Orbitals: Crash Course Chemistry #25 CrashCourse English Arabic

Orbitals: Crash Course Chemistry #25YouTube↗ IA↗(long shot)
Education 2.5M views 31K likes 1.1K dislikes 05 Aug 2013

CrashCourse 17.1M subscribers United States YouTube↗

We spend a lot of time thinking about atoms as looking like this.

نقضي وقتًا طويلًا نفكر في الذرات على أنها بهذا الشكل.

There's a ball and there's a stick, and there's another ball and another stick.

كرة وعصا وكرة أخرى وعصا أخرى.

It's just a bunch of balls stuck together by these little wooden bonds. Simple.

مجموعة كرات ملتصقة ببعضها بواسطة هذه الروابط الخشبية.

Pretty easy to understand, and thus — as you have probably come to expect — it is entirely incorrect.

إنه شرح بسيط ومن السهل فهمه، وبالتالي، كما توقعتم على الأرجح، خاطئ كليًا.

Nuclei really can be understood as little balls, and that's more or less correct,

من الممكن فهم النوى على أنها كرات صغيرة وهذا صحيح تقريبًا،

though when you get to some of the bigger, less stable ones they start looking more oblong and weird like a rugby ball.

لكن في النويات الأكبر أو الأقل استقرارًا، تبدأ بالظهور مستطيلة وغريبة ككرة الرغبي.

Atoms are basically ball-like as well, with electrons and a spherical cloud around the nucleus.

الذرات كروية أيضًا حيث الإلكترونات في سحابة كروية حول النواة.

But molecules, as we discussed last time, do not look like balls on sticks.

لكن الجزيئات كما ناقشنا المرة الماضية لا تبدو ككرات على عصي،

Bonds don't form into neat little lines.

فالروابط لا تتشكل في خطوط مرتبة،

They form from overlapping electron clouds or shells, flowing around the nuclei of bonded atoms.

بل تتشكل من سحب أو أغلفة الإلكترونات المتداخلة التي تتدفق حول نويات الذرات المرتبطة.

If you really get down there and understand what they look like,

إذا أردتم أن تعرفوا كيف تبدو،

they're like lumpy, clumpy globs of probable electron locations.

فهي أشبه بتكتلات متراصة من المواقع المحتملة للإلكترونات.

And these lumpy, clumps of probable electron locations do not behave the way you might initially expect them to behave.

وهذه التكتلات المتراصة من المواقع المحتملة للإلكترونات لا تتصرف بالطريقة التي قد تتوقعونها منها في البداية.

Oh no. That would be far too simple.

كلا، هذا سيكون بسيطًا جدًا.

They behave based on quantum mechanical, 3-dimensional wave functions,

إنها تتصرف بناءً على ميكانيكا الكم والدالة الموجية ثلاثية الأبعاد

probabilistic distributions of electrons in space.

والتوزيع الاحتمالي للإلكترونات في الحيز.

And yeah, by the end of this episode, you're going to understand what I just said and it's gonna be awesome!

ونعم، مع نهاية هذه الحلقة ستفهمون ما قلته للتو،

[Theme Music]

وسيكون رائعًا.

Let's start with water, because all the interesting things on our planet start with water.

فلنبدأ بالماء، لأن كل الأشياء المشوقة على كوكبنا تبدأ بالماء.

It's also universally common, not just on our planet but in our galaxy and our universe.

7هو أيضًا شائع جدًا، ليس على كوكبنا فقط بل في مجرتنا وكوننا.

Case in point: In 2011, astronomers discovered a cloud of water-ice surrounding a black hole

مثال على هذا، في عام 2011، اكتشف علماء الفلك سحابة من الماء المتجمد تحيط بثقب أسود

that contains 140 trillion times more water than we have here on Earth.

يحتوي على مياه تعادل 140 تريليون ضعف ما لدينا هنا على الأرض.

And while we don't have any confirmed worlds covered in water outside of our solar system,

ورغم عدم وجود عوالم مؤكدة مغطاة بالماء خارج نظامنا الشمسي،

we do have some right here in our solar system.

إلّا أن لدينا ذلك هنا في نظامنا الشمسي،

Europa contains so much water, probably salt water, that its entire surface is just ice.

حيث يحتوي القمر أوروبا على ماء، وهو مالح على الأرجح، لدرجة أن سطحه كله ثلجي.

What did any of that have to do with atomic orbitals? Nothing.

