Stoichiometry Bozeman Science Thai English (auto-generated)

StoichiometryYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 275.1K views 2.3K likes 106 dislikes 28 Aug 2013

Bozeman Science 1.4M subscribers N/A YouTube↗

hi it's mr. Andersen and this is

สวัสดี ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอในชุดวิชาเคมีพื้นฐานลำดับที่ 28 นี้ จะว่าด้วยเรื่องของ ปริมาณสารสัมพันธ์ (stoichiometry)

chemistry essentials video 28 it's on

ซึ่งมีความหมายง่ายๆ อยู่ที่การวัดอะตอม นั่นก็คือ การวัดอะตอมต่างๆในปฏิกริยาเคมี

stoichiometric just measuring atoms in other words in a reaction we're

ทั้งก่อนและหลังการเกิดปฏิกิริยา และด้วยกฎการอนุรักษ์มวล เราก็จะรู้ว่า

measuring the atoms we have before the reaction and after and because of the

การวัดทั้งสองครั้งควรจะได้ค่าออกมาเท่ากัน เป็นเครื่องมือที่มีประโยชน์มาก บรรดาครูวิชาเคมี

conservation of mass we have to make sure those are the same and so it's a really powerful tool chemistry teachers

ส่วนใหญ่มักจะมีเรื่องนี้เห็นหัวข้อที่โปรดปราน ขณะที่นักเรียนมักจะไม่ค่อยชอบนัก ลองเอามาเปรียบเทียบกับการเล่นเก้าอี้ดนตรีกัน

love stoichiometry and students not so much and so let's think of it as musical

ตอนที่ยังมีเสียงดนตรีอยู่นั้น พวกเราก็จะยังเดินวนไปรอบๆวงกลม เหมือนกับว่ายังมีพันธะระหว่างคนกับพื้นอยู่

chairs as you're playing musical chairs you're walking around the circle and so

พอสิ้นเสียงดนตรีเท่านั้น เราก็ต้องวิ่งเข้าไปหาเก้าอี้กัน ..ซึ่งอันนี้

you're kind of bonded to the floor but when the music stops you have to quickly

ก็จะคล้ายกับการเกิดปฏิกริยาเคมี เกิดการสลายพันธะที่มีกับพื้น

find a chair and when you do that it's like a chemical reaction you're breaking your bonds with the floor forming new

แล้วก็การสร้างพันธะใหม่กับเก้าอี้ และถ้าจำนวนเก้าอี้มีไม่พอ เราก็อยู่ตรงนั้นไม่ได้

bonds with that chair and if there's not enough chairs then you're kind of out in

ก็หมายความว่าจำนวนเก้าอี้นั้นเป็นตัวทำปฏิกริยาที่มีอยู่จำกัด คือบางทีเราก็

other words chairs could be the limiting reactant in this reaction and so

มีเก้าอี้ไม่พอ หรือบางทีก็มีคนไม่พอ นั่นก็คือ การเกิดปฏิกริยานั้น

sometimes we don't have enough chairs and sometimes we don't have enough

ก็จะมีลักษณะคล้ายๆกัน และเราก็มักจะเอาเรื่องของปริมาณสารสัมพันธ์มาช่วยในการวัดการเกิดปฏิกริยาได้

people and so reactions are going to be the same way and so basically Stokie AMA tree allows us to measure chemical reactions but in

และก่อนที่จะทำ เราก็ต้องมีสมการที่ดุลแล้วเสียก่อน

order to do it we have to have a balanced chemical equation and so the

ก็จะมีค่าสัมประสิทธิ์ในสมการที่บอกจำนวนโมล ทำให้เรารู้สัดสวนจำนวนโมลของสารในปฏิกริยา

coefficients in that equation are going to show us the number of moles and so

แนวคิดง่ายๆอันเดียวนี้ นับว่ามีประโยชน์มาก ถ้าเราทำความเข้าใจให้ดี

it's the mole proportion so just this one idea is so powerful if you

ก็จะามารถตอบปัญหาต่างๆได้มากมาย ..แต่ถ่าเราไม่เข้าใจ ก็ให้ลองไล่ดูหัวข้อ 5 อันนี้

understand it you can answer so many different problems but if you don't get it then the following five things

