Redox Reactions Bozeman Science Spanish Thai

Redox ReactionsYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 441.3K views 3.8K likes 94 dislikes 10 Sep 2013

Bozeman Science 1.4M subscribers N/A YouTube↗

Hola, soy el Sr. Andersen y esto es química básica vídeo 31: Reacciones redox.

สวัสดี ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอในชุดวิชาเคมีพื้นฐานลำดับที่ 31 นี้ จะว่าด้วยเรื่องของปฏิกริยารีดอกซ์

Y la palabra redox es una combinación de "reducción" y "oxidación". Estas son reacciones

อันคำว่า"รีดอกซ์"นั้น เป็นการรวมกันของคำว่า รีดักชัน และ ออกซิเดชัน เนื่องจากว่าปฏิกริยาชนิดนี้

donde se transfieren electrones de un elemento a otro más negativo

มีการถ่ายเทอิเลคตรอนที่มีพลังงานสูง (ไปยังอีกที่) กลายเป็นอิเลคตรอนที่มีพลังงานต่ำ

eso no proporciona energía. Cuando se quema gasolina ocurre una reacción redox

และให้พลังงานออกมา อย่างการเผาไหม้น้ำมันเชื้อเพลิงนี่ ก็เป็นปฏิกริยารีดอกซ์อันนึง

De la misma manera, dentro de nuestros cuerpos, ocurre la respiración celular donde se descompone la comida

ในร่างกายของเราก็มีปฏิกริยารีดอกซ์เช่นกัน อย่างการหายใจะระดับเซลล์ ตอนที่เราย่อยสลายสารอาหาร

y obtenemos energía a partir de ella, eso también una reacción redox. Lo primero que debes entender

เพื่อเอาพลังงานออกมาใช้ ก็เป็นปฏิกริยารีดอกซ์อันนึง ดังนั้น ประการแรกเลย ที่เราควรจะมีความเข้าใจ

es que en una reacción redox, hay dos partes: La reducción y la oxidación.

ก็คือในปฏิกริยารีดอกซ์นั้น ประกอบไปด้วยสองส่วนคือ รีดักชัน และ ออกซิเดชัน

La parte de oxidación va a ser la pérdida de electrones. Y la reducción

ในส่วนของออกซิเดชันนั้น จะเป็นการสูญเสียอิเลคตรอนที่มีพลังงานสูง และรีดักชันนั้น

va a ser la obtención de esos electrones. Pero cuando tenemos una ecuación química

ก็จะเป็นการได้อิเลคตรอนพลังงานสูงพวกนั้นมา อย่างไรก็ตาม ในปฏิกริยาเคมีอันนึงนึั้น

no ponemos electrones en ella. Así que muchas veces es difícil averiguar adónde

เราไม่ได้ใส่อิเล็กตรอน แสดงลงไปในสมการด้วย ทำให้ค่อนข้างจะดูยากว่า

van a parar los electrones. Por lo tanto, utilizamos algo que se llama números de oxidación

อิเลคตรอนพวกนี้อยู่ตรงไหนบ้าง ..เพราะงั้น เราจึงใช้เลขออกซิเดชัน

para averiguar dónde están los electrones. Entonces podemos dividirlo en algo llamado

เพื่อบ่งชี้งว่าอิเลคตรอนอยู่ที่ไหนบ้าง และเรายังอาจจะแยกออกไปต่ออีกเป็น

semirreacciones que trabajan con electrones. Y entonces finalmente podemos combinarlas en

ครึ่งปฏิกิริยาที่จะแสดงอิเล็กตรอนต่างๆ แล้วจากนั้นจึงจะรวมกลับมา

una ecuación global química. Estas reacciones son importantes en un laboratorio químico

เป็นสมการเคมีที่สมดุล และตรงนี้ นับเป็นเรื่องที่มีความสำคัญในการทำแลปทางเคมี

porque pueden utilizarse como un tipo diferente de valoración. Estas se llaman valoraciones redox

เพราะเราอาจจะใช้เรื่องนี้กับการทำไตรเตชันแบบต่างๆ เรียกว่า"รีดอกไตรเตชัน" ..และก็เช่นกัน

y son muy importantes porque nos permiten producir energía. No solo la energía que impulsa tu auto

เรื่องนี้ก็มีความสำคัญในแง่ที่ว่าสามารถช่วยให้เราผลิตพลังงานออกมาได้

sino también la que te impulsa a ti. En una reacción redox movemos

ทั้งพลังงานขับเคลื่อนรถยนต์ด้วยเชื้อเพลิง และพลังงานที่ใช้ในร่างกายของคนเราด้วย สรุปอีกทีว่า ในปฏิกริยารีดอกซ์นั้น จะมีการถ่ายเท

electrones de la sustancia oxidada a la sustancia reducida. Y es muy común

อิเล็กตรอนที่มีพลังงานสูงจากสารที่ถูกออกซิไดซ์ ไปยังสารที่ถูกรีดิวซ์

confundirse estos términos. La regla nmemotécnica que yo uso se llama fREGONa.

