Neutralization Reaction Bozeman Science English Thai

Neutralization ReactionYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 111.3K views 872 likes 33 dislikes 28 Aug 2013

Bozeman Science 1.4M subscribers N/A YouTube↗

Hi. It's Mr. Andersen and this is chemistry essentials video 30. It's on neutralization reactions.

สวัสดี ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอในชุดวิชาเคมีพื้นฐาน ลำดับที่ 30 นี้ จะว่าด้วยเรื่องของปฏิกริยาสะเทิน (neutralization reactions)

Or we sometimes refer to these as acid-base reactions. And to really understand it, you

หรือบางทีเราก็จะเรียกว่าปฏิกิริยากรด-เบส ซึ่งการที่จะเข้าใจเรื่องนี้ได้ดีจริงๆนั้น

have to understand one of the most abundant elements in the universe. 90% of atoms are

เราจะต้องเข้าใจในธาตุที่มีปริมาณมากที่สุดในจักรวาลเสียก่อน ซึ่ง 90% ของอะตอมทั้งหลาย

actually hydrogen. Hydrogen is 1 proton and 1 electron. Remember the proton has a positive

ก็คือไฮโดรเจน ..ไฮโดรเจนนั้นมีโปรตอน 1 ตัวและอิเล็กตรอน 1 ตัว คงรู้แล้ว ว่าโปรตอนนั้น มีประจุบวก

charge. Electron has a negative charge. And so if we take away that electron, what are

อิเล็กตรอนมีประจุลบ ..และถ้าเราดึงเอาอิเลคตรอนออกไป

we left with? A proton. And so you'll hear these used interchangeably. A hydrogen ion,

จะเกิดอะไรขึ้น? ..ก็จะเหลืออยู่แต่โปรตอนหนึ่งตัว ซึ่งเราจะมีคำสองคำที่ใช้แทนกันได้ นั่นคือไฮโดรเจนอิออน

which is going to have a positive charge or a proton. Those mean essentially the same

ซึ่งก็จะมีประจุบวก กับอีกคำคือโปรตอน สองคำนี้มีความหมายเดียวกัน

thing. And they're both incredibly important when we're talking about neutralization reactions.

เป็นสิ่งที่มีความสำคัญมาก เมื่อพูดถึงเรื่องปฏิกริยาสะเทิน

And so water is amphoteric. And what that means is it can either act as an acid or a

ส่วนน้ำนั้น มีคุณสมบัติที่เราเรียกว่าเป็น แอมโฟเทอริค (amphoteric) นั่นคืออาจเป็นได้ทั้งกรดและเบส

base. And more specifically it can act as a Bronsted-Lowry acid or a Bronsted-Lowry

พูดให้ชัดไปกว่านั้นก็คือ น้ำเป็นได้ทั้ง กรดบรอนสเตต-ลาวรี่ และ เบสบรอนสเตต-ลาวรี่ (Bronsted-Lowry acid or a Bronsted-Lowry)

base. What does that mean? Well a Bronsted-Lowry acid is going to donate a proton to a base.

หมายความว่าอย่างไร? ก็อธิบายได้ว่ากรดบรอนสเตต-ลาวรี่นั้น จะจ่ายโปรตอนให้กับเบส

In other words the acid always donates the proton to the base. And this is the best definition

พูดอีกอย่างก็คือ กรดจะเป็นฝ่ายจ่ายโปรตอนให้กับเบสเสมอ และเราก็ใช้อันนี้ มานิยามความหมาย

for what an acid and a base is. And so when these, when this proton is transferred, we

ว่าอะไรเป็นกรด อะไรเป็นเบสได้ดีที่สุด เพราะงั้น เมื่อมีการถ่ายเทโปรตอนเกิดขึ้น

call that a neutralization reaction. And so this only occurs in aqueous reactions. And

เราก็จะเรียกว่ามีปฏิกริยาสะเทินเกิดขึ้น และปฏิกริยาอันนี้เป็นปฏิกริยาที่ต้องมีน้ำเข้ามาเกี่ยวข้อง (aqueous reactions)

we also have to be able to identify what's the acid, what's the base. In other words

เราต้องสามารถบอกได้ว่าตัวไหนเป็นกรด ตัวไหนเป็นเบส ..หมายความว่า

what is this conjugate acid-base pair. And also using this definition, you should be

เรากำลังพูดถึงคู่กรด-เบสนั่นเอง ..เรายังอาจจะใช้คำนิยามอันนี้

able to figure out the strength of acids and bases. Or at least what that strength means.

