Equilibrium Bozeman Science English (auto-generated) Thai

EquilibriumYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 193.7K views 1.5K likes 28 dislikes 31 Jan 2014

Bozeman Science 1.4M subscribers N/A YouTube↗

hi it's mr. Andersen and this is

chemistry essentials video 64 it's on

สวัสดี ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอในชุดวิชาเคมีพื้นฐานลำดับที่ 64 นี้ จะว่าด้วยเรื่องของ สมดุลเคมี ซึ่ง

chemical equilibrium and I wanted to start with a demonstration what I'm doing is moving water from one jar to

ครูก็จะเริ่มด้วยการแสดงการทดลองอันนึงให้ดู ที่กำลังเห็นนี่ก็คือครูกำลังถ่ายเทน้ำเอาจากภาชนะอันนึงไปอีกอันนึง

another and so these will represent reactants and products and you can see

ซึ่งก็จะเป็นตัวแทนที่หมายถึงสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์ ก็จะเห็นว่า ตอนที่ครูได้ย้าย

that as I move it from the left to the right side I'm using a larger glass to

เอามาจากด้านซ้ายไปด้านขวา ครูจะใช้แก้วใบใหญ่กว่าในการย้ายจาก

move that water from the reactant side to the product side but as I try to move

ด้านที่เป็นสารตั้งต้นไปยังด้านที่เป็นผลิตภัณฑ์ แต่พอตอนที่ครูจะย้ายเอากลับไปที่ด้านผลิตภัณฑ์

it back to the product side it can't quite fill that all the way up now this would take about seven minutes to do so

ก็ดูจะเติมได้ไม่ค่อยทันเท่าไรนัก ..เนื่องจากทั้งหมดนี้ จะใช้เวลาร่วมเจ็ดนาที

I'm going to speed it up about a thousand times and so you can see that

ครูก็เลยจะเพิ่มความเร็วของภาพขึ้นไป 1000 เท่า พวกเราก็จะเห็นได้ว่าสารตั้งต้นนั้น

the reactants are being converted to products some of those products back to

ก็จะเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์ แล้วบางส่วนของผลิตภัณฑ์ก็จะกลับมาเป็นสารตั้งต้น .. และพวกเราก็อาจจะ

reactants and you might say the left side is going to empty out but I can't quite get all the water out so what

บอกว่าในที่สุด ทางด้านซ้ายก็น่าจะหมดไป แต่ก็ดูจะไม่เป็นอย่างนั้นสักเท่าไร

happens is it reaches an equilibrium state where even though I'm moving water

สิ่งทีเกิดขึ้นก็คือ มันจะเข้าสู่จุดที่เรียกว่าจุดสมดุล ซึ่งแม้ว่าครูจะถ่ายเทน้ำย้ายไปมา

back and forth the amount of water that I'm moving back and forth is equal so it's reached equilibrium and so in a

จำนวนของน้ำที่ย้ายไปมาก็จะมีปริมาณเท่ากัน เรียกว่าถึงจุดสมดุล

reversible reaction reactants are converted into products products into

ก็เป็นอันว่า ในปฏิกริยาที่ย้อนกลับได้นั้น สารตั้งต้นจะถูกเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์ แล้วผลิตภัณฑ์นั้น

reactants and over time it'll reach an equilibrium state and what's going on is that reactants and products are moving

ก็เปลี่ยนมาเป็นสารตั้งต้น จะเมื่อผ่านไปถึงเวลานึงก็จะถึงจุดสมดุล ซึ่งสิ่งที่เกิดขึ้นก็คือสารตั้งต้น

back and forth at an equal rate and so

และผลิตภัณฑ์นั้น มีการเคลื่อนย้ายไปมาในอัตราที่เท่ากัน และเราก็จะสามารถวัด

we can measure that constant as the concentration of products divided by the concentration of the reactants and we

ค่าคงที่ ซึ่งก็คือความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์หารด้วยความเข้มข้นของสารตั้งต้น ได้

learned in the last video that before we reach K we could also calculate Q which

และพวกเราก็ได้เรียนไปในวิดีโอชุดก่อนแล้วว่า ก่อนที่เราจะได้ค่า K นั้น เรายังสามารถคำนวณหาค่า Q ซึ่ง

is going to be the same thing before we've actually reached equilibrium and so what we can do is we can come and so

ก็สามารถทำได้ด้วยวิธีการเดียวกัน ก่อนที่จะถึงจุดสมดุลได้ และเราก็ยัง

what we can do is we can compare our Q and K values and we can make predictions

สามารถเปรียบเทียบค่า Q และค่า K เพื่อทำนายแนวโน้ม

about what's going to happen this reaction and so an example that I'll use

ของปฏิกิริยานี้ได้ .. และตัวอย่างอันนึงที่ครูจะเอามาใช้ตลอดวิดีโอนี้

throughout this is the Haber process that's that process by which we can make ammonia so we're taking nitrogen and