เนื่องจากสองคำนี้ ค่อนข้างจะสับสนกันได้ง่าย ครูก็เลยใช้คำว่า "Oil Rig" มาช่วยจำ

¿Y qué quiere decir eso? Bueno, la R es la sustancia Reducida y esta Es Ganancia de electrones

หมายความว่าอย่างไร? ก็คือว่าตัว O ใน Oil Rig นั้น ก็หมายถึงออกซิเดชัน และออกซิเดชันก็คือ

¿Y la sustancia oxidada? Lo siguiente en fREGONa significa Oxidación No, porque esta pierde electrones

การสูญเสียอิเล็กตรอน แล้วรีดักชันล่ะ? ตัว R ที่หมายถึงรีดักชันก็คือการได้อิเลคตรอนมา

Y así, al igual que tal vez hayas aprendido SOH CAH TOA en tu clase de geometría deberías

ก็คล้ายๆกับตอนที่เราเอา SOH CAH TOA มาช่วยในการเรียนวิชาเรขาคณิต (ตรีโกณ) นั่นแหละ ..เราก็ควรจะเอา

recordar fREGONa para las clases de química. Es una buena manera de recordar hacia donde van los electrones.

Oil Rig มาใช้ในวิชาเคมีได้ด้วย เพื่อจะเอามาช่วยจำว่าอิเลคตรอนไหลไปทางไหน

Te voy a dar un ejemplo muy simple de una reacción redox. Digamos que tenemos gas de hidrógeno

ตอนนี้ครูจะเอาตัวอย่างง่ายๆ ของปฏิกริยารีดอกซ์มาแสดงให้ดูกัน เราก็จะมีกาซไฮโดรเจน

y gas de flúor. Y estos se combinan para crear el fluoruro de hidrógeno. Eso sería

กาซฟลูออรีน มีการรวมตัวกันออกมาเป็นไฮโดรเจนฟลูออไรด์ .. นี่ก็เป็น

una reacción redox. ¿Viste qué fue lo que se oxidó? ¿Desde dónde se movieron los electrones?

ปฏิกิริยารีดอกซ์อันนึง ..สังเกตหรือเปล่าว่าตัวไหนถูกออกซิไดซ์? ก็ตรงไหนที่มีการสูญเสียอิเลคตรอนล่ะ?

Desde el hidrógeno. Entonces en esta reacción redox

จะเห็นว่าไฮโดรเจน เป็นตัวที่ให้อิเลคตรอน เราก็บอกได้เลยว่า ในปฏิกริยารีดอกซ์อันนี้

de hidrógeno y flúor para hacer fluoruro de hidrógeno, se oxida el hidrógeno.

เป็นปฏิกริยารีดอกซ์ที่เป็นการรวมตัวของไฮโดรเจนและฟลูอออรีน เกิดเป็นไฮโดรเจนฟลูออไรด์ โดยไฮโดรเจนถูกออกซิไดซ์

Y flúor se reduce, gana los electrones de hidrógeno. Esto se puede escribir

และฟลูออรีนถูกรีดิวซ์ คือเป็นตัวที่ได้รับอิเลคตรอนพลังงานสูงไป และเราก็อาจจะเขียนเป็น

como semirreacciones. En otras palabras, tenemos el hidrógeno formando iones de hidrógeno

ปฏิกิริยาครึ่งออกมาได้อย่างที่เห็นนี้ นั่นก็คือ เรามีไฮโดรเจนที่เปลี่ยนเป็นไฮโดรเจนอิออน

más estos electrones que está perdiendo. Y luego tenemos al flúor que está ganando

แล้วก็มีอิเลคตรอนที่จะจ่ายออกไปด้วย แล้วก็จะมีฟลูออรีนที่จะมารับอิเลคตรอนพวกนี้ไป

esos electrones. Esta sería la parte de oxidación de la reacción.

เพราะงั้น ตรงนี้ก็จะเป็นส่วนออกซิเดชันของปฏิกริยารีดอกซ์

Y esta sería la parte de reducción. Pero debes prestar atención. ¿Cómo decidí que

และตรงนี้ก็จะเป็นส่วนรีดักชัน .. ยังงัยก็ขอให้นักเรียนตั้งใจดูให้ดีตรงนี้ ลองสังเกตให้ดีว่า

el hidrógeno perdió los electrones y el flúor los ganó?