ดูว่าควรจะได้อะไรเป็นสารผลิตภัณฑ์ สารจำกัดปฏิกริยา สัดส่วนของสารให้ผลิตภัณฑ์ มวลโมลของกาซ

figuring out expected product limiting reactants percent yield molar mass of

แล้วก็การไตเตรต ..พวกนี้ก็ดูจะยุ่งยากซับซ้อนบ้าง แต่อย่างนึงที่เรื่องพวกนี้

gases and titrations are going to be really confusing but the one thing that

มีลักษณะร่วมกันก็คือ ค่าสัมประสิทธิ์ในสมการ จะเป็นค่าที่แทนจำนวนโมลของสารต่างๆ เสมอ

ties them all together is this idea that the coefficients in an equation represent the number of moles and so as

ลองดูวิดีโออันนี้อีกที แล้วสังเกตดูว่ามีอะไรที่เป็นลักษณะร่วม อะไรที่เป็นสิ่งที่มีอยู่

you watch this video look for the commonalities what's going to be the one

ในทั้งห้าประเภทดังกล่าว? อันแรกเลย ก็คือต้องดูว่า

thing that ties all five of these together first thing let's say we're

อะไรที่เราคิดว่าจะเป็นสารผลิตภัณฑ์ ในปฏิกริยานี้ ซึ่งเป็นการสันดาปของมีเทนใน bunsen burner

trying to figure out the expected products and so in this reaction in the burning of methane in a Bunsen burner

ก็คือการรวมตัวกันของกาซมีเทนกับออกซิเจน ได้ออกมาเป็นคาร์บอนไดออกไซด์กับน้ำ

we're combining methane gas with oxygen to make carbon dioxide and water and so

สมมติว่าอันนี้เป็นปัญหาที่เรากำลังศึกษาอยู่ มีการกำหนดปริมาณมวลของมีเทนให้มา ..แล้วคิดว่า

let's say you're given this problem given a certain amount of mass of

เราจะสามารถหาว่าจะมีน้ำออกมาเท่าไรได้หรือไม่? เราก็จะต้องมีวิธีการต่อไปนี้ ก็จะเริ่มจาก

methane could you figure out how much water is produced well the secret is going to look like this we can go from

จำนวนกรัมไปถึงจำนวนโมล แล้วจึงใช้การแปลงจำนวนโมล

the number of grams to the number of moles we can then go through a mole

ให้กลับมาที่กรัมอีกที ..เราก็จะได้มีโอกาสเห็นกระบวนการอันนี้ หลายๆครั้ง

conversion and then go back to grams again and so you're going to see this

ในชุดปัญหาโจทย์แต่ละอัน ... สิ่งที่ต้องทำก่อนอื่นก็คือดูให้

over and over and over in each of these problems and so the first thing you have to do is

สมการได้ดุลก่อน เมื่อได้สมการที่สมดุลแล้ว ก็เริ่มได้ ..อันนี้จะเป็น

make sure that that equation is balanced and so once it's balanced then we're

ขั้นตอนแรกเลยในการทำปริมาณสารสัมพันธ์ คือทำให้สมการสมดุล ..จากนั้น

ready to go that should always be your first step when you're doing stoic Yama tree make sure that equation is balanced

ก็เริ่มต้นด้วยสิ่งที่เรารู้ แล้วเขียนไว้บน 1 และจะง่ายขึ้นถ้าเราใช้

then we start with what we know and I always write that over 1 because easier

วิธีการแปลงแบบ factor-label methods ตกลงว่าเรามีมีเทนอยู่ 24.6 กรัม ..ก็ต้องเริ่มด้วยการ

to do these factor label methods and so we've got 24 point 6 grams of methane

แปลงให้เป็นโมล ..ทำอย่างไร? ก็ต้องใช้มวลอะตอมของมีเทน

first thing you want to do is convert that to moles how do we do that we're going to use the atomic mass of methane

