Electron Configuration Bozeman Science Thai Chinese (China)

Electron ConfigurationYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 2.9M views 29.1K likes 1.6K dislikes 04 Aug 2013

Bozeman Science 1.4M subscribers N/A YouTube↗

สวัสดี นี่คือครูพอล แอนเดอเสน และวิดีโอในวิชาเคมีพื้นฐานชุดที่ 5 อันนี้

你好。这是保罗·安德森，欢迎来到化学要领视频5。这是

จะเป็นเรื่องของการจัดเรียงอิเล็กตรอน ครูยังจำได้ว่าเคยต้องทำแบบฝึกหัดเรื่องการจัดเรียงอิเล็กตรอนนี้ ตอนเรียนวิขาเคมี

电子组态。我记得我学化学的时候学过电子组态。

ครูยังจำชาร์ทพวกนี้ได้ ยังจำวงโคจรต่างๆ และไดอะแกรมพวกนี้ได้ดี ตอนนั้นครูรู้ว่าจะตอบคำถามให้ถูกได้อย่างไร

我记得这张图表，这些不同的轨道。还有这张图。我也学会了

แต่ก็ไม่เคยเข้าใจจริงๆ ว่าทำไมต้องเป็นอย่างนั้น เพราะงั้นครูก็เลยจะใช้วิดีโออันนี้

题目怎么做。但我从来没有真正知道我在做什么。所以在这个视频我要

มาสอนให้นักเรียนรู้ว่าจะทำแบบฝึกหัดได้อย่างไร เราจะมาทำด้วยกันในตอนท้ายวิดีโอ แต่ที่ครูอยากทำจริงๆ

向你解释怎么做电子组态。结束的时候我会跟你讲。但我也很

ก็คือการอธิบายให้นักเรียนเข้าใจว่า ทำไมจะต้องเป็นเช่นนั้น เรื่องการจัดเรียงอิเลคตรอนนี้

想告诉大家这个到底是怎么回事。其实电子组态

เป็นเรื่องของการกระจายตัวของอิเลคตรอนในอะตอม เพื่อจะบอกเราว่าจะพบอิเลคตรอนได้ ที่ตำแหน่งใดบ้างในอะตอม

只不过是电子的分布。就是电子在分子或者离子中的位置。

หรือในอิออน วิธีที่ใช้กันก็คือการดูค่าพลังงานอิออไนเซชัน

所以明白电子组态的好办法就是看电离能。

ซึ่งเป็นปริมาณของพลังงานที่ต้องการในการที่จะทำให้อิเลคตรอน หลุดออกมาจากอะตอม

电离能就是把一个电子从一个原子上移走需要的能量。

ซึ่งสามารถหาค่าได้โดยใช้กฎของคูลอมบ์ ขั้นตอนที่ทำก็เริ่มพิจารณาจาก

我们可以用库仑定律算出这个数量。所以我们能做的就是

อิเลคตรอนที่อยู่วงในสุด เรื่อยมาจนกระทั่งถึงอิเลคตรอนที่อยู่วงนอก ซึ่งเมื่อเสร็จขั้นตอนแล้ว

从最里面的电子算到最外面的电子。等我们算完了我们就

เราก็อาจจะมองภาพคร่าวๆ ของตำแหน่งของอิเลคตรอนพวกนี้ได้ ทั้งนี้เนื่องจากอะตอมส่วนใหญ่นั้น

挺清楚地明白这些电子都在哪里。因为大多数原子都是

จะมีอิเล็กตรอนหลายตัว สิ่งที่เราจะพบก็คือ ในการจัดเรียงนั้น

多电子的。他们不止一个电子。我们会发现这些电子

จะมีลักษณะเป็นชั้นพลังงานต่างๆ มีชั้นพลังงานย่อยๆ แลัวก็มีวงโคจร ซึ่งทั้งหมดนี้

组织成了电子壳层，电子亚壳层，然后就是轨道。而所有这些都会

จะมีพลังงานอิออไนเซชั่นที่ใกล้เคียงกัน ก็จะมีชาร์ทที่อธิบายพลังงานอิออไนเซชั่นซึ่งมีความสำคัญมาก

