Acid-Base Equilibrium Bozeman Science English (auto-generated) Thai

Acid-Base EquilibriumYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 375.5K views 3.1K likes 75 dislikes 18 Feb 2014

Bozeman Science 1.4M subscribers N/A YouTube↗

hi it's mr. Andersen and this is

chemistry essentials video 68 it's on acid-base equilibrium at Harvard

สวัสดี ... ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอในชุดวิชาเคมีพื้นฐานลำดับที่ 68 นี้ จะว่าด้วยเรื่องของสมดุลกรดเบส

University they have this wonderful Chinese statue that was donated on their

ที่มหาวิทยาลัยฮาร์วาร์ดตรงจุดนี้ เป็นที่ตั้งของหินสลักจากเมืองจีน ที่มาวางไว้ ณ จุดนี้เนื่องในโอกาสครบรอบ 300 ปี

300th anniversary and it has this inscription that talks about the importance of knowledge to civilization

มีจารึกที่กล่าวถึงความสำคัญของความรู้ที่มีต่ออารยธรรม

sadly during the winter they have to cover it up and that's due to acid rain

เป็นที่น่าเสียดายว่าเขาต้องเอาผ้ามาคลุมไว้ในช่วงฤดูหนาว เพื่อป้องกันควาเสียหายจากฝนกรด

seems like a confusing solution an acid-base chemistry is sometimes

การแก้ปัญหาอันนี้ทำให้เราเอามาคิดได้หลายแง่มุม และบางส่วนก็มีความเกี่ยวข้องกับเรื่องทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับกรด-เบส

confusing to students and teachers but you just have to understand that it's a reversible reaction what does that mean

และมักจะสร้างความสับสนให้กับครูและนักเรียนอยู่บ่อยๆ ซึ่งหากจะทำความเข้าใจ ก็ต้องเริ่มด้วยเรื่องของปฏิกริยาแบบที่ย้อนกลับได้ก่อน

it'll eventually achieve equilibrium and

หมายความว่าอย่างไร? ก็หมายความว่านี่เป็นปรากฎการณ์ของปฏิกริยา ซึ่งจะเข้าสู่สมดุล และเราก็สามารถจะ

we've learned that you can measure the equilibrium constant and that gives us a

วัดค่าคงที่สมดุล และก็จะช่วยให้เราเข้าใจ

better understanding of really what's going on in acid-base chemistry remember that equilibrium constant is simply the products or the concentration

สิ่งที่เกิดขึ้นในทางเคมีกรด-เบส .. คงยังจำกันได้ ว่าค่าคงที่สมดุลนั้น ก็คือผลิตภัณฑ์

of the products divided by the concentration of the reactants now what

หรือความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ หาร้วยความเข้มข้นของสารตั้งต้น ...ทีนี้

is an acid or base remember it all relates to proton exchange and so if

แล้วกรดหรือเบสคืออะไร? .. คงยังจำได้ ว่านี่เป็นเรื่องที่เกี่ยวข้องกับการแลกเปลี่ยนโปรตอน ..โดยที่

you're donating a proton you're going to be an acid and if you donate a or you

ถ้ามีการให้โปรตอนออกไป ก็จะเป็นกรด ส่วนถ้ามีการรับโปรตอนเข้ามา

accept a proton then you're going to be a base and so we can measure the equilibrium constants of acids and bases

ก็จะเป็นเบส .. และเราก็สามารถหาค่าคงที่สมดุลกรดเบส

and determine if they're strong in other words they're favoring the products or if they're weak we can also combine

เพื่อกำหนดความแรงได้ นั่นก็คือว่ามีแนวโน้มที่จะเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์ หรือว่าเป็นเพียงกรดเบสอ่อนๆ .. เรายังสามารถ

acids together and we have what's called a neutralization reaction and we can

รวมกรดเบสเข้าด้วยกัน ในปรากฎการณ์ที่เรียกว่าการสะเทินได้ด้วย

measure those using titration and titration curves and so the first thing

ซึ่งวัดได้ด้วยการติเตรต และกราฟของการติเตรตนั้น .. สิ่งแรกที่ควรทำความเข้าใจก่อนก็คือ

that you should understand is the importance of water all acid-base chemistry takes place in the presence of