ما علاقة هذا كله بالمدارات الذرية؟

I just felt like maybe I scared you with all that quantum mechanics talk before the intro

لا شيء، لكن شعرت بأني أخفتكم بحديثي عن ميكانيكا الكم قبل المقدمة

and I wanted to chill you out for a second.

وأردت تهدئتكم لوهلة.

Okay, so water. We did its Lewis structure last week, remember?

حسنًا، الماء. رسمنا تركيب لويس الخاص به الأسبوع الماضي، هل تتذكرون؟

Each hydrogen bonding to the oxygen atom, and voilà!

ترتبط ذرتا الهيدروجين بذرة الأكسجين فينتج الماء.

But that drawing is linear, just a straight line through all the nuclei,

لكن ذلك الرسم خطّي، مجرد خط مستقيم عبر جميع النويات،

and we know, just instinctually at this point, that water is a bent molecule.

ونحن نعرف بالسليقة الآن أن الماء جزيء منحنٍ.

But why? Why is water crooked?

لكن لماذا؟ لماذا الماء أعوج؟!

Unbonded atoms within a molecule generally like to be as far away from each other as possible,

الذرات غير المرتبطة في الجزيء تحب عادةً أن تكون بعيدة عن بعضها قدر الإمكان،

especially if they have the same partial charge as the 2 hydrogens do with their partial positives.

خاصة إن كان لها الشحنة الجزئية نفسها، كذرتي الهيدروجين مع شحنتيهما الجزئيتين الموجبتين.

But something is keeping those hydrogens closer together than they would like to be.

لكن شيئاً ما يُبقي ذرات الهيدروجين هذه قريبة من بعضها أكثر مما تود.

So why on earth are they not stretched out as far away from each other as possible?

إذن، لماذا لا تبتعد عن بعضها أكبر مسافة ممكنة؟

I ask this because if they were, the water molecule wouldn't be polar,

أسأل هذا لأنها لو كانت بعيدة لما كان جزيء الماء قطبيًا

and if water was suddenly non-polar we would all instantly die, as would all life on Earth.

وإذا أصبح الماء فجأة لاقطبيًا فسنموت على الفور نحن وكل أشكال الحياة على الأرض.

And suddenly, we realize that this seemingly normal thing that we knew about the world is really weird.

وفجأة ندرك أن هذا الشيء الذي نعرفه عن العالم ويبدو عاديًا هو في الحقيقة غريب،

And weird stuff is my favorite stuff because it means interesting questions.

والأشياء الغريبة هي الأشياء المفضلة لدي لأنها تعني أسئلة مشوقة.

Interesting questions I want to know the answer to.

أسئلة مشوقة أريد أن أعرف أجوبتها.

It's an even more compelling question than,

إنه سؤال نريد معرفة إجابته أكثر حتى من:

"What the heck is a quantum mechanical 3-dimensional wave function?"

"ما هي الدالة الموجية ثلاثية الأبعاد لميكانيكا الكم؟"

Well, of course, the answer to this question has a great deal to do with

جواب هذا السؤال بالطبع له علاقة كبيرة

quantum mechanical 3-dimensional wave functions, so let's start there.

بالدالة الموجية ثلاثية الأبعاد لميكانيكا الكم، فدعونا نبدأ بهذا.

Oh, look! I've got a telephone cord!

انظروا، معي سلك هاتف.

This is what old people used to use to get their voices into wires

هذا ما كان كبار السن يستخدمونه لنقل أصواتهم عبر الكابلات

so they could be transmitted across the world before cell phones,

لتنتقل عبر أنحاء العالم قبل الهواتف الخلوية.

but today it's pretty much only useful for demonstrating electron fields.

لكن اليوم، يُستخدم فقط لعرض حقول الإلكترونات.

Electrons are both particles and waves, which is not an easy thing to imagine.

الإلكترونات هي جسيمات وموجات وهذا ليس أمرًا يسهل تخيله.

Very basically, you can think of them as an excitation of the electron field, which exists everywhere.

باختصار، يمكن التفكير فيها بأنها تهيّج لحقل الإلكترونات الموجود في كل مكان.

When energy is dumped into the electron field, electrons exist inside a wave function.

عندما تُطرح الطاقة في الحقل الإلكتروني، تصبح الإلكترونات في داخل دالة موجية.

What's a wave function?

ما هي الدالة الموجية؟

It's a mathematical function that describes the probability that an electron is in a certain place at any given moment.