有差不多的电离能。有一个讲电离能的图表是最

ทีนี้ถ้าเรามาดูวงโคจรพวกนี้ กับชั้นพลังงานย่อยต่างๆ สิ่งที่เราจะพบก็คือ

重要的一个。现在，如果我们看这些轨道和亚壳层l我们会发现的是，

อิเลคตรอนตัวที่อยู่ด้านใน หรือวงโคจรชั้นใน จะเรียกว่าคอร์อิเลคตรอน

那些最里面的电子叫核

ส่วนตัวที่อยู่ด้านนอก จะเรียกว่าวาเลนซ์อิเลคตรอน

电子。外面的那些叫价电子。还有

สิ่งที่น่าสนใจก็คือว่า อิเลคตรอนที่อยู่ด้านในนั้น ถ้ามีจำนวนครบตามที่ควรจะมีอยู่ในชั้นพลังงานแล้ว มันจะกั้น

有趣的是，那些在里面的电子，一旦它们的轨道充满它们实际上会屏蔽

วาเลนซ์อิเลคตรอนไม่ให้ได้รับพลังงานจากนิวเคลียส เรามาลองดูตัวอย่างอันแรกของอิเลคตรอน

价电子，减少原子核对它们的吸引。所以，让我们来看看第一和

ในรูปแบบที่ง่ายที่สุดกัน อันนี้คืออะตอมของไฮโดรเจน มีโปรตอนและอิเลคตรอนอย่างละหนึ่งตัว

简单的电子。这是一个氢原子。一个质子。一个电子。

จากกฎของคูลอมบ์ เราก็จะรู้ว่าแรงระหว่างอนุภาดทั้งสองมีมากน้อยเท่าไร โดยทั่วไปเราก็จะต้องไปเริ่มที่

所以我们可以用库仑定律量化两者之间的静电力。所以它基本上就是

ประจุ แล้วก็ระยะห่างระหว่างประจุทั้งสอง และถ้าเราต้องการที่จะ

电荷以及将电荷之间的距离。所以，如果我们要

หาพลังงานอิออไนเซชั่น คือพลังงานที่ใช้ในการดึงอิเลคตรอนออกมา

看电离能，就是把那个电子移走需要的能量。

จะหาค่านี้ออกมาได้อย่างไร? ง่ายๆ .. ก็เอาค่าประจุทั้งสองคูณเข้าด้วยกัน

我们算呢？你只要把两个电荷相乘，所以让我们说

ก็ให้โปรตอนที่มีประจุบวก สมมติให้เป็นบวก 1 ส่วนอิเล็กตรอนมีประจุลบ

质子具有正电荷。我们叫这个正电荷+1，然后电子具有负

ก็สมมติให้เป็นลบ 1 ก็เหลืออีกค่านึงที่ต้องการคือค่ารัศมี

费，姑且称之为-1，而我们真正需要的唯一的另一个数量是半径，

คือระยะห่างระหว่างประจุทั้งสอง ให้ครูลองถามเล่นๆ คำถามนึง ... นักเรียนคิดว่า

两者之间的距离。所以让我问你一个问题。你认为哪

อันไหนจะมีค่าพลังงานอิออไนเซชันสูงกว่ากัน? ไฮโดรเจน ซึ่งมีโปรตอนตัวนึง อิเล็กตรอนตัวนึง .. หรือฮีเลียม

个会有一个更高的电离能？氢。它有一个质子，一个电子。或氦气。

ซึ่งมีอย่างละสอง แล้วก็ยังมีนิวตรอนอีกสองตัวด้วย เดาดูก็ได้ ... ครูจะให้ดูว่า

它各有两个。还有两个种子。所以，做一个猜测。让我告诉

ฮีเลียมรูปร่างหน้าตาเป็นอย่างไร สังเกตดีๆ จะเห็นว่าฮีเลียมจะมีขนาดเล็กกว่านิดหน่อย เนื่องจาก