ก็คือกระบวนการฮาเบอร์ (Haber Process) อันเป็นกระบวนการใช้ในการทำแอมโมเนีย ด้วยการใช้กาซไนโตรเจน

hydrogen gas converting that together and we're making ammonia and so it's a

และกาซไฮโดรเจน มาเปลี่ยนแปลงเข้าด้วยกันในการทำแอมโมเนีย ซึ่งอันนี้ก็เป็นปฏิกริยาที่ย้อนกลับได้อันนึง

reversible reaction so if we to look at the concentrations over time in this process you to graph you get a graph

และเราก็จะสังเกตระดับความเข้มข้นในช่วงเวลาต่างๆ เพื่อเอามา

that looks like this and so we have way more reactants at the beginning then we

วาดกราฟที่ควรจะมีลักษณะเช่นนี้ ..ซึ่งก็จะมีสารตั้งต้นในตอนแรก

have products in fact for products we have zero at the beginning and so

แล้วก็มีผลิตภัณฑ์ ซึ่งมีปริมาณเป็นศูนย์ที่จุดเริ่มต้น แล้วในที่สุด

eventually they're going to reach a point where they stay the same over time and so that would be our equilibrium

ก็จะไปถึงจุดที่มีค่าเท่าเดิมไม่ว่าเวลาจะผ่านไปเท่าไร ซึ่งก็คือจุดสมดุลนั่นเอง

point and so now I'm going to show you a different graph where we're going to

ทีนี้ ครูจะเอากราฟอีกอันนึงมาให้ดูกัน

look at instead of the concentration of reactants and product the rate of the reaction the rate

โดยจะเปลี่ยนจากการสังเกตค่าความเข้มข้น ไปที่อัตราของปฏิกริยา

forward and the rate backwards and we would get a graph that looks like that

ทั้งอัตราการเกิดไปข้างหน้า และการเกิดย้อนกลับ ซึ่งก็จะได้กราฟออกมาอย่างที่เห็นนี้

now why do those two things merge remember going back to that demonstration the amount that I was

ทีนี้ ลองนึกดูว่าทำไมเส้นทั้งสองจึงมาบรรจบกันได้? ถ้ายังจำได้ ให้นึกย้อนกลับไปที่การทดลองที่ทำให้ดู ..ปริมาณที่

moving from the left to the right in the forward Direction equals the amount that

ครูได้ถ่ายเทจากด้านซ้ายไปด้านขวา ในกรณีของปฏิกริยาที่เดิยไปข้างหน้านั้น จะมีค่าเท่ากับปริมาณ

I'm moving back in the in the reverse direction and so we would have reached

ที่ครูได้ถ่ายเทกลับมาในปฏิกริยาย้อนกลับ ทำให้เราได้จุดสมดุลตรงนี้

equilibrium at this point and so if I were to show you how I calculate K and Q

ทีนี้ ถ้าครูจะแสดงให้พวกเราดูวิธีการคำนวณค่า K และค่า Q ก็ลองมาเริ่มกัน

values let's start real simple let's say we're just looking at the total number of reactants and products I could figure

ด้วยตัวอย่างง่ายๆดู ..สมมติว่าเราจะดูกันที่จำนวนของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์

this out at equilibrium how do I calculate that I simply take the ratio

ครูก็สามารถหาค่านี้ออกมาได้ที่จุดสมดุล ..ครูคำนวณออกมาได้อย่างไร? ก็ง่ายๆ ด้วยการใช้อัตราส่วน

of products to reactants how many products do I have right here we'll say

ของผลิตภัณฑ์ให้กับสารตั้งต้น ..ครูมีผลิตภัณฑ์เท่าไร? สมมติว่าให้มีค่าเป็น 2

that that's - what about reactants that's four and so what's my K value going to be it's going to be 0.5 now

แล้วสารตั้งต้นล่ะ ..ก็จะมีค่าเป็น 4 ..ตกลงว่าค่า K ควรจะเป็นเท่าไร? ก็จะได้ค่าเท่ากับ 0.5

let's move it further back in equilibrium what's it going to be same

ทีนี้ ลองเลื่อนกลับมาอีกหน่อยที่จุดสมดุล ..จะมีค่าเท่าไรตรงนี้? .. ก็เช่นเดิม

thing what's it going to be here same thing it's going to be 0.5 in other words that K or our equilibrium constant

