The Rate Law Bozeman Science Thai English (auto-generated)

The Rate LawYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 315.9K views 3K likes 79 dislikes 23 Oct 2013

Bozeman Science 1.4M subscribers N/A YouTube↗

สวัสดี ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอในชุดวิชาเคมีพื้นฐานลำดับที่ 36 นี้ จะว่าด้วยเรื่องของกฎอัตราการเกิดปฏิกริยาเคมี

เนื่องจากในวิดีโอในลำดับก่อนนั้น เราได้พูดถึงปฏิกริยาเคมีไปแล้ว และยังได้พูดด้วยว่าปฏิกริยาเคมีนั้น อาจมีอัตราการเกิดที่แตกต่างกันไปได้

the rate law now in the last video we talked about reactions and how the speed of reactions can vary and so if we look

อย่างปฏิกริยาที่เราเห็นอยู่นี้ เป็นการแตกตัวของแอมโมเนีย กลายเป็นไฮโดรเจน

at this reaction right here the breakdown of ammonia into hydrogen and

และกาซไนโตรเจน และจะมีลักษณะเป็นเส้นตรงอย่างที่เห็นในกราฟ นั่นก็คือ ไม่วาเราจะมี

nitrogen gas it's going to proceed along a straight line in other words if we

ความเข้มข้นของแอมโมเนียสูง หรือความเข้มข้นต่ำก็ตาม ปริมาณที่จะถูกใช้ไป

have a high concentration of ammonia or a low concentration of ammonia the

ก็จะยังคงที่เสมอ ..นั่นก็คืออัตราการเกิดปฏิกริยาเคมีอันนี้จะคงเดิมตลอด

amount that's being consumed is going to remain consistent in other words the rate of this reaction is the same but if

แต่ถ้าเป็นอย่างตัวนี้ ..ไนโตรเจนไดออกไซด์ แล้วก็ดูอัตราการของ

we look at something like this nitrogen dioxide and we look at its rate as it's

การแตกตัวเป็นไนตริกออกไซด์และออกซิเจน ก็จะเห็นว่ามีรูปกราฟต่างออกไป

broken down into nitric oxide and oxygen it's going to follow a different curve

นั่นคือ ถ้ามีไนโตรเจนไดออกไซด์อยู่มาก ก็จะเกิดขึ้นได้อย่างรวดเร็ว

in other words when there's a lot of nitrogen dioxide it's going to proceed

เร็วมาก ..และถ้ามีปริมาณน้อยลง ก็จะเกิดช้าลงไปด้วย เช่นกัน

really really quickly and then when there's not much it's not going to

ถ้าเราเทียบสมการสองอันนี้ ก็จะเห็นว่า เกือบจะเหมือนกันทุกประการ ไม่สามารถบอกความแตกต่างได้ หากจะใช้เพียงแค่

proceed as quickly and if we look at those two equations they almost look identical and so there's no way to tell

การดูที่สมการที่ดุลแล้วของปฏิกริยา ที่จะเอามาบอกว่าจะเกิดขึ้นรวดเร็วแค่ไหน

just looking at a balanced equation of a reaction how fast it's going to proceed

และอันนี้ก็เป็นเรื่องที่สำคัญอันนึง ที่เราควรจะทำความเข้าใจ ก่อนการศึกษาเรื่องของกฎอัตราการเกิดปฏิกริยาเคมี ..และที่จริง

and that's an important thing to understand as we move forward with the

กฎอัตราการเกิดปฏิกริยาเคมีนั้น ก็คือปริมาณของสารตั้งต้นที่ถูกใช้ไปนั่นเอง ..และเราก็ไม่ต้อง

rate law and so the rate law really refers to the amount of reactants that are being consumed and so we don't have

