Conservation of Atoms Bozeman Science Thai English (auto-generated)

Conservation of AtomsYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 34.2K views 205 likes 16 dislikes 11 Aug 2013

Bozeman Science 1.4M subscribers N/A YouTube↗

[Music]

สวัสดี นี่คือครูแอนเดอเสน และนี่ก็คือวิดีโอวิชาเคมีพื้นฐานลำดับที่ 12 จะว่าด้วยเรื่องของ

hi it's mr. Andersen and this is chemistry essentials video 12 it's on

การอนุรักษ์ของอะตอม ลองสมมติดูว่าเราจะเอาตะปูใหม่ๆ มาสามตัว แล้วก็วัดมวลไว้

conservation of atoms imagine we were to take three brand-new nails and we were

เอาอย่างค่อนข้างละเอียดแม่นยำเลยนะ จากนั้นก็ปล่อยมันไว้จนขึ้นสนิม แล้วเราก็จะ

to get their mass very precisely and then we were to let those nails rust and

เอามาลองวัดมวลหลังขึ้นสนิมดู ซึ่งเราจะพบว่ามันมีน้ำหนักมากขึ้น เรามักจะคิดว่าตะปูขึ้นสนิมนั้น

we would take their mass after they'd rusted which would weigh more well you

น่าจะมีน้ำหนักน้อยลง แต่ที่จริงแล้วเราจะพบว่ามันมีน้ำหนักมากขึ้น นั่นเพราะว่า

might think the rusted nails are gonna weigh less but they'll actually weigh

มีการเพิ่มมวลของอะตอมออกซิเจนในกระบวนการสร้างไอรอนออกไซด์

more because we're adding the mass of the atoms in the oxygen when we're making this iron oxide and so this video

ตกลงวิดีโอนี้ ก็จะเป็นเรื่องเกี่ยวกับการอนุรักษ์ของอะตอม ซึ่งโดยพื้นฐานแล้ว ก็คือความคิดที่ว่า สสารนั้น

is about conservation of atoms which is going to basically be the idea that

จะไม่สามารถสร้างขึ้นใหม่ หรือทำให้สูญหายไปได้ อันนี้พูดถึงที่เกิดขึ้นในกระบวนการทางเคมี

matter can neither be created nor destroyed and this is going to be in

ซึ่งปกติแล้ว เราจะใช้ สมการทางเคมี แสดงการเปลี่ยนแปลงทางเคมี หรือที่เรียกว่าปฏิกริยาทางเคมีนั่นเอง

chemical processes so we usually use a or chemical change and we usually use an equation to show a chemical reaction

อย่างอันที่เห็นนี่ก็จะเป็นไฮโดรเจนกับออกซิเจนกำลังรวมตัวกันเกิดเป็นน้ำขึ้น

this one right here is hydrogen and oxygen gas combining to form water and

ในสมการอย่างที่เห็นนี้ ตัวเลขเล็กๆข้างล่างนั้น จะหมายถึงจำนวนของอะตอม

so in any equation like this the little subscripts are going to stand for the number of atoms and so this

อย่างอันนี้ก็จะเป็นกาซไฮโดรเจน

would be hydrogen gas which is going to

เป็นโมเลกุลของไอโดรเจนที่มีอะตอมสองตัวมารวมกัน ส่วนเลข 2 ที่อยู่ข้างหน้านั้น

be a molecule of hydrogen it's two atoms combined and then the two in the front

ก็จะเป็นจำนวนของโมเลกุล ดังนั้น ในสมการอันนี้ จะบอกเราว่าโมเลกุลของไฮโดรเจน 2 โมเลกุล

is going to be the number of molecules and so this reaction for every two

เมื่อมารวมเข้ากับออกซิเจน 1 โมเลกุล ก็จะได้ออกมาเป็นน้ำ 2 โมเลกุล

molecules of hydrogen and one molecule of oxygen we're going to get two molecules of water out of it

ประเด็นที่น่าสนใจเกี่ยวกับเรื่องนี้ก็คือ จำนวนของโมเลกุลนั้น ก็คือจำนวนของโมลด้วย นั่นก็เพราะ

what's cool about that is the number of molecules is also the number of moles

อย่าลืมว่า มันไม่ใช่แค่หนึ่ง แต่เป็นจำนวนถึง สิบยกกำลังยี่สิบสาม (sextillions) โมเลกุล ทีเข้ามาทำปฏิกริยาอันที่ว่านี้

because remember it's not just one it's sextillion x' number of molecules that

ที่นี้ ประเด็นที่น่าสนใจก็อยู่ที่ว่า เราก็สามารถเอาความรู้เรื่องการอนุรักษ์ของอะตอมมาใช้ ตรงที่ว่า

are combining in a chemical reaction and so what's cool is now that we know that we know is conservation of atoms we can