แล้วตรงนี้ล่ะ? ..ก็เช่นกัน คือมีค่าเป็น 0.5 นั่นหมายความว่าค่า K หรือค่าคงที่สมดุลนั้น

remains the same as long as we're at equilibrium but let's look at what it

จะยังคงเหมือนเดิมตราบใดที่เราอยู่ที่สมดุล ..แต่ทีนี้ ลองมาดู

looked like before that so let's calculate our two values which is before

ว่าก่อนหน้านั้นเป็นอย่างไร ..ลองมาคำนวณค่า Q ซึ่งเป็นค่าในช่วง ก่อนที่จะถึงจุดสมดุลดู

we reach equilibrium let's move it right back to here what is my products at this point my products at

ก็ลองเลื่อนกลับมาที่จุดนี้กัน ..ดูว่าปริมาณของผลิตภัณฑ์มีอยู่เท่าไร? ค่าของผลิตภัณฑ์ก็จะอยู่ที่

this point is around 0.5 what are my reactants it's going to be around 5 and

ประมาณ 0.5 ..แล้วสารตั้งต้นล่ะ? ก็จะอยู่ที่ประมาณ 5 ..นั่นก็จะทำให้

so I'm going to have a value of around point 1 or if I move it right here what's my Q value going to be it's going

ได้ค่าอยู่ที่ประมาณ 0.1 .. หรือถ้าครูย้ายมาอยู่ตรงนี้ ค่า Q ของครูจะเป็นเท่าไร?

to be 0 because I have 0 products and so what happens if we ever have a Q value

ก็จะมีค่าเท่ากับ 0 เนื่องจากผลิตภัณฑ์ก็มีค่าเป็น 0 เช่นกัน ..แล้วจะเป็นอย่างไรถ้าเราเกิดมีค่า Q

lower than our K value that means it's going to move towards the right in other

ต่ำกว่าค่า K? ถ้าเป็นเช่นนั้น ก็หมายความว่าเรากำลังเลื่อนไปทางขวา .. นั่นก็คือ

words since our Q value is less than K the reaction is going to move to the

ถ้าหากว่าค่า Q มีค่าน้อยกว่าค่า K แล้ว ปฏิกิริยาก็จะเลื่อนไปทางขวา .. นั่นก็คือ

right in other words we're going to move from reactants to more products if we

กำลังเลื่อนจากสารตั้งต้นไปเป็นผลิตภัณฑ์ .. ถ้าเราพิจารณาสารตั้งต้นอย่างที่เห็นนี้

were to look at a reaction like this let me show you our K values again they're

ครูจะแสดงค่า K ให้ดู ..ก็จะเห็นว่ามีค่าเท่ากัน ..นั่นก็เพราะว่า

going to be exactly the same because we have the same number of products in the same reactants could you calculate the Q

เรามีปริมาณของของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นเท่ากัน .. คิดว่าพวกเราสามารถคำนวณหาค่า Q

value right here well reactants and products are equal and so our Q value would be 1 what about

ตรงนี้ได้หรือไม่? .. สังเกตให้ดีว่าสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์มีค่าเท่ากัน ดังนั้น ค่า Q ที่ได้ก็จะเท่ากับ 1

right here it's going to be 5 and so in this case our Q value is actually

แล้วตรงนี้ล่ะ? ก็จะมีค่าเท่ากับ 5 .. เนื่องจากในกรณี นี้ค่า Q นั้น

greater than our K value so now it's going to move to the left we're going to

มากกว่าค่า K เราก็จะเห็นว่าปฏิกริยาจะเลื่อนไปทางซ้าย คือจะมีการเปลี่ยนแปลงจาก

move from products to more reactants and so again if you're given values of Q and

ผลิตภัณฑ์ไปเป็นสารตั้งต้น ..ก็อย่างที่บอกไปแล้ว หากค่าทราบค่า Q และ K เราก็น่าจะ

K you should immediately be able to figure out do we go to the right or do

สามารถที่จะบอกได้ว่าเรากำลังเลื่อนปฏิกริยาไปทางขวาหรือทางซ้าย

we go to the left and sometimes this is confusing so just put it on a number line if I put the K and the Q values on

อันนี้บางทีก็อาจจะสับสนได้บ่อยๆ ดังนั้น เราก็อาจจะเอาค่า K และค่า Q

a number line K is where I want to q is where I'm at where am I going to go

มาเขียนอยู่บนเส้นจำนวน .. ค่า K นั้น เป็นค่าที่เรากำลังจะเข้าไปหา ส่วนค่า Q นั้น เป็นค่า ณ ปัจจุบัน .. กรณีนี้จะไปทางไหน?

