Covalent Bonding Bozeman Science Arabic English

Covalent BondingYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 243.6K views 1.6K likes 69 dislikes 19 Aug 2013

Bozeman Science 1.4M subscribers N/A YouTube↗

مرحبا. انه السيد أندرسون وهذه هي أساسيات الكيمياء الفيديو 19 على الترابط

Hi. It's Mr. Andersen and this is chemistry essentials video 19 on covalent

التساهمي. عندما تنظر إلى هذه البلورات الثلاثة هنا، تبدو مشابهة الى حد ما. لكن

bonding. When you look at these three crystals over here, they look somewhat similar. But

الروابط الاتي تحملهم معا ستكون مختلفة جداً. لدينا الرابطة

the bonds that hold them together are going to be really different. We've got metallic

الفلزية هنا. الرابطة الأيونية هنا. ومن ثم لدينا الرابطة التساهمية هنا. واذا ماذا

bonding up here. Ionic bonding here. And then we have covalent bonding here. And so what's

يحدث مع الإلكترونات هي الطريقة القائمة لمعرفة كل من هذه على حدة. وعندما نبدأ

going on with the electrons is the best way to tell each of these apart. And when we start

مع الرابطة التساهمية لديك حقا أن تبدأ بالحديث عن السالبية الكهربائية. التي

with covalent bonding you really have to start by talking about electronegativity which

هي كم من إلكترون تريد الذرة . وانها سوف تزيد ونحن نمضي صعودا وعبر

is how much an atom wants an electron. And it's going to increase as we go up and across

في الجدول الدوري. والسبب، أنها تقوم على نموذج قذيفة وقانون

on the periodic table. And the reason why, it's based on the shell model and Coulomb's

كولومب. وهكذا كلما أنقصنا حجم الذرة، كلما صغرت، فإنه سيكون

law. And so as we decrease the size of an atom, as they get smaller, it's going to be

أقرب إلى البروتونات التي توجد في النواة. و كلما انتقلنا إلى اليمين

closer to the protons that are found in the nucleus. And then as we move over to the right

تلك القيم الإيجابية سوف تستمر في الزيادة ونحن أيضا سوف نزيد قيمة

those positive values are going to increase and we're also going to increase that attractive

التجاذب تلك. و اذا استنادا إلى سلبيات الإلكترونات تلك يمكننا أن ننظر في الذرات داخل الجزيء

value. And so based on those electron negativities we can look at the atoms inside a molecule

ويمكننا معرفة هل هي رابطة تساهمية. وإذا كان الأمر كذلك ما نوع هذه الرابطة التساهمية

and we can figure out is it a covalent bond. And if so what type of covalent bond is it.

الآن إذا كانت تلك الكهرسلبية هي نفس بعضها البعض تماما، ثم نحن نسمي ذلك الرابطة التساهمية

Now if those electronegativites are exactly the same, then we call that a nonpolar covalent

الغير قطبية. و كمثال سوف يكون الأكسجين الذي تتنفسه الآن. انها اثنين من ذرات الأكسجين.

bond. An example would be oxygen that you're breathing right now. It's two oxygen atoms.

لديهم نفس الكهرسلبية. اذا سوف يتشاركون الإلكترونات على حد سواء. أيضا

They have the same electronegativity. So they're going to share the electrons equally. Also

يجب أن تعرف هذا. اذا كان كربون و هيدروجين المتعلقين ببعض,الكربون

you should know this. If it's a carbon and a hydrogen that are attached together, carbon

جيد جدا في تشارك الكتروناتها. ولذا فإننا ندعو ذلك عموما بالرابطة التساهمية الغير

is really good at sharing its electrons. And so we generally call that a nonpolar covalent

قطبية. يمكننا أن ننظر في هذه الروابط باستخدام الرسم البياني حيث أننا نرسم بيانياً الطاقة الكامنة في الجانب

bond. We can look at these bonds using a graph where we graph the potential energy on one

الواحد وثم المسافة بين الذرات على الجانب الآخر. و اذا ما يصبح واضحاً

side and then the distance between the atoms on the other side. And so what becomes apparent

سيكون طول الرابطة. مدى بعد تلك الذرات عن بعضها البعض. ثم طاقة الرابطة.

is going to be the bond length. How far those atoms are apart. And then the bond energy.