ซึ่งประกอบด้วยคาร์บอนคือ 12 และไฮโดรเจนซึ่งอยู่ที่ราวๆ 1

remember it's going to be the carbon which is 12 and the hydrogen which is

ได้ออกมาเป็นมวลตามสูตรเคมีของมีเทน แล้วจึงเปลี่ยน

around 1 and so this is going to be the formula mass of methane and so now we've

ให้เป็นโมลของมีเทน ..ถัดไปเราก็จะ

converted it to moles of methane next thing we want to do is we want to bridge

ไล่มาจากมีเทนไปจนถึงน้ำ โดยการใช้การแปลงโมล

the gap we want to go from the methane over to the water and so we're going to

ก็จะได้ว่า 1 โมลของก๊าซมีเทนก็จะใช้น้ำ 2 โมล

use a mole conversion to do that so this 1 mole of methane is going to correspond to two moles of water and so this is the

อันนี้เอง คือเคล็ดลับของเรื่องปริมาณสารสัมพันธ์ เราสามารถใช้ตัวเลขที่อยู่ข้างหน้า คือค่าสัมประสิทธิ์พวกนี้เอง

secret of stoic geometry we can use the numbers in front these coefficients and

มาช่วยให้เราหาค่าที่เราต้องการ ก็เป็นอันว่าว่าเราได้เปลี่ยนเป็นโมลของน้ำแล้ว

that's going to allow us to bridge the gap so we've already converted it to moles

ทีนี้เราก็สามารถแปลงกลับไปเป็นกรัมได้ ด้วยการใช้การแปลงค่าโมลอีกที

of water now we can just go back to grams again so we're going to use that

นั่นก็คือ ดูว่าน้ำก็จะมีมวลอะตอมเป็น 18.02 กรัม ทำให้ได้ออกมาเป็นจำนวนกรัมของน้ำ

mole conversion in other words water is going to have an atomic mass of 18 point zero two grams so now we've gone to

ก็จะเห็นว่าเราสามารถแก้ปัญหานี้ได้ไม่ยากนัก อย่างที่บอกไปแล้ว ไม่ได้ยากเย็นอะไรนัก

grams of water and so we can quickly solve the problem and so again it's

ในการที่จะหาคำตอบว่าจะได้อะไรจากปฏิกริยาเคมี ด้วยการใช้สมการและตารางธาตุ

really easy to predict what we're going to get in a reaction just using the equation in the periodic table now

ทีนี้ก็มาตอบคำถามว่าสารตั้งต้นที่เป็นตัวจำกัดคืออะไร? ก็คืออะไรก็ตามที่อยู่ใน

what's a limiting reactant or a limiting reagent that's going to be something an

สมการแต่มีปริมาณไม่เพียงพอต่อการทำปฏิกริยา และในที่นี้ ตัวที่จะเป็นสารตั้งต้นจำกัด

equation that we don't have enough of and so right here what would be the limiting reactant in this game of

ในการเล่นเก้าอี้ดนตรีคืออะไร? ก็คือจำนวนคน ...นั่นก็คือ

musical chairs it wouldn't be the number of people in other words once they

เมื่อทุกคนนั่งลงที่หมดแล้ว ก็จะมีเก้าอี้เหลืออยู่มากกว่าที่ต้องการ ลองกลับมาดูที่ตัวปฏิกริยากัน

correspond we're going to have a lot extra of these of these chairs and so

สมมติว่าอันนี้ก็คือแบบจำลองอย่างง่ายที่สุด มีมีเทนอยู่ 1 ตัว

let's look at this reaction let's say that this is a real simplified model so

แล้วก็มีน้ำเข้ามา 5 โมเลกุล ก่อนการเกิดปฏิกริยา หลังการเกิดปฏิกริยาก็จะเป็นอย่างนี้

we've got one methane and then we've got five of these water molecules this is before the reaction and this is after