氦气看上去是什么样子。氦，你可以看到比氢小了一点点，原因就是

มีโปรตอนสองตัวอยู่ตรงกลาง ก็เลยทำให้มีตัวที่จะมาช่วยออกแรงดึงเพิ่มขึ้น หรืออาจจะบอกว่า

它在中间的两个质子会产生更大的吸引力或者说

พลังงานอิออไนเซชันของฮีเลียมก็จะมีค่าสูงกว่า นั่นเพราะว่ามันจะมี

氦的电离能大。那是因为它中间的正电荷更多

ประจุบวกอยู่ภายในมากกว่า เราจึงสรุปได้ว่าว่าฮีเลียมมีพลังงานอิออไนเซชันที่สูงกว่าไฮโดรเจน

所以我们会说氦气具有较高的电离能。

แล้วอันถัดไปล่ะ? จะเป็นยังงัยถ้าเราจะลองเอาฮีเลียมไปเปรียบเทียบกับลิเธียม

那么下一个。如果我们比较氦和锂？

นักเรียนคิดว่าพลังงานอิออไนเซชันของลิเธียมจะเป็นอย่างไร? พวกเราอาจจะเดาไว้ก่อนเลย

你觉得这下的电离能怎么样？你可能会立即想到它的原子

ว่ามันควรจะมีค่าสูงกว่าของฮีเลียม แต่อย่าลืมว่าอิเลคตรอนในวงแรกนั้นจะมีได้แค่สองตัวเท่านั้น

要更大，但请记住，只有两个在电子在

ครูยังจำได้จากสมัยที่เรียนมาว่า ชั้นถัดไปก็จะมีได้มากสุดแค่แปดเท่านั้น

第一个壳层。我学的时候讲的是接下来的亚层会有八个电子。

พอมาถึงกรณีของลิเธียม เราก็จะพบว่ามีโปรตอนเพิ่มขึ้นมาอีกตัวนึง

因此，如果我们看锂，我们会发现的是，我们已经增加质子的数目。

ค่าประจุตรงตำแหน่งนี้ก็จะเพิ่มขึ้น แต่อิเลคตรอนที่จะเพิ่มเข้ามากลับจะต้องไปอยู่ในวงถัดไป

因此，有更多的是正电荷这里。但电子将在接下来的一个壳层里。

และเนื่องจากอิเลคตรอนที่อยู่ในวงนอกนี้ จะถูกกั้นจากพลังงานของโปรตอนที่อยู่ในนิวเคลียส

所以，因为它在下一个壳层里它就受到了屏蔽，屏蔽了原子核里的质子的吸引力

ทำให้อิเลคตรอนในวงนี้มีพลังงานอิออไนเซชันที่ต่ำมาก

所以它有非常小的电离能。

ด้วยเหตุผลหลักที่เรียกว่า shielding effect ซึ่งมีผลต่ออิเลคตรอนวงนอก

只是因为电子屏蔽效果以及我们有另外一个壳层的事实。

แล้วในกรณีขอเบริลเลียมจะเป็นอย่างไร? อดใจรออีกเดี๋ยว แล้วมาดูที่แพทเทริร์นอันนี้กัน

那你觉得铍怎么样？先记着这一点，我们来看看这有什么规律。

และที่เห็นอยู่นี่ก็คือชาร์ทที่จะช่วยให้เราเข้าใจเรื่องของอิเลคตรอนมากขึ้น

这是那张能让你真正明白这些电子到底是怎么回事的图表

ครูจะอธิบายรายละเอียดให้ฟัง ตัวเลขในแกนนอนก็คือเลขอะตอม

因此，让我一五一十地跟你解释。在底部是原子序数。

เพราะงั้น หมายเลข 1 นี่ก็จะเป็นไฮโดรเจน หมายเลข 2 คือฮีเลียม ไล่ไปเรื่อย จากนั้นก็จะเป็น