ครูรู้ได้อย่างไร ว่าไฮโดรเจนเสียอิเล็กตรอนและฟลูออรีนได้อิเลคตรอนไป

¿Cómo te darías cuenta de eso? Bueno, usamos algo llamado números

เราเอาอะไรเป็นตัววัด? ..เราก็ต้องอ้างอิงกับ เลขออกซิเดชัน

de oxidación para averiguar a dónde van. Y hay algunas reglas simples que te permiten

เพื่อที่จะตอบคำถามนี้ ..ก็จะมีกฎง่ายๆ ที่จะช่วยเราในการ

escribir, perdón, te permiten averiguar los números de oxidación. Una cosa que debes saber

พิมพ์ ..ไม่ใช่.. โทษที .. ในการหาเลขออกซิเดชัน โดยต้องเริ่มจากที่ว่า

es que al escribir la carga, digamos una carga menos 2,

ตอนที่เราเขียนตัวเลขประจุนั้น ..อย่างตอนจะเขียนประจุลบ 2 นั้น

generalmente escribimos el número primero (2) y luego escribiríamos el signo menos. Pero cuando estás

เราจะเขียนเลข 2 ก่อน ตามด้วยเครื่องหมายลบ ..แต่สำหรับการเขียน

escribiendo números de oxidación, debes escribir el menos (-) o el más (+) antes del número

เลขออกซิเดชันนั้น ..เราจะเขียนเครื่องหมายบวกหรือลบก่อนตัวเลข

La primera regla es muy simple. Si alguna vez tenemos elementos que

อันนี้เป็นกฎง่ายๆ ข้อแรก ..ถ้าเรามีธาตุที่เป็นอิสระ

se encuentran libres o elementos libres, el número de oxidación siempre va a ser cero. Así que si tenemos

ธาตุอิสระจะมีเลขออกซิเดชันเป็นศูนย์ ..ก็หมายความว่า

gas de hidrógeno por sí mismo, ¿Cuál va a ser nuestro número de oxidación? Simplemente 0.

กาซไฮโดรเจนนั้น โดยตัวมันเองจะมีเลขออกซิเดชันเป็น? ง่ายๆ ..ก็คือศูนย์นั่นเอง

Digamos que tenemos de magnesio sólido. ¿Cuál va a ser el número de oxidación del magnesio?

แล้วสมมติว่าเรามีแมกนีเซียมที่เป็นของแข็ง คิอว่าจะมีเลขออกซิเดชันเป็นเท่าไร?

Va a ser 0. Digamos que tenemos azufre. Recuerda que se unirá en grandes moléculas de 8 átomos.

ก็จะเป็นศูนย์เช่นกัน ..แล้วถ้าเรามีกำมะถัน ซึ่งปกติจะอยู่ในรูปของโมเลกุลที่

¿Cuál va a ser el número de oxidación? Una vez más, va a ser 0. Así que la regla

มีอะตอม 8 ตัวล่ะ ..ก็จะเป็นศูนย์เช่นกัน

número es simple. Si están solos su número de oxidación siempre va a ser 0. Si tenemos iones,

ก็เป็นอันว่ากฎข้อนี้ .. ง่ายๆ .. ถ้าสารที่เป็นอิสระ ก็จะมีค่าเป็นศูนย์ ..ทีนี้ ถ้าเรามีอิออน

entonces va a coincidir con la carga. En el cloruro de sodio, se puede ver

ค่าของมันก็จะเท่ากับค่าประจุนั่นเอง อย่างกรณีของโซเดียมคลอไรด์

que es una solución acuosa, ¿Cuánto va a valer la carga? Bueno, el sodio es un metal alcalino

ซึ่งเป็นสารละลายที่มีน้ำเป็นตัวทำละลาย ..จะมีประจุเป็นเท่าไร? ก็เนื่องจากว่าโซเดียมเป็นโลหะอัลคาไลด์

por lo que tendrá una carga +1 y el cloro es un halógeno por lo que va a tener una carga

จึงมีค่าประจุเป็นบวก 1 .. และคลอรีนนั้น เป็นฮาโลเจน

de -1. Se equiparan. Algo que notarás es que todos los átomos

ก็จะมีประจุเป็น ลบ 1 .. ตกลงค่าพวกนี้ ก็จะมีค่าเท่ากัน อันนึงที่พวกเราอาจจะสังเกตเห็นแล้ว

van dar 0 como resultado. Pasemos al potasio, ¿Cuánto va a valer su carga?