ไปห่วงกังวลกับผลิตภัณฑ์ที่ได้ออกมา ฬฬและที่เห็นนี่ก็คือสมการ

to concern ourselves with what products are being made and here's the equation

ของกฎอัตราการเกิดปฏิกริยาเคมี ถ้าลองวิเคราะห์ดู ก็จะมีอัตราการเกิด ก็คือความเร็วของปฏิกริยา ..มีค่าเท่ากับ k

for the rate law so if we break it down rate the speed of the reaction is equal

ซึ่ง k ก็คือค่าคงที่ ที่เราจะพูดถึงโดยละเอียดในวิดีโอถัดไป แล้วก็เอา ค่า k นี้

to K K is going to be the rate constant we'll talk about that in the next video

มาคูณกับความเข้มข้นของสารตั้งต้น ..ซึ่งก็คือค่า A ที่

and that's going to be times the concentration of the reactant how much a

ยกกำลังด้วย m ..ซึ่งค่ายกกำลังนี้จะเป็นตัวบอกลำดับขั้นของปฏิกริยา ..จากนี้ อีกสามตัวที่เรา

we have raised to the M power and that power is going to tell us the reaction order now the three ones all talked

จะพูดถึงก็คือปฏิกริยาที่มีค่าลำดับเป็นศูนย์, ลำดับที่หนึ่ง, และลำดับที่สอง ..แล้วหมายความว่าอย่างไร ถ้าบอกว่า

about are zero first and second order reactions and so what does that mean if

เป็นปฏิกริยาลำดับศูนย์?..ก็หมายความว่าเรามีค่าเป็นศูนย์อยู่ตรงนี้ นั่นก็คือ เป็นค่าของความเข้มข้น

we have a zeroth order it means that we're putting a zero right here in other

ของของ A ยกกำลังศูนย์ ..ส่วนในกรณีลำดับที่หนึ่ง ก็จะใส่ค่า 1 และในกรณีลำดับสอง

words it's the concentration of a raised to the zero power in a first we're going to put a 1 there and in the second order

ก็จะใส่ค่า 2 ตรงนี้ ..ตกลงว่าลำดับที่เป็นศูนย์จะมีหน้าตาเป็นอย่างไร? ถ้าหากเรายกกำลัง

we're going to put a 2 there and so what does a zeroth order look like well if

ค่าอะไรก็ตามด้วยศูนย์ ก็คือจะมีค่าออกมาเป็น 1 มองดูคล้ายๆกับว่าเปลี่ยนค่าเป็น 1 ง่ายๆ อย่างนั้นเอง

you raise anything to the zero power it's simply 1 and so you can think of this turning into a 1 and so rate is

อัตราของปฏิกริยาในกรณีนี้ก็จะได้เป็น k ..นั่นก็คือ จะมีค่าเท่ากับค่าคงที่อนนั้น

equal to K in other words rate is going to be equal to that constant or the rate

หรือเรียกว่าค่าคงที่ของอัตราการเกิดปฏิกริยา ส่วนกรณีของปฏิกริยาลำดับที่หนึ่ง ..เราก็จะยกกำลังหนึ่ง

constant if we look at a first-order reaction then this is raised to the 1

ก็จะได้เป็นค่าคงที่อัตราการเกิดปฏิกริยา คูณค้วยค่าความเข้าข้นของ A .. ตกลงว่า

power and so it's going to be the rate constant times the concentration

เราจะได้ผลเป็นอะไร? ..ก็จะได้เป็นรูปกราฟที่จะมีลักษณะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว

a so what are we going to get we're going to get this curve where it's going

ในตอนเริ่มต้น และจากนั้นก็จะช้าลงเมื่อมีมากขึ้น (อะไรมากขึ้น?) ..ส่วนกรณีของค่ายกกำลังสองนั้น

really really quickly at the beginning and then slower as we get more and then if it's raised to the second power it's

ก็จะเป็นลำดับที่สอง ..ซึ่งก็จะได้ว่าเป็นค่า k คูณด้วยค่าความเข้มข้นของ A

going to be a second order so it's going to be K times the concentration of a

ยกกำลังที่สอง .. ก็จะเห็นได้ว่าปฏิกริยาอันนี้ จะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วมาก

raised to the second power and you can see that that reaction is actually going to go faster the more we have and so

