More on Oxidation States Khan Academy English Czech

More on Oxidation StatesYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 167.2K views 393 likes 19 dislikes 10 Sep 2009

Khan Academy 9.4M subscribers United States YouTube↗

Click to Play Video

.

Let's figure out the oxidation states for some more

Pojďme zjistit oxidační stavy pro některé další

constituent atoms and molecules.

atomy a molekuly.

So let's say I had magnesium oxide.

Takže mám oxid hořečnatý.

I'll do oxygen in a different color.

Napíšu kyslík jinou barvou.

So what are going to be their oxidation states?

Jaké jsou tedy jejich oxidační stavy?

And you might know this already, but let's look at the

To už budete asi vědět, ale podívejme se na

periodic table, because it never hurts to get

periodickou tabulku, protože to nikdy nebolí znovu

familiar with it.

se s ní obeznámit.

So we have magnesium.

Takže máme hořčík.

Magnesium has two valance electrons.

Hořčík má dva valenční elektrony.

It's a Group 2 element.

Je ve druhé skupině.

It would love to lose those two electrons.

Rád by ztratil ty dva elektrony.

Oxygen, we already know, is one of the most

Kyslík, to už víme, je jedním z nejvíce

electronegative atoms. It's so electronegative that oxidized

elektronegativních atomů. Je tak elektronegativní, že "oxidovaný"

has essentially been named after them.

byl vlastně pojmenovám po něm.

And we know that oxygen loves to gain two electrons.

A my víme, že kyslík miluje, když získá dva elektrony.

So this is kind of a marriage made in heaven.

Takže toto je vlastně jakoby manželství posvěcené v nebi.

This guy wants to lose two electrons and this guy wants

Tenhle prvek chce ztratit dva elektrony a tenhle je chce

to gain two electrons.

So what's going to happen?

Takže co se stane?

The magnesium is going to lose two electrons.

Hořčík ztratí dva elektrony.

It was neutral.

Byl neutrální.

So it's going to have a plus 2 charge, hypothetically.

Teď bude mít náboj plus 2, hypoteticky.

And then, the oxygen is going to have a minus 2 charge,

A pak, kyslík bude mít minus 2 náboj,

because it gained the two electrons.

protože získal dva elektrony.

So in this molecule of magnesium oxide, the oxidation

Takže v této molekule oxidu hořečnatého, oxidační

state of magnesium is plus 2.

stav hořčíku je plus 2.

And the oxidation state of the oxygen is minus 2.

A oxidační stav kyslíku je minus 2.

Now let's do a slightly harder one.

A teď se podíváme na něco těžšího.

Let's say we had magnesium hydroxide.

Řekněme, že máme hydroxid hořečnatý.

So hydroxide is OH2.

Hydroxid je (OH)2.

.

OH2 right there, where there's two hydroxide groups in this.

(OH)2 tady, kde jsou dvě hydroxidové skupiny.

So, my temptation would still be, look.

Mám tedy pokušení jít na to takto:

Magnesium likes to lose its electrons, its two electrons,

Hořčík rád ztrácí své elektrony, své dva elektrony,

which would make it's charge positive-- it's hypothetical

což by vytvořilo jeho pozitivní náboj -- je to hypotetický

oxidation state positive.

pozitivní oxidační stav.

So my temptation is to say, hey, magnesium here

No a já mám pokušení říct si: hele, hořčík tady

would be plus 2.

So let me write that there.

Tak mě to tu nechte napsat.

And remember, in order for everything to work out, if

A pamatujte, aby všechno fungovalo, jestli

it's a neutral compound, all of the oxidation states in it

je to neutrální sloučenina, všechny oxidační stavy v ní

have to add up to 1.

dají po sečtení nulu.

So let's see if that's going to work out.

Tak se podívejme, jestli to bude fungovat.

My impulse is that its oxidation state

Moje myšlenka je, že kyslík chce mít

tends to be minus 2.

oxidační číslo mínus 2.

So let me write that down.

.

And hydrogen, when it's bonded with an oxygen-- remember.

A vodík, když je vázán ke kyslíku -- pamatujte.