所以这将是氢1。氦，2，一直到底。然后就是

พลังงานอิออไนเซชัน ซึ่งเป็นพลังงานที่ต้องการในการดึงอิเลคตรอนออกมา

电离能，就是把那个电子移走需要的能量。

พอเราเห็นก็น่าจะพอบอกแพทเทิร์นได้ในทันที จุดสูงสุดในแต่ละช่วงที่เห็น

你马上就能看到规律。所以，你可以看到这些大的尖峰

ก็คือพวกกาซเฉื่อยทั้งหลาย แต่ละอันก็จะอยู่ในชั้นพลังงานที่ต่างกัน

以稀有气体结束，这些是这些不同的壳层。你可以看到

ควรสังเกตด้วยว่ามีการแบ่งเป็นชั้นย่อยๆ ด้วย เราจะพูดถึงเรื่องของวงโคจรโดยละเอียดต่อไป

它们被分解成了亚层。然后我们马上就讲轨道

ลองมาวาดภาพง่ายๆกันดูสักเดี๋ยว ชั้นพลังงานนั้น

所以让我们现在组织一下头绪。一个电子层

ลองดูที่อันแรกก่อน ซึ่งก็คือไฮโดรเจน ไฮโดรเจนก็จะอยู่ตรงนี้

让我们来看看第一个。第一个就是氢。所以在这里就是氢。

และอย่างที่บอกไปแล้วว่ามีพลังงานอิออไนเซชันสูง เนื่องจากมีอิเลคตรอนอยู่ใกล้

我们说它有很高的电离能，这就是因为它非常接近

นิวเคลียสมาก คืออยู่ใกล้โปรตอนที่อยู่ข้างในนั้น เราก็สามารถเติมค่าลงไป

它的原子核核。因此，它也很接近里面的质子。我们能做的就是我们

ในช่องแรกนี้ได้ ซึ่งจะมีค่าเป็น 1s ที่เราจะเรียกว่า 1 ก็เพราะ

可以填满这个框。因此，这将是1s层，我们会说这就是1就是

จะเป็นชั้นพลังงานอันแรก ก็เลยเรียกว่าชั้น 1s แต่เหตุผลที่มีช่องอยู่ตรงนี้ด้วยก็คือ

一个电子壳层，1s层。但是，我们在这里有框框的原因

เราได้ค้นพบต่อมาว่าอิเลคตรอนนั้น จะอยู่ในวงโคจรต่างๆ

是，这是后来发现电子还会填补所谓的轨道。而那些

และแต่ละวงโคจรนั้น จะมีอิเล็กตรอนอยู่ได้เพียงสองตัวเท่านั้น ดูอย่างไฮโดรเจน ซึ่งเราบอกว่า

轨道只能容纳两个电子。因此，让我们来看看氢。氢我们

มีพลังงานอิออไนเซชั่นคิดว่าราวๆ 12 เมื่อดูจากชาร์ท และถ้าเราดูที่ฮีเลียม

说了，看这个图标上，12左右，如果我们看氦

จะเห็นว่ามีพลังงานอิออนไนเซชันที่สูงกว่า ทำไมล่ะ? นั่นก็เพราะว่า ถ้าเรายังจำกันได้

它将有更高的电离能。这是为什么？这将是因为

เรามีโปรตอนอยู่ข้างในคอยดึงเอาไว้อยู่ แต่สังเกตดีๆ ในกรณีของฮีเลียม

我们有这些里面的质子吸引它。但是，让我们看看锂会发生什么

สิ่งที่เกิดขึ้นคือ เราได้เลื่อนมาถึงวงโคจรอันถัดมา

什么事是我们已经进入了接下来的轨道。

ก็เลยมี shielding effect กับอิเลคตรอนที่อยู่ในวงนี้ ทำให้ค่าพลังงานอิออไนเซชันในวงนี้น้อยลงมาก

所以他会被这个填满的轨道屏蔽。所以我们的电离能就少了很多

ลองดูว่ากับเบริลเลียมจะเป็นอย่างไร ก็จะเห็นว่า เป็นไปตามที่คาด

让我们一起看铍会发生什么。看上去挺有道理的。

เพราะว่าเรามีจำนวนโปรตอนเพิ่มขึ้น ค่าจึงควรจะสูงขึ้นด้วย แล้วอันถัดไปทำไมดูแปลกๆ?