إنها دالة رياضية تصف احتمالية وجود إلكترون في مكان معين في لحظة ما.

So, this telephone cord is an electron field.

إذن، سلك الهاتف هذا هو حقل إلكتروني، سأولد فيه بعض الطاقة

I dump some energy into it and we create what's called a standing wave.

فينشأ ما يُسمى بالموجة الراكدة.

The wave function is the mathematical function that describes it.

الدالة الموجية هي الدالة الرياضية التي تصفها.

Electrons function the same way.

تعمل الإلكترونات بالطريقة نفسها،

They exist as excitations in the electron field around the nucleus in a standing wave.

فهي توجد كتهيجات في الحقل الإلكتروني حول النواة في موجة راكدة.

The simplest of these wave functions is the s orbital,

أبسط هذه الدالات الموجية هو المدار "s"

which can contain 2 electrons and is a spherical pattern of standing waves around the nucleus.

الذي من الممكن أ، يحتوي على إلكترونين، وهو شكل كروي من الموجات الراكدة حول النواة.

This standing wave can have different numbers of nodes, allowing patterns to repeat themselves when there are more electrons around the nucleus.

يمكن أن يكون للموجة الراكدة أعداد مختلفة من العقد التي تتيح للأنماط تكرار نفسها عندما تكون هناك إلكترونات أكثر حول النواة.

Every orbital can contain, and indeed is at its lowest energy when it contains, 2 electrons.

يكون كل مدار في أقل مستوى طاقته عندما يحتوي على إلكترونين.

Hydrogen has one electron in its s orbital.

للهيدروجين إلكترون واحد في مدار "س" خاصته،

Helium, an ultra-stable, very low-energy noble gas, has 2.

والهيليوم، وهو غاز نبيل مستقر منخفض الطاقة، له إلكترونان،

It's happy cause it has its shell filled.

وهو سعيد لأن غلافه الخارج ممتلئ.

But, of course, there are other sorts of orbitals as well.

لكن هناك بالطبع أنواع أخرى من المدارات.

After we fill the first and second s orbitals, we move on to filling the p orbital.

بعد ملء المدارين "s" الأول والثاني، ننتقل لملأ المدار "p".

Or rather, I should say p orbitals, because we're talking about 3 dimensional space here,

أو بالأحرى المدارات "p"، لأننا نتحدث عن حيز ثلاثي الأبعاد هنا،

so there can be one on the x axis, and one on the y axis, and one on the z axis.

لذا، سيكون هناك مدارًا عند المحور "س" ومدارًا عند المحور "ص" وآخر عند المحور "ع".

Each of those can contain 2 electrons for a total of 8

كل من تلك المدارات يمكن أن يحتوي على إلكترونين ليبلغ المجموع ثمانية إلكترونات

with 2 in the s orbital and 6 in the 3 p orbitals.

اثنان في المدار "s" و6 في المدارات "p" الثلاث.

And yes, those 8 electrons are the reason for whole the octet rule thing.

ونعم، هذه الإلكترونات الثمانية هي السبب في قاعدة الثمانيات.

Remember now, the periodic table is a map of the orbitals as they fill.

تذكروا أن الجدول الدوري هو خريطة للمدارات الذرية عندما تمتلئ.

Elements in the s block are filling their s orbitals.

العناصر في المستوى الفرعي s تملأ مداراتها الـ"s"،

Elements in the p block are filling their p's.

وعناصر المستوى الفرعي "p" تملأ مداراتها الـ"p"،

Same with the d's and the f's.

والأمر ذاته مع عناصر المستويين الفرعيين "d" و"f".

So, s orbitals, very simple, spherical, p orbitals a little bit weirder, d and f orbitals, so crazy.

إذن، المدارات "s" بسيطة جدًا وكروية، والمدارات "p" غريبة بعض الشيء، والمدارات "d" و"f" جنونية جدًا.

Some of the f orbitals in particular have just ridiculously cool geometries.

بعض المدارات "f" على وجد التحديد لها أشكال هندسية رائعة لدرجة كبيرة.

Lots of fancy math is involved in writing out these wave functions and understanding them.

تدخل الكثير من الرياضيات المعقدة في كتابة هذه الدالات الموجية وفهمها.

So, with hydrogen, we've just got the one s orbital. It's a sphere. Marvelously uncomplicated.

بالنسبة للهيدروجين، لدينا فقط مدار "s" واحد، وهو كروي وغير معقد إطلاقًا،

But, in the second shell, we have an s orbital and 3 p orbitals.