I have to move to the left so it has to move from products to reactants now

ก็ต้องไปทางซ้าย คือจะต้องเปลี่ยนจากผลิตภัณฑ์ไปเป็นสารตั้งต้น ..ทีนี้ มาลอง

let's actually look at the chemicals that are going on in this reaction let's

ดูที่ตัวสารเคมีในปฏิกริยาอันนี้กัน ..มาลองดูที่ตัวกาซต่างๆ

look at the gases that are going on in this Haber process and this would be a

ที่มีอยู่ในกระบวนการฮาเบอร์นี้ ..ซึ่งอันนี้เป็นตัวอย่างที่ดีของความสมดุล

typical equilibrium so in this case we're starting with a larger amount of hydrogen gas and no ammonia and over

ในกรณีนี้ เราจะเริ่มต้นด้วยกาซไฮโดรเจนจำนวนมาก แล้วก็ไม่มีแอมโมเนียอยู่เลย ..และเมื่อเวลาผ่านไป

time it's going to reach an equilibrium state where the concentration of all of

มันก็จะเลื่อนเข้าสู่ภาวะสมดุล ซึ่งเป็นจุดที่ค่าความเข้มข้นของทุกตัว

these stay the same now we can start with different amounts of each of those

จะไม่มีการเปลี่ยนแปลงอีกต่อไป .. ทีนี้ .. เราก็อาจจะเริ่มต้นด้วย ปริมาณต่างๆ ที่ไม่เท่ากัน ..เราก็จะเห็นว่า มันก็จะยังคง

it's also going to reach that same kind of a equilibrium state over time so once the concentrations remain constant over

จะเข้าไปสู่ภาวะสมดุลเมื่อเวลาผ่านไปอยู่นั่นเอง ..นั่นก็คือ เมื่อค่าความเข้าข้นไม่มีการเปลี่ยนแปลงต่อไป เมื่อเวลาผ่านไปสักระยะนึง

time we've reached equilibrium and so when I was showing you those first

ก็เรียกได้ว่าเข้าสู่ความสมดุลแล้ว เพราะงั้น .. ในตอนที่ครูได้ แสดงวิธีการคำนวณในตอนแรกๆ

calculations I was kind of hiding the difficulty in solving these problems

ครูได้พยายามทำให้มันดูไม่ยากนัก ด้วยการใช้ตัวอย่าง

from you by making it very very simple we just divided the products by the reactants now when you solve an actual k

ที่ดูง่ายๆ ไว้ก่อน .. ก็เพียงแต่เอาผลิตภัณฑ์ หารด้วยสารตั้งต้น ที่นี้ เมื่อมาถึงขึ้นที่เราสามารถคำนวณหาค่าจริงของ

value you're going to have to figure out what is that equilibrium constant based

ค่า K ได้แล้ว เราก็จะต้องมาหาว่า มีอะไรอยู่บ้างในสภาวะสมดุล โดยการดูจากสมการ

on the equation or based on the chemicals that are in that reversible equation and so this is what that

หรือไม่ก็ดูจากสารเคมีที่เข้ามาทำปฏิกริยาในสมการที่ย้อนกลับได้นั้น เอาละ .. ที่เห็นนี่ก็คือ

general form looks like to calculate K and so if we have a reaction where these

รูปแบบทั่วไปสำหรับการคำนวณค่า K .. ก็หมายความว่าถ้าเรามีปฏิกริยา

are our two reactants over here where the small a and the small B represent

ที่มีสารตั้งต้นเป็นสารสองตัวนี้ มีค่า a และค่า b ที่แสดงจำนวนโมลของสารนั้น

the moles of that chemical this is going to be the form that we write it in and

อันนี้จะเป็นลักษณะของสมการที่เราจะใช้ในการคำนวณ ..นั่นคือ ถ้าเราจะเริ่มด้วย

so if we were to start with the products remember the products were on top we're

ผลิตภัณฑ์ ซึ่งก็อย่างที่บอกไปแล้วว่าอยู่ด้านบน .. ก็จะมีค่าความเข้มข้น

going to have the concentration of C which is going to be this chemical right here and it's raised to the power of

ของ C ซึ่งเป็นไปได้ที่สารเคมีตัวที่เห็นตรงนี้ ..แล้วยกกำลังด้วยจำนวนโมล

that mole which is going to be raised to the power of C this is going to be the

ก็คือยกกำลัง c ... ส่วนตัวนี้ก็เป็นค่าความเข้มข้น

concentration of D raised to the power of small D and so let me show you an

ของ D ยกกำลัง d .. จากนั้น มาตรงนี้ ครูก็จะแสดงตัวอย่างให้ดู

example of that might be a little bit easier so let's say this is our equation right here how could I write the

