Introduction to Oxidation States Khan Academy English Hebrew

Introduction to Oxidation StatesYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 423.6K views 1.3K likes 59 dislikes 10 Sep 2009

Khan Academy 9.4M subscribers United States YouTube↗

Click to Play Video

Let's have the molecule sodium chloride.

יש לנו כאן סודיום כלוריד

Let's look at the periodic table.

נסתכל בטבלה המחזורית

Sodium, it's in alkali metal.

סודיום הוא מתכת אלקלית

It has one valence electron.

יש לו אלקטרון ערכיות אחד

It's in Group 1.

הוא בקבוצה 1

And so when it only has one, it really

וכשיש לו רק אלקטרון ערכיות אחד, הוא מאד

wants to give it away.

רוצה לתת אותו

And chlorine is a halogen, and it's only one away.

וכלור הוא הלוגן והוא במרחק של אלקטרון אחד

It just needs one electron to have the full eight valence

ולכן הוא צריך אלקטרון אחד נוסף כדי לקבל ערכיות מלאה של שמונה אלקטרונים

electrons in its outermost shell.

בקליפה החיצונית ביותר שלו

So it really wants to take 1 electron.

אז הוא בעצם רוצה לקחת אלקטרון אחד

And we've talked about this story multiple times,

ודיברנו על זה כבר מספר פעמים

especially it early in the chemistry playlist. So what we

במיוחד בהתחלת הפלייליסט של כימיה

know what's going to happen.

ואנחנו יודעים מה הולך לקרות

Sodium, since it wants to lose an electron, is going to lose

סודיום, מכיוון שהוא רוצה להפסיד אלקטרון, יאבד

אלקטרון אחד

And it's going to give it to chlorine.

והוא הולך לתת אותו לכלור

And chlorine is going to gain it.

וכלור יקבל אותו

And so you're going to have a situation where sodium is

וכך אנו מקבלים מצב שבו לסודיום

going to have a plus 1 charge, because it lost an electron.

יהיה מטען של +1 , שכן הוא איבד אלקטרון

And then chlorine will have a minus 1 charge because it

וכן יהיה כלור מטען של -1 , מכיוון שהוא

gained an electron.

קיבל אלקטרון

And then they'll be attracted to each other because this one

ואז הם יימשכו אחד לשני מכיוון שזה

is now a positive atom and that one is

יהיה עכשיו אטום חיובי, וזה יהיה

now a negative atom.

אטום שלילי

And just the Coulomb force will make them want to be with

וכח הקולון יגרום להם לרצות להיות אחד

And we call this, of course, an ionic bond.

ואנחנו יכולים לקרוא לזה, כמובן, קשר יוני

I haven't taught you anything you don't know yet.

עוד לא לימדתי אתכם משהו שאתם לא יודעים.

And in an ionic bond, you literally had a loss of

ובקשר יוני, יש אובדן ממשי של

electron from one compound to another.

אלקטרון מתרכובת אחת לשניה

that's a very cut-and-dry situation.

זה מצב פשוט,

But we saw other situations where wasn't quite as

אך ראינו מצבים אחרים בהם זה לא כל כך

פשוט וקל.

For example, H2O.

לדוגמא, H2O

Where you have a oxygen-- but you've seen this multiple

איפה שיש לנו חמצן- ואתם ראיתם את זה כבר מספר

times already, if you're watching

פעמים, אם אתם צופים

this playlist in order.

בפלייליסט הזה לפי הסדר.

And it's bonded to 2 hydrogens.

וזה קשור לשני מימנים

But we know that oxygen is much, much more-- in fact,

אבל אנחנו יודעים שחמצן הוא הרבה הרבה יותר

nitrogen, oxygen, and fluorine are the most electronegative

בעצם חנקן, חמצן ופלור הם האטומים בעלי האלקטרושליליות הכי גדולה

atoms, which means that they like to hog electrons the

כלומר שהם אלו אשר רוב הסיכויים שיקחו את האלקטרונים.

most. So when you have oxygen bonded with pretty much

כלומר, כשיש לכם חמצן אשר יש לו קשר עם ,פחות או יותר,

anything-- but in particular in this case, hydrogen-- it's

כל דבר- אבל במקרה הספציפי הזה עם מימן- הוא

going to to pull most of the electrons in its direction.

