Chemical Analysis Bozeman Science English Romanian

Chemical AnalysisYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 100.7K views 760 likes 13 dislikes 31 Jul 2013

Bozeman Science 1.4M subscribers N/A YouTube↗

Hi. It's Mr. Andersen and this is chemistry essentials video 2. It's on chemical

Bună. Aici este domnul Andersen și acest video este numărul 2 din seria "Esențialele Chimiei". E despre analiza

analysis. One of the first early chemists, Jons Jacob Berzelius, who was Swedish, came

chimică. Unul dintre primii chimiști, Jons Jacob Berzelius, care era suedez, a introdus

up with a way that we write out chemical formulas. And I love this picture here. It's one of

un mod de a scrie formule chimice. Și iubesc această imagine aici. Este una dintre

those where no matter where I move, he seems to be watching me. But, so when we write out

acelea care, indiferent unde m-aș muta, el pare să fie cu ochii pe mine. Deci, atunci când scriem

CH2O, which is actually going to be the empirical formula or the simplest formula of a sugar,

CH2O, care este, de fapt formula empirică (formula brută) sau cea mai simplă formulă a unui glucid,

let's say glucose, we owe it to him for that. But if we look at the actual structure, this

să spunem glucoza, îi suntem datori lui pentru asta. Dar dacă ne uităm la structura actuală, așa

is what glucose looks like. So it's going to have 6 carbon, 12 hydrogen and 6 oxygen.

arată defapt glucoza. Deci, va avea 6 carboni, 12 hidrogeni și 6 oxigeni.

But chemical analysis is simply looking at a compound, like glucose for example, figuring

Dar analiza chimică înseamnă pur și simplu să ne uităm la un compus, cum ar fi de exemplu glucoza, și să aflăm

out what's in there, how much of that what and then how it's all connected together.

ce e acolo, cât de mult și apoi cum este totul structurat.

And so in chemical analysis we're looking at compounds. And remember compounds are going

Și astfel, în analiza chimică ne uităm la compuși. Și amintiți-vă, compușii vor

to be made up of atoms. And each of those atoms have a specific mass. And so what we

fi alcătuiți din atomi. Și fiecare dintre aceste atomii au o masă specifică. Și ce putem face

can do is look at the percent mass. In other words how much of that mass of that compound

este să determinăm masa procentuală. Cu alte cuvinte, cât de multă masă din acel compus

is made up by each of those different atoms. That tells us what the composition is. It

este formată de către fiecare dintre acei atomi diferiți. Asta ne spune care este compoziția.

also can help us figure out the empirical formula. That's that simplest chemical formula.

De asemenea, ea ne poate ajuta să aflăm formula empirică. Asta e cea mai simplă formulă chimică.

And it also can be used to test the purity of a substance. In other words is it just

Și, de asemenea, poate fi folosit pentru a testa puritatea unei substanțe. Cu alte cuvinte, este doar

that or are there other things that are added inside there. And so let me give you an example.

un element/moleculă sau există și alte lucruri în interior. Și dați-mi voie să vă dau un exemplu.

And we'll come back to this at the end of the video. Let say we take vitamin C and we

Și vom reveni la acesta la sfârșitul videoului. Să spunem că iau vitamina C si o

put it in a mass spectrometer, which is going to tell us the percent mass of all of the

punem într-un spectrometru de masă, care ne va spune procentajul de masă

atoms that are found inside it. And then we get this spit out. So we've got carbon, hydrogen

a elementelor care se găsesc în interiorul acesteia. Și apoi obținem acest rezultat. Deci avem de carbon, hidrogen

and oxygen. And it tells us the percent mass of each. In other words it tells us how many

și oxigen. Și ne spune procentajul masic din fiecare. Cu alte cuvinte, ne spune cât de multe

grams are going to be made up of each. Could we figure out the empirical formula? Well,

grame vor forma fiecare element. Ne-am putea da seama de formula empirică? Ei bine,

we will. We're going to get back to that in just a second. And so let me use analogy to

vom putea. Am de gând să mă întorc la asta, într-o secundă. Acum dați-mi voie să folosesc o analogie pentru început.