In this case, the hydrogen is bonded with the oxygen first.

V tomto případě je vodík vázán nejprve s kyslíkem.

And then that's bonded to the magnesium.

A poté je toto vázáno s hořčíkem.

So the hydrogen is bonded to an oxygen.

Takže vodík je vázán ke kyslíku,

Hydrogen, if it was bonded to a magnesium, you might want to

Vodík, kdyby byl vázán k hořčíku, možná byste chtěli

say, hey, maybe it'll take the electrons and it'll have a

říct, podívej, možná on vezme elektrony a bude mít

negative oxidation state.

záporný oxidační stav.

But when hydrogen is bonded with oxygen, it

Ale když je vodík vázán s kyslíkem, tak

gives up the electrons.

se vzdává elektronů.

It only has one electron to give up.

Má pouze jeden elektron, kterého se může vzdát.

So it has a plus 1 oxidation state.

Takže má oxidační stav plus 1.

Tak se podívejme.

At first, you might say, hey, I'm adding up

Nejdřív, můžete říct, sečítám

the oxidation states.

oxidační stavy.

Plus 2 minus 2 is 0 plus 1.

Plus 2 minus 2 je 0 plus 1.

I get a plus 1 oxidation state here.

A dostávám plus 1 oxidační stav.

That doesn't make sense, Sal.

To nedává smysl, Sale.

This is a neutral compound.

Toto je neutrální sloučenina.

And what you to remember is oh, no, but you have two of

A na co musíte vzpomenout je, že máme dva

these hydroxides right here.

hydroxidy tady.

So what you do is you figure out the sum of the oxidation

Takže co uděláte? Zjistíte součet oxidačních

states of the hydroxide.

stavů hydroxidu.

So that's minus 2 plus 1.

To je minus dva plus 1.

So for the entire hydroxide molecule, you

A pro celou molekulu hydroxidu,

have a minus 1 sum.

máte součet minus 1.

And then you have two of them.

A máte celkově dva?

You have two hydroxide molecules here.

Máte tady dvě molekuly hydroxidu.

So the contribution to the entire compound's oxidation

Takže příspěvek k celkovému oxidačnímu stavu

state will be minus 1 for each hydroxide.

molekuly bude minus 1 za každý hydroxid.

But then you have two of them.

Ale pak máte celkově dva.

So it's minus 2 and then plus 2 from the magnesium.

Takže to je minus 2 a pak plus 2 hořčíku.

And it all adds up to 0.

A sečtením získáme 0.

So that worked out.

Takže to fungovalo.

Now, I want to do a little bit of an aside.

Nyní chci udělat něco navíc.

I want to go back to doing some problems again.

Vrátím se zpět k řešení některých problémů.

But I want to do a little bit of an aside on some of my

Ale chci udělat ještě něco navíc

o terminologii.

Because I've kind of used oxidation state, and oxidized,

Protože jsem tak nějak používal oxidační stav a oxidovaný,

and reduced interchangeably, to a certain degree.

a redukovaný jako zaměnitelné, do jisté míry.

But, we've done so many problems with water

Ale my jsme nahlédli do tolika problémů s autoionizací

autoionizing into-- actually, let me do 2 moles of water.

vody - vlastně, nakreslím dva moly vody.

And it's in equilibrium with 1 mole of H30 plus OH minus.

A to je rovno jednomu molu H30+ a OH-.

And obviously, everything is in an aqueous solution.

A očividně, vše je ve vodném prostředí.

Now, let's look at the water.

Teď se podíváme na vodu.

What are the oxidation states in this water right here?

Jaké jsou oxidační stavy ve vodě právě teď?

Well, we've done this already in the previous video.

Toto jsme přeji již dělali v předchozím videu.

Oxidation state of oxygen is minus 2, because it's hogging

Oxidační stav kyslíku je minus 2, protože si chamtivě brání

the two electrons from the two hydrogens.

dva elektrony od dvou vodíků.

Each hydrogen is giving up an electron.

Každý vodík odevzdává jeden elektron.

So it has an oxidation state of plus 1.

Takže má oxidační stav plus 1.

And we see this molecule.