הולך למשוך את רוב האלקטרונים בכיוון הזה

So even though these are covalent bonds, the hydrogen

כך שלמרות שאלו הם קשרים קוולנטיים, המימן

is still sharing the electrons that it

עדיין חולק את האלקטרונים

has bonded with oxygen.

שקשורים עם המימן.

The electrons spend most of their time on the oxygen side

האלקטרונים יהיו יותר זמן בצד של החמצן

of this whole affair.

So you have a partial negative charge on the oxygen end of

כך שיש לנו מטען בעל שלילי חלקי בקצה החמצני

של המולקולה

And you have partial positive charges on the hydrogen.

ויש לנו מטען חיובי חלקי על המימן.

And we talked about this.

וכבר דיברנו על זה

And this is what leads to hydrogen

וזה מה שמוביל לקשר

bonding, and all of that.

מימני, וכל זה.

What we're going to do here is introduce-- it's almost an

מה שאנחנו נעשה כאן זה להציג- זה כמעט

intellectual tool.

כמו כלי אינטלקטואלי.

We know that this isn't an ionic bond.

אנחנו יודעים שזה לא קשר יוני

We know that this is actually a covalent bond, that this

אנחנו יודעים שזה בעצם קשר קוולנטי, שהאלקטרון הזה

atom is shared.

מתחלק בין שניהם

But it spends most of its time at the more

אבל הוא יהיה יותר זמן

electronegative atom.

באטום האלקטרושליל הזה

That's why you have this partial negative charge.

בגלל זה יש לנו כאן מטען שלילי חלקי

So we create this convention called oxidation states.

כך שאנו יוצרים סוג של מוסכמה הנקראת דרגת חמצון.

Let me write that down.

תנו לי לכתוב את זה כאן

And I'll clarify what the word means in a second.

ואני אבהיר מה המילה הזאת אומרת עוד שניה.

And this is essentially assigning-- With an ionic

וזה בעצם ייחוס- עם תרכובת

compound, you naturally assign a charge, because each atom

יונית- אתם בעצם מייחסים מטען, מכיוון שלכל אטום

really does have a charge.

אכן יש מטען.

But let's say we want to live in a world where we don't like

אבל בואו נגיד שאנחנו חיים בעולם שבו אנחנו לא מעוניינים

this partial charge, partial negative.

במטען השלילי החלקי הזה

We want to say, look, if this were, hypothetically, an ionic

אנחנו נרצה לומר, תראו, נניח וזה היה קשר

bond, what would it look like?

יוני, כמו מה זה היה נראה?

Who would gain the electron and who

מי יקבל אלקטרון ומי

would lose the electron?

יאבד אלקטרון?

So in the case of water, if you were forced to say OK, who

אז במקרה של מים, אם הייתם חייבים להגיד

gained the electron?

מי קיבל אלקטרון

You'd say oxygen gained 2 electrons from the hydrogens,

אתם תגידו שהחמצן קיבל 2 אלקטרונים מהמימנים

and the hydrogens lost each 1 electron to the oxygen.

ושהמימנים איבדו ,כל אחד, אלקטרון אחד לחמצן

So the hydrogen would have a plus 1 charge, each of them.

כך שלמימנים יהיה מטען חיובי של +1 לכל אחד

And then the oxygen would have a minus 2 charge.

ולחמצן יהיה מטען שלילי של -2

Now, I want to be very clear with this.

עכשיו, ואני רוצה להיות מאד ברור בקטע הזה,

This isn't what really happened.

זה לא באמת מה שקרה

This is just our little intellectual game that we're

זהו רק משחק אינטלקטואלי קטן שאנחנו

playing called an oxidation state.

משחקים הנקרא דרגת חמצון.

It's going to be really useful later to understand why some

זה הולך להיות מאד שימושים אחר כך כדי להבין מדוע כמה

reactions occur.

תגובות קורות

But I just want to be very clear.

אבל אני רוצה להיות מאד ברור,

This is a hypothetical charge if these were ionic bonds.

זהו מטען היפותטי, וזאת במידה ואלו היו קשרים יוניים.

So you're just saying, whoever is the more electronegative--

אז אנחנו אומרים, מי שיותר אלקטרושלילי-

and remember, electronegativity, it goes

ותזכרו, אלקטרושליליות הולכת

from the bottom left to the top right.

