London Dispersion Forces Bozeman Science Spanish Thai

London Dispersion ForcesYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 449.8K views 4.9K likes 160 dislikes 16 Aug 2013

Bozeman Science 1.4M subscribers N/A YouTube↗

Hola. Soy el Profesor Andersen y este es el curso de química esencial vídeo 16.

สวัสดี ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอวิชาเคมีพื้นฐานลำดับที่ 16 นี้ จะว่าด้วยเรื่องของ

Trata de las fuerzas de dispersión de London que fueron identificadas por primera vez por Fritz London. De él obtuvieron

แรงกระจายของลอนดอน (London dispersion forces) ซึ่งเสนอโดย Fritz London

su nombre, después de desarrollada la mecánica cuántica, por cierto pueden encontrar a London

อันเป็นที่มาของชื่อนี้ โดยพัฒนาสืบต่อมาจากความคิดเรื่องกลศาสตร์ควอนตัม พอเดาได้มั้ยว่าเป็นคนไหน

en esta foto? Vamos hablar ahora de las fuerzas en esta foto. Él doctor London está allí.

ในรูปนี้? นี่ คนนี้เลย ก่อนที่เราจะได้เริ่มพูดถึงเรื่องนี้กัน ลองมาเริ่มกันที่

Analicemos las fuerzas que permiten que permanezcan unidos los átomos de estas personas.

แรงที่มีอยู่ในรูปนี้กัน พวกเราคิดว่าแรงอันไหนมีขนาดใหญ่กว่า? แรงที่มีอยู่ข้างในร่างกายของแต่ละคนที่กำลังยึดโยง

Y analicemos ahora las fuerzas entre estas personas, las que las mantenían juntas en esta foto.

อะตอมทุกอะตอมให้ยังคงอยู่ด้วยกัน? หรือแรงที่กำลังยึดโยงแต่ละคนให้อยู่ด้วยกันในรูปนี้?

Evidentemente son más fuertes o intensas las fuerzas dentro del cuerpo de cada persona, las que mantienen unidos sus átomos y moléculas. Por cierto, este es el primer video de una serie de

แน่นอนว่าก็จะต้องเป็นแรงที่ดึงอะตอมภายในร่างกายให้ยังคงอยู่ด้วยกัน วิดีโออันนี้ จะเป็นอันแรกในชุดของวิดีโอ

videos que tratan sobre las interacciones entre las moléculas y dentro de las moléculas. Ahora, si pensamos en las personas

ที่จะว่าด้วยเรื่องของพันธะระหว่างโมเลกุลและภายในโมเลกุล ถ้าเราจะเปรียบเทียบแต่ละคนในรูปเป็นโมเลกุล

como moléculas, y las separamos un poco, las interacciones entre ellas serán las fuerzas intermoleculares.

แล้วก็ลองเลื่อนแต่ละคน (หรือโมเลกุล) ออกห่างจากกันเล็กน้อย เราก็จะได้แรงระหว่างโมเลกุลเกิดขึ้น

Serán las interacciones entre esta molécula y esa otra.

เป็นแรงที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลแต่ละโมเลกุล ระหว่างโมเลกุลนี้ กับโมเลกุลนี้

Por lo general esas fuerzas intermoléculares van a

ระหว่างโมเลกุลนั้น กับโมเลกุลนั้น และโดยทั่วไปแล้ว แรงระหว่างโมเลกุลอันนี้

ser muy, muy débiles comparadas con las fuerzas intra moleculares, es decir las que se encuentrán dentro de la misma molécula. Y

จะมีขนาดที่ต่ำมากๆ เมื่อเทียบกับแรงที่มีอยู่ภายในโมเลกุลเอง

hablaremos más sobre ellas en vídeos posteriores. Las fuerzas de dispersión de London van a

ซึ่งเราจะได้พูดกันในรายละเอียดกันต่อไปในวิดีโอชุดหลังๆ แรงกระจายของลอนดอนนี้เป็นแรงดึง

ser fuerzas de atracción. Son fuerzas intermoleculares, es decir surgen entre las moléculas sin dipolos permanentes. Y se pueden encontrar

เป็นแรงที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุล และจะเห็นได้ใน

en todos los átomos y moléculas. Todos los átomos perciben, las fuerzas de dispersión de London.