مقدار الطاقة التي سيجب علينا أن نضع في كسر تلك الذرات عن بعضها البعض. الآن إذا كانت الكهرسلبية

How much energy would we have to put in to break those atoms apart. Now if the electronegativity

مختلفة ، اذا ندعو ذلك بالرابطة التساهمية القطبية. وذلك عندما نفعل ذلك لدينا شيء

is different, then we call that a polar covalent bond. And so when we do that we have something

يسمى ثنائي القطب حيث هناك جزئية إيجابية وشحنة جزئية سلبية. أي واحدة

called a dipole where there's a partial positive and a partial negative charge. Whichever one

لديها أعلى كهرسلبية ستكون لديها تلك الشحنة السالبة. ولكن على الرغم من

has the highest electronegativity is going to have that negative charge. But even though

ان قد تكون لدينا اختلافات في الشحنة، لا يزال لدينا حفظ شحنة اكبر من

we may have differences in charge, we still have conservation of charge over that whole

الجزيء نفسه أيضا كلما انتقلنا من رابطة تساهمية إلى المزيد و المزيد من الكهرسلبية, نبدأ

molecule itself. Also as we move from covalent bond to more and more electronegativity, we

في التحرك إلى ما يسمى بالرابطة الأيونية. وانها تدرج. انها متواصلة. و

start to move into what are called ionic bonds. And it's a gradient. It's a continuum. And

اذا نتمكن من قياس هؤلاء لنتعرف على الفرق بينهم ولذا فإن الرابطة التساهمية تذكر

so we can measure these to tell the difference between them. And so a covalent bond remember

سوف تكون تشارك الإلكترونات. اذا مثال رائع غاز الهيدرجين, الهيدروجين

is going to be sharing of the electrons. So a great example would be hydrogen gas. Hydrogen

لديه إلكترون 1 في مداره الخارجي. وهو يود أن يحمل 2. ولذا فإنه يمكن أن تشترك ذلك الإلكترون

has 1 electron in its outer shell. It would like to have 2. And so it can share that 1

ال1 مع ذرة الهيدروجين آخر. وحتى الآن لدينا تشارك هذه الالكترونات اثنين.

electron with another hydrogen atom. And so now we have the sharing of these two electrons.

وبذلك لدينا رابطة تساهمية بين الاثنين. الكربون على سبيل المثال يحتوي على 4 إلكترونات تكافؤ.

And so we have a covalent bond between the two. Carbon for example has 4 valence electrons.

وفقا لقاعدة الثمانيات أنها ترغب في الحصول على 8. وماذا يمكن أن تفعل هو أنه يمكنها

According to the octet rule it would like to have 8. And so what it can do is it can

تشارك كل من تلك الإلكترونات ال4 مع ذرة الهيدروجين اخرى والآن لدينا غاز الميثان الذي

share each of those 4 electrons with another hydrogen atom and now we have methane which

سوف يكون رابطة تساهمية غير قطبية. واذا هنا تلك الكهرسلبية. تذكر

is going to be a nonpolar covalent bond. And so here's that electronegativity. Remember

كما أننا ترتفع في الجدول الدوري، انها سوف تزيد. ثم ونحن نمضي عبرها سوف

as we go up on the periodic table, it's going to increase. And then as we go across it's

تزداد كذلك. الآن لماذا تزداد عندما نرتفع الى الاعلى؟ لأن الذرات

going to increase as well. Now why is it increasing when we go up? It's because the atoms are

تصبح أصغر حجما. وكلما أصبحت الذرات أصغر تلك الإلكترونات هي أقرب إلى

becoming smaller. And as the atoms become smaller those electrons are closer to the

النواة لذلك هناك ستكون شحنة أكبر. وفيما نمضي عبرها يمكنك أن ترى

nucleus and so there's going to be a greater charge. And as we move across you can see

ان الكهرسلبية تتزايد كذلك لأننا نزياة كمية الشحنات

the electronegativity is increasing as well because we're increasing the amount of positive

الإيجابية في الداخل. وهكذا نحن نزيد ذلك السحب. وهكذا يمكنك أن ترى أن الفلور

charges on the inside. And so we're increasing that pull. And so you can see that fluorine