begin with. So just like matter is made up of atoms, we could talk about something like

Deci, la fel cum materia este alcătuită din atomi, am putea vorbi despre ceva ca

a big Lego structure being made up of Legos. And so let's say we had this base unit and

o structură mare Lego fiind alcătuită din piese. Să spunem că am avea această unitate de bază

it weighed 2.5 grams. It doesn't matter if we have a larger or even a larger unit made

și ar cântări 2,5 grame. Nu contează dacă avem un o unitate mai mare sau chiar mai mare formată

up of those smaller blocks. It's all going to have the same average mass. In other words

din aceste blocuri mai mici. Totul se va avea aceeași masă medie. Cu alte cuvinte

is we divide by the number of bricks, we're still going to have an average mass. No matter

dacă vom împărți la numărul de cărămizi, vom obține aceeași masă medie. Indiferent

how big the sample of those Legos is. But now let's get to solving it the other way.

de cât de mare e structura de Lego. Dar acum să trecem la rezolvarea problemei în alt mod.

In other words if I give you a big structure that weighed 320 grams, could you work backwards

Cu alte cuvinte, dacă ți-aș da o structură mare, care cântărește 320 de grame, ai putea lucra invers

to figure out how many bricks are in that structure? Well you would use factor-label

să îți dai seama cât de multe cărămizi sunt în această structură? Ei bine, ar trebui să utilizați următorul mod

to figure that out. In other words, if each brick weighs 2.50 grams I can write it out

ca să aflați. Cu alte cuvinte, în cazul în care fiecare cărămidă are o greutate de 2.50 grame pot să scriu asta

like this. Now we can cancel off those grams. And so what I get is 128 bricks in that structure.

așa. Acum putem simplifica acele grame. Și astfel ceea ce rezultă este de 128 de cărămizi în această structură.

And so what we can do is we can work backwards from that mass and we can figure how much

Și astfel ceea ce putem face este să putem lucra invers de la acea masă și ne putem da seama cât de multe

stuff is inside there. Now when we're working with chemistry we don't deal with bricks.

lucruri sunt înăuntru. Acum, când lucrăm în chimie nu avem de-a face cu cărămizi.

What we're going to work with is something called a mole. And so let me use gold as an

Avem de-a face cu ceva ce se numește mol. Și dați-mi voie să mă folosesc de aur pentru

example. Let's say I had 1 mole of gold. Or 4 or 32. It's all going to be the same mass.

un exemplu. Să zicem că aș avea 1 mol de aur. Sau 4 sau 32. Totul va fi aceeași masă medie.

And what is a mole? I'll talk more about that in the next video. It's essentially a usable

Și ce este un mol? Voi vorbi mai mult despre asta în videoul următor. Este în esență o cantitate utilizabilă

amount of an element. A usable amount of a compound. And so all of these are going to

a unui element. O cantitate utilizabilă dintr-un compus. Și astfel toate acestea vor avea

have the same average mass. 197 grams per mol. Now where am I getting that 197? Just

aceeași masă medie. 197 grame per mol. Acum, de unde provine acel 197? La fel cum

like 1 Lego piece weighs about 2.50 grams, 1 mole is going to weigh around 197 grams.

o piesă Lego cântărește aproximativ 2,50 g, 1 mol va cântări în jurul valorii de 197 de grame.