لكن في الغلاف الثاني لدينا مدار "s" و3 مدارات "p".

The p orbitals, if they were all by themselves, look like this.

المدارات "p"، إذا كانت وحدها ستبدو هكذا.

But, when you actually stick them around an atom, the s and p orbitals start to interact with each other,

لكن عند وضعها حول ذرة، تبدأ المدارات "s" و"p" بالتفاعل مع بعضها

doing their best not to overlap and changing each other.

وتبذل جهدها كي لا تتداخل، وتغير بعضها بعضًا.

The s and the p orbitals can merge into hybrid sp orbitals.

وقد تندمج المدارات "s" و"p" لتكوين مدارات "sp" هجينة،

Instead of being 2 different kinds of orbitals, they become 4 identical orbitals trying their best not to overlap.

حيث عوضًا عن نوعين مختلفين من المدارات، تصبحان 4 مدارات متماثلة تبذل جهدها كي لا تتداخل.

This is called orbital hybridization.

ويُسمى هذا التهجين المداري،

When the s orbital hybridizes with all 3 p orbitals it's called sp3 hybridization and it forms a tetrahedral shape.

عندما يتهجن المدار "s" مع مدارات "p" الثلاث يُسمى ذلك "تهجين sp3" ويكوّن شكلًا رباعي الأسطح.

And this is that tetrahedral shape.

وهذا هو ذلك الشكل رباعي الأسطح.

It's the easiest way for all the orbitals to form something like a sphere around the atom, but not interact too much.

إنها أسهل طريقة لتشكّل جميع المدارات شيئاً شبه كروي حول الذرة من دون أن تتفاعل كثيرًا.

I didn't do anything fancy to make these balloons take this shape.

لم أفعل شيئاً معقدًا لجعل هذه البالونات تتخذ هذا الشكل،

I just tied them together at the base.

بل اكتفيت فقط بربطها مع بعضها عند قواعدها

They naturally formed this shape because they can't overlap with each other.

واتخذت هذا الشكل بطريقة طبيعية لأنها لا تستطيع أن تتداخل مع بعضها.

And yes, this is exactly what's going on with water.

ونعم، هذا بالضبط ما يحدث مع الماء.

In water, oxygen's 8 electrons are arranged with 2 in each sp3 hybridized orbital.

في الماء، تترتب إلكترونات الأكسجين الثمانية باثنان في كل مدار "sp3" مهجن.

2 of those electrons are from hydrogen.

اثنان من تلك الإلكترونات يأتيان من الهيدروجين

6 are from oxygen, including 2 lone pairs.

و6 من الأكسجين، بما فيهما زوجان وحيدان.

Those lone pairs, even though they're not participating in any bonds, still have their orbitals.

ذان الزوجان الوحيدان، رغم أنهما لا يشاركان في أي رابطة، إلّا أن لهما مداراتهما.

And so water is locked into that tetrahedral structure.

وبهذا، فالماء له تلك البنية رباعية الأسطح.

No matter which orbital you stick the hydrogen atoms to, you're stuck with an asymmetrical molecule.

أيّ كان المدار الذي نضع ذرتي الهيدروجين فيه نحصل على جزيء لا متناظر.

That, along with the difference in electronegativities of oxygen and hydrogen,

ذلك، بالإضافة إلى الفرق بين الكهروسالبية للأكسجين والهيدروجين

leads to the polarity of water and the existence of life.

يؤدي إلى قطبية الماء ووجود الحياة.

But s and p orbitals can hybridize in other ways as well.

لكن المدارات "s" و"p" يمكن أن تتهجن بطرق أخرى أيضًا.

How, for example, could you imagine sp3 orbitals forming a double bond?

كيف، على سبيل المثال، تتخيلون تشكيل مدارات "sp3" لرابطة مزدوجة؟

You can't have 2 orbitals mashing together in the same space,

لا يمكن لمدارين أن يختلطا معًا في الحيز نفسه،

and sp3 orbitals are pretty much stuck in their tetrahedral structure.

والمدارات "sp3" عالقة في بنيتها رباعية الأسطح.

Well, if a molecule is going to be at its lowest energy state by forming a double bond, it has a nice simple solution.