A my vidíme tuto molekulu.

Everything adds up.

Vše se sečte.

Because you have two hydrogens with a plus 1.

Protože máte dva vodíky s plus 1.

So that's plus 2.

Plus 2 minus 2 for that one oxygen, and you get to 0.

Plus 2 minus 2 za jeden kyslík, a dostanete 0.

And it's a neutral compound.

A je to neutrální sloučenina.

Now here, what are the oxidation states?

A teď zde, jaké jsou oxidační stavy?

So one of these hydrogens left one of these water molecules

Jeden z těchto vodíků opustil jednu z těchto molekul vody

and joined the other of the water molecules without taking

a spojil se s jinou molekulou vody bez přenesení

its electron with it.

jeho elektronu s sebou.

So it left the electron over here.

Takže nechal elektron tady.

So that oxygen still has a minus 2 oxidation state.

Takže kyslík má stále oxidační stav minus 2.

And this hydrogen still has a plus 1.

A tento vodík má stále plus 1.

And that's why you do minus 2 plus 1.

A proto uděláte minus 2 plus 1.

You get minus 1.

A dostanete minus 1.

And this time, it works out, because that's the actual

A nyní to funguje, protože to je skutečný

charge on this hydroxide ion.

náboj na tomto hydroxidovém iontu.

Now, here, what are the oxidation states?

A tady, jaké jsou oxidační stavy?

Each of the hydrogens have a plus 1 oxidation state.

Každý z vodíků má oxidační stav plus 1.

And then this oxygen has a minus 2.

A tento kyslík má minus 2.

And so if you look at the charge for the entire

A když se podíváte na náboj pro celou

molecule, plus 1 on three hydrogens, so that's plus 3.

molekulu, plus 1 na třech vodících, to je plus 3.

I just added them up.

Jen jsem je sečetl.

So plus 3 minus 2, I should have a plus 1 charge on this

Takže plus 3 minus 2, měl bych mít náboj plus 1 na této

entire molecule, which is the case.

celé molekule, což je opravdu tento případ.

Now, my question to you is has any of the oxidation states

Má otázka zní, změnil se některý z těchto oxidačních stavů

changed for any of the atoms?

u některého z těchto atomů?

All of the hydrogens here-- and we could call

Všechny vodíky tady - a mohli bychom to

this 2 moles of water.

nazývat 2 moly vody.

Or maybe I just have two molecules of water.

Nebo jen mám dvě molekuly vody.

But I have four hydrogens here.

Ale mám 4 vodíky.

And all of them had an oxidation state of 1.

A všechny z nich měly oxidační stav 1.

On the right-hand side, I have four hydrogens.

Na pravé straně, mám 4 vodíky.

All of them have an oxidation state of 1.

Všechny mají oxidační stav 1.

So although their oxidation state is 1, in this reaction--

Jejich oxidační stav v této reakci je 1

and you can pick either direction of the reaction--

a můžete si vybrat kterýkoliv směr reakce -

hydrogen has not been oxidized.

tedy vodík nebyl oxidován.

Its oxidation state did not change.

Jeho oxidační stav se nezměnil.

.

Maybe it was oxidized in a previous reaction where the

Možná byl oxidován v předchozí reakci kde

water was formed, but in this reaction, it was not oxidized.

byla voda vytvořena, ale v této reakci, nebyl oxidován.

Likewise, the oxygens-- we have two oxygen molecules, or

Podobně, kyslíky - máme dvě molekuly kyslíku nebo

Each have a minus 2 oxidation state.

Každý má oxidační stav minus 2.

Here, we have two oxygen molecules.

Zde máme 2 molekuly kyslíku.

Each have a minus 2 oxidation state.

Každá má oxidační stav minus 2.

Due to this reaction, at least, no electrons changed

V průběhu této reakce zůstaly všechny

hands in our oxidation state world.

elektrony na svém místě.

So this is not an oxidation or a reduction reaction.

Toto tedy není ani oxidačni ani redukční reakce.

And I'm going to cover that in detail in the next video.

A toto rozeberu v detailu v následujícím videu.