เพื่อบ่งชี้ความแรงของความเป็นกรดเบสได้ด้วย อย่างน้อยก็ควรบอกระดับความเป็นกรดได้

And so water is really interesting on a number of different levels. But one of the reasons

ได้บอกไปแล้ว ว่าน้ำนั้น มีบทบาทที่น่าสนใจมากในหลายแง่มุม แต่อันนึงที่น่าสนใจมาก

it's interesting is if you have enough water around water it will actually start to transfer

ก็คือถ้าเรามีน้ำอยู่ด้วยกันมากๆ พอถึงจุดนึง ก็อาจมีการถ่ายเทโปรตอนเกิดขึ้นได้

protons. In other words there's going to be a negative charge here and a positive charge

หมายความว่า เราจะได้เห็นประจุลบตรงนี้ หรือไม่ก็ประจุบวกตรงนั้น

on the protons. So sometimes one of those proton will actually move over. And so what

ก็หมายความว่ามีโอกาสที่จะได้เห็นการถ่ายเทโปรตอนเกิดขึ้น

you create is hydronium ion, which has a positive charge. And hydroxyl ion, which is going to

เกิดเป็นไฮโดรเนียมอิออนที่มีประจุบวก และไฮดรอกซิลอิออนซึ่งมีประจุลบ

have a negative charge. And so using the Bronsted-Lowry definition of what an acid and a base is,

พอเอานิยามของบรอนสเตต-ลาวรี่ เกี่ยวกับความเป็นกรดเบสมาใช้

what we're doing is we're taking the acid in this case and the base and we're transferring

เราก็จะเห็นว่า เรามีทั้งกรดและเบสอยู่ทั้งคู่ ..และเรากำลังเห็นการถ่ายเทโปรตอน

a proton from the acid to the base. And so that's how we define what an acid or a base

โปรตอนจากกรดไปที่เบส ..และนี่ก็คือวิธีที่เราใช้บอกได้ว่าอะไรคือกรดหรือเบส

is. What's interesting about water is it can serve both as an acid and a base. So where

สิ่งที่น่าสนใจเกี่ยวกับน้ำก็คือ น้ำนั้น เป็นได้ทั้งกรดและเบส

does this definition come from? Well there were two scientists, Bronsted in Denmark and

แล้วนิยามอันนี้มีที่มาอย่างไร? ก็เป็นชื่อของนักวิทยาศาสตร์สองคน คือบรอนสเตต ซึ่งเป็นชาวเดนมาร์ก

Lowry in England. And they both kind of identified this at the same time. So they give them both

และลาวรี่ ซึ่งเป็นชาวอังกฤษ .. เนื่องจากทั้งสองคนนี้ มีผลงานในเรื่องนี้ออกมาในช่วงเวลาเดียวกัน เราจึงเรียกชื่อทั้งสอง

credit when they named it. And so what you're doing is you're taking an acid and a base

ให้เป็นเกียรติในผลงานอันนี้ เป็นอันว่าสิ่งที่เกิดขึ้นก็คือ เราเอากรดและเบสมาอย่างละตัว

and you're transferring that proton from the acid to the base. And so another way to write

จากนั้นก็จะมีการถ่ายเทโปรตอนจากกรดไปยังเบส อีกวิธีนึงที่ใช้อธิบายก็คือ

it would be the acid, which has the proton. And then we're transferring that proton, in

ตัวนี้จะเป็นกรด ซึ่งจะเห็นว่ามีโปรตอนอยู่ด้วยก่อน จากนั้น ก็จะมีการถ่ายเทโปรตอนอันนี้ไปให้เบส

this case, to the base. And so we're taking an acid and a base, combining those together.