เมื่อเรามีมากขึ้น .. ก็เป็นอันว่าเราได้ไล่เรียงแต่ละกรณีครบแล้ว ทีนี้ครูก็จะหาตัวอย่าง

we'll go through each of those and I'll

มาให้ดูด้วยเช่นกัน ..ทีนี้ มีอยู่เรื่องนึง ที่เราต้องเข้าใจก็คือ การดูว่าจะเป็นแบบใดนั้น

give you examples of them as well now the thing that you have to remember is that we have to determine these

ต้องใช้การทดลอง ..เราไม่อาจจะดูสมการแล้วก็เดาเอาว่า กฏของการเกิดปฏิกริยา

experimentally we can't just look at the equation and figure out the rate law for

นั้นควรจะเป้นเท่าไร ..อย่างถ้าเรามีสารตั้งต้นมากกว่าหนึ่งตัวล่ะ? กฏของการเกิดปฏิกริยาก็ยังคงใช้ได้อยู่

that reaction what if we have more than one reactant then the rate law is still

ก็จะทำได้ง่ายๆ อย่างนี้ .. อัตราการเกิดก็คือ k ค่าคงที่อัตรา ..คูณด้วย

going to apply and so it's going to be simply this rate is equal to K the rate

ความเข้มข้นของ A ยกกำลัง m และ B ยกกำลัง m ก็เป็นอันว่าแต่ละตัวนี้

constant times the concentration of a raised to the M power and B raised to the N power and so each of these can

อาจจะเกิดขึ้นด้วยลำดับที่ต่างกันได้ ..ดังนั้น ถ้าเราต้องการหาค่าของ

proceed along a different reaction order and and so if we want to figure out the

ลำดับโดยรวม เราก็เพียงแต่เอาค่าพวกนี้มารวมกันเข้า แล้วครูก็จะทำให้ดูว่า เราอาจจะใช้ข้อมูล

overall order we're simply going to add those values up and so I'll show you how

มาหาลำดับได้อย่างไร หลังการคำนวณ ..อย่างในกรณี

we can use data to figure out what order it's going to be after we've calculated

ของปฏิกิริยาลำดับศูนย์นั้น ตัวอย่างก็จะเป็นดังนี้ .. เริ่มจากตรงนี้ .. เราก็จะสลาย

the data and so in a zeroth-order reaction here's an example I gave you at

แอมโมเนียออกมาเป็นกาซไฮโดรเจนและกาซไนโตรเจน อัตราการเกิดก็จะเท่ากับ k ..หรือก็หมายความว่า

the beginning we're breaking down ammonia into hydrogen gas and nitrogen gas and so rate is equal to K in other

ไม่ว่าจะใส่แอมโมเนียเข้าไปเท่าไร ..ก็จะยังคงมีอัตราเท่าเดิม

words it doesn't matter how much ammonia we have it's still going to proceed at

ถ้าเอาข้อมูลมาไล่เรียงดู ..ก็จะเป็นอย่างนี้ นี่ก็คิอการทดลองในสามครั้ง

the same rate now if we were to look at the data it would look like this imagine

ที่ค่าความเข้มข้นต่างๆกัน ..เราก็ะเห็นว่าอัตราการเกิดปฏิกริยามีค่าคงเดิมเสมอ

three experiments where we vary the concentration of a we would find that the rate is going to be identical and so

ก็เป็นอันว่าถ้าเราเห็นอัตราที่คงที่ตลอด เห็นข้อมูลที่ไมีมีความซับซ้อน ..ก็จะรู้ได้

if you always if you have a rate that stays the same if you're looking at

ว่าเป็นปฏิกริยาลำดับศูนย์ ..แล้วถ้าจะอาศัยอ้างอิงจากกราฟล่ะ?