ก็คือ ค่าพวกนี้ เมื่อรวมกันเข้า จะเป็นศูนย์ อย่างถ้าเราดูโปแตสเซียม .. มีประจุเท่าไรนะ?

Va a ser +1. Seguimos con el cloruro de magnesio.

ก็จะเป็น บวก 1 ทีนี้สมมติว่าเรามีแมกนีเซียมคลอไรด์

Bueno, el cloro se va a tener una carga -1. Y ya que tenemos 2 de ellos,

เนื่องจากคลอรีนมีประจุลบ 1 และเรามีอยู่ 2 ตัวด้วยกัน

¿Cuál va a ser la carga del magnesio? Va a ser un +2. Muy bien. Vamos a pasar a la siguiente.

คิดว่าแมกนีเซียมจะมีประจุเป็นเท่าไร? ก็จะเป็นบวก 2 .. เอาละ มาที่ตัวถัดไป

Hablemos del oxígeno y el hidrógeno. El oxígeno siempre va a tener -2

อันนี้ก็จะมีออกซิเจนกับไฮโดรเจน ออกซิเจนนั้น ส่วนใหญ่แล้ว ก็จะมีประจุเป็น ลบ 2

como estado de oxidación. A menos que forme parte de un peróxido. En cual sería -1. El hidrógeno

เป็นออกซิเดชันเสมอ ถ้าไม่ใช่กรณีของเปอร์ออกไซด์ที่จะเป็นลบ 1 ..ส่วนไฮโดรเจนนั้น

siempre tendrá una carga +1 si está unido a un no metal

ส่วนใหญ่ก็จะมีประจุเป็นบวก 1 เสมอ ถ้าสร้างพันธะกับอโลหะ และก็จะ

y una carga -1 si está unido a un metal. Lo última regla, algo que dije hace poco

มีประจุเป็นลบ 1 ถ้าสร้างพันธะกับโลหะ เรื่องสุดท้ายอันนึงที่ครูเพิ่งจะบอกไปเมื่อครู่นี้

que en un compuesto neutro, todos las cargas van a sumar 0. Pero si se tratara de

ว่าในสารประกอบที่สะเทินนั้น ค่ารวมทั้งหมดจะเป็นศูนย์ แต่ถ้าหากว่า

ion el valor sería la carga del ion. Así que vamos a empezar a aplicar esto. Si miramos

เป็นอิออน ก็จะมีค่ารวมเป็นค่าของประจุอิออนนั้น ลองเอามาใช้งานดูกัน

el agua aquí, ¿Cuánto va a valer el hidrógeno? Va a valer +1

อย่างน้ำที่เห็นตรงนี้ คิดว่าไฮโดรเจนจะมีประจุเป็นเท่าไร? ก็จะมีค่าเป็นบวก 1

por una razón. La regla Nº1, ya que está unido a un no metal

และเราก็อาจจะหาคำตอบอันเดียวกันนี้ได้หลายวิธี ข้อแรก เนื่องจากมันสร้างพันธะกับอโลหะ

va a ser +1. ¿Cuál va a ser la carga del oxígeno? Va a ser -2

มันก็จะมีประจุเป็นบวก .. แล้วประจุของออกซิเจนล่ะ? .. ก็จะเป็นลบ 2

Y ya que tenemos dos de ellos van a sumar a 0. Veamos el siguiente

เมื่อได้ค่าทั้งสองตัวนี้แล้ว เอามารวมกันก็จะได้ผลรวมเป็นศูนย์ .. มาดูตัวถัดไปกัน

¿Cómo trabajamos con de este? Bueno, si nos fijamos en el sodio que va a valer +1

จะหาคำตอบกันอย่างไรดี? ถ้าดูที่โซเดียม ก็จะเห็นว่ามีประจุเป็นบวก 1

1 cargo. Una vez más que va a ser en la primera columna de la tabla periódica. Donde

ก็อย่างที่บอกไปแล้ว โซเดียมนี่อยู่ในคอลัมน์แรกของตารางธาตุ

podríamos ir ahora? Veamos el oxígeno. Recuerda que el oxígeno siempre es -2

ถัดไปจะทำอะไรดี? ลองดูออกซิเจน .. ถ้ายังจำกันได้ ออกซิเจนนี่ จะมีประจุเป็น

Por lo tanto, simplemente escribiré -2. ¿Cuánto suman las cargas?

ลบ 2 เสมอ เราก็เขียนลงไปได้ว่ามีประจุเป็นลบ 2 เอาล่ะ ทีนี้มาดูว่าค่าประจุเป็นเท่าไรแล้ว?

Tenemos 2 de estas sodios. Así que hay +2 del lado izquierdo.