จะเป็นตัวอย่างง่ายๆ ก่อน .. สมมติว่านี่คือสมการที่เราจะใช้คำนวณ ครูจะเอามาเขียนออกมาเป็น

equation for my equilibrium constant well using this as a model I'm going to

สมการของค่าคงที่สมดุลได้อย่างไร? ..ก็ต้องตอบว่า ก็ต้องทำตามตัวอย่างที่แสดงให้ดูไปแล้ว โดยการใส่ค่าของ

put my products on the top and my reactants on the bottom and so it's

ผลิตภัณฑ์ที่ด้านบน แล้วก็สารตั้งต้นที่ด้านล่าง .. ก็จะได้ออกมาเป็นอย่างที่เห็นนี้

going to look like this and so this is going to be my nitrogen gas right here so the concentration of that multiply

นี่ก็คือกาซไนโตรเจนอยู่ตรงนี้ ก็จะเป็นค่าความเข้มข้น

times the concentration of water raised to the second power why is it raised to

เอามาคูณกับความเข้มข้นของน้ำยกกำลังสอง .. แล้วทำไม

the second power because our mol value is going to be two right out in front

ถึงต้องยกกำลังสอง? .. ก็เพราะจำนวนโมลมีค่าเป็นสอง ดูจากตัวเลขที่เห็นอยู่ข้างหน้า ..ทีนี้

now let's look on the reactant side we're going to have our n o raised to

มาดูที่ด้านของสารตั้งต้นบ้าง .. ก็จะมีค่าความเข้มข้น NO ยกกำลังสอง

the 2 power concentration of times the hydrogen raised to the 2 power as well now for our to give you a problem like

คูณด้วยค่าความเข้มข้นไฮโดรเจนที่ก็ยกกำลังสองเช่นกัน .. ทีนี้ ถ้าครูจะออกโจทย์ให้นักเรียนในลักษณะนี้

this could you solve that for the Haber process could you figure out our

พวกเราคิดว่า จะเอาไปใช้แก้ปัญหาในตัวอย่างของกระบวนการฮาเบอร์ได้หรือไม่? คิดว่าจะสามารถหาค่าคงที่สมดุลออกมาได้มั้ย?

equilibrium constant you may want to pause the video and give this a try

พวกเราอาจจะลองหยุดวิดีโอไว้ก่อน แล้วก็ลองหาคำตอบให้ตัวเองดูก็ได้ และครูก็มีคำตอบให้ไว้ตรงนี้ด้วย

but this is the answer right here it's going to look like that so this is a

ก็จะเห็นว่ามีหน้าตาเป็นอย่างที่เห็นนี่ .. ดูต่างไปจากตัวอย่างอันก่อนเล็กน้อย

little bit different than the last one since we only had one product we're going to only have one thing on the top

เนื่องจากว่ามีผลิตภัณฑ์เพียงตัวเดียว จึงมีสารอยู่ตัวเดียว ที่ด้านบน

of our K and so that's going to be the ammonia raised to the second power our

ของค่า K .. ก็จะเห็นว่ามีแอมโมเนียยกกำลังสอง ..มัไฮโดรเจน

hydrogen is raised to the third power and then our nitrogen is not is raised to the first power essentially and so

ยกกำลังสาม แล้วก็ความเข้มข้นของไนโตรเจน

let me show you how to calculate K these are the molar values that equilibrium

ตอนนี้ ครูก็จะแสดงการคำนวณค่า K ให้พวกเราดูกัน ค่าพวกนี้ก็คือค่าโมลที่ภาวะสมดุล

could you figure out k well first we start by writing out the reaction so

พวกเราสามารถหาค่า K ออกมาได้มั้ย? ..ก่อนอื่น เราก็ต้องเขียนสมการออกมาก่อน

it's going to be ammonia raised to the second power nitrogen times hydrogen raised to the

ก็มีแอมโมเนียจะยกกำลังสอง ไนโตรเจนไฮโดรเจนยกกำลังสาม

third power and then you're simply going to plug those values in so we're going to put point one five seven which is our

แล้วก็แทนค่าพวกนี้เข้าไป ..ก็จะมีค่าเป็น 0.157

concentration of ammonia in the top we

ซึ่งเป็นความเข้มข้นของแอมโมเนียที่ด้านบน เมื่อคูณออกมา ก็จะได้

multiply this out and I'm going to get a value of 0.06 zero two and so that's going to have three significant digits

ค่าเป็น 0.602 ..ก็หมายความว่ามีเลขนัยสำคัญ อยู่ 3 ตัว ก็เป็นว่าสามารถหาค่า

so that's calculating K you should be able to do that now let's look at an ice table an ice table is going to show you

K ออกมาได้ .. ถึงตอนนี้พวกเราก็น่าจะสามารถทำได้เองแล้ว ..ทีนี้ ก็หันมาที่ตาราง ICE .. ยังจำกันได้หรือเปล่าว่า ตาราง ICE นี้

remember the initial concentration that's where the eye comes from the

แสดงค่าความเข้มข้นเริ่มต้น ..ซึ่งเป็นที่มาของตัว "I" แล้วก็มีช่วงการเปลี่ยนแปลง "C"

change and then the equilibrium concentrations at the end and so if you were given this equation right up here