And so where do we find that? On the periodic table. And you should get used to just opening

Și unde găsim asta în tabelul periodic? Și ar trebui să te obișnuiești cu deschiderea

up that periodic table. And so if we look at gold, its atomic mass number is going

acelui tabel periodic. Dacă ne uităm la aur, numarul atomic de masă

to 100, around 197. In other words it's 197 atomic mass units or if we have one mole of

este în jurul valorii de 197. Cu alte cuvinte, este 197 unități atomice de masă sau dacă avem un mol de

it, it's going to be 197 grams. So it's going to have the same average mass. And so what

aur, o să aibă 197 de grame. Deci, o să aibă aceeași masă medie. Și ce

we can do is we can convert to moles. We can, just like we converted to bricks we can convert

putem face este să transformăm in moli. Putem, la fel cum am transformat in piese Lego, să transformăm

to moles. And let's say I have 2 ounce chunk of gold, which is around 56.7 grams. And so

în moli. Să presupunem că am 2 bucăți de aur fiecare de o uncie, care e în jur de 56,7 grame.

what I could do is since I know that 1 mole is going to be 197 grams, I could cancel off

Ceea ce aș putea face este, deoarece eu știu că un mol are 197 de grame, am putea simplifica

those grams again. What I could come up with is about 0.288 mole. And so a mole is going

aceste grame din nou. Ceea ce ar rezulta ar fi aproximativ 0.288 moli. Și astfel un mol

to tell us how much of that element is going to be found. So let's go back to that problem

o să ne spună cât de mult de acest element va fi găsit. Așa că haideți să ne întoarcem la problemă.

again. Let's say we're given some vitamin C. We put it in a mass spec and we get this

Să presupunem că avem niște vitamina C. L-am pus într-un spectometru de masă și obținem aceste

data out of it. What is that telling us? It's telling us the percent of each of those inside

rezultate din el. Ce ne spune asta? Ne specifică procentul fiecărui element din interior.

there. And so what we could do, let's throw that data out here, is we can convert it to

Și ce putem face, hai să punem acele date aici, este că putem converti în moli.

moles. And once we have it in moles, we could figure out the empirical formula. So just

Și odată ce avem rezultatul în moli, am putea descoperi formula empirică. Deci, la fel cum

like we did with the gold, how do we convert this to moles? Well we'd have to get out the

am făcut-o cu aurul, cum putem transforma asta în moli? Ei bine, ar trebui să scoatem

periodic table. And so since carbon has an atomic mass of 12.01, we could write out this

tabelul periodic. Și așa, deoarece carbonul are o masă atomică de 12.01, am putea scrie această conversie.

conversion. We're going to cancel off the grams of carbon and would be 5.11 moles of

Vom simplifica acele grame de carbon și asta ar rezulta în 5.11 moli de carbon.

carbon. Likewise if we were to convert the hydrogen, again it's going to have a different

De asemenea, dacă am converti hidrogenul, el va avea un alt

atomic mass number. We could convert those grams of hydrogen. And it would be 6.80 moles.

număr atomic de masă. Am putea simplifica acele grame de hidrogen. Și ar fi 6.80 moli.

So that doesn't tell us much yet. Let's go to oxygen. Oxygen's atomic mass remember is

Asta nu ne spune mult deocamdată. Să trecem la oxigen. Masa atomică a oxigenului ne amintim, este 16.

16. So I could cancel this off. And now we get 5.11 moles. Well that's weird that these

Deci, am putea simplifica asta. Și acum ajungem 5.11 moli. Ei bine, ai zice că e ciudat că acestea

are the exact same. Not really. It's just our first piece of evidence that there's the

sunt exact la fel. Nu chiar. E doar prima dovadă că in substanță e

same amount of carbon as there is oxygen. Let's simplify that a little bit. So since

același număr de atomi de carbon ca acela de oxigen. Să simplificăm că un pic. Deci, din moment ce

we divide them each by 5.11, we get one of the carbon to 1 of the oxygen to 1.33 of the

le împărțim pe fiecare cu 5,11, obținem 1 de carbon la 1 de oxigen la 1,33 de hidrogen.

hydrogen. Now should we write it out like that? You've never seen a chemical formula