ความสำคัญของน้ำ เรื่องทางเคมีของกรดเบสทุกเรื่องนั้น

water and so we can think of an infinite amount of water surrounding every acid

ต้องมีน้ำเข้ามาเกี่ยวข้องเสมอ โดยเราจะถือว่าเรามีปริมาณน้ำที่ไม่จำกัด

or base it's something that we can simply ignore there's always going to be

ล้อมรอบกรดหรือเบสอยู่ และเป็นสิ่งที่เราสามารถละไว้ในฐานที่เข้าใจได้ โดยถือว่าน้ำนั้นจะมีอยู่เสมอ

water present water is also important but because it is amphoteric and what that means is it can serve as both an

ความสำคัญของน้ำก็คือ มันมีคุณสมบัติที่เรียกว่า amphoteric หมายความว่าน้ำนั้น สามารถเป็นได้ทั้ง

acid or a proton donor or a base a proton acceptor and so if we were to

กรดคือสามารถให่โปรตอนออกไป หรือเป็นเบสคือตัวที่รับโปรตอนเข้ามาได้ทั้งคู่ ดังนั้น ถ้าเราหยิบเอาปฏิกริยาอย่างง่ายๆ อันนึงขึ้นมาดู

look at a simple reaction here we have acetic acid in water what's going to happen is that the acetic acid is going

อย่างอันนี้ก็คือปฏิกริยาที่มีกรดอะซีติคอยู่ในน้ำ ..แน่นอนว่า

to be the acid and the water is going to

กรดอะซีติคเป็นกรด และน้ำก็จะเป็นเบส

serve as the base it's going to accept protons from acetic acid now as it does that it's essentially forming an acid

โดยจะรับโปรตอนจากกรดอะซิติก และเมื่อรับมาแล้วก็จะเปลี่ยนเป็นกรดขึ้นมา

and since this is a reversible reaction it can push back towards the base and so

และเนื่องจากอันนี้เป็นปฏิกริยาแบบที่ย้อนกลับได้ มันก็สามารถที่จะเปลี่ยนกลับไปเป็นเบสได้อีก

we have these two pairs we have these acid-base pairs

ก็จะเห็นว่ามีอยู่สองคู่ เรียกว่าคู่กรดเบส ..พูดให้ชัดก็คือ

and to keep it straight we'll call everything on the left side and acid in the base and every on the right side a

เราจะเรียกตัวที่อยู่ทางด้านซ้ายว่ากรดและเบส ส่วนตัวที่อยู่ทางด้านขวาก็จะเรียกว่า

conjugate acid or a conjugate base if we're to look at a another reaction in

คู่กรด และคู่เบส .. ดูอีกตัวอย่างนึง ..อันนี้จะเป็นกรณีของแอมโมเนีย

this case we've got ammonia ammonia is going to serve as the base and so the water since it's fo Taric in this case

แอมโมเนียก็จะเป็นเบส ส่วนน้ำนั้น อย่างที่บอกไปแล้วว่าเป็น amphoteric

is actually donating a proton and it's forming that ammonium ion which is the

และมีการจ่ายโปรตอนออกไป ก็จะเป็นกรด สิ่งที่ได้ก็คือแอมโมเนียมอิออน

conjugate acid and then we have the hydroxide which is going to be the

ซึ่งเป็นคู่กรด และมีไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นคู่เบส

conjugate base what's cool about water is it can auto ionize that means it can serve as both an acid and a base and so what we're