我们增加了质子。所以，应该上去。那下面一个是什么轻狂

เพราะในกรณีของโบรอน ซึ่งเป็นตัวถัดไปนั้น เราได้เลื่อนขึ้นมาถึงวงโครจรอันใหม่

等到硼，发生的事情是它实际上是进入一个新的

ซึ่งเป็นชั้นพลังงานย่อยของวงโคจรที่สองนี้ ซึ่งถ้าหากไม่มีโครงสร้างในลักษณะที่

轨道。所以它进入了下一个亚层的轨道。所以，如果我们没有

เป็นชั้นพลังงานย่อยๆ ในวงโคจรแบบนี้แล้ว ค่าที่ได้ก็คงจะมีลักษณะคงที่สม่ำเสมอเรื่อยตลอดไปจนถึงนีออน

有这些轨道，会发生什么事是电离能会一直上升到

แต่ก็อย่างที่เห็นว่าเรามีจุดสะดุดอยู่ตอนที่เริ่มมีค่าสูงขึ้น ถ้าเราดูตัวถัดไป

到氖。但你可以看到我们上去的时候时上时下。如果我们进入下一个

ก็ยังเป็นไปตามคาดอยู่ คือคาร์บอนก็ควรจะมีค่าอิออไนเซชันสูงขึ้น เรามีโปรตอนมากขึ้น

，看上去也有道理的。碳将有更高的电离能。我们正在增加更多的

ไนโตรเจนก็เหมือนกัน แต่สังเกตตรงนี้ให้ดี ทำไมค่าพลังงานอิออไนเซชัน

质子。氮也是相同。但是，现在让我们来看看这个。为什么电离能

ถึงเป็นแบบนี้พอเลยไนโตรเจนมาแล้ว? เหตุผลก็คือ ตอนที่เรามีอิเลคตรอนเพิ่มขึ้นมา

在氮之后会到这里？原因是这些电子被加入的时候

มันก็จะต้องเพิ่มขึ้นมาทีละตัวตามวงโคจรต่างๆ เพียงแต่ว่าจะต้องมีการหมุนที่มีลักษณะเฉพาะด้วย

它们一个一个被加入已有的轨道了。但他们将有一个特定的自旋。

ในช่องวงโคจรอันนึงมีอิเลคตรอนได้สองตัว แต่สิ่งที่เกิดขึ้นก็คือมันจะเข้ามาอยู่เหมือนกับ

所以每个轨道只能有两个自旋相反的电子。但是，它们会一个一个填补上去

ลักษณะที่เรามีที่นั่งในรถ ก็คือมีที่นั่งอยู่ที่นึงแล้ว

像巴士座位。所以他们都将得到每车一席，但随后

พอมีคนเข้ามามากขึ้นก็จะถูกจับเข้าไปนั่งอยู่ที่เดียวกัน สิ่งทีี่เกิดขึ้นก็คือ

当我们得到更多的电子他们将不得不坐在一个位置上。所以会发生什么情况是

พอเราขึ้นมาออกซิเจน เราก็ใส่ลงไปให้อิเลคตรอนอยู่ในวงโคจรนั้น

当我们到了氧气，我们正在做的事情是我们让的电子坐在。

ซึ่งถ้าเลือกได้มันก็คงจะไม่ไปอยู่ เนื่องจากมีแรงผลักระหว่างกัน ลักษณะนี้ ทำให้พลังงานอิออไนเซชันลดลง

它不想坐的地方。这些电子之间有斥力，所以它降低了

แล้วเราก็ไปต่อที่ฟลูออรีน นีออน พอครบชั้นสอง กับ shield effect แล้ว

电离能。等到氟，接下来就是氖。一旦我们有屏蔽作用

ระดับพลังงานก็กลับลงมาที่โซเดียมอีกที พอเราเข้าใจเหตุผลเบื้องหลังที่อธิบายลักษณะของชาร์ทอันนี้ได้แล้ว

我们一路下跌至钠。所以一旦我真正理解了这张图表这到底是怎么回事

เรื่องของชั้นพลังงานย่อยก็เป็นเรื่องที่เข้าใจได้ไม่ยาก แต่เรื่องนี้มีที่มาอย่างไรกันแน่?