سيكون لديه أعلى الكهرسلبية في الجدول الدوري. وهذا يعني أنه يريد

is going to have the highest electronegativity on the periodic table. That means it wants

الإلكترونات أكثر من أي ذرة أخرى. واذاً إذا كان لدينا ذرتان يتشاركن الإلكترونات،

electrons more than any other atom. And so if we have two atoms that are sharing electrons,

و فروق الكهرسلبية هي صفر، نسمي ذلك غير قطبية. لذلك الأكسجين

and the electronegativity differences are zero, we call that nonpolar. So oxygen for

على سبيل المثال. إذا نظرنا إلى الأكسجين كهرسلبيته هو 3.44. حتى إذا قارناه لنفسه، انها

example. If we look at oxygen its electronegativity is 3.44. So if we compare it to itself, it's

لن يكون هناك فرق بين الاثنين. تلك ستكون رابطة غير قطبية. نفس الشيء

going to be no difference between the two. So that would be a nonpolar bond. Same thing

مع النيتروجين. تذكر إذا في أي وقت نربط الكربون والهيدروجين انهم سوف يتشاركون

with nitrogen. Remember if we're ever connecting carbon and hydrogen they're going to share

الإلكترونات على بتساوي. وكذلك سندعو ذلك أيضا بالرابطة التساهمية غير القطبية مثل في الميثان.

the electrons equally. And so we'd also call that a nonpolar covalent bond like in methane.

الآن يمكننا دراسة هذه باستخدام الرسم البياني مثل هذا. حيث نضع الطاقة الكامنة في جانب

Now we can study these using a graph like this. Where we put potential energy on one

واحد. ثم نضع المسافة النوية بين الاثنين. لذلك دعونا نبدأ مع الهيدروجين

side. And then we put internuclear distance between the two. So let's start with hydrogen

أو H2. اذا كان لدينا 2 ذرات الهيدروجين معا، ونحن نحركهم قريبا جدا من بعضها البعض، انهم

or H2. If we have 2 hydrogen atoms together, as we move them really close together, they're

سوف يدفعان بعضهما البعض. وبعبارة أخرى سيكون هناك تنافر. ونحن

going to want to push on each other. In other words there's going to be repulsion. As we

ننقلها بعيدا عن بعضهما البعض، في نهاية المطاف انهم ذاهبون للوصول الى منطقة حيث هناك تلك

move them farther apart, eventually they're going to get into an area where there's this

البقعة الحلوة بين الجاذبية. ثم ونحن نحركهم حقا بعيدة عن بعضها البعض انهم سوف يكونون

sweet spot between attraction. And then as we move them really far apart they're going

متباعدين جدا حتى قانون كولومب يقول هناك لن تكون قوة كبيرة بما فيه الكفاية

to be so far apart that Coulomb's law says there's not going to be a great enough force

لسحب بعضهم البعض. وحتى لو كنا تحت هذا الخط، فإنه الجذب. ولكن ما

to pull them together. And so if we're below this line, it's attraction. But what we'll

ستجد هو عندما يكون لدينا مسافة مثالية بعيدا، سوف نصل الى ما هي طاقة

find is when we have the perfect distance apart, we're going to reach what is the bond

الرابطة وطول الرابطة من تلك الذرتين الاثنتين. بعبارة أخرى، طول الرابطة ستكون

energy and the bond length of those two atoms. In other words, bond length is going to be

عموما مدى بعد ذرات الهيدروجين ستبقى بعيداً. وطاقة الرابطة هو كم

how far generally hydrogen atoms are going to stay apart. And bond energy is how much

كمية الطاقة الموضوعة اللازمة لكسر الهيدروجين بعيدا. لذلك هذا الرسم البياني

energy would we have to put in to actually break that hydrogen apart. So this graph is

مهم للغاية. عندما كنا ننظر الى الرابطة التساهمية غير القطبية ما سوف

incredibly important. When we're looking at nonpolar covalent bonds what we're going to

نجد هو أن الكهرسلبية الخاصة بهم مختلفة. اذا هذا هنا سيكون حمض

find is that their electronegativities are different. So this right here would be hydrochloric

الهيدروكلوريك. إذا نظرنا إلى الكلور، 3.16، والهيدروجين، هناك فرق2.20 بين تلك الكهرسلبية.

acid. If we look at chlorine, 3.16, and hydrogen 2.20, there's a difference between those electronegativities.