And I just want to be clear that nothing here was oxidized

Chtěl jsem jen, aby bylo jasné, že nic nebylo oxidováno

or reduced, because their oxidation

ani redukováno, protože jejich oxidační stavy

states stayed the same.

zůstaly stejné.

Because sometimes I'll say, hey, look.

Protože občas řeknu, hele, podívejte.

Magnesium has an oxidation state of plus 2.

Hořčík má oxidační stav plus 2.

And oxygen has an oxidation state of minus 2.

A kyslík má oxidační stav minus 2.

Magnesium was oxidized.

Hořčík byl oxidován.

Two electrons were taken away from it.

Dva elektony byly od něj odebrány.

And oxygen was reduced.

A kyslík byl redukován.

Two electrons were given to it.

Dva elektrony mu byly dány.

And I'll say that implying some reaction that produced

A řeknu to, že to naznačuje reakce, kterými byly vytvořeny,

it, but that's not always the case.

ale to není vždy ten případ.

You could have a reaction where that

Mohli byste mít reakce, kde se

necessarily didn't happen.

But the oxidation state for magnesium is

Ale oxidační stav hořčíku je

definitely plus 2.

určitě plus 2.

And the oxidation state for the oxygen, or the oxidation

A oxidační stav kyslíku, nebo oxidační

number, is minus 2.

číslo je minus 2.

But I think you know what I'm talking about when I say it

Ale myslím se, že víte o čem mluvím, když řeknu, že

At some point, it went from a neutral magnesium to a

V určitém bodě, se stal z neutrálního hořčíku

positively charged magnesium by losing two electrons.

kladně nabitý hořčík ztrátou dvou elektronů.

So it got oxidized.

Takže byl oxidován.

Now, let's do some harder problems. So hydrogen

Teď, vrhněme se na složitější problémy. Takže peroxid

peroxide-- I've said multiple times already that oxygen

vodíku - řekl jsem již několikrát, že kyslík

tends to have a minus 2 oxidation state.

mívá oxidační stav minus 2.

This is minus 1.

Tady má minus 1.

I think you see the pattern.

Myslím, že už poznáte ten vzorec.

These guys are plus 1.

Tito chlapíci mají plus 1.

Hydrogen is plus or minus 1.

Vodík má plus nebo minus 1.

These guys are plus 2.

Tito chlapíci mají plus 2.

I think you see the pattern.

Myslím, že vidíte ten vzorec.

It's whether you want to lose or gain electrons.

Je to o tom, jestli chce prvek ztratit či získat elektrony.

You might say, well see, water normally

Mohli byste říct, že ve vodě má kyslík

has a minus 2 oxidation.

oxidační číslo mínus 2.

So you might be tempted to do-- OK.

Takže možná budete v pokušení říct - OK.

Hydrogen has plus 1, because it's bonding with water.

Vodík má plus 1, protože se váže s vodou.

And oxygen has a minus 2.

A vodík má minus 2.

But when you do that, you immediately have a conundrum.

Ale když uděláte tohle, máte okamžitě hlavolam.

This is a neutral molecule-- let's see.

Toto je neutrální molekula - podívejte.

Two hydrogens plus 2.

Dva vodíky plus 2.

Two oxygens at minus 2.

Dva kyslíky minus 2.

So this would end up with a minus 4 total

Takže by to skončilo s minus 2

net oxidation state.

celkovým oxidačním stavem.

And that's not the case because this

A to není tento případ protože

doesn't have any charge.

molekula nemá žádný náboj.

So there's a conundrum here.

A tady je hádanka.

And the conundrum is because, if you actually look at the

A je to hádanka, protože, jestliže se podíváte na

structure of hydrogen peroxide, the oxygens are

strukturu peroxidu vodíku, kyslíky jsou

actually bonded to each other.

ve skutečnosti vázány k sobě.

That's where the peroxide comes from.

To je původ peroxidu.

And then each of those are bonded to a hydrogen.

A každý z nich je vázán k vodíku.

So in this case, especially in a first-year chemistry course,

V tomto případě, zvláště v první roce chemie,

the peroxide molecules, especially hydrogen peroxide,

molekuly peoxidu, zvláště peroxidu vodíku,

tends to be that one special case.

jsou tím speciálním případem.