สิ่งที่น่าสนในเกี่ยวกับคุณสมบัติอันนึงของน้ำก็คือ มันสามารถจะ "autoionize" ซึ่งหมายความว่าจะเป็นได้ทั้งกรดและเบส

doing is essentially donating a proton to another water molecule and so if we

โดยจะมีการจ่ายโปรตอนจากน้ำโมเลกุลนึงไปให้กับน้ำอีกโมเลกุลนึง

look at that what we're forming is something called hydronium and then the

ตัวที่รับโปรตอนเข้ามานั้น จะเปลี่ยนเป็นไฮโดรเนียม ส่วนตัวที่จ่ายโปรตอนนั้น

one that loses the proton is going to be a hydroxide and we can measure the K

จะเปลี่ยนเป็นไฮดรอกไซด์ และเราก็สามารถวัดค่า K ของปฏิกริยานี้ได้

value of this we can measure the equilibrium constant of that and it ends up being 1 times 10 to the negative 14

เราสามารถวัดค่าคงที่สมดุลได้ ออกมาเป็น 1 คูณด้วย 10 ยกกำลัง

which is going to be a really really small value now what is equilibrium

ลบ 14 ซึ่งเป็นค่าที่น้อยมากๆ ..ทีนี้ ค่าคงที่สมดุลคืออะไรนะ?

constant remember it's going to be the concentration of the two products divided by the concentration of the two

ถ้ายังจำกันได้ ค่านี้ก็คือ ค่าความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ทั้งสอง หารด้วยความเข้มข้น

reactants why do we have a 2 here

ของสารตั้งต้นทั้งสอง .. แล้วทำไมจึงต้องมีตัวเลข 2 ตรงนี้? นั่นก็เพราะว่า

remember it's because we're going to have 2 moles of water on the left side now as I said earlier there's always

มีน้ำอยู่สองโมลทางด้านซ้าย ..ทีนี้ อย่างที่ครูได้บอกไปแล้วในตอนแรก ว่าน้ำนั้น ถือว่ามีอยู่อย่างไม่จำกัด

water present and so in this equilibrium constant of water we can essentially ignore water and so this is going to be

ดังนั้น ค่าคงที่สมดุลของน้ำอันนี้ จึงตัดน้ำออกไปได้

our KW value since it's 1 times 10 to the negative 14 then we can just figure

ก็จะเรียกค่านี้ว่าเป็น Kw ..และเนื่องจากมีค่าเป็น 1 x 10 ยกกำลังลบ 14

out that the concentration of hydronium and hydroxide therefore must be 1 times

เราก็สามารถคำนวณออกมาได้ว่า ความเข้มข้นของไฮโดรเนียม และไฮดรอกไซด์นั้น

10 to the negative seventh therefore pH which is the negative log of the

ก็จะมีค่าเท่ากับ 1 x 10 ยกกำลังลบ 7 ..ดังนั้น ค่า pH ซึ่งก็คือค่าลบล็อคของไฮโดรเนียม

hydronium is 7 it's easier to deal with it that way than these really really

ก็จะเท่ากับ 7 .. ซึ่งเป็นวิธีที่สะดวกดีในการจัดการกับตัวเลขที่มีค่าน้อยแบบนี้

ridiculously small numbers likewise Poh is going to be 7 as well so if we add pH

ในทำนองเดียวกัน .. pOH ซึ่งก็มีค่าเป็น 7 เช่นเดียวกัน และถ้าเราเอา pH และ pOH มารวมกัน

and Poh it will always add up to 14 now what's the difference between a strong or a weak acid or a base

ก็จะได้เป็น 14 เสมอ ..ทีนี้ ความแตกต่างระหว่างกรดหรือเบส แบบแรงหรือแบบอ่อนๆ เป็นอย่างไร?

well the equilibrium constants going to help there as well so if we look at acetic acid in this case it's donating a proton to water and so we can figure out

เราก็สามารถเอาเรื่องค่าคงที่สมดุลมาช่วยตอบคำถามนี้ได้เช่นกัน อย่างถ้าดูที่กรดอะซีติค ในกรณีนี้จะเป็นตัวจ่ายโปรตอนไปให้กับน้ำ ซึ่งเราก็สามารถคำนวณ ค่าคงที่การแตกตัวของกรดได้

its acid ionization constant which is

essentially an equilibrium constant so if we were to write it out it's going to

ซึ่งที่จริงก็คือค่าคงที่สมดุลอันนึง ซึ่งถ้าจะเขียนเป็นสมการ

be the concentration of the two products divided by the concentration of only one