simply data you know that's a zero order how could we figure that bit out based on this graph well to figure out the

ถ้าจะดูจากกราฟ ก็จะต้องดูความชันของเส้นกราฟ ก็คือถ้าเราเปรียบเทียบความชันของ

rate all you do is figure out the slope of that line and so if we figure the

เส้นที่ตรงนี้ แล้วก็ตรงนี้ ..ก็จะเห็นว่า มีค่าเท่ากันเป๊ะ

slope of the line here and then tangent here we would find that those triangles

และถ้าเราจะวาดกราฟของกราฟอัตราการเกิดเทียบกับเวลา ..เราก็จะพบว่า

are exactly the same and so if we were to graph the rate over time relationship

จะเป็นกราฟเส้นตรง คือมีค่าเท่ากันตลอด ..ถ้าเรามาดูปฏิกริยาลำดับที่หนึ่ง

we'd find it's simply going to be a straight line it stays the same if we will get a first-order reaction this is

ซึ่งกรณีนี้จะเป็นการสลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ เช่นเดิม ..อัตรายังคงเป็น k คือเป็นค่าคงที่

the breakdown of hydrogen peroxide remember rate is equal to K that

คูณด้วยความเข้มข้นของ A ..และก็จะได้กราฟออกมาเป็นอย่างนี้

constant times the concentration of a and so this is what our graph is going

ถ้าไปดูข้อมูลจากผลการทดลองสองสามครั้ง ที่มค่าความเข้มข้นของ A ต่างๆกัน

to look like if we look at a couple of experiments where we have very and again

ก็จะพบว่ามีความสัมพันธ์ทางตรงระหว่างสองค่านี้ ..ถ้าค่าความเข้มข้นเพิ่มขึ้น

the concentration of a what we'll find is that there's a direct relationship between these two as we double the

อัตราการเกิดก็จะเพิ่มไปด้วย ..เราก็จะเห็นได้ตรงนี้ว่า เราเพิ่มค่าความเข้มข้นเป็นสองเท่า

concentration we're doubling the rate and you can see here that we're doubling

อัตราการเกิดจึงได้ออกมาเป็นสองเท่าเช่นกัน ตัวอย่างที่ดีอันนึงของลำดับที่หนึ่งนี้ก็คือการสลายกัมมันตภาพรังสี

the concentration we're doubling the rate as well so a great example of a first order is radioactive decay now if we

ถ้าเราจะมาลองคำนวณความชันกราฟดู ..ก็จะเห็นว่ามีค่าสูงมากตอนเริ่มต้น

were to calculate the slope we're going to have a steep slope at the beginning

แล้วก็จะค่อยๆ ลดลงเมื่อเวลาผ่านไป ..ลองวาดกราฟของอัตราการเกิดเทียบกับเวลาดู

and a not so steep slope as we've moved farther out so if I were actually to

ก็จะได้เป็นเส้นตรง แต่จะเห็นว่ามีค่าลดลงเมื่อเวลาผ่านไป

graph the rate over time it's going to be a straight line but it's going to be

ทีนี้ มีอีกวิธีนึงที่จะหาคำตอบนี้ ก็คือเอาข้อมูลมา แล้วก็

a straight line that's descending over time now another way to figure this out is simply to take the data and then take

ใส่ค่าล็อกธรรมชาติ (natural log) ของค่าความเข้มข้นเข้าไป แล้วเราก็จะได้ออกมาเป็นเส้นตรงเช่นกัน

the natural log of the concentration and we're also going to get a straight line

สิ่งที่น่าสนใจก็คือความชันของเส้นนี้ จะมีค่าเท่ากับ k หรือค่าคงที่นั่นเอง

what's cool about that is the slope of that line is going to tell us K or that

ถ้าไปดูปฏิกิริยาลำดับที่สอง ..เราก็จะเห็นว่ายิ่งเร็วขึ้นไปอีก ..โดยจะมีอัตราการเกิด เป็นค่าความเข้มข้น

constant if we look at a second-order reaction it's going to go even faster so

ยกกำลังสอง ..ถ้าเอากราฟมาดู จะเห็นมีลักษณะเป็นอย่างไร?