เนื่องจากเรามีโซเดียมอยู่ 2 ตัวตรงนี้ จึงได้ประจุเป็น บวก 2 อยู่ทางซ้ายนี่

El oxígeno, tiene -2 y hay 3 de ellos, por lo que a la derecha hay una carga -6

ส่วนออกซิเจนที่มีประจุเป็นลบ 2 เราก็มีอยู่ 3 ตัวด้วยกัน ก็เลยได้ค่าเป็นลบ 6 ทางด้านขวานี่

Entonces, ¿Cuánto va a valer el azufre? Tiene que ser +4 porque debe sumar 0.

แล้วกำมะถันจะมีค่าเป็นเท่าไรล่ะ? .. ก็จะเป็นบวก 4 เนื่องจากเราจะต้องรวมค่าประจุทั้งหมดให้ได้

Veamos este ion de aquí. En este comencemos con el oxígeno

ผลรวมมีค่าเป็นศูนย์ ..มาดูอิออนตัวนี้กัน สำหรับอิออนตัวนี้ มาใส่ค่าของออกซิเจนกันก่อน

que será -2. Sabemos que el oxígeno es siempre es -2

ออกซิเจนก็จะเป็นลบ 2 ..อย่างที่รู้กันแล้วว่า ออกซิเจนนั้น

¿Cuánto vale el azufre en este caso? Bueno, ya que este vale -2

เป็นลบ 2 เสมอ ..ก็ลองเดาดูว่ากำมะถันตรงนี้ควรมีค่าเป็นเท่าไร? เนื่องจากตัวนี้มีค่าเป็นลบ 2 และ

y hay 4, la carga es -8. Ya que el ion tiene una carga de 2-,

เรามีอยู่ 4 ตัว ทำให้ได้ค่าเป็นลบ 8 เนื่องจากอิออนตัวนี้ มีค่าประจุเป็นลบ 2 .. และเราก็เลยรู้ว่า

el azufre debe valer +6. El azufre de hecho tiene un valor distinto

กำมะถันควรมีประจุเป็นบวก 6 ..เราก็จะเห็นได้ว่า กำมะถันนั้น

dependiendo del compuesto al que pertenezca. ¿Puedes recordar esas reglas?

สามารถเปลี่ยนประจุไปได้ขึ้นกับว่าอยู่ในสารประกอบใด คิดว่าพอจะเข้าใจกฎอันนี้แล้วหรือยัง? .. แน่ละ

Parece complejo, pero es realmente útil cuando hablamos de reacciones redox.

อาจจะดูยุ่งยากไปบ้าง แต่ก็นับว่าใช้การได้ดีกับการทำโจทย์ ที่เกี่ยวกับปฏิกริยารีดอกซ์

Miremos otra reacción. Digamos que tenemos un poco de magnesio en estado sólido y acabamos de ponerlo en

ลองกลับมาดูปฏิกิริยารีดอกซ์กันอีกที สมมติว่าเราเอาแมกนีเซียมที่มีสถานะเป็นของแข็งมา ใส่ลงไปใน

ácido clorhídrico. ¿Qué va a pasar? Pues vas a empezar a ver burbujas.

กรดไฮโดรคลอริก คิดว่าจะเกิดอะไรขึ้น? เราก็จะเห็นว่ามีฟองอากาศผุดขึ้นมา

Y esas burbujas van a ser gas de hidrógeno. Esta es una reacción redox.

ฟองอากาศพวกนี้ก็คือกาซไฮโดรเจนนั่นเอง และนี่ก็คือปฏิกริยารีดอกซ์อันนึงเช่นกัน

Estamos produciendo gas de hidrógeno en el lado derecho de la ecuación.

ก็จะเห็นว่ามีกาซไฮโดรเจนเกิดขึ้นที่ด้านขวาของสมการ ..ทีนี้ ต่อไปเราก็จะ

Podemos analizar la reacción y empezar a escribir los números de oxidación.

มาไล่ดูไปตามสมการโดยละเอียดกัน ..ก็อาจจะ เริ่มจากการเขียนเลขออกซิเดชันก่อน

Empecemos con el magnesio. El magnesio está solo ¿Cuánto va a valer su carga?