ก็จะมีความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์สองตัว หารด้วยความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพียงตัวเดียว

of the reactants why again we're simply ignoring water if we were to measure

ทำไม? ก็เพราะว่าเราต้องตัดน้ำออกไปเสมอ เพราะว่า ถ้าเอาน้ำเข้ามารวมด้วยแล้ว

that we it's a ridiculously small number what does that mean since the equilibrium

ค่าที่ได้ออกมาจะเป็นตัวเลขที่น้อยมากจนเอามาใช้งานไม้ได้ หมายความว่าอย่างไร? ..เนื่องจากค่าคงที่สมดุลนั้น มีค่าน้อยมาก

constant is so small it's actually favoring the reactants that means most of it is not actually donating its

จึงมีแนวโน้มที่จะคงเป็นสารตั้งต้นอยู่ หมายความว่าส่วนใหญ่จะยังไม่มีการจ่ายโปรตอนออกไป

proton and we call something like that a weak acid if the KA value is ever less than 1 in

เราเรียกกรณีแบบนี้ว่ากรดอย่างอ่อน ซึ่งถ้าค่า Ka นั้น มีค่าน้อยกว่า 1

other words it's favoring the reactants

หมายความว่ายังมีแนวโน้มที่จะคงเป็นสารตั้งต้นอยู่

then we're going to call that a weak acid and carboxylic acids are notorious for being weak acids those are acids

ก็จะถือว่าเป็นกรดอย่างอ่อน .. กรดคาร์บอกซีลิคนี่ ก็เป็นตัวอย่างที่รู้จักกันดี อันนึงของกรดอย่างอ่อนที่ว่านี้ ..เป็นกรดชนิดที่

that have this carboxyl group in it now sometimes it's hard to measure ka or

มีกลุ่มคาร์บอกซิลประกอบอยู่ด้วย ..บางครั้ง ค่า Ka นี้ ก็ยากที่จะเอามาใช้งาน

deal with those numbers and so you'll see PKA which is simply the negative log of ka if we were to look at a strong

หลายครั้งเราจึงมักจะเห็นเป็น pKa ซึ่งเป็นค่าลบล็อกของ Ka .. ทีนี้ ถ้าเราจะหันมาที่

acid now this is hydrochloric acid combining with water and figure out its

กรดแบบแรงบ้าง ..กรดไฮโดรคลอริค ที่ใส่ลงไปในน้ำ

KA value it's an incredibly large number what does that mean if we have a hydrochloric

ค่า Ka ที่ได้จะมีค่าที่สูงมาก ..หมายความว่าอย่างไร? ก็หมายความว่า ถ้าเอากรดไฮโดรคลอริคมาใส่น้ำ

acid it's essentially all donating its protons it's all shifting towards the

ทั้งหมดก็จะให้โปรตอนออกไป สมการก็จะเลื่อนไปทางด้านขวา

right and so if our ka value is ever greater than 1 that means we've got our Strutt selves a strong acid and there

ถ้าค่า Ka นั้น มีค่ามากกว่า 1 นั่นหมายความว่าเรากำลังพูกถึงกรดแบบแรง

are simply six strong acids that in AP chemistry you should met you should memorize hydrochloric acid sulfuric acid

ในระดับวิชาเคมีพื้นฐาน (AP chemistry) นี้ มีกรดแบบแรงอยู่ 6 ชนิดที่เราควรจะจำได้ .. ก็จะมีกรดไฮดดรคลอริค กรดซัลฟุริค ฯลฯ

simply memorize those and there's a cool YouTube video that shows you how to do

ก็ขอให้พยายามจำไว้ .. ลองไปดูใน YouTube จะมีเคล็ดลับช่วยจำอยู่

that we also have what are called polyprotic acid what are those going to

นอกจากนี้เรายังมีกรดแบบที่เรียกกันว่า polyprotic ...เป็นประเภทไหน?

be those are going to be acids that actually have two protons and so they're

ก็จะเป็นกรดแบบที่มีโปรตอนอยู่ 2 ตัว แล้วก็จะจ่ายออกไปในสองขั้นตอน

going to donate that proton in two steps now if we to look at the general equation then for a acid it's donating a