一切就都清楚了。所以这些规律都是哪里来的？

ก็กลศาสตร์ควอนตัมงัย เป็นเรื่องของตัวเลขควอนตัมนั่นเองที่เข้ามาช่วยอธิบายได้ ..ลองดู

来自量子力学。决定的是量子数。但是，如果我们看的是

ทีละคาบ ทีละคาบ ตามตารางธาตุอันนี้ไปทีละบรรทัดก็ได้ แต่ละจุดตรงนี้ก็คือ

周期，换句话说，如果我们再看周期表，这些东西会

ชั้นพลังงานย่อยนั่นเอง เริ่มจากชั้นพล้งงานหลักชั้นที่ 1, 2, 3, 4, 5

是亚层。所以我们就要有1,2,3,4,5电子层

แล้วก็มีชั้นย่อยที่เล็กกว่าลงมา โดยที่ในแต่ละชั้นย่อยนั้น

，但我们还会有更小的亚层。然后在每个

เราก็จะมีวงโคจรต่างๆ ที่น่าจะช่วยให้เราเข้าใจได้แล้ว กับเรื่องของชั้นพลังงานขนาดต่างๆ

亚层中我们会有轨道。所以，我们就讲到了

เรามาลองดูเรื่องของการจัดเรียงอิเลคตรอนกันอีกที ตกลงเราก็จะมีชั้น s, p, d แลวก็ f

电子组态。我们这里是S，P，D和

ซึ่งยืมมาจากทางกลศาสตร์ควอนตัม สิ่งที่น่าสนใจเกี่ยวกันชั้น s ก็คือว่า

在F。他们来自量子力学。有趣的关于s是它只有

ชั้นนี้มีอยู่แค่วงโคจรเดียวเท่านั้น ส่วนชั้น p มี 3 วงโคจรก็เลย อาจจะมีอิเล็กตรอนได้ถึง 6 ตัว ... ชั้น d มี 5 วงโคจร

一个轨道。p有三个轨道。所以，你可以有6个电子。 d有五个轨道

จึงอาจจะมีได้ถึง 10 อิเล็กตรอน ..ส่วน f ก็จะมี 7 วงโคจร จึงอาจจะมีอิเล็กตรอนได้ถึง 14 คัว

所以你可以有10个电子。还有f都将有七个轨道，所以你可以有14个电子。

ดังนั้นหากเราอยากจะลองหัดเขียนดู เราอาจจะลองเขียนขึ้นมาชาร์ทนึง เริ่มจาก 1s

所以，如果你想写出来，你可以只写一个图表上。先从1s开始。

แล้วไล่เรื่อยไปจนถึง 7 แล้วก็เริ่มเขียนต่อมาจาก 1s

一路写到7。然后，在1s或2是的左边，

หรือ 2s เราก็จะเขียนเลข 2 แล้วตามด้วยตัว p ไล่ลงมา

你要写2。然后你就写p，一直写到底。

จนถึงตัวสุดท้าย ..จากนั้นก็มาที่เลข 3 เราจะเขียนเลข 3 ตรงนี้ จากนั้นเราก็

然后你到3，我们把一个3写在这里，然后你会

เขียน d เรื่อยลงมาจนถึงตัวล่างสุด ซึ่งก็อาจจะเป็นตัวที่ 7 แต่ที่จริงเราอาจจะไม่ต้องไปถึงตรงนั้น