เราสามารเอามวลของสารที่มีส่วนในปฏิกริยาเคมีมาหาสิ่งที่เรียกว่า analyte ซึ่งก็คือ

use the masses in chemical reactions to figure out what's called the analyte

สิ่งที่เราต้องการหา (ค่าจากการคำนวณ) ในปฏิกริยา ซึ่งเราทำได้สองทาง วิธีแรกก็ด้วย

that's going to be an unknown in a reaction and we can do that in two ways

การวิเคราะห์ gravimetric ซึ่งหมายถึงการใช้มวลของสารที่ได้จากการทำปฏิกริยา

the first way is through gravimetric analysis and that's just going to be using the mass of a product something

คือผลลัพธ์ของปฏิกริยานั้น ส่วนอีกวิธีนึงที่คุ้นเคยกันมากกว่าในทางเคมีก็คือ titration

that we get out of the reaction and then a real familiar one in chemistry is the

ซึ่ง titration ก็คือการที่เราจะเพิ่มสารเคมีเข้าไปเรื่อยๆ จนกระทั่งถึงจุดสมดุล

titration and titration what we're doing is we're adding a chemical until we

สิ่งที่คล้ายคลึงกันในสองวิธีนี้ก็คือ titration ของกรด-เบส ซึ่งสิ่งที่เราจะสังเกตก็คือการเปลี่ยนสี

reach an equivalence point a real common one would be a acid-base titration and what we're looking for is a change in

อย่างในกรณีของปฏิกริยาที่จะแสดงให้ดูอันนี้ ซึ่งนับว่าเป็นปฏิกริยาที่สำคัญอันนึง

color and so in a chemical reaction like this which this is a pretty important

คือปฏิกริยาเคมีคร่าวๆในการสังเคราะห์แสง ซึ่งจะเป็นการรวมกันของ

one this is the chemical reaction overall for photosynthesis what we're

น้ำ คาร์บอนไดออกไซด์ เพื่อสร้างให้ออกมาเป็นกลูโคสและออกซิเจน ถ้าเราจะแสดงออกมาเป็นกราฟฟิค

doing is combining water carbon dioxide and we're making glucose and oxygen and so if we look at that graphically this

ก็จะได้ภาพนี้ที่แสดงโมเลกุลของน้ำ ซึ่งก็จะมีไฮโดรเจน 2 อะตอม และออกซิเจน 1อะตอม

is what water looks like it's going to have two hydrogen and one oxygen atom and so this little

ตัวเลข 2 เล็กๆตรงนี้ ก็จะหมายถึงไฮโดรเจน ส่วนออกซิเจนนั้น เนื่องจากมีเพียงตัวเดียว

two here stands for the two hydrogen and oxygen since there's only one we don't

เราก็ไม่จำเป็นต้องเขียนตัวเลข 1 ลงไป จากนั้น ถ้าเราดูที่คาร์บอนไดออกไซด์บ้าง

like right one subscript underneath that if we look at carbon dioxide for example

อันนี้ก็คือคาร์บอนไดออกไซด์ ก็จะมีคาร์บอน 1 อะตอม แล้วก็จะมี ออกซิเจน 2 อะตอม

this is carbon dioxide it's one carbon and then we're gonna have two of the

แล้วเลข 6 คืออะไรนะ? ยังจำได้มั้ยว่า 6 ก็คือจำนวนทั้งหมดของโมเลกุล

oxygen atoms connected to that what is the six stand for remember the six

อย่างในปฏิกริยาอันนี้ หนึ่งในสารที่เข้าทำปฏิกริยาก็คือ น้ำจำนวน 6 โมเลกุล

stands for the total number of molecules so and so this reaction one of the reactants are going to be six molecules

เลข 6 ก็คือจำนวนทั้งหมดของโมเลกุล ทีนี้ เราก็มาลอง

of water and so the six stands for the total number of molecules and so let's

ดูการเกิดปฏิกริยากัน เราก็จะมีน้ำ 6 โมเลกุลและคาร์บอนไดออกไซด์ 6 โมเลกุล

kind of throw this whole reaction together so now we've got six water and six carbon dioxide we're gonna have a