เริ่มกันที่แมกนีเซียม ซึ่งเป็นแมกนีเซียมบริสุทธิ์เลย ..คิดว่า

Va a ser 0. Ahora bien, si nos fijamos en el ácido clorhídrico,

จะมีประจุเป็นเท่าไร? .. แน่นอน ต้องเป็นศูนย์ ทีนี้ เราก็ดูกรดไฮโดรคลอริคเป็นตัวถัดไป

continuamos con el ion de cloro ya que está en una solución acuosa. Y eso va a valer -1

เริ่มกันที่คลอรีนอิออน .. เนื่องจากอยู่ในสารละลายมีน้ำเป็นตัวทำละลาย ก็จะเห็นว่า

¿Cuánto valdrá el hidrógeno? Valdrá +1

มีประจุเป็นลบ 1 ..แล้วไฮโดรเจนจะเป็นเท่าไรล่ะ? ..ก็จะเป็นบวก 1 ตอนนี้ เราก็ได้

Tenemos el estado de oxidación de este lado. Continuemos con el cloruro de magnesio.

ตัวเลขของออกซิเดชันแล้ว ..ก็มาดูที่แมกนีเซียมคลอไรด์กัน อันนี้ก็เช่นกัน

Esta también es una solución acuosa. Así que podríamos comenzar con el cloro, que va a tener una carga -1

เป็นสารละลายน้ำ .. เริ่มกันที่คลอไรด์ ที่จะมีประจุเป็นลบ 1

Tenemos dos cloros ¿Y el magnesio?. Tiene que ser +2. Ahora vamos al hidrógeno

เนื่องจากเรามีอยู่ 2 ตัว คิดว่าจะทำให้แมกนีเซียมมีประจุเป็นเท่าไร? แน่นอน ..ก็จะเป็นบวก 2 .. ทีนี้ ไปต่อที่

en este lado. El hidrógeno en este lado es simplemente 0. Porque está solo.

ไฮโดรเจนในด้านนี้ .. ไฮโดรเจนในด้านนี้ก็จะมีประจุง่ายๆเป็นศูนย์

Bueno. Así que ahora lo que podemos ver es que si observamos el cloro, por ejemplo,

เนื่องจากไม่ได้อยู่รวมกับสารอื่น ตอนนี้ เราก็จะเห็นได้ว่า ถ้าเราดูที่สารอย่างเช่นคลอรีนนั้น

en el lado izquierdo es -1. En el lado derecho también es -1. Este no va a

ทางด้านซ้ายจะมีค่าประจุเป็นลบ 1 ..ที่ด้านขวาก็เป็นลบ 1 ดังนั้น ก็หมายความว่า จะไม่มีทั้ง

ser oxidado ni reducido. Pero si nos fijamos en el magnesio aquí tiene un estado de oxidación

การออกซิไดซ์หรือการรีดิวซ์ แต่ถ้าดูที่แมกนีเซียม ก็จะเห็นว่าเกิดออกซิเดชัน

de 0 en el lado izquierdo. ¿Cuánto es en el lado derecho? +2. Así que ya que se ha vuelto más positivo,

โดยมีค่าเป็นศูนย์ทางด้านซ้าย ..แล้วทางด้านขวาล่ะ? ก็เป็นบวก 2 เนื่องจากมีค่าเป็นบวกเพิ่มขึ้น

perdió 2 electrones ¿Qué pasa si pierde dos electrones? Esa sería la oxidación.

ก็คือว่าจ่ายอิเลคตรอนไป 2 ตัว ..ถ้าเกิดการเสียอิเลคตรอน ..นั่นคือ? ก็คือเกิดออกซิเดชันขึ้น

el magnesio se está oxidando. En otras palabras, acaba de perder 2 electrones. ¿Adónde fueron esos electrones?

ตกลงว่าแมกนีเซียมถูกออกซิไดซ์ ..นั่นคือเสียอิเลคตรอนไป 2 ตัว แล้วอิเล็กตรอน 2 ตัวนี้ไปไหน?

Bueno veamos al hidrógeno. Vale +1 en el lado izquierdo y 0 a la derecha

ดูดีดีที่ไฮโดรเจน .. มีค่าเป็นบวก 1 ที่ด้านซ้าย และเป็น 0 ที่ด้านขวา

Así que como bajó el valor de su carga, significa que ganó electrones.

เนื่องจากมีค่าลดลง ก็หมายความว่าได้รับอิเลคตรอนมา

Pero puedes ver que solo ganó un electrón. Pero viendo el coeficiente,

พวกเราอาจจะแย้งว่า ไฮโดรเจนได้อิเลคตรอนมาเพียง 1 ตัว ก็นั่นแหละ ..เราสามารถใส่ค่าสัมประสิทธิ์

hay 2 átomos de hidrógeno, por lo que hemos ganado 2 electrones. Esa sería la semirreacción

ลงไปตรงนี้ได้ มีค่าเป็น 2 ..ก็จะทำให้เหมือนว่ารับมา 2 อิเล็กตรอน และนี่ก็เป็นส่วนของ

de reducción de esta ecuación. Así que ahora podemos escribir la reacción redox de este modo

การรีดักชันของสมการนี้ ..ตอนนี้ เราก็สามารถเขียนครึ่งสมการ

La primera parte va a ser la oxidación. Tenemos al magnesio en estado sólido.