There are others, but this is the one special case where

Existují další. ale toto jeden speciální případ, kde

oxygen does not have a minus 2 oxidation state.

kyslík nemá oxidační stav minus 2.

Let's look at this and try to figure out what oxygen's

Podívejte se sem a zkuste zjistit, jaký

oxidation state would be in hydrogen peroxide.

oxidační stav by byl v peroxidu vodíku.

So in this case, the hydrogen-oxygen bond, oxygen

V tomto případě, vazba vodík-kyslík, kyslík

is going to hog the electron and hydrogen is

bude brát elektron a vodík

going to lose it.

jej bude ztrácet.

So it's going to have a plus 1 there.

Takže bude mít plus 1 tady.

Same thing on the side.

Stejně na této straně.

Oxygen, at least on this bond, is going to have a plus 1.

Kyslík, alespoň na této straně vazby, bude mít plus 1.

It's going to gain an electron.

Získá jeden elektron.

What about from this other bond with the other oxygen?

A co tato strana vazby s druhým kyslíkem?

Well, there's no reason why one oxygen should hog the

No, není důvod, aby kyslík odebíral

electron from the other oxygen.

elektron druhému kyslíku.

So it's not going to have any net impact on

Takže nebude mít žádný vliv na

its oxidation state.

jeho oxidační stav.

So in this case, this oxygen's oxidation state is plus 1.

V tomto případě, oxidační stav kyslíku je minus 1.

This oxygen's oxidation state is also plus 1.

Tento oxidační stav kyslíku je také mínus 1.

So each of the hydrogens have an oxidation number of plus 1.

A oba vodíky mají oxidační číslo plus 1.

You said the oxygens have an oxidation number of minus 1.

Řekli jste, že kyslíky mají oxidační číslo minus 1.

And so you have a net of 0.

Takže dohromady je to 0.

2 times plus 1, plus 2 times minus 1, is 0.

2 krát plus 1, plus 2 krát minus 1 je 0.

So that's just a special case.

Takže to je jen zvláštní případ.

That's a good one to be familiar with.

Je dobré být s ním obeznámen.

Let's do another one.

Vrhněme se na další.

Iron 3 carbonate.

Uhličitan železitý.

And now, for the first time-- I remember when we first

A nyní, poprvé - pamatuji si, když jsme se prvně

encountered iron 3 carbonate.

střetli s uhličitanem železitým.

You probably thought, hey, why is it called iron 3 carbonate

Pravděpodobně jste si mysleli, hele, proč se to jmenuje uhličitan železitý,

when there are only two iron molecules, or

když jsou tam jen dvě molekuly železa, nebo

two iron atoms, here?

dva atomy železa?

And you're about to learn why.

A teď se naučíte proč.

Let's look at the oxidation numbers.

Podívejme se na oxidační čísla.

Takže kyslík.

Oxygen's oxidation number tends to be minus 2.

Oxidační číslo kyslíku je minus 2.

.

Now, if carbon is bonding with oxygen-- let's look at the

Teď, jestli je uhlík vázán s kyslíkem - podívejme se na

periodic table.

periodickou tabulku.

We have carbon bonding with oxygen.

Máme vazbu uhlíku s kyslíkem.

Carbon can go either way.

Uhlík se může chovat oběma způsoby.

Carbon, sometimes it likes to give away electrons.

Může někdy elektrony dávat.

Sometimes it likes to gain electrons.

Někdy je zase rád získá.

When carbon is bonding with oxygen, this right here is the

Když se uhlík váže s kyslíkem, tady ten prvek si

zabere elektrony.

If we had to say who's taking the electrons,

Kdybychom měli říct, kdo si bere elektrony,

it's going to be oxygen.

bude to kyslík.

So carbon is going to be giving away its electrons.

Takže uhlík bude své elektony poskytovat.

But how many electrons can carbon give away?

Ale kolik elektronů bude uhlík dávat?

Well, let's see.

No, podívejme se.

It has 1, 2, 3, 4 valence electrons.

Má 1, 2, 3, 4 valenční elektrony.