وبالتالي فإن الكلور هو في الواقع سوف يكون شحنة سالبة. والهيدروجين سوف يكون

And so the chlorine is actually going to be a negative charge. And the hydrogen is going

أن يكون له شحنة جزئية إيجابية. أو إذا نظرنا إلى الماء. الأكسجين عنده 3.44. الهيدروجين عندة

to have a positive partial charge. Or if we look at water. Oxygen at 3.44. Hydrogen at

2.20. وبالتالي فإن الأكسجين هو سوف يسحب تلك الإلكترونات على مقربة منه. اذا اذا كان

2.20. And so the oxygen is going to pull those electrons closer to it. So you're going to

سيكون لديك شحنة سالبة جزئية هنا. ثم شحنة موجبة هنا. وأنه حقا

have a partial negative charge here. And then a positive charge out here. And that really

يسمح لنا أن يكون الماء جذب لحمض الهيدروكلوريك. اذاً سيكون هناك شحنة ثنائية القطب.

allows us to have water attracting to hydrochloric acid. There's going to be a dipolar charge.

والعلاقة بين هذين سيكون جزيئية عند هذه النقطة. وهكذا كيف

And the connection between those two would be intermolecular at this point. And so how

يمكنك معرفة ما هو نوع من الروابط هو؟ حسنا هناك طريقة واحدة سريعة للقيام بذلك. يمكن أن

do you figure out what type of bond it is? Well there's one quick way to do it. You could

مجرد القي نظرة على الاختلافات الكهرسلبية على أن الرسم البياني. وإذا كان أقل من 0.5 اذا

just look at their electronegativity differences on that chart. And if it's less than 0.5 then

عموما سوف يكون غير قطبي. وإذا كانت بين 0.5 و 1.7 انها ستكون تساهمية

it's generally going to be nonpolar. If it's between 0.5 and 1.7 it's going to be polar

قطبية. وإذا كان أكبر من ذلك، عموما ستكون الأيونية. وسوف نتحدث عن

covalent. And if it's greater than that, generally it's going to be ionic. And we'll talk about

ذلك في الفيديو التالي. هذا ليس وسيلة رائعة للقيام بذلك. أفضل الطرق هي أن ننظر إلى ما هو

that in the next video. That's not a great way to do it. Better ways are to look at what's

أمتصل به. عموما في الرابطة التساهمية انها سوف تكون 2 من اللافلزات. في الأيونية انها

being connected. Generally in covalent bonds it's going to be 2 nonmetals. In ionic it's

ستكون بين المعادن و اللافلزات. ثم الأهم من ذلك أننا يجب أن ننظر إلى

going to be metal and nonmetal. And then more important than that we should look at the

الخصائص. وإذا كنا ننظر الى الرابطة التساهمية، عموما نجد غازات،

properties. And so if we're looking at covalent bonds, generally we're going to have gases,

سوائل ومواد الصلبة. ونقطة الغليان و الانصهار منخفضة . وانهم سيكونون موصلات فقيرة. لكن

liquids, solids. Low melting and boiling point. And they're going to be poor conductors. But

ونحن نتحرك إلى الأيونية، انها سوف تكون صلبة بلورية.نقطة انصهار والغليان عالية، و

as we move to ionic, it's going to be a crystalline solid. High melting, boiling points. And we're

ستكون موصلات جيدة، خاصة عندما كنا تذوب في الماء. وكذلك هل

going to be good conductors, especially when we dissolve them in water. And so did you

تعلمت ما يلي. ترتيب القطبية بناءا على موقع الذرات في الجدول الدوري؟

learn the following. To rank polarity based on location of atoms in the periodic table?

نتذكر ونحن نمضي صعودا وإلى اليمين نحن في طريقنا إلى زيادة الكهرسلبية استنادا

Remember as we go up and to the right we're going to increase electronegativity based

الى قانون كولومب ونموذج قذيفة. وآمل أن كان هذا مفيدا.

on Coulomb's law and the shell model. And I hope that was helpful.