ของปฏิกิริยารีดอกซ์ได้ ..อันแรกก็เป็นออกซิเดชัน มีแมกนีเซียมที่มีสถานะเป็นของแข็ง

y está perdiendo esos 2 electrones. Si nos fijamos en el hidrógeno, la parte de la reducción

มีการจ่ายอิเลคตรอน 2 ตัวนี้ออกไป จากนั้นก็ดูที่ไฮโดรเจน มีส่วนของรีดักชัน

es esta. El ácido clorhídrico está siendo reducido. En otras palabras,

อยู่ทางด้านนี้ ..กรดไฮโดรคลอริคจะถูกรีดิวซ์ ..นั่นคือ

está ganando los electrones que perdió el magnesio. Aquí hay un

ได้รับอิเลคตรอนที่จ่ายออกมาจากแมกนีเซียม ทีนี้ ครูจะยกตัวอย่าง

problema para practicar. Manganeso más nitrato de plomo va a resultar en nitrato de manganeso

ที่ใช้งานได้จริงให้ดู ..ที่เห็นตรงนี้ก็จะมีแมงกานีสกับเลดไนเตรต ได้ออกมาเป็นแมงกานีสไนเตรต

más plomo en estado sólido. Lo que debes hacer es, escribir la ecuación

และตะกั่วที่เป็นของแข็ง ..เราก็จะมาเขียนสมการกัน

y los números de oxidación de todos los átomos en esta ecuación. Luego averigua que es lo que está

หาเลขออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในสมการนี้ แล้วดูว่าตัวไหนถูกออกซิไดซ์

siendo oxidado y que está siendo reducido. Luego trata de escribir las semirreacciones. Y si crees que

ตัวไหนถูกรีดิวซ์ แล้วจึงพยายามลองเขียนครึ่งสมการออกมา

tienes la respuesta correcta, escríbela en los comentarios

ถ้าคิดว่าได้คำตอบแล้ว ..จะลองเขียนใส่ลงมาในคอมเมนท์ข้างล่างนี่ก็ได้

¿En que se podría aplicar esto? Una aplicación sería en las valoraciones.

แล้วที่บอกว่าเอาไปใช้งานได้จริงล่ะ? อันแรกเลยก็คือเรื่องการไตเตรต

Recuerda, las valoraciones se utilizan en estequiometría. Estamos tratando de averiguar la cantidad de un elemento

ยังจำเรื่องไตเตรชันในปริมาณสารสัมพันธ์ได้หรือไม่ การพยายามหาปริมาณของสารที่เราไม่รู้ค่า

Un gran ejemplo de valoración redox sería el método de Winkler.

ตัวอย่างที่ดีอันนึงของรีดอกซ์ไตเตรชันก็คือวิธีของวิงเกลอร์ (Winkler Method)

Este método se utiliza para calcular la cantidad de oxígeno existente en el agua. Y en biología eso es muy

อันเป็นวิธีการที่ใช้ในการหาค่าออกซิเจนในน้ำ ซึ่งมีความสำคัญมากในทางชีววิทยา

importante. La cantidad de oxígeno en el agua nos dice qué tan saludable es el agua. En otras palabras,

ปริมาณออกซิเจนในน้ำ เป็นตัวบ่งชี้คุณภาพของน้ำ ..นั่นคือ

qué organismos pueden vivir en el agua. ¿Cuánto oxígeno está disuelto y se puede utilizar?

จะบอกถึงชนิดของสิ่งมีชีวิตที่มีอยู่ในแหล่งน้ำนั้นด้วย

Lo que se puede hacer es una serie de reacciones. En esta serie,

วิธีที่เขาใช้กัน ก็จะประกอบด้วยปฏิกริยาหลายๆอัน เป็นชุดของปฏิกริยา

donde estamos convirtiendo ese oxígeno en un precipitado, hidróxido de manganeso. A continuación,

ที่จะเปลี่ยนออกซิเจนให้เป็นแมงกานีสไฮดรอกไซด์

lo convertimos en yodo. Y luego podemos usar tiosulfato para lograr una valoración

จากนั้นก็แปลงเป็นไอโอดีน แล้วจึงใช้ไธโอซัลเฟตมาทำการไตเตรท

lo que estamos haciendo es que estamos reduciendo el yodo. Recuerda, en una valoración ácido base típica