ทุกอะตอมและโมเลกุล ทุกๆอย่างจะถูกดึงด้วยแรงกระจายลอนดอนนี้

Estas fuerzas son muy importantes. Lo que las ocasiona realmente, es una distribución no homogénea momentánea alrededor del átomo. Como los electrones

เป็นแรงที่มีความสำคัญมาก เกิดขึ้นจากการกระจายตัวอย่างไม่สม่ำเสมอของอิเลคตรอน ซึ่งความไม่สม่ำเสมอของ

se distribuyen de manera desigual, crean lo que se llama un dipolo temporal. Lo que va ocasionar es que

กระกระจายตัวอันนี้ ทำให้เกิดสภาพขั้วแบบชั่วคราวขึ้น เมื่อมองในระดับโมเลกุล

la molécula va a tener un dipolo temporal, es decir una carga parcial. Tendrá una zona con carga parcial positiva y otra con una carga parcial negativa. Estas zonas

ก็เหมือนว่าโมเลกุลเกิดประจุขึ้น มีทั้งประจุลบและประจุบวก

se incrementarán al aumentar el área de contacto entre las moléculas. También a medida que aumenta

แรงอันนี้จะยิ่งมีขนาดเพิ่มขึ้น ถ้าพื้นสัมผัสระหว่างโมเลกุลเพิ่มขึ้น ยิ่งกว่านั้น

la polarizabilidad, que va a ser la facilidad de deformación de una molécula (squashiness). Generalmente, entre

ถ้าสภาพการมีขั้วยิ่งมากขึ้น รูปร่างของโมเลกุลก็จะยิ่งบิดเบี้ยวมากขึ้นไปด้วย

más electrones tenga un átomo, más facilidad tendrá para ser deformado. A medida que se incrementa el tamaño molecular

โดยทั่วไปถ้ายิ่งมีอิเลคตรอนมากๆ สภาพการมีขั้วก็จะมากขึ้นไปด้วย ก็หมายความว่าถ้าโมเลกุลมีขนาดใหญ่

se van a aumentar estas fuerzas de dispersión. Y, por último el enlace pi, que va

เราก็จะมีแรงกระจายอันนี้มากขึ้นด้วย ส่วนอันสุดท้ายคือ pi bonding ซึ่งเป็น

ser la zona en donde se traslapen los orbitales . Si tenemos más enlaces pi, se incrementan esas zonas.

ส่วนทับซ้อนของวงโคจรนี่ ยิ่งถ้ามีมาก ก็จะทำให้สภาพการมีขั้วมากขึ้นเช่นกัน

Así que veamos. ¿Por qué son importantes las fuerzas de dispersión de London? Bueno, estas fuerzas están en todas las sustancias.

กลับมาดูกันอีกที ว่าทำไมแรงกระจายของลอนดอนจึงเป็นเรื่องที่มความสำคัญ ก็เพราะว่าแรงนี้จะพบเห็นได้ทั่วไปในทุกที่

Por ejemplo, los gases nobles, en la fase líquida forman dímeros en bajas concentraciones, los cuales permanecen unidos por fuerzas de dispersión, esto luego de ser licuados para que estén en forma líquida.

ถ้าไม่มีแรงอันนี้ เราจะไม่เห็นกาซมีตระกูลในสถานะที่เป็นของเหลว ซึ่งอย่างที่เราอาจจะรู้กันแล้ว

Por lo tanto lo que permite que los átomos de Helio se encuentren en fase líquida son estas Fuerzas de Dispersión.

ว่าสามารถทำได้ด้วยการทำให้เย็นลง แต่อะไรล่ะที่จะทำให้โมเลกุลของกาซอย่างเช่นฮีเลียม เกาะยึดอยู่ด้วยกันได้

Por ejemplo aquí se encuentran dos átomos de Helio, que tendrán dos protones

ตอนที่มีสถานะเป็นของเหลว ก็คือแรงกระจายของลอนดอนอันนี้นี่เอง

en el interior y también dos electrones en la nube electrónica externa.

นี่ก็คืออะตอมของฮีเลียมสองอะตอม มีโปรตอนอยู่ข้างใน มีอิเลคตรอน

Si en un momento dado los dos átomos, se aproximan, observen lo que les sucede a sus nubes electrónicas.

สองตัวอยู่ด้านนอก ลองสังเกตดูสิ่งที่เกิดขึ้น เมื่ออะตอมสองตัวนี้เคลื่อนที่เข้าใกล้กัน

Vamos a ver de nuevo. A medida que se acercan los electrones van a cambiar de posición.Observen, se alejan de su propio nucleo.