So the most it can really do is give away

Takže nejvíce může dát pryč

four valence electrons.

4 valenční elektrony.

So let's go back to the carbonate.

Takže zpátky k uhličitanu.

So the carbon could at most give away its

Uhlík může odevzdat nanejvýš

four valence electrons.

své čtyři valenční elektrony.

So what will be the net oxidation number for the

A jaké bude celkové oxidační číslo

carbonate molecule?

So this is a plus 4 oxidation, because it only has

Takže to je oxidace plus 4, protože má pouze

four to give away.

4 elektrony k odevzdání.

If it's bonding with oxygen, it's going to give them away.

Jestliže se váže s kyslíkem, poskytne mu je.

Oxygen is more of a hog.

Kyslík si je přitáhne víc.

Each oxygen has a minus 2.

Každý kyslík má minus 2.

So let's think about it.

Popřemýšlejme o tom.

I have plus 4 minus, 3 times minus 2.

Mám plus 4 minus, 3 krát minus 2.

I have 3 oxygen molecules.

Mám 3 atomy kyslíku.

So I have 4 minus 6 is equal to minus 2.

Takže mám 4 minus 6, což se rovná minus 2.

So we can kind of view it as the oxidation number for the

Můžeme se na to dívat jako na oxidační číslo

entire carbonate molecule is minus 2.

celého uhličitanu, které je minus 2.

Now, if this entire carbonate molecule is minus 2, its

A teď, jestliže má celá skupina uhličitanu minus 2, jeho

contribution to the oxidation state for this whole kind of--

příspěvek k oxidačnímu stavu celku --

the carbonate part of the molecule.

uhličitanové části molekuly.

We have 3 carbonate molecules.

Máme tři skupiny uhličitanu.

Each of them is contributing minus 2.

Každý z nich přispívá minus 2.

So I have a minus 6 contribution.

Takže mám celkově minus 6.

If this is minus 6 and this is a neutral molecule, then our 2

Jestli toto je minus 6 a tamto je neutrální molekula, pak naše dvě

irons are also going to have to have a

železa budou mít také

plus 6 oxidation state.

oxidační stav plus 6.

Because it all has to add up to 0.

Protože se to vše sečte k nule.

If both irons combined have a plus 6 contribution to

Jestliže oba atomy železa mají celkově plus 6,

oxidation state, then each of the irons must

pak každý z nich musí mít

have a plus 3 oxidation.

oxidační stav plus 3.

Or that, in our hypothetical world, if this happens, at

Nebo také, v našem hypotetickém světě, jestliže to nastane,

least three electrons are going to favor the carbonate

alespoň 3 elektrony si vezmou uhličitany

from each of the irons.

od každého z železitých iontů.

So why is it called iron 3 carbonate?

Proč se to tedy nazávý uhličitan železitý?

I think you may have figured this out by now.

Myslím, že už jste na to přišli.

Because this is iron in its third oxidation state.

Protože železo má oxidační stav 3.

Iron-- a lot of the metals, especially a lot of the

Železo - mnoho kovů, zvláště mnoho

transition metals-- can have multiple oxidation states.

přechodných kovů -- mají různé oxidační stavy.

When you have iron 3 carbonate, you're literally

Když máte uhličitan železitý, tak vlastně

saying, this is the third oxidation state.

říkáte, toto je třetí oxidační stav.

Or iron's oxidation number in this molecule

Nebo že oxidační číslo železa v této molekule

will be positive 3.

Now, let's do another one.

A teď, další případ.

This is interesting.

Toto je zajímavé.

Kyselina octová.

And I think is the first time that I've actually shown you

A myslím si, že je to poprvé, co vám ukazuji

the formula for acetic acid.

vzorec pro kyselinu octovou.

I won't go into the whole organic chemistry of it.

Nepůjdu do detailů celé organické chemie.

But let's try to figure out what the different charges

Ale zkusme přijít na to, co jsou různé náboje,

are, or the different oxidation states.

nebo oxidační stavy.

.

Sometimes you'll just see it written like this.

Někdy to uvidíte napsané takto.

Řeknete si, OK.