เข้ามาทำปฏิกริยากัน ดูกันว่าจะเกิดอะไรขึ้น ... ก็จะมีการสลายพันธะ

reaction and let's watch what happens so

แล้วก็จะมีการสร้างพันธะขึ้นใหม่ ทีนี้เราก็จะได้ออกซิเจนกับกลูโคสออกมา

those are gonna break bonds they're gonna reform bonds and now we're gonna

เราก็จะมีออกซิเจน 6 โมเลกุล แล้วก็จะมีกลูโคส 1 โมเลกุล

have oxygen and glucose and we're gonna have six of these oxygen molecules we're

ลองกลับไปเริ่มกันอีกครั้ง คราวนี้ให้สังเกตจำนวนของอะตอมดู

gonna have one of these glucose molecules and so let's go back again and watch what happens to the number of

ในตอนที่มีการสลายหรือสร้างพันธะนั้น อะตอมไม่ได้หายไปไหน พูดอีกอย่างนึงก็คือมีการอนุรักษ์

atoms so as they break and reform these bonds they don't go away in other words

จำนวนทั้งหมดของอะตอม และนั่นก็คือการอนุรักษ์ของมวลด้วย อะตอมพวกนี้จะไม่มีการสูญหายไปไหน

we're conserving the total number of atoms and so that's that conservation of

มีแต่เพียงการสลายพันธะและการสร้างพันธะใหม่เท่านั้น เมื่อเรารู้หลักการอันนี้แล้ว

mass the atoms aren't going anywhere they're just breaking bonds and then reforming again and since we know that

เราก็สามารถนำเอาไปแก้ปัญหาได้ อย่างถ้าเรารู้จำนวนมวล ก็เหมือนกับว่าเราเกือบรู้ทุกอย่างแล้วในทางเคมี

we can solve for unknowns and so if you have the mass you pretty much have

เนื่องจากกว่าถ้าเรารู้ค่ามวล และมีข้อมูลจากตารางธาตุด้วย เราก็จะสามารถ

everything in chemistry because if you have the mass and a periodic table what

ดูค่าน้ำหนักอะตอมต่างๆได้ ซึ่งจะบอกเราถึงจำนวนทั้งหมดใน 1 โมล

you can do is you can look up the atomic weight of those atoms and that's gonna

แล้วก็ ถ้าพวกเรายังไม่รู้ว่าโมลคืออะไร ก็ขอให้ย้อนกลับไปดูวิดีโออันก่อนดู

tell us the total number in one mole and so really if you know what a mole is if

ถ้าเรามีตารางธาตุอยู่ด้วย เราก็สามารถเอาค่ามวล มาหาค่าอื่นๆ ได้

you don't know that please watch the video and if you have a periodic table handy you can really figure out from

ไม่ว่าจะเป็น จำนวนอะตอม จำนวนโมเลกุล และแม้แต่สูตรเคมีอย่างง่ายก็ตาม

mass the number of atoms the number of molecules and even the empirical formula

ดังนั้น ค่ามวลจึงเป็นค่าที่เราต้องการก่อนอื่นเลย ในปฏิกริยาเคมีไม่ว่าจะเป็นแบบใด

which is that simplest of formulas and so mass is really what we're looking for in any kind of a reaction so the first

อย่างประเภทแรกที่เราเรียกว่าการวิเคราะห์การตกตะกอน (gravimetric analysis) ซึ่งจะเป็นวิธีการที่

type is called gravimetric analysis and

เรานำเอาสารตั้งต้นสองตัวมารวมกัน อย่างที่เห็นในรูปก็คือสารสีฟ้า

gravimetric analysis what we're doing is we're taking two reactants and we're combining those and so let's throw in

ซึ่งจะเป็นสารที่เราเรียกว่า analyte เป็นตัวที่เราต้องการหาข้อมูล เป็นตัวที่เรายังไม่รู้ค่ามวล

the blue this is gonna be our analyte this is the unknown we don't know the

ของตัวที่ถูกละลายอยู่ในนั้น จากนั้น สมมติว่าเรามีสารละลายอีกชนิดนึง

mass of the solute that's dissolved in this solution and then let's say we have

เราก็จะเอาสารสองตัวนี้มารวมตัวทำปฏิกริยากัน ซึ่งในที่สุด

another solution we're gonna combine those two together there's gonna be a

ก็จะมีการตกตะกอน ซึ่งก็จะมีสถานะเป็นของแข็ง กับสารละลายที่เป็นผลของปฏิกริยา

reaction and then we end up with a precipitate which is going to be a solid

ซึ่งอันนี้ก็จะเป็นการทำปฏิกริยาที่เราจะเห็นได้บ่อยๆ ในวิชาเคมี

and then another solution and this is a real common kind of a reaction you're going to see in chemistry so how do we