מדרום מערב לצפון מזרח

So these are the most electronegative atoms, which

אז אלו הם האטומים האלקטרומגנטיים ביותר,

means they love to hog electrons the most. These are

כלומר שהם רוצים לקחת אלקטרונים הכי הרבה. אלו הם

the least. Or you could also call them the most

אלו הכי קצת. או שאתם יכולים גם להגיד שאלו הם האטומים הכי

electropositive, which means they like to give away

אלקטרוחיוביים , כלומר שהם הכי רוצים לתת

electrons the most.

את האלקטרונים שלהם.

So what you would do is you say, OK.

מה שאתם יכולים לעשות זה לומר כך:

The more electronegative, let's just say that they

שהאטומים היותר אלקטרומגנטיים, נגיד שהם

actually get the electrons.

בתאכלס מקבלים את האלקטרונים

And that the more electropositive atoms, they

וכן שהאטומים היותר אלקטרוחיוביים

give the electrons.

יתנו את האלקטרונים.

Even though we know that it's something in between.

למרות שאנחנו יודעים שזה איפשהו באמצע

It's actually partial.

זה בעצם חלקי

Now these numbers.

המספרים האלו

These hypothetical ionization of these hydrogen molecules.

היינון ההיפותטי של מולקולות המימן האלו.

This is called their oxidation number.

זה ייקרא מספר החמצון שלהם

מספר חמצון

The oxidation number of hydrogen in H2O is plus 1.

מספר החמצון של מימן ב-H2O הוא +1

So we could write a plus 1 for each of the hydrogens there.

כך שאנחנו יכולים לכתוב +1 לכל אחד מהמימנים כאן

And then oxidation number for the oxygen is minus 2.

וכן שמספר החמצון של חמצן הוא -2

-2

And the way we talk about it, we say that the hydrogen

ואנחנו בעצם יכולים להגיד שמולקולות המימן

molecules here have been oxidized.

עברו חמצון

And it's kind of like saying that you've been-- In this

וזה בעצם כמו לומר, או לפחות במקרה הזה,

case, they were oxidized by oxygen.

שהם חומצנו על ידי חמצן

And this is actually a very confusing point, or at least

וזו בעצם נקודה מאד מבלבלת, או לפחות

it was to me initially.

זה בלבל אותי בהתחלה

Because when I first learned about oxidation, I was like,

מכיוון שכשאני התחלתי ללמוד על חמצון, הייתי כולי:

oh, that's what oxygen does to things.

"אה, אז זה מה שחמצן עושה לדברים,

Because the word has the word, oxygen, or at least the

מכייון שבמילה חמצון יש את המילה חמצן, או לפחות

beginning part of oxygen.

חלק ממנה."

So I thought, oh, oxidation must mean what oxygen does to

אז חשבתי לעצמי, כנראה שחמצון זה פשוט מה שחמצן עושה

other atoms, which means it takes

לאטומים אחרים, כלומר שהוא לוקח

electrons away from them.

מהם אלקטרונים.

Usually it takes 2 electrons for itself.

בדרך כלל החמצן לוקח שני אלקטרונים לעצמו

Maybe it took 1 from each of the other atoms. So if you've

אולי זה לקח אלקטרון מכל אחד מהאטומים האחרים. אז אם

been oxidized, you've had electrons taken away from you.

עברתם חמצון, בעצם נלקחו אלקטרונים מכם.

And so you'll have a positive charge.

וכך יש לכם מטען חיובי

Now, that interpretation is only partially true.

עכשיו, ההסבר הזה הוא רק נכון בחלקו.

The reality is it does not have to be oxygen that's doing

במציאות זה לא חייב להיות חמצן שעושה

את פעולת החמצון.

So for example, let me do hydrogen fluoride.

אז לדוגמא, אני רגע אצייר מימן פלואוריד.

I've shed my habit of writing fluorine as Fl.

הפסקתי עם ההרגל שהיה לי לכתוב פלואור כ-FL

I've now remembered that its elemental symbol is just F.

עכשיו אני נזכר שהסמל האטומי שלו הוא פשוט F.

So hydrogen fluoride, if it was in an aqueous solution,

אז מימן פלואוריד, אם הוא היה בתמיסה מימית

it'd be hydrofluoric acid.

זה יהיה חומצה הידרופלואורית

That's hydrogen here bonding with fluorine, one of the most

כאן יש מימן שנקשר עם פלואור, אחד מהאטומים הכי

electronegative atoms. So what's going to happen here?

אלקטרושליליים. אז מה יקרה כאן?