จากนั้นก็มีช่วงสมดุล "E" เป็นค่าความเข้มข้นในตอนท้าย ก็เป็นว่า ถ้าเราได้สมการนี้มาแล้ว

of a reversible reaction you should be able to calculate the Q value the Q

อย่างที่เห็นตรงนี้ เป็นสมการของปฏิกริยาที่ย้อนกลับได้ เราก็น่าที่จะสามารถคำนวณหาค่า Q

value is going to be right here now how did I write this out again it's water

ค่า Q ที่ได้ก็จะอยู่ตรงนี้ ..อีกที ..ครูหาออกมาได้อย่างไรนะ? ..ก็จะเริ่มจากค่าความเข้มข้นน้ำ

raised to the second power because we have two moles right here times nitrogen

ยกกำลังสอง เนื่องจากมีน้ำอยู่สองโมล คูณด้วยไนโตรเจน ..อันนี้ค่อนข้างง่าย

this is going to be real simple because both of these values are going to be zero so if I to plug those values in I

เนื่องจากค่าทั้งสองค่าต่างก็เป็น 0 ดังนั้น .. ถ้าแทนค่าเข้าไป

get zero and I get a Q value of equal to zero so let's say that that's our

ก็จะได้ 0 ออกมา ได้ค่า Q เท่ากับ 0 .. และนี่ก็จะเป็นสมการในช่วงเริ่มต้น

initial state could you calculate our equilibrium state if I give you those

คิดว่าพวกเราจะสามารถคำนวณที่ภาวะสมดุล หากกำหนดค่าโมลาริตี้มาให้ได้หรือไม่?

molarity x' at that point well same kind of a thing k value is going to be equal to this if I plug in those values here

ก็เช่นเคย ..ยังคงใช้วิธีการเดียวกัน ..ค่า K ก็จะมีค่าเท่ากับที่เห็นนี้ .. ถ้าครูใส่ค่า

and then multiply it out I get a value of around 650 two significant digits we

ต่างๆ เหล่านี้เข้าไป คูณกันออกมา ก็จะได้ค่าอยู่ที่ราวๆ 650 มีตัวเลขนัยสำคัญอยู่สองหลัก

should have in this one right here okay so once you get your Q and your K you

ที่ควรจะใส่ไว้ตรงนี้ด้วย ..เอาละ เมื่อเราได้ค่า Q และค่า K แล้ว

should know immediately which way this reaction is going to go is it going to

เราก็น่าจะรู้ได้ทันทีว่าปฏิกริยาจะมีทิศทางไปทางไหน .. กำลังจะเคลื่อนไปทาง

go towards the right or it's going to go to the left well this is pretty easy since our Q value is less than our K

ขวาหรือว่ากำลังเคลื่อนไปทางซ้าย? ..ก็ไม่น่าจะยากเกินไปนัก เนื่องจากว่า ค่า Q ที่เราได้นั้น มีค่าน้อยกว่า

value it's going to move towards the right we're going to have to convert our

ค่า K ก็หมายความว่า กำลังจะเคลื่อนไปทางขวา นั่นคือกำลังเปลี่ยน

reactants into products we could actually figure out the rest of our

จากสารตั้งต้นไปเป็นผลิตภัณฑ์ .. นอกจากนี้ เรายังน่าจะสามารถคำนวณ ค่าที่เหลือในตางรางได้ด้วย

table we could figure out our change values right here if this is 1 and this is point zero six two

เช่นสามารถหาค่านี้ได้ ..ถ้าอันนี้มีค่าเป็น 1 และอันนี้เป็น 0.062 ก็คือจะลบออกด้วย 0.038

actually subtracting point zero three eight from that so I could calculate all my values across right here my change

ก็จะเห็นได้ว่า เราสามารถหาค่าทุกค่าออกมาได้ ..หมายถึงค่าของช่วงการเปลี่ยนแปลงนี้

values and what you'll see is there's an interesting pattern right there if we

ถ้าจะสังเกตให้ดี จะเห็นลักษณะร่วมบางอย่างตรงนี้ ..คือถ้าเราสังเกต

look at all these values they're essentially the same we're either subtracting the same amount

ค่าทั้งหมดตรงนี้ก็จะเห็นว่ามีค่าเดียวกัน ..ถ้าไม่ลบออก

or we're adding the same amount why are those the same it's because the

ก็จะเป็นการเพิ่มเข้าไปในปริมาณที่เท่ากัน ..แล้วทำไมถึงเท่ากัน? นั่นก็เพราะว่าโมลาริตีที่อยู่ข้างหน้านั้น

molarity is in the front are going to be the same as well and so what we've really discovered here is stoichiometry