คือการลดไอโอดีน อย่างที่เราอาจจะพอจำได้ .. ในการทำไตเตรชันกรด-เบสทั่วไปนั้น

lo que hacemos es cambiar el pH. Aquí lo que estamos haciendo es ocasionar una reacción redox

จะมีการเปลี่ยนแปลงค่าของ pH และในที่นี้ เราก็จะเปลี่ยน หรือจะทำปฏิกริยารีดอกซ์

donde transferimos electrones. Vamos a utilizar almidón en este también

ที่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน โดยมีการใช้แป้งเข้ามาช่วยเป็นตัวบอกด้วย

Y cuando lleguemos a un cambio en esos electrones lo que obtendremos es un cambio de color. Por lo que podremos

ตอนที่เกิดการเปลี่ยนแปลงกับอิเลครอนเหล่านี้ เราก็จะเห็นว่าสีจะเปลี่ยนแปลงไปด้วย ..เราก็จะสามารถ

averiguar la cantidad de yodo y luego trabajaremos al revés para averiguar la cantidad

บอกปริมาณของไอโอดีนแล้วก็หาย้อนกลับไปหาปริมาณของออกซิเจนได้

de oxígeno ¿Cuál sería otra aplicación de las reacciones redox? Recuerda, será la producción energía

มีเรื่องอื่นๆ ที่เราจะเอาปฏิกริยารีดอกซ์ไปช่วยอธิบายได้หรือไม่? อย่างเรื่องของการสร้างพลังงาน

Esta gran molécula de aquí es un triglicérido. Eso es grasa

อย่างโมเลกุลขนาดใหญ่ที่เราเห็นอยู่นี้ ก็คือไตรกลีเซอไรด์ ..ไขมัน

La grasa que se encuentra en los alimentos. Tiene una gran cantidad de energía porque

เป็นไขมันชนิดที่เราจะพบได้ในอาหารทั่วไป จะมีปริมาณพลังงานสะสมอยู่สูงมาก เนื่องจาก

esta se encuentra en los electrones de los hidrógenos alrededor de los átomos de carbono.

มีพลังงานสะสมอยู่ในอิเลคตรอนของไฮโดรเจนที่อยู่รอบๆ คาร์บอนเหล่านี้

Pero si vemos esto. Este es el isooctano que se encuentra en la gasolina

หรือถ้าจะดูอีกตัวนึงนี้ ..นี่คือไอโซออกเทน ที่มีอยู่ในน้ำมันเชื้อเพลิง

También tiene una gran cantidad de energía que se encuentra en los átomos

อันนี้ก็มีพลังงานสะสมอยู่สูงมาก ..เป็นพลังงานที่อยู่ใน

de hidrógenos que se encuentran alrededor del carbono. Lo que ocurre en una reacción redox

อะตอมไฮโดรเจนรอบๆ คาร์บอน ..เราก็จะเห็นปฏิกริยารีดอกซ์ที่จะมี

es que se transfieren los electrones al oxígeno y se libera energía en esa transferencia.

การถ่ายอิเล็กตรอนพวกนี้ไปให้ออกซิเจน แล้วก็มีการปล่อยพลังงานออกมา

¿Aprendiste todo esto? ¿Pudiste entender que es una sustancia oxidada y una reducida?

มาสรุปกันว่าเราได้เรียนเรื่องพวกนี้ไปแล้วหรือไม่? การพิจารณาดูว่าสารตัวไหนถูกออกซิไดซ์

Recuerda que la sustancia oxidada es la que está perdiendo los electrones

สารตัวไหนถูกรีดิวซ์? จำได้หรือไม่ว่าสารที่ถูกออกซิไดซ์นั้น จะเสียอิเลคตรอนออกไป

y la sustancia reducida los está ganando. Y, finalmente, ¿Tiene algún tipo de una utilidad?

และสารที่ถูกรีดิวซ์ก็จะรับอิเลคตรอนนั้นมา และสุดท้าย ..เราสามารถยกตัวอย่างการเอาไปใช้งานได้หรือไม่?

Un gran ejemplo serían las valoraciones como el Método de Winkler que mencionamos para

ตัวอย่างที่เห็นได้ชัดก็คือเรื่องการไตรเตรตในวิธีการของวิงเกลอร์ ที่เราเอาใช้ในการหาค่า

descubrir la cantidad de oxígeno. Esto fue reacciones redox y espero que te haya servido.

ปริมาณของออกซิเจน ..และนี่ก็คือเรื่องของปฏิกิริยารีดอกซ์ ซึ่งครูก็หวังว่าคงจะเป็นประโยชน์บ้าง