Once again, the reality is that hydrogen is sharing--

שוב, במציאות המימן חולק-

it's a covalent bond with fluorine.

זה הוא קשר קוולנטי עם פלואור.

But the electron spends most of its time here, on the

אבל האלקטרון יהיה רוב הזמן כאן,

באטום הפלואור

So you're going to have a partial negative charge here,

כך שיהיה לנו כאן מטען שלילי חלקי

and a partial positive.

וכאן מטען חיובי חלקי.

But we don't like this partial, halfway game.

אבל אנחנו לא אוהבים את המשחק החלקי הזה

We want to say, look.

אנחנו רוצים להגיד,

If this was, hypothetically, an ionic bond, if one of these

אם זה היה, היפותטית, קשר יוני, כלומר אם אחד מאלה

people have to gain or lose an electron, how

היה צריך לאבד או לקבל אלקטרון,

would it play out?

מה היה קורה?

In that situation, this guy likes to hog electrons more

במצב הזה, הפלואור ירצה לקחת אלקטרון יותר

than hydrogen does.

ממה שהמימן ירצה

So the fluorine would gain an electron and have an oxidation

כך שבעצם הפלואור יקבל אלקטרון ויהיה לו מספר חמצון

number of minus 1.

And the hydrogen would lose an electron, and have an

והמימן יקבד אלקטרון ויהיה לו

oxidation number of plus 1.

מספר חמצון של +1

In this case, hydrogen has been oxidized.

במקרה הזה המימן עבר חמצון

עבר חמצון

And notice, there's no oxygen to be seen.

ושימו לב, אין כאן בכלל חמצן

So the way I think about it, fluorine did to hydrogen what

כך שאני חושב על זה כך, פלואור עשה למימן בדיוק מה

oxygen would have done.

שחמצן היה עושה

If I say that you've been Bernie Madoff'ed.

כך שאם הייתי אומר שברני מדוף גנב מכם

Bernie Madoff might not be the actual individual who's taking

יכול להיות שברני מדוף בעצמו הוא לא האחד שלקח

your money and putting it into a Ponzi scheme, but it would

את הכסף שלכם בהונאת פונזי, אבל זה יכול לומר

mean that someone else is doing the same thing that

שמישהו אחר עושה את אותו התהליך

Bernie Madoff would have done to you.

שברני מדוף היה עושה לכם.

So in the same way, even though there's no oxygen here,

כך שבעצם, למרות שאין פה חמצן,

fluorine has oxidized the hydrogen.

פלואור חמצן את המימנים.

Now, I'll introduce another word, and that's reduction.

עכשיו אני אציג בפניכם מילה נוספת והיא חיזור.

Reduction is the opposite of oxidation.

חיזור הוא ההפך מחמצון

I'll write it in blue.

אני אכתוב את זה בכחול

And this just means a reduction of charge.

וזה בעצם אומר איבוד או הפחתה במטען

So in this hydrogen fluorine molecule, or hydrogen fluoride

כך שבמולקולת המימן הפלואור הזאת, או מולקולת מימן פלואורידי,

molecule, hydrogen has been oxidized.

המימן עבר חמצון.

It's been oxidized because electrons have been

הוא עבר חמצון מכיוון שהאלקטרונים נלקחו

taken away from it.

That's what oxygen would have done to it.

זה בדיוק מה שחמצן היה עושה למימן.

And so it has, now, a positive charge.

וכעת יש לו מטען חיובי.

And its oxidation number is plus 1.

ומספר החמצון שלו הוא +1

Because exactly one electron would have been taken away

מכיוון שבדיוק אלקטרון אחד היה נלקח

from this in a hypothetical ionic bond.

מהקשר היוני ההיפותטי הזה.

Now, fluorine has been reduced.

עכשיו, פלואור ביצע חיזור

Its oxidation state was reduced by 1.

מספר החמצון שלו הופחת ב-1.

If there was no hydrogen around, it

אם לא היה מימן לידו

would've been neutral.

הוא היה נשאר ניטרלי.

But now it has a minus 1 charge.

אבל עכשיו יש לו מטען של -1

Because in our hypothetical world of there's no partial

מכיוון שבעולם ההיפותטי שלנו אין מטען חלקי

charge, it's more electronegative.

והוא יותר אלקטרושלילי.

It took the atom from the hydrogen.

הוא לקח את האטום מהמימן

So it has a minus 1 charge.