ลองสังเกตดูให้ดีอีกครั้งนึง เมื่ออะตอมทั้งสองตัวเคลื่อนเข้าใกล้กัน จะเห็นว่าอิเลคตรอนจะเคลื่อนที่เช่นกัน

¿Qué ocasiona que los electrones se alejen de su núcleo? Los electrones están siendo atraídos por el núcleo del átomo vecino, tal

อะไรที่ทำให้อันนี้เกิดขึ้น? ก็ต้องเป็นอิเลคตรอนด้านนอกของฮีเลียมอะตอม ถูกแรงดึงดูด

como lo predice la ley de Coulomb y los electrones de los dos átomos se repelen entre sí. Podemos observar

จากโปรตอนที่อยู่ด้านใน ตามกฎของ Coulomb แล้วก็ยังมี

la repulsión entre los electrones. Y estas repulsiones generan

แรงผลักระหว่างอิเล็กตรอนจากอันที่อยู่ตรงด้านนอกนี้ด้วย สิ่งที่น่าสนใจก็คือลักษณะอันนี้

dos, dipolos temporales. Los cuales tienen densidades de carga positivas y negativas.

จะทำให้เกิดลักษณะขั้ว temporary dipoles ขึ้น มีด้านบวกและลบดังที่เห็นในภาพ

De esta manera la fuerza de dispersión de London será la conexión entre los dos átomos.

และที่จริงแล้ว แรงกระจายของลอนดอน ก็คือแรงดึงดูดที่เกิดจากขั้วอันนี้นั่นเอง

Es bastante sencillo. Esta fuerza les va permitir interaccionar momentáneamente.

ง่ายดายปานนั้น เป็นแรงดึงดูดธรรมดา ที่เกิดขึ้นเพียงชั่วขณะ

Y después va a desaparecer. Pero si tenemos suficiente de estos átomos en un momento dado

เกิดขึ้นเป็นช่วงสั้นๆ แล้วก็หายไป เพียงแต่ว่าถ้าเรามีอะตอมจำนวนมากๆ ในพื้นที่จำกัดอันนึง

en una zona y es lo suficientemente fría, es probable que se vuelva a dar. ¿Qué favorece a estas Fuerzas de Dispersión

มีอุณภูมิที่ต่ำพอ เราก็จะเห็นปรากฏการณ์นี้ได้ แล้วมีปัจจัยอะไรบ้างที่มาช่วยเพิ่มขนาดของ

de London? El área de contacto es una de ellas, entre más electrones se encuentren cerca

แรงกระจายของลอนดอนอันนี้? พื้นที่สัมผัสอันนึงละ แล้วก็จำนวนของอิเลคตรอนที่อยู่ในบริเวณนั้นด้วย

entre sí, aumenta la posibildad que se den estas fuerzas. Por ejemplo en el caso del

ยิ่งมีมาก ขนาดของแรงก็จะมากขึ้น ทีนี้ ถ้าเรามาดูที่

n-pentano (lineal) y el neopentano (2,2 dimetilpropano), los dos están formados por los mismos átomos. Pero la conformación del n-pentano

n-pentane กับ neopentane ตรงนี้ ทั้งสองตัวนี่เกิดจากอะตอบแบบเดียวกัน เพียงแต่ว่า

es más parecida a una columna y la conformación del neopentano es similar a una esfera. Y

ในกลุ่มนี้จะดูมีลักษณะรูปทรงเป็นแท่ง ส่วนอีกกลุ่มเป็นรูปทรงกลม

como resultado, estas van a tener mayor área de superficie, es decir más área de contacto. Por lo que tendrán

ผลก็คือ กลุ่มพวกข้างล่างนี่จะมีผิวสัมผัสมากกว่า ก็เลย

mayor cantidad de fuerzas. Por lo que el punto de ebullición del n-pentano va a ser mayor que

ทำให้มีแรงมากกว่า ดังนั้น จุดเดือดของ n-pentane ก็จะสูงกว่าของ

el del neopentano ya que tiene la posiblidad de tener más Fuerzas de Dispersión de London. ¿Qué más? La polarizabilidad. La

พวก neopentane นี่เป็นสิ่งที่เราอธิบายได้ด้วยเรื่องแรงกระจายของลอนดอน มีอะไรอีก? ก็มีเรื่องของการมีขั้ว

polarizabilidad, recuerden que es la facilidad que tiene el átomo de ser deformado (squashiness). Entre mayor número de electrones tenga el átomo, mayor número de fuerzas

ถ้ายังจำกันได้ เรื่องของการมีขั้วนี่ก็คือการบิดเบี้ยวของรูปทรงโมเลกุล ยิ่งถ้ามีจำนวนอิเลคตรอนมากๆ ก็จะยิ่งมีแรงมากขึ้นด้วย

puede tener. Aquí tenemos una proteína. Las proteínas tienen tamaños enormes.