rate is the concentration raised to the second power and so if we were to look at a graph what does that look like well

อย่างที่เห็นในการทดลองอันแรกนี่ จะมีค่าจาก 0.100 จนถึง 0.200 เราก็จะเห็นว่ามีค่าเกือบเป็นสองเท่าเช่นกัน

in this first experiment from point one to point two you'll see that it looks

แต่อย่าเพิ่งเข้าใจผิดกับตัวเลขอันนี้ ..ซึ่งที่จริงแล้วได้มาจากการยกกำลังสอง ..นั่นคือ 2 ยกกำลังสอง

like it's doubling and so don't be tricked by that what we're really doing is squaring it so two squared is four

แล้วมีค่าเท่ากับ 4 ..จากนั้น 4 ยกกำลังสองคือ 16 ดังนั้น ถ้าเราเพิ่มจำนวนให้เป็นสองเท่าอีกที จาก 0.200 ไปเป็น 0.400 ก็จะเห็นว่า

four squared now is 16 so if we double it again from point 2 to point four we

เรากำลังได้อัตราจากการยกกำลัง ..แล้วกราฟที่ได้ควรเป็นอย่างไร?

see that were squaring that rate and so what would that look like if we were to

ก็จะได้กราฟของอัตราเป็นเส้นโค้ง..จากนั้นเราก็เอาค่าของความชันของเส้นโค้งนี้

graph it you actually get a curved line of the rate and so you're taking the

มาวาดเป็นกราฟอีกอันนึง ..หมายความว่าอย่างไร? ก็หมายความว่าอัตราอันนี้ เป็นอัตราที่แสดงว่ามีความเร็วมากๆ

slope of a curved line getting another curved line what does that imply that it's going really really fast

เราก็ได้อัตราที่เร็วมาก ..และนั่นก็ไม่ได้ ..เดี๋ยวก่อน .. แล้วเราหาค่าความชันของเส้นโค้งได้อย่างไร

the faster we have that rate and so that doesn't how do we find a slope of this

ถ้าไม่มีแคลคูลัส? ก็ไม่มีทางทำได้ .. ที่เราจะทำก็คือ ..ถ้าเราเทียบกับเวลา

curved line without using a lot of calculus it doesn't right work and so what we'll do is if we take over time

แล้วเอาส่วนกลับของความเข้มข้นนั้น ..เราก็จะได้เส้นตรง ซึ่งก็คือ

the inverse of the concentration of that will actually get a straight line which

ค่าของ k ..ทีนี้ สมมติว่าเราจะไล่เรียงดูลำดับของปฏิกริยาโดยรวม ก็อย่างที่ครูได้บอกไปแล้ว

related to K now let's say we're looking at overall reaction order like I'd said

ถ้าเรามีสารตั้งต้นมากกว่าหนึ่งตัว สารแต่ละตัวนั้นก็จะเกิดปฏิกริยา ด้วยอัตราการเกิดของแต่ละตัวนั้นเอง

if we have more than one reactant each of those may proceed along a different

อย่างเช่นข้อมูลที่เห็นตรงนี้ ..อันนี้เป็นตัวอย่างที่เรามักจะเห็นจากข้อสอบในวิชา เคมีพื้ฐาน (AP Chem) .. ถ้าหากว่าเราดูที่

order and so let's look at this data this is a real common question in AP

ค่าความเข้มข้นของ A เราก็จะเห็นตรงจุดนี้ว่ามีค่าคงที่ และเนื่องจากเรากำหนดไว้

chem so if we look at the concentration of a you can see right here it's held steady and since since we're holding it