แล้วเราจะเอามาหาค่าที่ต้องการได้อย่างไรล่ะ ก็เมื่อเรารู้มวลของตะกอนที่ได้ ซึ่งเป็นของแข็งที่ได้ออกมานั้นแล้ว

work backwards once we know the precipitate mass once we know the mass of that solid product

เราก็อาจจะเริ่มจากการแปลงมวลให้เป็นโมล แล้วก็

what we can do is we can go from its mass to its moles we can go from its

จากโมลไปเป็น analyte พอจากโมลเป็น analyte แล้ว เราก็หามวล

moles to the moles of analyte and then from the moles of the analyte we can go

ของ analyte ได้ เป็นการหาข้อมูลย้อนกลับไปนั่นเอง ลองมาดูตัวอย่าง

to the mass of the analyte so we can kind of work backwards let's go through

การวิเคราะห์การตกตะกอนกัน สมมติว่าเรามีอันนี้ มีซิลเวอร์ไนเตรต

a sample problem with gravimetric analysis let's say we have this we've got silver nitrate this means that it's

ที่เห็นนี่หมายความว่ามีสถานะเป็นสารละลาย ซึ่งเราก็จะเอามารวมกับแคลเซียมคลอไรด์

in solution we're going to combine that with calcium chloride which is also in

ที่ก็เป็นสารละลายเช่นกัน เราก็จะได้ของแข็งออกมา เห็นอยู่ตรงนี้ เป็นตะกอน

solution and then what we're going to get is a solid you can see a solid here

ของซิลเวอร์คลอไรด์ แล้วเราก็จะมีสารละลายอีกชนิดนึง ซึ่งก็คือ

at silver chloride and then we're going to have another solution which is going

แคลเซียมไนเตรท ซึ่งทั้งหมดนี้ก็คือปฏิกิริยาของเรานั่นเอง ได้เป็นอย่างที่เราเห็นในรูปนี้

to be calcium nitrate so let's say that's our reaction this is what it

อันนี้ก็คือซิลเวอร์ไนเตรต เป็นสารที่มีสถานะเป็นของแข็ง ได้มาหลังการเกิดปฏิกริยา

looks like right here this is silver nitrate after this reaction has occurred and so this is going to be our solid

ที่เราใส่สารตั้งต้นเข้าไป ทีนี้ สมมติว่าเราจะมาหา analytes ด้วยการย้อนหลับไป

product that we've created and let's say we want to work backwards and find the

เราเลือก analytes ของเราให้เป็นแคลเซียมคลอไรด์อันนี้

analyte so let's just choose our analyte is going to be this calcium chloride up

แล้วเราจะเอาวิธีการย้อนกลับมาใช้ในการหาแคลเซียมคลอไรด์ ว่ามีอยู่เท่าไรได้อย่างไร?

here so how do we work backwards to figure out how much of that calcium

ก็ต้องเริ่มจากสิ่งที่เรารู้ค่าอยู่แล้ว เรารู้ว่าเรามีซิลเวอร์คลอไรด์อยู่

chloride we had to start well let's start with what we do know we know that

จำนวน 5.71 กรัม เป็นค่ามวลตรงนี้ ทีนี้เราก็จะย้อนกลับไป

the mass of the silver chloride is going to be 5.71 grams so we've got the mass right here now let's work backwards

ตามโฟลวชาร์ทอันนี้เพื่อคำนวณหามวลของ analyte และสิ่งแรกเลย

across this kind of flow chart and figure out the mass of that analyte well

สิ่งที่เราต้องการก็คือ ค่าโมลของซิลเวอร์คลอไรด์ โดยเราจะใช้

the first thing we have to do is we have to go to two moles of silver chloride

การคำนวณอย่างที่เห็นนี้ พวกเราคิดว่าครูได้ค่า 143.32 มาได้อย่างไร? ก็ได้มาจาการใช้น้ำหนักอะตอม

and so we're going to use this conversion here how am I getting this one forty three point three two well we're using the atomic weight of both

ของทั้งเงินและคลอรีนซึ่งจะรวมกันได้เป็น 143.32 จากนั้น ครูก็จะ

the silver and the chlorine and that's gonna add up to one forty three point

ตัดหน่วยออกแล้วก็เปลี่ยนให้เป็นโมลของซิลเวอร์คลอไรด์ แล้วไงต่อ?

three two so I can cross off my units and I've now converted it to moles of silver chloride what's next well now we