כך שיש לו מטען של -1.

Its charge has been reduced.

המטען שלו הופחת

Its oxidation state has been reduced.

מספר החמצון שלו הופחת

Your oxidation state is just that hypothetical charge.

מספר החמצון שלו הוא המטען ההיפותטי הזה.

And that's how I think of it.

וזו הצורה בה אני מסתכל על זה

Reduction means reduction in your hypothetical charge.

חיזור(הפחתה באנגלית) משמעותו הפחתה במטען ההיפותטי שלכם,

Oxidation means, what would oxygen have done do you?

חמצון אומר, מה חמצן היה עושה לכם?

Which means it would've taken away electrons, which would

כלומר שהוא היה לוקח מכם אלקטרונים, כלומר שלך היה

mean you have a positive charge.

מטען חיובי.

But if you look in some textbooks, or some teachers,

אבל אם תסתכלו בספרים, וגם חלק מהמורים

they'll give you a mnemonic.

יתנו לכם מנמוניקה(עזר זכרון)

Leo the lion says, GER.

I'll say, says, in small, because it's really irrelevant

to the mnemonic.

And this is just a way of remembering that Leo means

Losing Electrons is equal to Oxidation.

And that Gaining Electrons is equal to Reduction.

Now, to me, when you first said, oh wait, I'm gaining

עכשיו בעצם, אני מקבל אלקטרונים

electrons, but I'm getting reduced.

אבל אני עובר הפחתה

What's getting reduced?

מה מופחת?

What's getting reduced is your charge, because

מה שמופחת כאן הוא המטען, מכיוון

electrons are negative.

שהאלקטרונים הם שליליים.

You're gaining something with a negative charge.

אתם מקבלים משהו עם מטען שלילי

So that's where the reduction comes from.

אז זה הרעיון של הפחתה.

Oxygen comes from the fact that oxygen will normally make

חמצון מגיע מכך שחמצן לרוב יגרום לכם

you lose electrons.

לאבד אלקטרונים.

It will normally take electrons away from you, even

הוא בדרך כלל ייקח מכם אלקטרונים

though oxygen might not have anything

למרות שיש אפשרות שלחמצן אין שום קשר

to do with the reaction.

Now, we can look at the periodic table, and we can

עכשיו, אנחנו יכולים להסתכל על הטבלה המחזורית, ואנחנו יכולים

guess, in most molecules, what an oxidation state of a given

לנחש, ברוב המולקולות, מה יהיה מספר החמצון של

All of these guys are alkali earth metals.

כל אלה הם מתכuת אלקליuת עפרוריות

And this is really a review.

וזו בעצם חזרה.

It's kind of taught as something new.

זה נלמד כדבר חדש

But we know all of these guys.

אך אנחנו מכירים כבר את אלה

They love to give up electrons, because that makes

אנו יודעים שהם אוהבים לתת אלקטרונים, מכיוון שזה הופך אותם

ליציבים.

Because they have this one electron in their outer shell.

מכייון שיש להם אלקטרון אחד בשכבה החיצונית ביותר שלהם

So they tend to have an oxidation state of plus 1,

הם נוטים להיות בעלי מספר חמצון של +1

which means that they tend to give away an electron.

מה שאומר שהם נוטים לתת אלקטרון.

For example, if I write sodium chloride.

לדוגמא, אם ארשום כאן סודיום כלוריד

In this case, the oxidation state is truly reflective of

ובמקרה זה, מספר החמצון הוא באמת משקף

את המטען שלהם.

Its charge is equal to its oxidation state.

מטענו יהיה שווה למספר החמצון שלו.

It gave away an electron.

הוא נתן אלקטרון

And that's true for all of the alkali metals right here.

וזה נכון לגבי כל המתכות האלקליות כאן

Remember, I don't include hydrogen there.

תזכרו, אני לא כולל פה מימן,

Because hydrogen is a little bit of a special case.

מכיוון שמימן הוא מקרה מיוחד.

It could have been thrown here on the periodic table.

הוא היה יכול להיזרק לכאן, לחלק הזה בטבלה המחזורית

Because it has one electron in its outermost shell, which is

מכיוון שיש לו רק אלקטרון ערכיות אחד, מכיוון שיש לו

just its only shell.

שכבה אחת בלבד

But it's also happy to get two, and have a configuration

אבל הוא גם ישמח לקבל 2, כך שתהיה לו קונפיגורציה

כמו של הליום.