写d一直到底。你可以一直写到7，但我们永远不会真正

แล้วก็ไปที่เลข 4 ..เราก็จะเขียนเลข 4 ไว้ตรงนี้ แล้วก็เขียนตัว f ไล่ลงมา

需要它。然后你去4。你在这里写4，然后写f一直

พอครบถ้วนแล้ว เราก็ลากเส้นทแยงอย่างที่เห็นลงไป

写到底。所以一旦我们写好了我们就可以这样画斜线，然后

เราก็จะสามารถเขียนการจัดเรียงอิเลคตรอนของอะไรก็ได้ โดยอาจจะไม่ต้องพึ่งตารางธาตุด้วยซ้ำ

我们可以画任何原子的电子组态。所以你甚至不需要一个元素周期表。

แค่ทำตามขั้นตอนเหล่านี้ เราก็จะสามารถทำการจัดเรียงอิเลคตรอนได้ มาเริ่มกันที่ไฮโดรเจน

你可以做到这一点，你可以找出电子配置。让我们先从

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของไฮโดรเจนจะมีหน้าตาเป็นอย่างไร? ก็เริ่มง่ายๆ ลงมาจากด้านบน

氢开始。氢的电子组态是什么？你只需要

ก็จะเป็นชั้น 1s หรือวงโคจร หรือชั้นย่อย เราก็เลยจะเขียน 1s1 ลงไป

以从顶部开始。它的外壳1s或轨道或亚层。我们会把

ซึ่งหมายถึงอิเลคตรอนหนึ่งตัว ซึ่งอยู่ในวงโคจรนั้น

它写成是1s1。而这1代表1个电子在那个轨道里面。

ถ้าเราจะลองดูในกรณีของโบรอน จะเป็นอย่างไร? ก็จะต้องเริ่มจากตรงนี้

如果我们去硼那么，我们怎么来写硼？那么你打算从这里开始。

ตรงนี้ ตรงนี้ ..โบรอนก็จะเป็น 1s2 เนื่องจากตรงนี้จะมีอิเลคตรอนได้เพียงสองตัว

去这里，去这里。硼将是一个1s2，因为我们只能放2个电子在那里。

จากนั้นเราก็ไปที่ 2s ก็จะเป็น 2s2 เนื่องจากตรงนี้ก็จะมีอิเลคตรอนได้เพียงสองตัว เช่นกัน

然后，我们去了2s。这将是2s2。因为我们只能放2个电子在那里面。

จากนั้นเราก็ขึ้นไปที่ 2p ซึ่งตอนนี้เรามีอิเลคตรอนเหลืออยู่เพียงตัวเดียวเท่านั้น เราก็จะเอาใส่ไว้ในชั้นนี้

然后我们将去2p，我们只剩1个电子。所以我们要

ได้เป็นการจัดเรียงของโบรอน แล้วนีออนล่ะ? เหมือนเดิม นักเรียนอาจจะหยุดวิดีโอไว้ชั่วคราว

把它放在那里。所以这是硼。氖怎么样？你可以暂停

แล้วลองทำเองดูก่อนก็ได้ .. นีออนก็จะเป็นแบบนี้ ก็จะมี 1s2 2s2 2p เป็นอะไร? .. ก็จะเป็น 6

视频自己尝试。氖将是这个。所以它的1s2 2s2 2p记得

ก็เลยเขียนเลข 6 ไว้ตรงนี้ .. มาดูตัวต่อไป แล้วโซเดียมที่มีเลขอิเลคตรอนเป็น 11 ล่ะ?

6，于是我们打算把6写在那里。让我们去下一个。钠，11号元素，又是怎么样？

เรามีอิเล็กตรอน 11 ตัว ..ก็จะเขียนออกมาได้เป็น 1s2 2s2 2p6

我们有11个电子。好了，我们可以把它这样写出来。 1s2 2s2 2p6

แล้วอันถัดไปก็จะเป็น 3s1 ..และเราก็จะพอเห็นได้ว่าการจัดเรียงอิเลคตรอน

然后下一个在3s1。但是你可以看这些电子配置

จะทำไปได้อีกยาวแค่ไหน เขาก็เลยมีแบบย่อให้ด้วย อย่างตรงนี้เราก็จะบอกว่า นั่นคือนีออน