ขั้นต่อไปเราก็จะต้องเทียบโมลต่อโมล โดยกระโดดข้ามมาที่ตรงนี้

want to go from moles to moles we're

จากโมลของสารตั้งต้น(precipitate) จนถึงโมลของผลิตภัณ์(analyte) แล้วครูได้ค่าพวกนี้มาอย่างไร?

going to make this jump right here the precipitate moles to the analyte moles where am I getting these values well I'm

ครูก็จะต้องใส่ค่าโมลของซิลเวอร์คลอไรด์ตรงนี้ แล้วทำไมต้องใส่ 2 และ 1 ตรงนี้ด้วย?

going to put the mole of silver chloride right here why did I put a two here and

นั่นก็ต้องกลับไปดูที่สมการ ซึ่งจะเห็นว่ามีซิลเวอร์คลอไรด์อยู่สองโมล

a 1 here well if you look back in your equation there's two moles of that

แล้วก็จะมีแคลเซียมคลอไรด์ 1 โมล และทั้งหมดนี้ก็จะเป็นการแปลงค่าโมลนั่นเอง

silver chloride we're gonna make one mole of that calcium chloride so that's gonna be where my mole conversion is

ตอนนี้ครูก็จะได้ค่าโมลของแคลเซียมคลอไรด์ที่ต้องการ เกือบจะเสร็จขั้นตอนแล้ว

right there now I've got it two moles of calcium chloride I'm almost down the

จากนั้นครูก็จะใส่ค่าโมลลงไปที่ด้านล่าง กับใส่ค่ากรัมลงไปด้านบน

homestretch so I can put the moles on the bottom and then I'm gonna put my

ได้ค่ามาจากไหน? ก็ได้มาจากน้ำหนักอะตอมของทั้งแคลเซียม

grams on the top where am I getting that again I'm getting that from the atomic weight of both calcium and chlorine

และคลอรีนนั่นเอง ซึ่งก็สามารถดูได้จากตารางธาตุ ตอนนี้ครูก็จะตัดโมลของ

that's gonna be on the periodic table so now I can just cross off my moles

แคลเซียมคลอไรด์ออกไป ได้ออกมาเป็นค่าของ analyte ตกลงครูก็สามารถหาได้ว่าสารตั้งต้นนั้น ก็คือ

calcium chloride and I've you doubt my analyte have figured out that originally I had to point to one

แคลเซียมคลอไรด์ 2.21 กรัม ทีนี้ให้นักเรียนลองทำดูเอง ครูจะให้นักเรียนหาค่าของซิลเวอร์ไนเตรตตั้งต้น

grams of calcium chloride now you try let's say I asked you to figure out the

ว่าควรมีค่าเท่าไร คิดว่าทำได้มั้ย? ลองพยายามดู แล้วใส่คำตอบลงไป

amount of silver nitrate to begin with could you do that well try to figure

ที่ comment ด้านล่างก็ได้ ไปที่ titration กันดีกว่า แล้ว titration ทำงานอย่างไรล่ะ?

that out and put your answer in the comments down below let's go to titration then how does a titration work

ครูเคยใช้งานในการทำงานทางเคมี แค่ก็ไม่เคยรู้ความหมายจริงๆเท่าไรตอนนั้น

I did this all through chemistry but I really didn't know what I was doing a

ที่นี้ เราลองมาทำปฏิกริยาอย่างที่เห็นตรงนี้ดู ก็จะเป็นโซเดียมไฮดรอกไซด์

lot of the time and so let's say we've got this reaction up here this is going to be sodium hydroxide which is a base

ซึ่งมีฤทธิ์เป็นเบส ก็จะมีค่า pH ที่สูง แล้วก็สมมติว่าเราจะเอาไปทำปฏิกริยากับ

it's going to have a pH that's very high and they'll say we're combining that

กับกรดออกซาลิก ซึ่งก็จะทำเกิดเป็นโซเดียมออกซาเลต แล้วก็

with oxalic acid it's gonna make sodium oxalate and then it's gonna make a

น้ำอีกเล็กน้อยเมื่อปฏิกริยาสิ้นสุดลง ก็สมมติว่านี่คือปฏิกริยาของเรา ส่วนสองตัวนี้

little bit of water when we're done so let's say this is our reaction right

ก็คือสารตั้งต้น ส่วนสองตัวนี้ก็จะเป็นผลิตภัณฑ์ สมมติว่าเราเริ่มต้นด้วย

here here are the two reactants and here are going to be the two products over

สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1.00 โมลาร์ แล้วหนึ่งโมลาร์นี่แปลว่าอะไร? ก็จะหมายความว่าเรามี

here let's say we start with a 1 molar sodium hydroxide solution what is 1 molar mean that means we have 1 mole of

โซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 โมลต่อสารละลาย 1 ลิตร แล้วก็สมมติว่า analyte ของเรานั้น

sodium hydroxide for every liter of solution and let's say our analyte is

ก็จะเป็น ... ก็จะเป็นกรดออกซาลิกที่อยู่ด้านล่างนี้ สมมติว่าเราจะใช้วิธี titration

going to be analyte is going to be this oxalic acid down here let's say we want

แล้วก็จะใช้วิธีการคำนวณย้อนกลับมาหาว่าเรามีสารนี้อยู่มากน้อยเท่าไร

to do a titration and then we want to work backwards to figure out how much of

ที่นี้ในการทำ titration นั้น เราจะต้องมีตัวชี้บางอย่างเป็นตัวบอก

this that we have well when you're doing a titration you have to have some kind

อย่างในกรณี titration ของกรดเบส เราก็จะใช้ฟีนอฟทาลีน (phenolphthalein)

of an indicator and so in an acid-base into acid base titration what we'll use is phenolphthalein phenolphthalein is

ซึ่งก็คือสารเคมีที่มีค่า pH ต่ำ คือมีฤทธิ์เป็นกรดนั่นเอง มีลักษณะใส ไม่มีสี

simply a chemical that if the pH is low in other words when it's acidic it's

แต่พอค่าของ pH เพิ่มขึ้นเรื่อยๆ จนสูงกว่า 8 ก็จะเปลี่ยนเป็นสีชมพู

going to be totally clear but as the pH goes up above around 8 it's going to turn to a pink color and so it really

เป็นตัวที่จะบอกเราว่ามีการเปลี่ยนแปลงค่า pH เกิดขึ้น

tells us it's an indicator of when we're going to get a big change in pH and so

ทีนี้ เราก็จะมาลองให้ titration เริ่มทำงานกัน โดยครูก็จะปล่อยให้โซเดียมไฮดรอกไซด์

let's just let the titration go the first time so I'm going to let that

ไหลออกมา จากนั้นก็ "ตูม" เปลี่ยนสีเป็นสีชมพูทันที มาลองดูกันอีกครั้งนึง

sodium hydroxide run out and boom all of a sudden it turns to a pink color so

ตกลงว่าเกิดอะไรขึ้น? พอโซเดียมไฮดรอกไซด์ไหลลงมาปุ๊บ

let's wash that again so what's going on sodium hydroxide running out and all of

ก็กลายเป็นสีชมพูขึ้น ทำไมเป็นอย่างนั้น? เริ่มแรกเลย พอเราปล่อยให้โซเดียมไฮดรอกไซด์ไหลลงไป

a sudden it turns to that pink color so why is it doing that well in the beginning as we add that sodium

ก็จะไปทำปฏิกิริยากับกรดออกซาลิก หมดไปกับการทำปฏิกริยา ทำให้ค่า pH นั้น

hydroxide it's reacting with the oxalic acid and so it's being consumed and so

ลดลงมาอยู่ต่ำกว่า 8 ซึ่งก็หมายถึงเริ่มจะเคลื่อนเข้ามาทางที่เป็นกรดมากขึ้น

the pH down here in the bottom is staying lower than 8 it's staying fairly acidic it's staying at least in the 7

จากนั้นก็จะคงอยู่ในราวๆที่ pH 7 แถวๆนี้ แล้วตกลงเกิดอะไรขึ้นตอนที่มันเริ่มเปลี่ยนเป็นสีชมพู?

kind of a range down here and so what happens when it turns pink eventually

สิ่งที่เกิดขึ้นก็คือ ในตอนที่เราเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงไปนั้น ก็จะมีสารตัวนี้อยู่มากเกินพอ พูดอีกอย่างก็คือ

what happens is ad as we add that sodium hydroxide there's too much of it in

มีโซเดียมไฮดรอกไซด์ ในสัดส่วนที่มากเกินไป จนไม่สามารถรวมตัวกับกรดออกซาลิกได้ทัน เนื่องจาก

other words we have too much sodium hydroxide it can't combine with s oxalic acid

ถูกใช้จนหมดแล้ว สิ่งที่เกิดขึ้นก็คือ อยู่ๆ ก็เกิดมีค่า pH

anymore and that's because there isn't anymore and so what happened is all of a

สูงขึ้นมามากในทันที ทำไมเป็นอย่างนั้น? นั่นก็เพราะเรารใส่โซเดียมไฮดรอกไซด์ลงไป

sudden the pH is going to go really really high and why is that it's just because we're just pouring straight