Oxygens, each of those are going to have minus 2.

Kyslíky, každý bude mít minus dva.

.

Hydrogens are each going to have plus 1.

Vodíky budou mít plus 1.

.

So how are we doing so far?

Tak jak si zatím vedeme?

So these oxygens are going to contribute minus 4.

Tyto kyslíky budou přispívat minus 4.

And then the hydrogens-- here you have plus 3.

A pak vodíky -- máme tady plus 3.

And then here you have plus 1.

A tady máme plus 1.

You add these up and you get to 0.

Sečtete a máte 0.

And you're like, oh.

A vy budete jako, oh.

So the carbons must have no oxidation state.

Uhlíky nemají žádný oxidační stav.

They must have an oxidation number of 0.

Musejí mít oxidační stav 0.

Because we're already at 0, if we just consider the hydrogens

Protože už jsme teď na nule, když jsme spočítali vodíky

and the oxygens.

So let's look at that and see if that's actually the case.

Takže se podívejme, jestli je to skutečně ten případ.

So when carbon is bonding with hydrogen, who's going to hog

Takže když se uhlík váže s vodíkem, kdo si vezme

When carbon is bonding with hydrogen.

Když se váže uhlík s vodíkem.

Electronegativity-- as you go to the right.

Elektronegativita - když jdete doprava.

Carbon is more electronegative.

Uhlík je více elektronegativní.

It likes to keep the electrons, or hog them, more

Rád si podrží elektrony, nebo přitáhne, raději

So hydrogen is going to lose the electrons in our oxidation

Takže v našem světě oxidačních stavů

vodík poskytne elektrony.

It's actually a covalent bond, but of course, we know that

Je to vlastně kovalentní vazba, ale samozřejmě, my víme že

when we're dealing with oxidation states, we pretend

když řešíme oxidační stavy, předstíráme, že

that it's ionic.

So in this case, your hydrogens are

V tomto případě, vodíky budou

going to lose electrons.

elektrony poskytovat.

So they're each going to have an oxidation state of plus 1.

Takže každý z nich bude mít oxidační stav plus 1.

That's consistent with what we know so far.

To je v souladu s tím, co dosud známe.

And actually, that's another thing.

A vlastně, je tu ještě další věc.

When I did this exercise, right here, I immediately

Když jsem řešil příklad, zde, okamžitě

assumed hydrogen has an oxidation state of plus 1.

jsem usoudil, že vodík má plus 1.

I did that because, oh, everything else in the

Udělal jsem to, protože všechno ostatní prvky

molecule is carbon and oxygen, which are more electronegative

v molekule jsou uhlík a kyslík, kteří jsou více elektronegativní

than the hydrogen.

So the hydrogen is going to go into its plus 1 state.

Takže vodík bude ve svém plus 1 stavu.

If, over here, I had a bunch of alkali and alkaline earth

Jestliže bych tady měl plno alkalických kovů a kovů alkalických

metals, I wouldn't be so sure.

zemin, nebyl bych si tak jistý.

I'd say, oh, maybe hydrogen would take

Řekl bych možná vodík by odebral

electrons from them.

elektrony od nich.

So these all gave an electron to this carbon.

Tyto dají všechny elektrony tomuto uhlíku.

So just from these hydrogens, that carbon would have a minus

Od těchto vodíků, uhlík by měl minus

3 oxidation state, right?

These lost electrons.

Tyto ztrácí elektrony.

This guy gained three electrons, so his charge

Tenhle chlapík získal 3 elektrony, takže jeho náboj

goes down by 3.

se sníží o tři.

The carbon-carbon bond.

Vazba uhlík-uhlík.

Well, there's no reason one carbon should take electrons

Není žádný důvod k tomu, aby uhlík odebíral elektrony

from another carbon.

dalšímu uhlíku.

All carbons are created equal.

Všechny uhlíky jsou vytvořeny rovnocenné.

So there should be no transfer here.

Neměl by tu být žádný transfer.

So this carbon's oxidation status is 3.

Takže oxidační status uhlíku je 3.

Now what about on this side?

A co na této straně?