มีค่าเท่ากันเช่นกัน .. ข้อสังเกตตรงนี้ก็คือเรื่องของปริมาณสารสัมพันธ์นั่นเอง

so if we look at this one we're adding the nitrogen gas why is there only a

ถ้ามาเทียบกับอันนี้ เรามีกาซไนโตรเจนเพิ่มเข้ามา ทำไมจึงมีค่าเพียงครึ่งเดียว?

half as much as this it's because we only have one mole of that and so Stokey

นั่นก็เพราะว่ามีจำนวนโมลอยู่เพียง 1 โมลเท่านั้น ก็หมายความว่า ปริมาณสารสัมพันธ์นั้น

amma tree is really going to guide this second row in an ice table so this would

จะมีความเกี่ยวข้องกับค่าในแถวที่สองของตาราง ICE นี้ด้วย .. อันนี้เป็นอีกเรื่องนึงที่พวกเราน่าจะได้ลองทำดู

be one thing you might have to do calculate the Q value calculate the K value and then figure out what's in the

ลองคำนวณหาค่า Q คำนวณค่า K จากนั้นก็คำนวณช่วงใดช่วงนึงในระหว่างนั้น

middle but this is a common problem as well let's say I only give you my

ส่วนที่ครูจะพูดถึงต่อไปนี้ ก็อาจจะเป็นโจทย์ในห้องสอบได้เช่นกัน

initial State I only give you my Q value and my K value and then you have to

ครูอาจจะให้ค่า Q และค่า K ขึ้นมา จากนั้นก็จะให้นักเรียนหาค่าต่างๆ ที่เหลือในตาราง

figure out the rest of the table well how would you solve that first things first you can see that our Q value is

พวกเราควรจะมีวิธีการอย่างไร? .. ก่อนอื่นเลย ต้องสังเกตจากตรงนี้ว่า ค่า Q นั้น

going to be less than our K value so is

มีค่าน้อยกว่าค่า K เสมอ .. คิดว่าปฏิกริยากำลังเคลื่อนไปทางซ้ายหรือทางขวา?

it going to move to the right or to the left it's going to move we know it's going to move to the right and so I can

คำตอบคือ กำลังจะเลื่อนไปทาง ... ทางขวา .. ก็หมายความว่าครูสามารถที่จะ

actually fill these in with variables and so what I'm going to do is I'm going to subtract a given amount we'll call that X now why am i putting a 2x here if

แทนค่าพวกนี้ด้วยตัวแปรไว้ก่อน ..จากนั้น ครูก็จะลบออกมา ด้วยปริมาณที่กำหนดมาให้ ซึ่งจะแทนด้วยค่า x .. แล้วทำไมตรงนี้จึงเป็น 2x ? ..ก็ถ้าเราย้อนกลับไปดู

we go back and look at our equation at the top there's two moles of this and only one mole of these other two gases

ที่สมการของเราทางด้านบนก็จะเห็นว่า ตรงนี้ มีอยู่ 2 โมล เทียบกับกาซอีกสองตัวที่เหลือ ซึ่งมีแค่โมลเดียว

and so I know the ratio between these is going to be a 2 to 1 to 1 why are these

นั่นคือ ครูรู้ได้ทันทีว่าอัตราส่วนระหว่างสองตัวนี้จะเป็น 2 ต่อ อย่างแน่นอน

negative and this positive it's because we are subtracting the amount of

แล้วทำไมตรงนี้เป็นบวก ขณะที่ตรงนี้เป็นลบ? นั่นก็เพราะว่าเรากำลัง ลนเอาจำนวนของสารตั้งต้นออกมานั่นเอง

reactants that we have since that equation is moving from the left to the right we know that this is a negative

เนื่องจากเรากำลังมีสมการที่กำลังเลื่อนจากซ้ายไปขวา เราก็ค่อนข้างจะแน่ใจได้ว่า ค่านี้ น่าจะเป็นลบ

value right here okay what do I do next I could just figure this out so I'm

เอาละ ขั้นต่อไปคืออะไร? ..ก็อาจจะต้องคำนวณค่านี้ออกมา ด้วยการ

going to put my 1 minus X how am I doing that 1 minus X here and I'm going to

เอา 1 ตั้ง แล้วลบด้วย x ... ออกมาเป็นอย่างนั้นได้อย่างไรนะ ลองดูกันอีกที ..เอา 1 ลบด้วย x ตรงนี้ ..จากนั้นก็ต้องคำนวณหาค่า

figure out my equilibrium point again I don't know what X is but now since I

ของจุดสมดุล .. อย่างที่บอกไปแล้ว เราไม่รู้ว่า x มีค่าเป็นเท่าไร แต่เนื่องจากว่าเรารู้ค่า K แล้ว

know what might a value is I know that is equal to 16 and I only have one variable I should be able to solve for