ตัวไหนที่เป็นตัวจำกัดปฏิกริยา? ก็ต้องตอบว่าคือมีเทน

the reaction what was the limiting reactant well the limiting reactant was

เนื่องจากว่า หากเรามีมีเทนมากกว่านี้ เราก็จะได้ผลจาก ปฏิกริยามากขึ้น ..แต่เนื่องจากเรามีแค่คาร์บอนตัวเดียว

methane if we would have had more methane we could have had more product but since we only had one carbon we

เราจึงได้คาร์บอนไดออกไซด์ออกมาเพียงตัวเดียว ดังนั้นตัวที่เป็นตัวจำกัดการเกิดปฏิกริยา

could only make one carbon dioxide out of it and so limiting reactants are

ก็จะเป็นตัวที่เราเอามาวัดได้ในการใช้ปริมาณสารสัมพันธ์ อย่างสมมติว่าเราต้องการแก้ปัญหาตัวอย่างอันนี้

another thing that we can measure using stoichiometry so let's say you're

ในสมการอันนี้ เรามี มีเทน 10 กรัม มีออกซิเจน 10 กรัม คิดว่าอันไหนจะเป็นตัวจำกัดปฏิกริยา?

presented with this problem in this equation you 10 grams of methane 10 grams of oxygen

คิดว่าเราจะตอบคำถามนี้ได้อย่างไร? ..เราก็จะต้อง

which of those would be the limiting reactant well how do you solve this

พยายามแก้ปัญหาด้วยการใช้เครื่องมืออย่างใดอย่างหนึ่งดังต่อไปนี้

problem what we're going to have to do is kind of work it out using these two different alternatives and so here it is

หวังว่าคงพอจะยังจำกันได้ ..เราก็จะแปลงจากกรัมไปเป็นโมล จากโมลกลับไปเป็นกรัมอีก

it's familiar again we're going to go from grams to moles to moles to grams so

ก็ต้องเริ่มด้วยสิ่งที่เรารู้ค่าแล้ว ..ก็มี มีเทน 10 กรัม มีออกซิเจน 10 กรัม ..จากนั้น

we're going to start with what we know 10 grams of methane and 10 grams of

ก็เพียงแต่เทียบกับสารที่อยู่ทางด้านขวา แล้วก็จะ

oxygen and then we're simply going to compare it to one of the products on the

เปลี่ยนแปลงค่าจากโมลของมีเทนและออกซิเจน เราก็จะแปลงค่าต่างๆ พวกนี้

right side and so we can do is convert that to moles of methane and oxygen so

พอได้แล้ว เราก็จะเปรียบเทียบตัวสารที่อยู่ทางด้านขวา

we've converted that and now what we're going to do is we're going to compare it

ในตัวอย่างนี้ ครูก็อาจจะเลือกเอาไปเทียบกับคาร์บอนไดออกไซด์

to one of the products on the right side for this one I've just chosen to compare it to carbon dioxide and so we're going

ก็หมายความว่าครูจะหาตัวที่ยังไม่รู้ค่าระหว่าง โมลของออกซิเจนในมีเทน กับโมลของคาร์บอนไดออกไซด์

to bridge the gap between the moles of oxygen and methane two moles of carbon

ทีนี้มาดูว่าทำไมต้องมีเลข 2 อยู่ตรงนี้ นั่นก็เพราะว่าเรามีค่าสัมประสิทธ์เป็น 2 อยู่ทางด้านซ้ายนั่นเอง

dioxide and so why do we have a two here because we have a coefficient of two on

เรามีค่าเป็น 1 ทางด้านนี้ก็เพราะ เรามีค่าสัมประสิทธิ์เป็น 1 ในด้านนี้ เพราะงั้น ตอนนี้เราก็

the left side we only have a one on this side because we have a coefficient of one on this side so now we can bridge