ให้เป็นค่าคงที่แล้ว ..เราก็สามารถพุ่งความสนใจไปเฉพาะที่ค่า B ได้ ว่าเกิดอะไรขึ้นกับ B บ้าง ..และเราก็จะเห็นว่า

steady we can just look at B and see what's happening to B well you can see

แม้ว่าเราจะได้เพิ่มความเข้มข้นของ B แต่อัตราการเกิดก็ไม่ได้เปลี่ยนไป ..ครูจึงรู้ได้ว่า

that we're increasing the concentration of B but the rate is not changing and so

สารตั้งต้น B นี้ จะเกิดปฏิกริยาแบบลำดับศูนย์ ..ทีนี้ก็มาดูกันว่าค่าที่เหทือนกันของ B นี้

I know that B is going to proceed along a zero order reaction now let's see

มีค่าเท่าไร ..ก็จะเห็นว่า B มีค่าที่ตรงนี้กับตรงนี้ เท่ากัน และถ้าเราดูค่า A จากตรงนี้มาตรงนี้ ..

where we're keeping be the same so B is the same here and here and so if we look then at a from here to here a we're

ก็จะเห็นว่าค่า A นั้น จะเพิ่มเป็นสองเท่า เมื่อเปลี่ยนจากการทดลองที่ 1 ไปเป็นการทดลองที่ 3 ..ลองมาดูว่าเกิดอะไรขึ้น

doubling the concentration and experiment 1 to experiment 3 let's look

กับอัตราการเกิดปฏิกริยา ..อัตราการเกิดปฏิกริยานี้จะเพิ่มขึ้นแบบยกกำลังสอง ก็คือ มีค่าเท่ากับ k คูณด้วย A ที่ยกกำลังสอง

at what's happening to the rate the rate is proceeding as a square and so rate is equal to K times a raised to the 2 power

นั่นก็คือ เป็นลปฏิกริยาลำดับที่สอง ส่วน B เป็นปฏิกิริยาลำดับศูนย์ เนื่องจากค่าตรงนี้ มีค่าเท่ากับ 1

so that's a second order B is a zero order since this is essentially one this would

และนี่ก็คือลำดับของปฏิกริยาโดยรวม ซึ่งได้จากผลรวมของปฏิกิริยาทั้งหมด

be our overall order and so all we're doing is simply adding those reaction

ได้ออกมาเป็นลำดับของปฏิกริยาโดยรวม ทีนี้ ..ให้ครูลองตั้งปัญหาขึ้นมาข้อนึง

orders and getting the overall reaction order now let me give you a problem say

สมติว่านี่คือปัญหาที่เราจะมาหาคำตอบกัน ..คิดว่าพวกเราสามารถหาลำดับของปฏิกริยาโดยรวมได้หรือไม่?

this is the problem you have to figure out could you figure out the overall

จะลองหยุดวิดีโอ แล้วหาคำตอบดูก่อนก็ได้ จากนั้นก็เอาคำตอบที่ได้ใส่ลงไปใน

reaction order pause the video give it a try and then you could put your answer

ด้านล่างของวิดีโอนี้ก่อน .. และอันนี้ก็คือข้อมูลที่เราได้มา เราจะไม่ดูเฉพาะที่ตัวใดตัวหนึ่ง

down below in the video description we let's say we gather a bunch of data and

เราจะมาหาคำตอบว่าเป็นปฏิกริยาลำดับไหนกันอย่างเร็วๆ กัน

we don't want to look at specific points we want to actually calculate which order it is really really quickly a

มีวิธีที่ง่ายๆ อยู่อันนึง .. สมมติว่านี่คือค่าความเข้มข้นของสารตั้งต้นค่างๆ

super simple way to do that is let's say this is the concentration of our reactants what we could do is simply

ที่เราจะทำก็คือวาดกราฟความเข้มข้นเทียบกับเวลา ..นั่นคือ

graph the concentration versus time in

อันนี้จะเป็นแกน x และอันนี้เป็นแกน y ..จากนั้นเราก็จะวาดกราฟล็อกธรรมชาติของค่าความเข้มข้น

other words this would be on the x axis this would be on the Y we could then graph the natural log of the