ก็คือเราเอากรดและเบสมาอย่างละตัว เอามารวมกันเข้า

This is called neutralization. And we're making a conjugate base and a conjugate acid. Now

เรียกว่าการสะเทิน ก็จะมีคู่เบส และคู่กรด

this is a reversible reaction. In other words it can run in both directions. And that's

ปฏิกริยานี้เป็นแบบสองทาง นั่นก็คือสามารถเกิดขึ้นจากทางด้านใดก็ได้

why we have the arrow pointing both ways. And so an example of this could be acetic

เราจึงเห็นมีลูกศรที่ชี้ไปทั้งสองด้าน ตัวอย่างก็อาจจะได้แก่กรดอะซีติคกับน้ำ

acid with water. And so if we have acetic acid and water, what we can do is we can actually

ก็คือ ถ้าเรามีทั้งสองตัวคือกรดอะซีติคกับน้ำ ..แล้วก็เอามา

take that proton from the acetic acid. And then we can donate it to the water itself.

ถ่ายเทโปรตอนจากกรดอะซีติค จากนั้นก็ส่งต่อไปให้น้ำ

In this case then, acetic acid is the acid and water would be the base. And so what's

ก็จะเห็นว่า ในกรณีนี้ กรดอะซีติคจะเป็นกรด ส่วนน้ำเป็นเบส

interesting about water is it can serve as both an acid and a base. And so take a moment,

และน้ำก็มีสิ่งที่น่าสนใจตรงที่เป็นได้ทั้งกรดและเบส ลองมาดูกันสักหน่อย

for just a second, and figure out is water an acid here or a base? Is it an acid here

ก็ดูให้ดีตรงนี้ ว่าน้ำนั้น เป็นกรดหรือเบส แล้วก็ตรงนี้ ว่าเป็นกรดหรือเบส

or is it a base? And so you have to go back to that definition. All we say an acid is

เราก็ต้องกลับไปที่นิยามอันนี้อีก อย่างที่บอกไปแล้ว

is something that's donating a proton. And all we say a base is is something that's receiving

ว่ากรดเป็นตัวที่จ่ายโปรตอน และเบสเป็นตัวที่รับ

it. And so in this first reaction we're taking hydrochloric acid and water. Have you figured

ก็จะเห็นในสมการแรก ซึ่งมีกรดไฮโดรคลอริคกับน้ำ

out which one it is? Well the acid is going to be the hydrochloric acid. The base is going

คิดว่าเป็นตัวไหน? .. กรดก็ได้แก่กรดไฮโดรคลอลิค ส่วนเบส

to be the water. The water is receiving that proton. And so it's the base. And so what

ก็คือน้ำ เนื่องจากน้ำเป็นฝ่ายรับโปรตอน จึงเป็นเบส

we're doing is we're losing that proton from the hydrochloric acid. And that's making a

สิ่งที่เราเห็นก็คือการจ่ายโปรตอน ออกจากกรดไฮโดรคลอริค ทำให้เกิดคู่เบส

conjugate base, chloride. And we're gaining that electron, or excuse me, gaining that

นั่นก็คือคลอไรด์ และเราก็ได้อิเลคตรอน ..โทษที .. ได้โปรตอน

proton in the water and we're making a conjugate acid. So if we look down here we've got ammonia

ให้กับน้ำ และได้คู่กรด หันมาดูด้านล่างนี่ เราก็มีแอมโมเนียและน้ำ

and water. In this case the water is serving as an acid. Because it's donating the proton.