สามารถหาค่าที่ยังไม่รู้ของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ได้ แล้วก็สามารถแปลงกลับไปเป็นกรัมได้แล้วด้วย

the gap to carbon dioxide we can then convert those back to grams again and so

และนี่ก็คือสารผลิตภัณฑ์ที่คาดว่าจะได้ออกมาจากสารตั้งต้นของชนิด

this is the expected products we would get using these two different reactants

นั่นก็หมายความว่า ถ้าเรามีมีเทน 10 กรัม ก็อาจจะทำให้ได้คาร์บอนไดออกไซด์ออกมา 27.4 กรัม

to start with and so in other words if we have 10 grams of methane we could make 20 7.4 grams of carbon dioxide but

แต่เราก็จะไม่ได้จำนวนนั้น นั่นก็เพราะมีออกซิเจนเป็นสารจำกัดปฎิกริยา

we're not going to because the limiting reactant is the oxygen that's only going

จึงทำให้ได้คาร์บอนไดออกไซด์ออกมาเพียง 6.88 กรัม สรุปว่าออกซิเจนนั้น

to provide us with six point eight eight grams of carbon dioxide and so oxygen

เป็นสารจำกัดของปฏิกริยานี้ จากนั้น สิ่งที่เราต้องการหาอันถัดไปก็คือปริมาณสารที่คาดว่าจะได้ออกมา

would be the limiting reactant in this in this reaction now what what we're looking at here is a predicted yield how

พวกเราคิดว่าจะได้ออกมาเท่าไร? คิดว่าเราจะได้ปริมาณขนาดนั้นจากปฏิกริยาอันนี้หริอไม่?

much you think you could get now do you

คำตอบคือไม่ ปฏิกริยานี้จะไม่ดำเนินไปจนสุดทางอย่างนั้น

think in a reaction you're ever going to get that amount no it's never going to go all the way to completion like that

เราไม่ได้มีอะตอมจำนวนมากขนาดนั้น ลองนึกถึงอะตอมจำนวนนับล้าน

we're going to not have a lot of those atoms think of all those billions and

พยายามจะเข้ามารวมตัวกัน .. หมายความว่าอันนี้เป็นเพียงการคาดผลที่จะได้ออกมาเท่านั้น

billions of atoms that are trying to combine together and so this is simply a predicted yield and so what we can use

สิ่งที่เราทำได้ก็คือการตั้งผลที่คาดว่าจะได้ออกมาก่อน แล้วจึงหาผลที่ได้ออกมาจริง เทียบเป็นเปอร์เซ็นต์

is that predicted yield and then the actual yield to figure out the percent

หรือก็คือ อันนี้คือปริมาณที่คาดว่าจะได้ ตามทฤษฏี ส่วนอันนี้คือที่ได้จริง

yield in other words this is how much we could get theoretically this is how much

แล้วก็ใช้สูตรอันนี้ คือ ผลที่ได้จริง หารด้วยผลที่คาดว่าควรจะได้

we did get and so we can use this formula actual yield divided by percent yield excuse me predicted yield and that can

ออกมาเป็นเปอร์เซ็นต์ของผลได้ และในที่นี้เราได้ออกมา 90 เปอร์เซ็นต์ ของที่ควรได้

give us the percent yield and so we got 90 percent of what we could have got and

แน่ละ เราจะไม่มีทางได้ครบ 100 เปอร์เซ็นต์ แต่อย่างน้อยนี่ก็ใกล้เคียงแล้ว

we're never going to approach hundred percent but we can get pretty close to it now let's go to molar masses

ทีนี้ ลองมาดูที่มวลโมลาร์ของกาซกัน .. สมมติว่าเรามี มีเทน 20 ลิตร

of gases let's say we start with 20 liters of methane ok so that'd be 10 2

ก็จะได้ราวๆ ขวดสองลิตร 10 ขวด บรรจุกาซมีเทนเอาไว้เต็มๆ คิดว่าเราจะได้น้ำกี่ลิตร

litre bottles filled with methane gas how many liters of water could we get

ออกมาจากอันนี้ ที่STP? อ้าวแล้ว STP คืออะไร? ก็หมายถึงจุดที่เป็นอุณหภูมิและความดันมาตรฐานนั่นเอง

from that at STP now what does STP stand for it's just standard temperature and

ก็เป็นอันว่า มาถึงเรื่องกฎของกาซกันแล้ว พวกเราก็อาจจะบอกว่า "..อ้าว มาอีกละ"

pressure so we're moving into the gas laws here and so you might think here we

ก็ต้องใช้กรัมไปเป็นโมล แล้วก็โมลกลับมาเป็นกรัมอีก แต่มีปัญหาอยู่บ้างคราวนี้ ..เราไม่มีค่าของจำนวนกรัม

go grams to moles moles to grams but what's our problem we don't have grams at this