ดูกราฟก็จะเห็นมีลักษณะเป็นอย่างนี้

sodium hydroxide in if we were to look at that on a graph this is what it looks

ตอนที่เราเพิ่มโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้าไปนั้น ค่า pH ก็จะค่อยๆ เพิ่มขึ้นทีละน้อย

like as we add the sodium hydroxide the pH is going to start to climb gradually

แต่ทันใดนั้น ตูม! เราก็มาถึงจุดสมดุล เกิดอะไรขึ้นที่จุดสมดุลตรงนี้?

and all of a sudden BAM you hit an equivalence point what's going on with

อันนี้จะเกิดขึ้นในตอนที่สารถูกใช้หมดไป ซึ่งสารที่ว่านี่ก็คือกรดออกซาลิกนั่นเอง

that equivalence point here it's when we've run out excuse me it's when we've

ทีนี้เราก็เพียงแต่ใส่โซเดียมไอดรอกไซด์ลงไปเท่านั้น แล้วจุดสมดุลที่ว่านั้นอยู่ตรงไหน?

run out of that oxalic acid now we're just porn straight sodium hydroxide in there and so what is that point well

มาดูกัน 10, 20, 30 ดูเหมือนว่าเมื่อเราเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงไปประมาณ 30 มิลลิลิตร

let's look 10 20 30 looks like when we're adding about 30 milliliters of

ก็จะเป็นจุดที่เกิดความสมดุลพอดี ซึ่งถ้าเราจะทำการทดลองอันนี้ในแลปทางคมี

sodium hydroxide that's when we hit that point and if you're doing this in the

ก็จะเป็นช่วงที่เราจะต้องทำอย่างช้าๆ เป็นที่สุด ช้ากว่าภาพสโลวโมชั่นในการณตูนเสียอีก เพื่อที่จะได้ตรงจุดสมดุลที่ต้องการ

chemistry I hope you go really slow right here slower than my animation so

ทีนี้สมมติว่า จุดสมดุลที่ว่านี่ อย฿่ตรงที่ 30.0 มิลลิลิตรพอดี สมมติว่า

you can find that exact point but let's say that exact point is exactly 30 point-0 milliliters of solution so let's

ครูเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงไป 30.0 มิลลิลิตรเพื่อให้เกิดจุดสมดุลที่ว่า

say I had to add 30 milliliters of that sodium hydroxide solution to hit that

เราจะใช้การคำนวณย้อนกลับมาช่วยหา analyte ซึ่งในที่นี้ก็คือกรดออกซาลิกได้อย่างไร?

exact equivalence point how could we work backwards to find that annaleigh which is going to be this oxalic acid up

เราก็จะต้องคำนวณย้อนกลับไปตามวิธีที่ได้กล่าวมาแล้ว สิ่งที่จะต้องทำก่อนอื่นก็คือ

here well we just kind of work backwards so what we're gonna do is first we have

การเปลี่ยนหน่วยให้เป็นลิตร การที่จะต้องเปลี่ยนให้เป็นหน่วยลิตรก็เพราะ

to convert that to liters and so this is going to be a conversion to leaders

โมลาริตีนั้นก็คือโมลของสารใดก็ตามหารด้วยจำนวนลิตรของสารละลายนั้น

because molarity remember is going to be the moles of anything divided by the leaders of the solution next we'll get

ขั้นต่อไปเราก็จะได้โมลาร์ อันนี้ก็จะเป็นโมลาร์ของเรา

that molar this is going to be our molar

อย่างที่ครูบอกไปแล้วว่าเรามีสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1.0 โมลาร์ ซึ่งก็คือโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 โมลต่อสารละลาย 1 ลิตร

value right here remember I told you it's a 1 molar sodium hydroxide solution that's 1 mole of sodium hydroxide for

ตอนนี้ครูก็ได้จำนวนโมลของโซเดียมไฮดรอกไซด์แล้ว ต่อไปก็ต้อง

every one liter of solution so now I've already got two moles of sodium hydroxide so I want to go from here to