ในกรณีนี้ น้ำจะป็นกรด เนื่องจากเป็นฝ่ายให้โปรตอน

And who's receiving it is going to be the ammonia. And so that's creating a conjugate

ให้แก่ผู้รับ ซึ่งก็คือแอมโมเนีย เกิดเป็นคู่กรด

acid and a conjugate base. And so when we're talking about strong acids, or strong bases,

และคู่เบส .. พอหันมาพูดเรื่องความแรงของกรดและเบส

what does that really mean? Well let's look at something that's completely strong. That's

มีความหมายอย่างไรกันแน่? ลองมาดูตัวอย่างของตัวที่มีความแรงมากอันนึง

hydrochloric acid. And so if we had hydrochloric acid to water it's going to completely break

นั่นคือกรดไฮโดรคลอริก ซึ่งถ้าเติมลงไปในน้ำ ก็จะแตกตัวออกทันที

apart. In other words all the protons are going to break apart. All the chlorine ions

โปรตอนทุกตัวจะแยกออกมาหมด รวมถึงคลอรีนด้วย

are going to break apart. And so we call this a strong acid because the arrow you can see

ก็จะแยกออกมาหมดเช่นกัน เราเรียกว่ามีความเป็นกรดสูง และเราก็จะเห็นได้ว่า

is all running in one direction. Now this proton doesn't just float around. It's going

ลูกศรนั้นชี้ไปทางเดียว ทีนี้โปรตอนพวกนี้ก็จะไม่หยุดอยู่แค่นั้น

to quickly combine with water to make hydronium. You just don't have free protons inside there.

แต่ว่าจะเข้าไปจับกับน้ำกลายเป็นไฮโดรเนียม จึงไม่มีโปรตอนอิสระให้เห็นเหลืออยู่

But this would be a strong acid. If we look at something that's a medium acid, that would

อันนั้นเป็นตัวที่มีความเป็นกรดสูงมาก ตัวที่มีความแรงน้อยลงมาหน่อย ก็อาจจะเป็น

be acetic acid. So we're going to be transferring protons to the water but we're also going

กรดอะซิติก ก็จะมีการถ่ายเทโปรตอนไปให้น้ำเช่นกัน ..ทว่า

to be moving those back to the acid itself. So this would be an arrow in both directions.

ก็จะมีการเลื่อนกลับมาเป็นกรดด้วยเช่นกัน จะเห็นว่ามีลูกศรทั้งในสองทิศทาง

Or it we were to look at bicarbonate down here. Bicarbonate is going to be more of that

หริอถ้าจะดูตัวอย่างของไบคาร์บอเนตข้างล่างนี่ ลักษณะของไบคาร์บอเนตนี่ จะออกมาทาง

accepting of the proton. And so we call that a real weak acid. But we could also all the

เป็นตัวรับโปรตอนเสียมาก จึงเรียกว่าเป็นกรดอ่อนๆ ก็ยังพอจะใส่ลูกศร

arrow on the other side. And so as you increase the strength of an acid, we're clearing decreasing

ให้มาทางนี้ได้ ..และก็เมื่อเราเพิ่มความแรงของกรดให้มากขึ้น เราก็กำลังลด

the strength of a base. And vice versa. And so that's the Bronsted-Lowry model of what

ความแรงของเบสด้วย แล้วก็ในทางกลับกัน และนี่ก็คือแบบจำลองบรอนสเตต-ลาวรี่

an acid and a base is. And how we can figure it out in a neutralization reaction. And so

ในเรื่องของกรดและเบส รวมทั้งการดูว่าตัวไหนเป็นกรดหรือเบสในปฏิกริยาสะเทิน

did you learn the following? To identify what's the acid, what's the base. And figure out

ลองมาสรุปเรื่องที่เรียนกัน เรื่องการบ่งชี้ว่า ตัวไหนเป็นกรด ตัวไหนเป็นเบส รวมทั้งการหาคู่กรดเบส

these pairs. Well remember just look for where the proton is going. Where it's headed to.

เคล็ดลับก็คือการดูทิศทางการเคลื่อนของโปรตอน

And that's going to tell you what's the acid. What's the base. And I hope that was helpful.

อันเป็นตัวที่จะบอกเราว่า ตัวไหนเป็นกรด ตัวไหนเป็นเบส ก็หวังว่าคงจะเป็นประโยชน์บ้าง