ทีนี้ ถ้าเราจะมาดูสมการทั่วๆ ไปของกรด .. ก็จะเห็นว่ามีการจ่ายโปรตอน

proton and forming hydronium we could write it like this and if we were to

แล้วเปลี่ยนไปเป็นไฮโดรเนียม ..อย่างในกรณีของเบส

look at the general equation for a base it would look like this and so we could also use the equilibrium constant of the

ก็จะมีสมการทั่วไปในแบบที่เห็นนี้ สามารถใช้คำนวณ

base if it's ever going to be less than 1 what does that mean it's actually

ค่าคงที่สมดุลของเบสได้ .. ซึ่งถ้ามีค่าน้อยกว่า 1 จะหมายความว่าอย่างไร?

favoring the reactants and it's going to be a weak base there are four groups of

ก็หมายความว่ามีแนวโน้มที่จะคงอยู่ในรูปของสารตั้งต้น .. ซึ่งพวกนี้จะมีอยู่สี่กลุ่มด้วยกัน

those and if it's ever greater than one that it's favoring the products and

ส่วนถ้ามีค่ามากกว่า 1 ..ก็หมายความว่า มีแนวโน้มที่จะเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์มากกว่า

these are going to be all of the strong bases that we have you can see that

และที่เห็นนี่ก็จะเป็นกลุ่มของพวกเบสแรง ซึ่งก็จะเห็นได้ว่า

they're all going to be hydroxides formed by combining with atoms from group 1 and group 2 and so what's a

มีกลุ่มไฮดรอกไซด์ที่เกิดจากการรวมตัวของอะตอมจาก กลุ่มที่หนึ่งและกลุ่มที่สอง .. แล้วอะไรคือ

neutralization reaction that's when we're getting a reaction between an acid

ปฏิกิริยาการสะเทิน? นั่นก็จะหมายถึงกรณีของปฏิกริยาระหว่างกรดกับเบส

and a base and there are really three groups that we could have we could have

มีอยู่ด้วยกันสามกลุ่ม ตั้งแต่กรดแรงกับเบสแรง

a strong acid and a wrong base and what happens there they all are forming water we could have a

ก่อตัวรวมกันเป็นน้ำขึ้นมา ..แล้วก็จะมีกรดอ่อนกับเบสแรง

weak acid and a strong base what's going on there well basically we're going to take that conjugate cap conjugate acid

จะกลายเป็นอะไร? ..ก็จะต้องเอาคู่กรดนั้น

and it's going to form a conjugate base but remember it doesn't form all of that

มาเปลี่ยนรูปไปเป็นคู่เบส ..สังเกตด้วยว่าอันนี้ไม่ได้เกิดขึ้นอย่างฉับพลันทันที

right away and then likewise with a strong acid and a weak base we're going

จากนั้นก็จะมีกรดแรงกับเบสอ่อน .. ก็จะได้เป็น

to have that weak base forming a conjugate acid and so it's not going to all transfer those protons and so we can

เบสอ่อนเปลี่ยนรูปไปเป็นคู่กรด .. ก็คือจะไม่มีการจ่ายโปรตอนออกไปทั้งหมด

use acid-base titrations to look at that

และเราก็อาจจะใช้การติเตรดกรด-เบสในการสังเกตได้ จะเป็นอย่างไร ถ้าเรา

so what would it look like if we're doing a strong acid and a strong base well let's set this up with a burette

มีกรดแรงกับเบสแรง? ก็ลองมาตั้งบิวเรตกันก่อน

what we're going to do is be adding sodium hydroxide to hydrochloric acid

โดยเราจะหยดโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงไปในกรดไฮโดรคลอริค ก็จะเห็นว่า

you can see down here in the Erlenmeyer flask that we have a pH that must be less than 7 we're using phenolphthalein