เนื่องจากค่าที่ให้มาคราวนี้ มีหน่วยเป็นลิตร ทำอะไรไม่ได้แล้วใช่มั้ย? ไม่หรอก

point they're giving us liters to start with and so you might think I'm stuck

เพราะว่าเราสามารถจะเปลี่ยนจากลิตรไปเป็นโมลได้ไม่ยากเย็น โดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ STP .. ทำได้อย่างไร?

but it's really easy to go from liters to moles especially at STP and so how do

ก็ต้องเริ่มจากมีเทน 20 ลิตร แล้วก็จะเปลี่ยนให้เป็นโมล

we do that we start with 20 liters of methane in this case we're now going to

แล้วก็จากกฎของกาซ บอกเราว่ากาซใดๆ ก็ตาม 1 จำนวนโมล จะมีปริมาตร 22.4 ลิตร

convert that to moles and so again using the gas law we know that one mole of any gas is going to be 20 2.4 liters of that

ไม่ว่าจะเป็นกาซชนิดใดก็ตาม ตอนนี้เราก็สามารถเปลี่ยนเป็นโมลได้แล้ว

gas it doesn't matter what the gas is and so now we can convert immediately to

เมื่อเราได้จำนวนโมลของมีเทนแล้ว เราก็สามารถเปลงให้เป็นจำนวนโมลของน้ำได้ ..ก็จะมี 1 อยู่ทาง

moles once we go to moles of methane we could go convert that to moles of water

ด้านนี้และ 2 ทางด้านที่มีน้ำ คือมีสัมประสิทธิ์เป็น 2 ก็เป็นอันว่าเราเปลี่ยนเป็น

again we have one on this side and two on the side of the water because the coefficient is two so now we've

จำนวนโมลของน้ำได้ และก็พร้อมที่จะเปลี่ยนกลับเป็นลิตรได้อีก ก็จะใช้วิธีเดิม

converted it to moles of water and now we could go back to liters again not

แปลงโมลเป็นลิตร ก็จะได้น้ำออกมา 40 ลิตร

going to use that same moles to liter conversion and that's going to give us 40 liters of water that we could get out

จากปฏิกริยาอันนี้ ..ก็เช่นเดิม วิธีการเดียวกัน เปลี่ยนกลับไปเป็นโมล

of that reaction and so again we're using the same thing we're going to

พอได้จำนวนโมลแล้ว เราก็ใช้สมการนั้น แล้วก็ดูปฏิกริยาที่เกิดขึ้น ..ก็หวังว่า

moles and thence we get moles we use our equation and then we go to the other

คงช่วยให้เข้าใจได้มากขึ้นแล้ว .. ทีนี้เราก็ไปที่ไตเตรชันกัน เรื่องไตเตรชันนี้ ครูจำได้ว่า

side I hope that makes sense so far and now let's go to a titration titration is

เป็นเรื่องที่เข้าใจยากที่สุดในการเรียนวิชาเคมีของครูเอง แต่ที่จริงแล้วเรื่องนี้ไม่ยากเลย อย่างสมมติว่า

something I remember doing in chemistry that I was totally confused with but it's really simple let's say we have

ในปฏิกิริยานี้ เรามีโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกริยากับกรดออกซาลิค โดยการทำไตเตรชัน

this reaction we're combining sodium hydroxide with oxalic acid and so we're

ก็เริ่มจากการใส่เบสลงไปในหลอดนี้ เพื่อที่จะค่อยๆ หยดลงไป

doing a titration so what you do is we're going to put the base up here

แล้วคอยสังเกตตรงจุดที่เริ่มมีการเปลี่ยนแปลง ว่าปริมาตรที่ใช้ไปนั้นเป็นเท่าไร

you're going to run that base through and then we're going to note what the volume is when it actually turns when we