เทียบกับเวลา .. แล้วเราก็จะใช้ส่วนกลับของค่าความเข้มข้นเทียบกับเวลา

concentration versus time and then we could do the inverse of the concentration versus time now it's

ยิ่งถ้าใช้สเปรดชีท ก็จะง่ายดาย รวดเร็วขึ้นมาก เมื่ได้กราฟออกมาแล้ว ก็ดูว่าอันไหนบ้างเป็นเส้นตรง

really easy to calculate this using a spreadsheet we graph them whichever one

เพราะนั่นจะเป็นตัวบอกลำดับปฏิกริยาให้เราได้ ..ไม่ว่าจะเป็น ลำดับศูนย์ ลำดับหนึ่ง หรือลำดับที่สอง

gives us a straight line that's going to tell us what order it is either a zero a first or a second an example of that in

ตัวอย่างที่เราอาจจะได้เห็นในการทดลอง ก็อาจจะป็นการสลายตัวของม่วงผลึก

the chemistry lab you could do the breakdown of crystal violet crystal

ม่วงผลึกอันนี้ จะมีสีเป็นสีม่วง ..แต่เมื่อผสมเข้ากับไฮดรอกไซด์ ก็จะกลาย

violet is going to be purple but when we mix it with hydroxide that's going to

สารที่ไม่มีสีไปได้ ..และเราก็อาจจะใช้สเปคโตรมิเตอร์ (spectrophotometer)

make a clear form of a chemical and so what we could you is use a spectrophotometer spectrophotometer

ซึ่งเป็นตัวที่จะใช้ในการวัดปริมาณการดูดกลืน(แสง) นั่นคือจะบอกเราว่าสารนั้นจะดูกลืนแสงไปมากน้อนเท่าใด

measures the amount of absorbance in other words how much of that light is

แล้วเราก็วาดกราฟออกมาได้ไม่ยาก ..โดยจะเป็นกราฟระหว่าง ปริมาณการดูดกลืนแสงเทียบกับเวลา

being absorbed by the material and we could simply graph it we could graph the absorbance versus time then the natural

แล้วก็จะมีล็อกธรรมชาติของปริมาณการดูดกลืนเทียบกับเวลา และส่วนกลับของปริมาณการดูดกลืนเทียบกับเวลา

log of the absorbance versus time and then the inverse of absorbance versus

และสิ่งที่บอกเราจากการดูดกลืนแสงนี้ก็คือว่ามีปริมาณผลึกม่วงอยู่มากน้อยเท่าไร

time and what that absorbance is really telling is how much of that crystal

ยิ่งมีปริมาณมากเท่าไร การดูดกลืนแสงก็มากขึ้นเท่านั้น และเราก็ยังสามารถคำนวณหา

violet is here the more that's there the more it's being absorbed and so we could

ว่ากราฟอันไหนเป็นเส้นตรง ซึ่งก็คือค่าของ k ได้ด้วย

figure out which of these lines is going to be a straight line and that's going

ก็สรุปว่าเราได้เรียนเรื่องการวิเคราะห์ค่าความเข้มข้นเทียบกับเวลา เพื่อหาปฏิกริยาลำดับศูนย์

to actually tell us K and so did you learn to analyze concentration versus time data to figure out is this a zero

ลำดับหนึ่ง และลำดับที่สอง .. เราสามารถไปถึงลำดับที่สูงกว่านั้นก็ได้ รวมทั้งลำดับที่เป็นเศษส่วนด้วย

first or second order now we can go much higher than that we can have fractional

เป็นขั้นพื้นฐานของการเรียนเรื่องอัตราการเกิดปฏิกริยา ก็หวังว่าคงได้ประโยชน์บ้าง

orders but we're just getting started on rate law and I hope that was helpful