ว่ามีค่าเท่ากับ 16 ประกอบกับว่ามีตัวแปรอยู่เพียงตัวเดียว แค่นี้ก็น่าจะสามารถแก้สมการออกมาได้

that so how would you set that up first

จะคำนวณออกมาอย่างไรดี? .. ก่อนอื่นก็ต้องเขียนสมการของค่าคงที่สมดุล

we're going to write the equation for the equilibrium constant so how do I do that here's my concentration of H I

ทำอย่างไรล่ะ? ก็เอาค่าความเข้มข้นของ HI ยกกำลังสอง

raised to the second power because we have two moles up here and now I'm going

เนื่องจากว่ามีอยู่สองโมลตรงนี้ ..จากนั้นก็แทนค่าพวกนี้เข้าไป

to just plug those values in so what's going to go in here it's simply going to

แล้วตรงนี้ควรเป็นอะไรล่ะ? ..ก็จะต้องเป็น 2x .. ครูก็จะ

be 2x so I'm going to put it in like that and then I'm going to put my concentrations on the bottom since those

ใส่ค่าเข้าไปอย่างนี้ .. จากนั้นก็จะใส่ค่าความเข้มข้นไว้ที่ด้านล่าง

are both the same thing we could just square it now you might freak out at this point

เนื่องจากสองอันนี้มีค่าเท่ากัน ก็เลยทำให้อยู่ในรูปยกกำลังสองเสียเลยก็ได้ คนที่ไม่ชอบคณิตศาสตร์อาจจะเริ่มตาลายแล้วตอนนี้

because this is a 16 equal to oh man this is going to get ugly I'm going to

พอได้เป็น 16 เท่ากับ... ตาย ตาย ตาย ... ยากเป็นบ้า ..ครูก็เลยจะ

have to use the quadratic equation lots of times it's much simpler than that you

ใช้สมการกำลังสอง .. ที่จริงแล้ว โจทย์ส่วนใหญ่จะง่ายกว่านี้มาก เราก็จะเห็นได้ว่า

can see that we're squaring the value on the top and we're squaring the value on

ทั้งด้านล่างและด้านบนต่างก็ยกกำลังสองทั้งคู่ ..ครูก็เลย

the bottom and so what I could do is I could take the square root of both sides and if I do that I get this I can solve

ถอดรากที่สองของทั้งสองข้างออกเสียเลย ..ก็เลยได้ค่านี้ออกมา

for x as 0.66 and now I just put those X values back in my ice table before so

ได้ค่า x ออกมาเท่ากับ 0.66 ..จากนั้นก็เพียงแต่ใส่ค่า x กลับเข้าไปที่ตาราง ICE

this would be my negative x values right here and this is going to be my 2x value

ตรงนี้ก็จะเป็นค่า x ที่เป็นลบ ส่วนตรงนี้ก็จะเป็น 2x

and so just knowing my equilibrium constant I can figure out the rest of

ก็จะเห็นว่า เพียงแค่เรารู้ค่าคงที่สมดุล เราก็สามารถคำนวณหาค่าอื่นๆ ในตารางได้

this table what's going on so can you read graphs like this to figure out

ทำให้พอจะรู้ได้ว่าจะเกิดอะไรขึ้นด้วย ... คิดว่าพวกเราสามารถอ่านกราฟแบบนี้ โดยดูที่ค่าความเข้มข้นของ

based on the concentration of reactants and products if we've reached equilibrium and if not which way do we

ของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ เพื่อดูว่าถึงภาวะสมดุลแล้วได้หรือไม่? และถ้ายังไม่ถึงจุดสมดุล เราจะรู้หรือไม่ว่าจะต้องเลื่อนไปทางไหน?

have to go and finally can you use data to predict the direction of the reaction left to right right to left or have we

และสุดท้าย พวกเราสามารถใช้ข้อมูลมาทำนายทิศทางของปฏิกริยาได้หรือไม่? จากซ้ายไปขวา?

reached K could you calculate K and then

หรือจากขวาไปซ้าย? ได้ค่า K แล้วหรือยัง? สามารถคำนวณค่า K ได้หรือไม่? แล้วก็สามารถที่จะกำหนด

could you determine the conditions at equilibrium if I give you gay I hope so and I hope that was helpful

สภาวะต่างๆ ที่จุดสมดุล ถ้ากำหนดค่า K มาให้ได้มั้ย? หวังว่าคงทำได้ ... และก็หวังว่าทั้งหมดนี้คงเป็นประโยชน์บ้าง