إن أراد جزيء أن يصل أدنى وضعية طاقة له عبر تشكيل رابطة مزدوجة فهناك حل بسيط لذلك،

It only hybridizes 2 p orbitals with the s orbital, forming 3 sp2 hybridized orbitals

وهو أن يقوم بتهجين مداري فقط "p" مع المدار "s"، مشكّلًا 3 مدارات "sp2" مهجنة

with an unhybridized p orbital sticking up from the center.

مع مدار "p" غير مهجن يبرز من المركز.

Tie balloons together like that, and you get what we call a trigonal plane.

اربطوا البالونات معًا بهذا الشكل وتحصلون على ما نسميه بالمستوى ثلاثي التناظر،

Each sp2 orbital is 120° away from the other, drawing a line straight through their centers, and you get an equilateral triangle.

حيث يبعد كل مدار "sp2" 120 درجة عن الآخر، بحيث إذا رسمنا خطًا عبر مراكزها سنحصل على مثلث متساوي الأضلاع.

One of the 2 bonds in the double bond has sp2 orbitals merging together nicely in line with the nuclei.

إحدى الرابطتين في الرابطة المزدوجة فيها مداري "sp2" مندمجان معًا بطريقة مرتبة متطابقة مع النواتين.

This straightforward sort of bond is called a sigma bond.

هذا النوع من الروابط المباشرة يُسمى رابطة سيغما.

A second and weirder bond forms,

وهناك رابطة ثانية أكثر غرابة تتشكل

this one from the unhybridized p orbital sticking out above and below the nucleus.

من المدارات "p" غير المهجنة البارزة أعلى وأسفل النواة،

These atoms merge to form a pi bond.

هذه الذرات تندمج لتشكل رابطة باي.

That's your nice symmetrical double bond that you see in molecules like ethylene.

وتلك هي الرابطة المزدوجة المتناظرة التي نراها في جزيئات مثل الإثيلين.

And, yes, sp orbitals, where the s only hybridizes with one p orbital, are also all over the place.

ونعم، مدارات "sp" حيث المدار "s" يتهجن فقط مع مدار "p" واحد هي أيضًا كثيرة الحدوث.

These occur when an atom is either triple bonded to another atom or is double bonded to 2 atoms.

وهي تحدث عندما تكون ذرة مرتبطة برابطة ثلاثية مع ذرة أخرى، أو برابطة مزدوجة مع ذرتين.

The sp orbital, the one that forms the sigma bonds here, is linear.

المدار "sp" الذي يشكل روابط سيغما هنا هو مدار خطي.

There are just 2 of them, balloons, easy, see? Straight line.

يوجد بالونان فقط، أليس هذا سهلًا؟ يشكلان خطًا مستقيمًا.

The trick is to have those 2 unhybridized p orbitals that can engage in 2 pi bonds,

المطلوب هو أن نجد مدارين "p" غير مهجنين يستطيعان الاشتراك في رابطتي باي

either to form a single triple bond or to form 2 double bonds like in carbon dioxide.

إمّا لتشكيل رابطة ثلاثية واحدة أو لتشكيل رابطتين مزدوجتين،

Carbon dioxide's orbital structure is actually really cool, so let's take a look at it as an example.

كما في ثاني أكسيد الكربون. البناء المداري لثاني أكسيد الكربون رائع، فدعونا نعرضه كمثال،

The carbon is going to have 2 double bonds, so it has to have 2 un-hybridized p orbitals and one sp hybridized orbital.

سيكون للكربون رابطتين مزدوجتين، لذلك يجب أن يكون لديه مدارين "p" غير مهجنين ومدار "sp" واحد مهجن.

The oxygens are going to have one double bond, so they need to set up as sp2 hybridized with one un-hybridized p orbital, for the double bonding.

وسيكون لذرتي الأكسجين رابطة مزدوجة واحدة، لذلك ستتشكلان من مدار "sp2" مهجن مع مدار "p" واحد غير مهجن لتحقيق الربط المزدوج.

As they come together for the bond, the sigma bonds will occur between the hybridized orbitals.

عندما ترتبط الذرات ببعضها، تحدث رابطة سيغما بين المدارات المهجنة، وهذه عملية بسيطة جدًا.

Very simple. One oxygen will line up to form a pi bond with the vertically oriented p orbital from the carbon

ستتخذ ذرة أكسجين شكلًا خطيًا لتشكل رابطة باي مع المدار "p" العمودي في ذرة الكربون،

and the other will line up with the horizontally oriented one.

وستتخذ ذرة الأكسجين الأخرى شكلًا خطيًا مع المدار الأفقي.