ในขวดที่เห็นนี้ จะมีค่า pH น้อยกว่า 7 .. และเราจะใช้ฟีนอปทาลีน

as a indicator and so if we add some of that sodium hydroxide eventually it

เป็นตัววัด ..และเมื่อเราใส่โซเดียมไฮดรอกไซด์ลงไป ในทีสุดก็จะเปลี่ยนสีเป็นสีชมพู

turns pink so that tells us that some point it went towards a greater than 7

ซึ่งก็เป็นการบอกเราว่า ถึงจุดนึง เราก็ได้ค่า pH ที่เปลี่ยนขึ้นมาเป็นมากกว่า 7 แล้ว

value if we were to actually graph the pH over time it would look something

ถ้าเราจะวาดกราฟของ pH ตามแกนเวลา ก็จะออกมาเป็นอย่างที่เห็นนี้

like this when we add a strong base to a strong acid and so what's going on here well at this point we're adding a lot of

หากเป็นกรณีของการเพิ่มเบสแรงลงไปในกรดแรง กราฟอธิบายอะไรบ้าง? .. เริ่มจากที่จุดนี้เราใส่เบสลงไป

this base it's converting that acid into water but the pH isn't changing very

เป็นจำนวนมาก ก็จะเปลี่ยนกรดให้เป็นน้ำ ..แต่ว่าค่า pH จะยังไม่เปลี่ยนไปมากนัก

much because we have lots of this strong acid still in the container down at the

เนื่องจากเรายังมีกรดแรงเหลืออยู่เป็นจำนวนมากที่ด้านล่างขวด

bottom eventually what happens is we reach equilibrium or the equivalence point and then all that base that we're

แต่ในที่สุดเราก็เลื่อนมาถึงจุดสมดุล .. ซึ่งจากนี้ไป

adding is simply going to pump it up towards a more positive pH value it's

เบสที่เราใส่เพิ่มลงไปก็จะเพิ่มค่า pH ให้สูงขึ้น

going to become basic and so we have the smooth curve we simply split the

คือ (สารละลาย) เริ่มกลายเป็นเบสแล้วนั่นเอง ก็จะเห็นว่ากราฟนั้นมีการเปลี่ยนแปลงที่สม่ำเสมอ ซึ่งเราก็ยังกำหนดจุดเปลี่ยนได้

difference when we're adding a strong base to a strong acid that equivalence

กรณีที่เราใส่เบสแรงลงไปในกรดแรง จุดสมดุลก็จะอยู่ที่ 7 พอดี

point is going to be right at 7 now what happens if we add a strong base to a weak acid and so in this case we're

ทีนี้ จะเกิดอะไรขึ้นหากเป็นกรณีที่ใส่เบสแรงลงไปในกรดอ่อน? .. ในกรณีนี้

going to have a seed ik acid in the bottom and then we're going to add a

เราจะใช้กรดอะซีติกซึ่งเป็นกรดอ่อน ใส่ลงไปก่อน แล้วก็จะเพิ่มเบสแรงลงไป

strong base so that's sodium hydroxide and you might think since we're adding the strong base it's simply going to

โดยจะใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นเบส ..พวกเราอาจจะคิดว่า เนื่องจากเป็นเบสแรง

turn quickly like that we're going to

เราก็น่าจะเห็นการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว .. การเพิ่มเบสลงไปนั้น ก็จะไป

add the base it's quickly going to get rid of all of that conjugate acid but if we were to do the titration we get a

เปลี่ยนคู่กรดที่มีอยู่ให้หายไปหมด .. แต่ถ้าเป็นวิธีการติเตรต

curve that looks more like this and so what's going on is it starts to increase

เราจะได้กราฟที่คล้ายกับอันที่เห็นนี้ โดยจะค่อยๆเพิ่มอย่างนี้

like that but eventually what we're doing is we're creating a bunch of this

แต่เมื่อถึงจุดนึงก็จะมีคู่เบสเกิดขึ้นมากมาย

conjugate base this acetate ion over here and so this whole period of time

นั่นคืออะซีเตตอิออนที่เห็นตรงนี้ .. นั่นก็คือช่วงเวลาระหว่างตรงนี้

right in here what we've essentially created is a buffer solution and we'll talk more about that in the