ตรงนั้นก็คือจุดสมดุล แล้วเกิดอะไรขึ้นบ้าง? .. โดยหลักก็จะมีว่า

hit that equivalence point and so why is that occurring well basically what's

เมื่อมาถึงที่จุดสมดุลนี้ กรดออกซาลิตก็จะถูกใช้หมดไป

happening is when we get to this equivalence point we have run out of

ก็หมายความว่าสารตัวนี้คือตัวที่จำกัดการเกิดปฏิกริยาที่จุดนี้ และถ้าเราจดบันทึก

this oxalic acid in other words that's a limiting reactant at that point and so

ปริมาณของโซเดียมไฮดรอกไซด์ ก็จะต้องเพิ่ม คล้ายๆกับการย้อนกลับ

if we just record the amount of sodium hydroxide we have to add we could figure

เพื่อที่จะหาว่าจะได้กรดออกซาลิคมาเท่าไร จะทำได้อย่างไร? ..ก็จะต้องเริ่มจากตัวที่รู้แล้ว

out kind of backwards how much of this X alloc acid we're going to have and so how do you do that we start with the

ในหน่วยมิลลิลิตร สามารถเปลี่ยนเป็นจำนวนลิตรได้ พอได้จำนวนลิตรแล้ว ก็เปลี่ยนเป็นโมลได้

known milliliters we can convert that to liters once we have the lead

เนื่องจากเรามีหน่วยง่ายๆ ที่ 1.0 โมลาร์ ก็เลยสามารถ

we can convert that to moles because we're looking at the simple 1 molar solution we could then go from the moles

เทียบโมลกับโมลของ 2 ตัวนี้ได้ เราก็จะได้จำนวนโมลของกรดออกซาลิคในที่สุด

to the moles of comparing the two together so we've got the moles of the

ใส่เลข 1 ตรงนี้ ส่วนโซเดียมไฮดรอกไซด์ก็จะเป็น 2 จากตรงนี้เราก็เปลี่ยนเป็นกรัมได้

oxalic acid 1 here and sodium hydroxide is 2 we can then go from there to grams

จากนั้น เราก็สามารถที่จะหาออกมาได้ว่าจะต้องใช้กรดออกซาลิคเท่าไร ดังนั้น เมื่อเราได้โมลแล้ว

and then we could figure out how much X alloc acid we had to start with so once

เราก็สามารถใช้ค่าสัมประสิทธิ์เหล่านี้ได้ จากนั้นเราก็สามารถเทียบค่าต่างๆ ในสมการนี้ได้

we get to the moles we can use these coefficients and then we can compare

มาสรุปว่าเราเรียนเรื่องปริมาณสารสัมพันธ์จนเข้าใจ และสามารถคำนวณเพื่อหาผลของปฏิกริยาแล้วหรือไม่?

anything in that equation together and so did you learn to use stoichiometry calculations to predict results of a

และอย่าลืมว่าค่าอันนั้นเป็นค่าที่คิดว่าควรจะได้ตามทฤษฎี จากนั้น อีกเรืองก็คือ

reaction remember that was that simple expected yield that we got and then did

ความสัมพันธ์ของปริมาณสารสัมพันธ์ที่รวมสารที่จำกัดการเกิดปฏิกริยาด้วย ซึ่งก็คือตัวที่จะถูกใช้หมดไปก่อนต้วอื่น

you use it to relate stoichiometry relationships including limiting reactants remember that's if we don't

แล้วก็เรื่องของการเกิดปฏิกริยาจนสมบูรณ์ เรามีปฏิกริยาที่เกิดไปจนสมบูรณ์หมดหรือไม่?

have enough of it and then going to completion are we going all the way to

ก็หวังว่าทั้งหมดนี้จะเป็นประโยชน์ไม่มากก็น้อย

the end of that reaction and I hope that was helpful