So you can almost view it as it's very close to

כך שאתם בעצם יכולים להסתכל על זה כאילו הוא

completing its shell.

משלים את השכבה שלו

So it sometimes has alkali metal-type properties.

כך שלפעמים יש לו תכונות של מתכות

And sometimes it has halogen properties, where it wants to

ולפעמים יש לו תכונות של הלוגנים, כאשר הוא רוצה

gain electrons.

לקבל אלקטרונים

So hydrogen-- Let's say hydrogen is bonding with one

אז מימן-בואו נגיד שמימן נקשר עם אחד

of these guys, right?

מאלה, אוקיי?

So let's say you had lithium hydride.

אז נניח שיש כאן ליתיום הידריד

So in this case, lithium, is right here.

במקרה הזה, ליתיום, כאן

It loves to lose its electrons.

הוא יאהב לאבד את האלקטרונים שלו

So it'll lose its electron.

כך שהוא יאבד אלקטרון

So it'll have an oxidation state of plus 1.

כך שיהיה לו מספר חמצון של +1

And it will lose its electron to hydrogen.

והוא יאבד אלקטרון למימן.

Because hydrogen is more electronegative than lithium.

מכיוון שמימן הוא יותר אלקטרושלילי מליתיום

Because hydrogen, you give it 1 electron then it has

ומכיוון שלמימן, אם תתנו לו אלקטרון אחד, תהיה לו

electron configuration like helium.

קונפיגורציה אלקטרונית כמו זו של הליום.

So hydrogen will be minus 1.

כך שמימן יהיה -1

In this situation, hydrogen bonds with people roughly on

במצב הזה, קשרי מימן עם יסודות

the left-hand side of the periodic table.

בחלק השמאלי של הטבלה המחזורית

So lithium-- just to review our terminology.

אז ליתיום, רק כדי לעבור על הטרמינולוגיה

Lithium was oxidized by the hydrogen.

ליתיום עבר חמצון על ידי המימן

Hydrogen was reduced by the lithium.

המימן עבר חיזור על ידי הליתיום

Its charge went down.

המטען שלו הופחת

Their oxidation number?

מספר החמצון?

Plus 1 for the lithium, minus 1 for the hydrogen.

+1 לליתיום, -1 למימן.

What is the total sum of an oxidation state

מה הוא הסכום הכולל של מספרי חמצון

for a neutral molecule?

למולקולה ניטרלית?

In this case, you add up the charges and you get, oh, it's

במקרה זה אתם מחברים בין המטענים, וכאן זה יהיה

שווה לאפס

And that's a big takeaway.

וזו מסקנה חשובה.

Then, in general, if you have a neutral molecule-- let me

כך שבאופן כללי, אם יש לכם מולקולה ניטרלית- תנו לי

write that down.

לכתוב את זה כאן

I'll just say neutral compound.

אני פשוט אקרא לזה תרכובת ניטרלית

Then the oxidation states add to 0.

אז מספר החמצון יהיה אפס

And if you have a non-neutral compound, if you have a plus 1

ואם יש לכם תרכובת לא ניטרלית, אם יש לכם מטען של

charge, the oxidation states of all of the molecules in

+1 , מספר החמצון של המולקולות

your compound are going to add up to your charge.

בתרכובת שלכם בעצם יהיה המטען של היון

אז לדוגמא, אם היה לי....

Well, let me give another example.

ובכן, אתן לכם דוגמה אחרת

So in this case, I had hydrogen

אז במקרה הזה יש לי מימן

bonding with these guys.

והוא נקשר עם החבר'ה האלה

In that case, hydrogen is the one that took the electron.

במקרה הזה, המימן הוא האחד שלקח את האלקטרון

Let's say I had OH minus.

אז נניח שהיה לי OH-

So hydrogen, in this case, when it's dealing with

אז מימן, במקרה הזה, כשהוא בקשר עם

something that's not on the left-hand side, when it's

משהו שלא נמצא במצד השמאלי כאן, כשהוא

dealing with a super electronegative atom,

בקשר עם אטום סופר אלקטרושלילי

hydrogen's oxidation state is plus 1.

מספר החמצון של המימן יהיה +1

המימן יהיה +1

Now, oxygen's typical oxidation state, when it bonds

עכשיו, מספר החמצון של חמצן, כשהוא נקשר

with almost everything else-- and I'll give a special case

עם כמעט כל השאר- ואני אתן לכם מקרה מיוחד

in a few moments-- is minus 2.