เป็นช่วงเวลาที่มีการสร้างสารละลายบัฟเฟอร์ขึ้นมา .. เราจะได้กล่าวถึงโดยละเอียดในวิดีโออันถัดไป

next video but what it's going to do is is going to stabilize the pH it's not

สิ่งที่เกิดขึ้นก็คือการรักษาเสถียรภาพของค่า pH ทำให้ไม่มีการเปลี่ยนแปลงค่า pH มากนัก

going to change very much and then eventually what happens is it's going to

แล้วในที่สุด ก็จะถึงช่วงที่มีการเปลี่ยนแปลงไปเป็นเบส

go towards the base we're going to reach an equivalence point but look at the equivalence point right here that

เลื่อนไปที่สุดสมดุล ..แต่สังเกตจุดสมดุลตรงนี้ให้ดี

equivalence point is going to be much greater than seven so it looks like it's

จะเป็นจุดที่มีค่า pH มากกว่า 7 มากนัก ดูเหมือนจะมีค่าอยู่ที่ราวๆ 8.2

somewhere about eight point two in this case now what's causing that buffer solution remember is lash at leas

ทีนี้ อะไรล่ะที่เป็นสาเหตุของคุณสมบัติสารละลายบัฟเฟอร์นี้? ถ้าเรายังจำหลักของเลอชาเตอลิเยร์ได้

principle what we're doing is we're adding more of the base which is forcing

สิ่งที่เกิดขึ้นคือการเพิ่มเบสเข้าไป ทำให้มีการเปลี่ยนกรด

more of that acid to be converted into a conjugate base which is stabilizing that

ไปเป็นคู่เบสซึ่งจะช่วยรักษาเสถียรภาพของค่า pH .. ทำนองเดียวกัน

pH likewise if we were to look at a strong acid and a weak base so we're starting at a really high pH right here

กรณีของการเพิ่มกรดแรงเข้าไปในเบสอ่อน ก็จะเริ่มจาก

as we add the acid it starts to drop down really quickly but now we've

ค่า pH สูงๆ ตรงจุดนี้ ..เมื่อเราเพิ่มกรดเข้าไป ก็จะลดลงอย่างรวดเร็ว แต่แล้ว

created a buffer solution right here and the equivalence point is going to be

ก็จะมีการสร้างสารละลายบัฟเฟอร์ที่นี่ และจุดสมดุลก็จะมีค่าต่ำกว่า 7

lower than seven in this case so you should understand what those titration curves look like in each of those three

ในกรณีของสารละลายแบบนี้ .. ดังนั้น พวกเราก็น่าจะได้ทำความเข้าใจ กราฟการติเตรต ว่าจะมีลักษณะอย่างไร

different situations and so did you learn the difference between a strong

ในกรณีของสารละลายทั้งสามแบบนี้ .. .. สรุปว่า พวกเราได้เรียนรู้ความแตกต่างระหว่าง

and weak acid and base remember that's based on the equilibrium constant did

กรดเบสอย่างแรงและอย่างอ่อนแล้วหรือไม่? เข้าใจหรือไม่ว่ามีความเกี่ยวข้องกับค่าคงที่สมดุลอย่างไร?

you learn how strong and weak acids behave in these titration reactions did you learn that neutral neutrality in

เข้าใจหรือไม่ว่ากรดแรงและกรดอ่อนจะมีคุณสมบัติอย่างไรในปฏิกริยาการติเตรต? เข้าใจการสะเทิน

other words a pH of seven requires the concentration of the hydronium and the

นั่นคือการที่ค่า pH 7 เกี่ยวข้องอย่างไรกับการที่ไฮโดรเนียมและไฮดรอกไซด์อิออน

hydroxide ions to be equal and then did you understand in each of those three situations what happens during a

จะต้องมีปริมาณเท่ากัน? เข้าใจการเกิดสารละลายกรดเบสทั้งสามแบบในการติเตรตหรือไม่?

titration I hope so and I hope that was helpful

หวังว่าคงเข้าใจ และหวังว่าคงเป็นประโยชน์บ้าง