มาที่ตรงนี้ ครูจะต้องทำอย่างไร? ก็จะต้องในการแปลงค่าโมล

here how am I going to do that we're gonna use a mole conversion so I'm gonna

ด้วยการใส่ค่าโมลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ด้านล่าง แล้วก็โมลของกรดออกซาลิกที่ด้านบน

put the moles of sodium hydroxide on the bottom and the moles of oxalic acid on

ครูก็จะได้โมลของกรดออกซาลิก จากนั้นก็จะต้อง

the top I've now gotten moles of oxalic acid now all I have to do I got to go

ลงไปที่บรรทัดต่อไป เพื่อหาค่าจำนวนกรัมของกรดออกซาลิก

down to the next line is I have to get that to the grams of that ecstatic acid

จะหาค่ามาได้อย่างไร? ก็จะต้องรวมไฮโดรเจน คาร์บอน และออกซิเจนเข้าด้วยกัน

where are we getting those values well we have to add up the hydrogen the

ด้วยการใช้น้ำหนักอะตอมในการคำนวณ เมื่อรวมกันแล้วเราจะได้อะไรออกมา?

carbon and the oxygen we're going to use their atomic weights to do that and so

ก็จะจำนวนกรัมของกรดออกซาลิกที่ใช้เป็นสารตั้งต้นนั่นเอง

what do we end up with when we're done this is the number of grams of oxalic acid that we had to begin with and so

นี่ก็คือวิธีการที่เราใช้ titration มาคำนวณแบบย้อนกลับไปเพื่อหาค่าของ analyte

that's how you would do a simple titration to work backwards to find the

เพื่อหาว่าเรามีสารตั้งต้นที่เอามาเริ่มทำปฏิกริยาอยู่เท่าไร ทีนี้ครูจะให้พวกเราลองทำดู โดยครูจะเปลี่ยนอะไรนิดหน่อย

analyte how much of that are rich product or reactant did we have now you

สมมติให้หาว่ามี analyte อยู่มากน้อยเท่าไร สมมติว่ามีกรดออกซาลิกอยู่ด้วย

try let's say I change it a little bit let's say how much of the analyte let's say this oxalic acid is present if

แทนที่จะเป็นการเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 โมลลงไป 30.0 มิลลิลิตร ก็เปลี่ยนเสียให้เป็น

instead of adding 30 mils of 1 molar sodium hydroxide let's say we had to add

ว่าเติม 25.0 มิลลิลิตร ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.5 โมลาร์ นักเรียนคิดว่าจะสามารถคำนวณได้หรือไม่?

25 milliliters of 0.5 molar sodium hydroxide solution could you figure that

ถ้าทำได้ ก็ขอให้ลองใส่คำตอบลงมาที่ comment ด้านนี้

out if you do put your answer in the comments down below and see how you're

สรุปแล้ว ก็หวังว่าพวกเราคงได้เรียนรู้หัวข้อต่างๆเหล่านี้ การประยุกต์ใช้การอนุรักษ์ของอะตอม

doing and so hopefully in this you should have learned the following to

ในกระบวนการต่างๆ ยังจำได้มั้ย ว่ากราฟฟิคเป็นอย่างไร สมการเป็นอย่างไร

apply the conservation of atoms in various processes remember looking back at that graphically what an equation

สามารถหาได้ว่ามีอะตอมอะไรบ้าง แล้วก็มีการอนุรักษ์อย่างไร

looks like we can figure out what these atoms are and how they're being

นักเรียนสามารถใช้การวิเคราะห์การตกตะกอน มาคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลายได้หรือไม่?

conserved did you figure out how to use gravimetric analysis to determine the concentration of a solution remember in

ยังจำได้ว่าในการวิเคราะห์การตกตะกอน เราใช้ของแข็งที่เป็นผลิตภัณฑ์ หลังปฏิกริยา เพื่อคำนวนกลับไป

gravimetric analysis we're using that solid that we produce at the end to work

หาของเหลวอันนั้นได้หรือไม่ จากนั้น สุดท้าย เราใช้ titration ในการคำนวณหาความเข้มข้น

backwards to find that liquid and then finally where you're using a trite titration excuse me to determine the

ซึ่งในการทำอย่างนั้น เราก็จะต้องสังเกตดูปริมาณของสารละลาย

concentration and in that remember we're looking the amount that we have to add

ที่เราต้องเพิ่มเข้าไป อย่างในกรณีของเราก็คือโซเดียมไฮดรอกไซด์ แล้วเราก็สามารถคำนวณย้อยกลับไป

of a certain solutions in this case it was sodium hydroxide and then we can

เพื่อหาค่า analyte ซึ่งในกรณีนี้ ก็คือกรดออกซาลิกได้ ครูก็หวังว่าเรื่องพวกนี้ คงจะเป็นประโยชน์บ้าง

work backwards to figure out the analyte in this case it was oxalic acid and I hope that was helpful [Music]