בעוד כמה רגעים- הוא -2

Because it normally takes two electrons from other things.

בגלל שהוא בדרך כלל לוקח שני אלקטרונים מאטומים אחרים.

We saw that with the water.

ראינו את זה עם המים.

Oxygen's oxidation state, in most cases, is minus 2.

מספר החמצון של החמצן, במקרה הזה, הוא -2.

So even though it hasn't gained two electrons here, we

כך שלמרות שהוא לא קיבל כאן שני אלקטרונים

would write its oxidation number as

אנחנו נכתוב את מספר החמצון שלו

minus 2 for the oxygen.

And then you add up the two oxidation states,

ואז כאשר אתם מחברים בין מספרי החמצון,

minus 2 plus 1.

Well, actually I'll take that back.

בעצם, אני לוקח את זה בחזרה,

Oxygen has gained an extra electron because this is

חמצן קיבל אקסטרה אלקטרון, מכיוון שזה

already an ion.

So in this case, this OH, oxygen has stolen an electron

אז במקרה הזה, ה-OH הזה, החמצן גנב אלקטרון

from someone else.

ממישהו אחר.

Let me draw that.

תנו לי לצייר זאת

And then oxygen normally only has 1, 2, 3, 4-- so oxygen has

אז החמצן בעצם

completed its valence shell.

השלים את השכבה החיצונית שלו

So essentially, it took an extra electron

כך שבעצם הוא לקח אקסטרה אלקטרון

from some place else.

ממקום אחר.

So it definitely does have a minus 2 charge in this case.

כך שבמקרה זה בהחלט יש לו מטען של -2

Oxygen has a minus 2 charge.

לחמצן יש מטען של -2.

Hydrogen has a plus 1 charge, because this electron was

למימן יש מטען של +1, מכיוון שהאלקטרון הזה

taken from it by the oxygen.

נלקח ממנו על ידי החמצן.

And so the total charge of this molecule is minus 2 plus

וכן הסכום הכולל של המטען של המולקולה הזו הוא -2

1, which is minus 1.

+1 שהוא בעצם -1

And that's why you have a minus 1 charge on OH.

ולכן יש ל-OH מטען שלילי של -1

So you add up the oxidation states, and you're going to

כך שאתם מחברים בין מספרי החמצון, וכך אתם יכולים לקבל

get the charge of the atom under question.

את המטען של האטום שאותו אתם מחפשים.

Now, we already saw that most of these guys have an

עכשיו, ראינו כבר שלרוב החבר'ה האלה יש

oxidation state of plus 1.

מספר חמצון של +1.

These guys here, the alkaline earth metals, have an oxygen

לחבר'ה האלה כאן, למתכות האלקליות העפרוריות, יש מספר חמצון

state of plus 2, because they like to give away two atoms.

של +2, מכיוון שהם נוטים לתת שני אטונים.

We already saw hydrogen.

כבר ראינו שמימנים,

If they bond with people here, they take the electrons.

אם הם נקשרים לחבר'ה האלה פה, הם לוקחים את האלקטרונים שלהם.

So they get reduced.

כך שהם עוברים חיזור

So it has an oxidation state of minus 1.

כך שיש להם מספר חמצון של -1

But if hydrogen bonds with these guys on the right-hand

אבל אם המימן נקשר עם החבר'ה האלה כאן, בצד ימין,

side, it gives away the electrons.

הוא יתן אלקטרונים

So it would have an oxidation state of plus 1.

כך שיהיה לו מספר חמצון של -1

We saw that with hydrogen fluoride.

ראינו את זה עם מימן פלואוריד

It would be the case with hydrogen

זה יהיה המקרה עם מימן

chloride, hydrogen bromide.

פלואוריד, מימן ברומיד.

You saw the case with water.

ראיתם את המקרה עם המים.

All of these cases, hydrogen is the one that's giving away

בכל המקרים הללו, המימן הוא זה שנותן

את האלקטרונים

So it gets oxidized.

כך שהוא עובר חמצון.

And these guys get reduced, or their the oxidizing agent.

והחבר'ה האלה כאן עוברים חיזור

Now, what about these guys over here?

עכשיו, מה לגבי החבר'ה האלה כאן?

What about our halogens?

מה לגבי ההלוגנים?

Well, they all like to take electrons.