Ar trebui să scriem așa? Nu ați mai văzut nicio formulă chimică scrisă

written with anything aside from whole numbers down here. And so what we could do is multiple

cu nimic în afară de numere întregi. Și ce putem face este să multiplicăm

the whole thing times three and now we get the empirical formula of vitamin C. Or ascorbic

totul cu 3 și acum vom obține formula empirică a vitaminei C sau acidul ascorbic.

acid. Now is that really what it looks like? No. And we'll get to that later. This is what

Acum, substanța arată într-adevăr așa? Nu. Și vom ajunge la asta mai târziu. Așa arată defapt.

it looks like. So it's actually going to have 6 carbons. It's going to have 8 hydrogens.

Deci, de fapt va avea 6 atomi de carbon. Și va avea 8 atomi de hidrogen.

And it's going to have 6 oxygens. But you can see how we can use the mass to figure

Și va avea 6 atomi de oxigen. Dar puteți vedea cum putem folosi masa pentru a afla

out what's in there. And then how much of that what is going to be found in there as

ce e acolo. Și apoi cât de multă substanță se găsește acolo.

well. We could also use a mass spec to figure out the purity. So if we were to throw that

Am putea folosi, de asemenea, spectometrul de masă să ne dăm seama de puritate. Deci, dacă ar fi să punem

vitamin C in there and we get kind of evidence like this. Well that tells us there's a lot

vitamina C acolo și vom obține rezultate ca acestea, ei bine, asta ne spune că există o mulțime

of carbon, hydrogen and oxygen. But we also have some impurities in there. We have some

de carbon, hidrogen și oxigen. Dar avem, de asemenea, există unele impurități acolo. Avem niște

mercury and palladium which is something that you don't want in your vitamins as well. So

mercur și paladiu, care este ceva ce nu dorești în vitamine. Acum

could you fill out this concept map? Could you fill out the spaces? Could you pause the

ați putea să completați această hartă? Ați putea să completați spațiile? Ați putea întrerupe

video right here. Okay let's go through it. Chemical analysis is used on compounds, which

videoul aici? Bine, hai să parcurgem harta. Analiza chimică este folosită pe compuși, care

are made of atoms. Which each of those atoms have a specific mass. Remember we can therefore

sunt formați din atomi. Iar fiecare dintre acești atomi au o masă specifică. Amintiți-vă, putem

use the mass percent to figure out the composition. In other words what is in the compound. We

să utilizăm masa procentuală pentru a afla compoziția. Cu alte cuvinte, ceea ce este în compus.

could use that to figure out the empirical formula which is the simplest whole number

Am putea folosi asta pentru a afla formula empirică, care este cea mai simplă formulă cu numere întregi.

formula. And then we could also use that to figure out the purity of that substance. And

Și am putea folosi asta, de asemenea, să ne dăm seama de puritate substanței.

so did you learn the following? This is what I was hoping you would learn. Number one,

Și ai învățat următoarele? Asta este ceea ce speram să fi învățat. Numărul unu,

you could use mass data to identify or infer the composition of pure substances and/or

ai putea folosi date de masă pentru a identifica sau deduce compoziția substanțelor pure și/sau a amestecurilor?

mixtures. So again we just look at the mass percent of everything that's inside there.

Deci, din nou, să ne uităm doar la masa procentuală din tot ceea ce e înăuntru.

And then the second thing. Could you use mass data in order to justify a claim regarding

Și apoi al doilea lucru. Ai putea folosi datele de masă, în scopul de a justifica o afirmație în ceea ce privește

the identity or estimated purity of a substance? And so those are the two things that you should

identitatea sau puritatea estimată a unei substanțe? Și astfel acestea sunt cele două lucruri pe care ar trebui să

be able to do. We learned how to figure out the empirical formula. And I hope that was

să fi capabil să le faci. Am învățat cum să ne dăm seama de formula empirică. Și sper că asta ți-a fost de ajutor.

helpful.