So we know that this hydrogen is going to have a plus 1

Víme, že vodík bude mít oxidační stav

oxidation state.

It's going to give its electron to this oxygen.

Bude poskytovat elektron kyslíku.

This oxygen, like most oxygens, are going to take up

Tento kyslík, jako většina kyslíků, si vezme

One from this carbon, and one from this hydrogen.

Jeden z tohoto uhlíku, a jeden z tohotu vodíku.

So it's going to have a minus 2 oxidation state.

Takže bude mít oxidační stav minus 2.

This oxygen is also going to take two electrons.

Tento kyslík si také vezme dva elektrony.

In this case, both of them are going to be

V tomto případě, oba budou od

from this orange carbon.

tohoto oranžového uhlíku.

So it's going to have a minus 2 oxidation state.

Takže bude mít oxidační stav minus 2.

So what's the oxidation state of this carbon?

Jaký je tedy oxidační stav tohoto uhlíku?

It lost two electrons to this guy up here, and it lost one

Předal dva elektrony tomuto chlapíkovi, a dal jeden

electron to this oxygen down here.

elektron tomuto kyslíku.

Remember, this guy got one electron from the carbon and

Pamatujte, tadyten dostal jeden elektron od uhlíku a

one from the hydrogen.

jeden z vodíku.

So it lost one electron here, two there.

Ztratil jeden elektron tady, dva tam.

It lost three electrons.

Celkově tři elektrony.

So in that reality, it would have a plus 3 charge.

Ve skutečnosti, by měl mít náboj plus 3.

So it turns out that the average oxidation state for

Vypadá to, že průměrný oxidační stav pro

the carbon in acetic acid is 0.

uhlík v kyselině octové je 0.

Because if you average minus 3 and plus 3, you get to 0.

Protože když zprůměrujete minus 3 a plus 3, dostanete se k 0.

And that's why I said, oh, maybe these are a 0.

A to je proč jsem řekl, že mají možná 0.

But if you actually write out their oxidation numbers, this

Ale když napíšete jejich oxidační čísla,

green C has a minus 3 oxidation state.

zelené C má minus 3.

And this orange C, this orange carbon, has a

A oranžové C, oranžový uhlík,

plus 3 oxidation state.

If you got this one, and I don't think it's overly

Jestli jste zvládli tohle, a nemyslím si, že je to příliš

complex, you will be an oxidation state jock.

komplexní, budete borci v oxidačních stavech.

So I think you're all set now.

Myslím, že teď už vše víte.

In the next video, we're going to start exploring oxidation

V dalším videu začneme objevovat oxidačně

reduction reactions.

redukční reakce.

.

Similar videos:

Introduction to Oxidation States
Khan Academy
423.6K views 1.3K likes 59 dislikes 10 Sep 200936% match

Redox Reactions
Khan Academy
604.6K views 2.1K likes 72 dislikes 10 Sep 200936% match

Oxidation and reduction in cellular respiration | Biology | Khan Academy
Khan Academy
523.5K views 1.3K likes 35 dislikes 09 Dec 200932% match

Oxidation and reduction review from biological point-of-view | Biomolecules | MCAT | Khan Academy
Khan Academy
610.3K views 1.4K likes 30 dislikes 09 Dec 200930% match

Oxidation states of carbon | Resonance and acid-base chemistry | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy Organic Chemistry
91.9K views 206 likes 9 dislikes 15 Mar 201530% match

Organic oxidation-reduction reactions | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy Organic Chemistry
99.3K views 237 likes 15 dislikes 16 Mar 201529% match

Introduction to redox reactions | Redox reactions and electrochemistry | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
471.8K views 885 likes 47 dislikes 08 Jan 201428% match

Redox Reactions
Bozeman Science
441.3K views 3.8K likes 94 dislikes 10 Sep 201326% match

Worked example: Balancing a redox equation in basic solution | AP Chemistry | Khan Academy
khanacademymedicine
275.6K views 737 likes 21 dislikes 17 Sep 201326% match

Oxidation state trends in periodic table | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
256.8K views 405 likes 35 dislikes 08 Jan 201425% match

Settings Privacy About Contact Donate