ובכן, הם אוהבים לקחת אלקטרונים

So their typical oxidation state is minus 1.

כך שמספר החמצון שלהם הוא בד"כ -1

Oxygen's typical oxidation state?

מספר החמצון הצפוי של חמצן?

We just saw it's minus 2.

ראינו שהוא -2

And I'll show you an example, which is really one of the few

ואני אראה לכם דוגמא, והיא אחת מהמקרים הבודדים

cases where oxygen doesn't have a

בהם לחמצן אין

minus 2 oxidation state.

מספר חמצון של -2.

And then there's a lot of these other elements, in

ויש עוד הרבה מהאלמנטים הללו,

between, that can have multiple

כאן באמצע, ולהם יכולים להיות

different oxidation states.

מספרי חמצון שונים

And we'll see that in a lot of examples.

ואנחנו נראה זאת בדוגמאות רבות,

But if you know that hydrogen is plus or minus 1, if

אבל אם אתם מבינים שמימן הוא +1 או -1,

hydrogen is bonding with these guys, it's a plus 1. it gives

ואם מימן מתחבר עם אחד מהחבר'ה האלה כאן הוא +1. הוא

away electrons.

נותן אלקטרונים

If it bonds with these guys, it's a minus 1.

אם הוא נקשר עם החבר'ה האלה כאן, זה -1

it takes the electrons.

הוא לוקח אלקטרונים.

If you know oxygen tends to take two electrons, so it has

אם אתם יודעים שחמצן נוטה לקחת שני אלקטרונים, כך שיש לו

a minus 2 oxidation state.

מספר חמצון של -2

And the halogens take one.

וההלוגנים לוקחים אחד,

If you know that, you can normally figure out all of the

אם אתם יודעים את זה, אתם יכולים למצוא יחסית בקלות

other people in the compound.

את מספרי החמצון של שאר המרכיבים של התרכובת.

So what I'll do is I'll leave you there for now.

אז מה שאעשה זה לסיים כאן,

I realize I'm running over time.

אני מבין שנגמר לי הזמן.

In the next video, we're going to do some maybe more

בסרטון הבא, נדבר על דוגמאות

difficult examples.

קצת יותר קשות

Similar videos:

Oxidation and reduction | Redox reactions and electrochemistry | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
876K views 2.6K likes 131 dislikes 08 Jan 201436% match

More on Oxidation States
Khan Academy
167.2K views 393 likes 19 dislikes 10 Sep 200936% match

Oxidation and reduction review from biological point-of-view | Biomolecules | MCAT | Khan Academy
Khan Academy
610.3K views 1.4K likes 30 dislikes 09 Dec 200934% match

Redox Reactions
Khan Academy
604.6K views 2.1K likes 72 dislikes 10 Sep 200934% match

تفاعلات الأكسدة والإرجاع
الكيمياء العربي | Arabian Chemistry
8.7K views 24 likes 0 dislikes 20 Jun 201333% match

Oxidation state trends in periodic table | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
256.8K views 405 likes 35 dislikes 08 Jan 201432% match

Oxidation and reduction in cellular respiration | Biology | Khan Academy
Khan Academy
523.5K views 1.3K likes 35 dislikes 09 Dec 200929% match

Introduction to redox reactions | Redox reactions and electrochemistry | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
471.8K views 885 likes 47 dislikes 08 Jan 201428% match

Ionic, covalent, and metallic bonds | Chemical bonds | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
2.5M views 9.4K likes 395 dislikes 26 Aug 200927% match

Electronegativity | Atomic structure and properties | AP Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
812.7K views 3.3K likes 197 dislikes 13 Jun 201427% match

Other Periodic Table Trends
Khan Academy
450.3K views 1.4K likes 39 dislikes 26 Aug 200927% match

סקירת חמצון וחיזור מנקודת מבט ביולוגית
KhanAcademyHebrew
1.9K views 0 likes 0 dislikes 01 Dec 201326% match

Periodic Table Trends: Ionization Energy
Khan Academy
1.1M views 4.5K likes 124 dislikes 26 Aug 200926% match

Introduction to reaction mechanisms | Alkenes and Alkynes | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
884.4K views 2.8K likes 96 dislikes 25 Aug 201026% match

Nucleophilicity (Nucleophile Strength)
Khan Academy
464.4K views 1.1K likes 65 dislikes 16 Sep 201025% match

Settings Privacy About Contact Donate