将要多长。因此，我们可以缩写的。因此，我们可以只说这是氖，

ใส่ไว้ในวงเล็บ แล้วต่อด้วย 3s1 เป็นเขียนแบบที่เอากาซเฉื่อยมาก่อน

把在括号内用3s1。所以，让我们来写稀有气体在那里，然后

แล้วก็เพิ่มอะไรที่จำเป็นเข้าไป มีอีกสองสามตัวที่นักเรียนจะเอาไปลองทำเองดูก็ได้

我们可以添加稀有气体之后的东西。所以这里的一些让你试一试。

จะลองอิเลคตรอน 17 ตัวของคลอรีน หรือแบบ 47 ตัวในกรณีของเงินก็ได้ ครูจะใส่คำตอบที่ถูกต้อง

试试有17个电子的氯。或有47个的银，我把答案放在在

เอาไว้ด้านล่างของวิดีโอนี้ แต่ให้ไปลองทำดูเองก่อน สรุปเราเรียนอะไรไปบ้าง? ก็จะมีเรื่อง

下面的视频说明。试一试吧。所以，我们学到了什么？我们了解到，

การจัดเรียงอิเลคตรอน ซึ่งว่าด้วยเรื่องการกระจายตัวของ? เช่นเดิม นักเรียนอาจจะหยุดวิดีโอไว้ชั่วคราวแล้วเติมคำลงไปก่อนก็ได้

电子配置是什么的分布？同样，你可以暂停视频

แล้วเติมคำลงไปก่อนก็ได้ คำตอบก็คือ การกระจายตัวของอิเลคตรอนในอะตอม หรือ อิออน

想一想怎么填空？在原子或离子的电子分布。他们每个都有

ซึ่งก็จะมีพลังงานอิออไนเซชันที่ค่าต่างๆ กัน ซึ่งอาจจะคำนวณหาได้จากกฎของคูลอมบ์

不同的电离能。我们可以量化，通过库仑定律。记得

และอะตอมส่วนใหญ่นั้น จะมีอิเลคตรอนหลายคัว จัดเรียงกันอยู่ในชั้นย่อยต่างๆ

原子将有不止一个电子。而那些被组织在电子亚层。接下来

แล้วก็มีคุณสมบัติสำคัญอันนึง ที่อิเลคตรอนวงในนั้น จะกัน

这个属性也是很重要的。这些内部或核心电子将要屏蔽

วาเลนซ์อิเลคตรอนหรือพวกที่อยู่วงนอกจากพลังงานของนิวเคลียส สิ่งที่นักเรียนควรจะได้ทำความเข้าใจก็คือ

质子对外层电子的吸引力。还有，你应该

พลังงานของอิเลคตรอนในระดับชั้นต่างๆ นั้นมีความแตกต่างกันอย่างไร

学到的是电子的能量在一个壳层里面怎么变化。所以我可以

อย่างที่ครูได้อธิบายไปในชาร์ทของพลังงานอิออไนเซชันแล้ว หลังจากที่ได้ฟังไปแล้ว ก็หวังว่าจะเข้าใจได้ดีขึ้น

把你指向这个电离能图。讲了这些之后，应该会有

อีกเรื่องนึงที่ควรจะรู้ด้วยก็คือ เราสามารถใช้กฎของคูลอมบ์

帮助。然后，你应该已经学会了另一件事是我们可以使用库仑定律

มาช่วยวิเคราะห์พลังงานของอิเลคตรอนที่วัดได้ด้วย ก็ใช้ได้ในระดับนึง แต่ยังอธิบายเรื่องวงโคจรไม่ได้

分析电子的能量。效果很好，但它并不能解释

ก็เลยต้องดัดแปลงทฤษฏีกันบ้างเล็กน้อย ก็หวังว่าทั้้งหมดนี้ คงเป็นประโยชน์บ้าง

轨道。因此，我们必须对我们的理论稍作修改。我希望这对你有帮助。