There you have it. Bond, bond, bond, bond.

ها قد شرحناها. روابط في كل مكان.

But, of course, as will always be the case in your unrelenting search for more knowledge, there is yet more to learn.

لكن بالطبع، كما هو الحال دائمًا، في سعيكم بلا كلل إلى المزيد من المعرفة

d and f orbitals can hybridize with sp hybridized orbitals

ما زال هناك الكثير لتتعلموه. يمكن للمدارين "d" و"f" أن يتهجنا مع المدارات المهجنة "sp" ومع بعضها بعضًا

and with each other, forming some gorgeously peculiar geometries,

مشكّلةً أشكالًا هندسية غريبة رائعة.

and when 2 d orbitals hybridize with sp3 orbitals, you get d2sp3, an octahedral structure,

وعندما يتهجن مدارين "d" مع مدارات "sp3" نحصل على "d2sp3"، وهو بناء ثماني الأسطح،

which those of you who play role playing games will recognize as an 8-sided die.

وهو ما يعرفه أولئك الذين يلعبون ألعاب تقمص الأدوار بالنرد ثماني الأوجه.

These orbital configurations determine the shape of molecules,

هذه الترتيبات المدارية تحدد شكل الجزيئات

and the shape of molecules determines how they behave, what forms they take, what properties they have.

وشكل الجزيئات يحدد سلوكها وأشكالها وخواصها.

It's pretty dang amazing, really, that wave functions determining the probable locations of electrons keep water bent,

إنه لأمر مذهل في الحقيقة أن الدالات الموجية التي تحدد المواقع المحتملة للإلكترونات

and thus polar, and thus able to dissolve nutrients and form a stable home for ourselves

تبقي الماء منحنيًا وبالتالي قطبيًا وبالتالي، قادرًا على إذابة العناصر الغذائية وتشكيل بيئة مستقرة لخلايانا

so that we can walk around as weird bags of mostly water thinking about stuff,

لنستطيع عيش حياتنا بأجسام تتكون في معظمها من الماء ونفكر في أمور

making YouTube videos, trying to learn more about the world, or maybe just trying to pass a test.

ونعدّ فيديوهات يوتيوب ونحاول معرفة المزيد عن العالم، أو ربما فقط نحاول النجاح في امتحان.

Thanks for watching this episode of Crash Course Chemistry.

شكرًا لمشاهدة هذه الحلقة من Crash Course Chemistry،

If you were paying attention today, you learned that molecules are clumpy globs of probable electron locations

إن كنتم منتبهين اليوم، فقد تعلمتم أن الجزيئات تكتلات متراصة من المواقع المحتملة للإلكترونات

determined by wave functions that are a bit more complicated than waves on a telephone cord,

تحددها دالات موجية معقدة أكثر من موجات سلك الهاتف.

that water is an asymmetrical molecule because of oxygen's sp3 hybridized orbitals forcing

وأن الماء جزيء لا متناظر بسبب مدارات "sp3" المهجنة للأكسجين

the electrons into a tetrahedral structure,

والتي تجبر الإلكترونات على اتخاذ بنية رباعية الأسطح،

and that s and p orbitals can also hybridize other ways as sp2 or sp

وأن مدارات "s" و"p" تستطيع التهجن بطرق أخرى كـ"sp2" أو "sp"،

and how those hybridizations allow for double and triple bonds using both sigma and pi bond types.

وكيف تتيح تلك التهجينات حدوث روابط مزدوجة وثلاثية باستخدام رابطتي سيغما وباي.

Finally, you learned that d orbitals can get involved too,

وأخيرًا، عرفتم أن مدارات "دي" قد تساهم أيضًا

allowing for hybridizations that form even cooler 3-dimensional shapes.

مما يتيح حدوث تهجينات ينتج عنها أشكالًا أروع ثلاثية الأبعاد.

This episode of Crash Course Chemistry was written by me and edited by Blake de Pastino,

هذه الحلقة من تأليفي ومن تنقيح بلايك ديباستينو،

and our chemistry consultants are Dr. Heiko Langner and Edi Gonzales.

ومستشارا الكيمياء هما دكتور هايكو لانغر وإيدي غونزاليس،

It was filmed, edited, and directed by Nicholas Jenkins. Our sound designer is Michael Aranda, and our graphics team is Thought Café.

وهي من تصوير ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز، ومشرف النص هو مايكل أراندا وفريق الرسومات هو Thought Café.