อย่างเช่นที่เราเห็นนี่ก็คือโมเลกุลของโปรตีน ซึ่งโดยทั่วไปจะมีขนาดโมเลกุลใหญ่มาก

En la estructura terciaria de las proteínas también pueden participar fuerzas de dispersión de London. Este mismo fenómeno

แล้วเกือบทั้งหมดนั้นก็จะมีรูปร่างของโมเลกุลที่มีผลมาจากแรงกระจายตัวของลอนดอนนี่เอง

va a explicar por qué, a medida que se aumenta el número atómico, en una familia (en la tabla periódica), por ejemplo veamos el caso de los halógenos.

เรื่องนี้ยังสามาราถอธิบายถึงสื่งที่เราเห็นได้ในตอนที่เราไล่ลงมาตามตารางธาตุด้วย ตัวอย่างเช่น ถ้าเราดูฮาโลเจนตรงนี้

El F y todos los halógenos tienen la misma cantidad de electrones de valencia (s2p5), pero a medida que vamos del fluor

ฮาโลเจนนั้นที่จริงก็จะมีจำนวนอิเลคตรอนวงนอกเท่าๆกันกับตัวอื่นๆ แต่พอเราไล่ลงมาดูตามฟลูออรีน

al cloro, bromo y yodo, van a cambiar de estado físico: gas, como el fluor y el cloro

คลอรีน โบรมีน และไอโอดีน เราก็จะเห็นว่า จากสถานะที่เป็นกาซอย่างฟลูออรีน คลอรีน

el bromo liquido, hasta el iodo solido. Y todo se va a basar en estas fuerzas de dispersion

ก็จะเห็นว่ามันเริ่มจะเปลี่ยนเป็นของเหลวอย่างโบรมีน แล้วก็เป็นของแข็งอย่างไอโอดีน นี่ก็สามารถอธิบายได้ด้วยเรื่องของแรงกระจายของลอนดอนเช่นกัน

de London. A medida que los átomos se hacen más grandes tienen más electrones. Se pueden tener electrones no apareados

พออะตอมมีขนาดใหญ่ขึ้น จำนวนอิเลคตรอนก็มีมากขึ้น เราก็จะมี

cuyas cargas pueden generar dipolos. Finalmente se pueden formar enlaces pi. Esto ocasiona que los orbitales p(y) se traslapen. Con una nube que se localiza por arriba y debajo de los dos átomos enlazados.

อิเลคตรอนที่กระจายตัวไม่สม่ำเสมอมากขึ้น .. ทีนี้ก็มาถึงเรื่องของ pi bonding เรื่องของวงโคจรทับซ้อน

Si se aumenta el número de enlaces pi dentro de

ที่ก่อให้เกิดสิ่งที่เราเรียกว่า pi bond ถ้าเรามีจำนวน pi bonding ในโมเลกุลมากขึ้น

las moléculas, se incrementarán las fuerzas de dispersion de London. ¿A quedado claro? ¿Qué son las fuerzas de dispersión?

แรงกระจายของลอนดอนก็จะมีมากขึ้นไปด้วย เอาละ ..สรุป ..

Son fuerzas de atraccion que encontramos en todas partes. Los electrones desapareados crean los dipolos temporales.

แรงนี้คืออะไรนะ? ก็คือแรงที่เกิดขึ้นในธรรมชาติ พบเห็นได้ทั่วไป เกิดขึ้นจากความไม่สม่ำเสมอของการกระจายตัวของอิเลคตรอน

Recuerda lo que ocasiona estas fuerzas de dispersión: electrones no apareados, una área de contacto significativa y

ก่อให้เกิดสภาพความเป็นขั้วขึ้นชั่วคราว มีปัจจัยอะไรบ้าง ... ก็จะมี พื้นที่สัมผัส หรือผิวสัมผัส

la polarizabilidad que dependerá del tamaño de molécula. Y la formación de

มีสภาพความเป็นขั้ว (polarizability) ซึ่งเป็นผลจากขนาดของโมเลกุล

enlaces pi. ¿Te quedó claro? ¿Podrías explicar que origina las fuerzas de dispersión en moléculas sin dipolo permanente? ¿Qué aprendiste?

แล้วก็มี pi bonding คิดว่าพวกเราอธิบายเรื่องเหล่านี้ได้เองหรือไม่? พวกเราจำปัจจัยสามตัวนี้ได้มั้ย?

Vuelvelo a ver, por si te quedaron dudas. ¡Ánimo!

หวังว่าคงทำได้ แล้วก็หวังว่าวิดีโออันนี้ จะเป็นประโยชน์ไม่มากก็น้อย