Mass Spectrometry Bozeman Science Thai English

Mass SpectrometryYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 386K views 5.1K likes 83 dislikes 08 Aug 2013

Bozeman Science 1.4M subscribers N/A YouTube↗

สวัสดี ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอวิชาเคมีพื้นฐานลำดัยที่ 9 นี้ จะว่าด้วยเรื่องของ

Hi. It's Mr. Andersen and this is chemistry essentials video 9. It's on mass

แมสสเปกโตรเมทรี (spectrometry) อันเป็นเทคนิควิธีการที่เราใช้ในการแยก อะตอม ไอโซโทป หรือแม้กระทั่ง บางส่วนของโมเลกุล

spectrometry which is a way that we can separate atoms, isotopes and even fragments of molecules

เปรียบเทียบกับมวลของอนุภาคเหล่านั้น ซึ่งเครื่องมือที่ใช้ ก็นับว่า เป็นเครื่องมือที่มีประสิทธิภาพเป็นอย่างยิ่ง .. แต่ก่อนที่จะว่ากันลงไปในรายละเอียด

based on their mass. And so it's an incredibly effective machine. But before we get to the

ของเครื่องมือที่ว่านี้ ครูอยากจะพูดถึงเรื่องของคนที่ชื่อว่า จอห์น ดาลตันก่อน จอห์น ดาลตันคนนี้

specifics of that I want to talk a little bit about John Dalton. John Dalton was one

เป็นผู้บุกเบิกวิชาเคมีในยุคปัจจุบัน เขาได้เข้าร่วมประชุมในการประชุมปี 1803

of the pioneers of modern chemistry. And he was presenting at a conference in 1803 when

และได้เสนอทฤษฎีอะตอมขึ้นในที่ประชุมนั้น เดี๋ยวครูจะเล่ารายละเอียดให้ฟัง ..แต่ก่อนอื่น

he put forward his Dalton's atomic theory. And so let me go through that. And what I

ครูอยากจะให้พวกเราลองคิดตามด้วยว่า ในลำดับต่อไปนี้ มีอันไหนบ้างที่ได้มีการเปลี่ยนแปลงไปแล้ว ในช่วงกว่า 200 ปีที่ผ่านมา?

want you to think about is which of these have we changed over the last 200 plus years?

ข้อ 1 ดาลตันเชื่อว่าธาตุต่างๆนั้น ประกอบขึ้นมาจากอนุภาคที่เล็กมากๆ เรียกว่าอะตอม

He believed number 1 that elements are made of extremely small particles called atoms.

เขาเชื่อว่า อะตอมของธาตุชนิดใดชนิดนึงนั้น ย่อมจะมีลักษณะเหมือนกันทุกอะตอม ไม่ว่าจะเป็น ขนาด มวล และคุณสมบัติอื่นใดก็ตาม

He believed that atoms of a given element are identical in size, mass and other properties.

อะตอมของธาตุที่แตกต่างกัน ก็จะมีขนาดต่างกัน มีมวลไม่เท่ากัน และมีคุณสมบัติอื่นๆ แตกต่างกันไปด้วย .. เขายังเชื่ออีกว่า

Atoms of different elements differ in size, mass and other properties. He believed that

อะตอมไม่สามารถแบ่งย่อยอกกไปได้อีก ไม่สามารถสร้างขึ้นใหม่หรือถูกทำลายได้ เขาเชื่อด้วยว่าอะตอมของธาตุต่างๆ ที่ไม่เหมือนกัน

atoms cannot be subdivided, created or destroyed. He believed that atoms of different elements

สามารถมารวมกันในอัตราส่วนเลขจำนวนเต็ม เพื่อประกอบขึ้นเป็นสารประกอบได้ และข้อสุดท้าย .. ปฏิกริยาเคมีต่างๆนั้น

combine in simple whole number ratios to form chemical compounds. Then number 5, in chemical

เป็นเรื่องของการรวมตัวกัน การแยกตัว หรือการจัดเรียงตัวใหม่ของอะตอม และตลอดช่วง 200 กว่าปีที่ผ่านมา

reactions, atoms are combined, separated or rearranged. And so over the last 200 plus

เมื่อเราพิจารณาข้อเสนอต่างๆ ที่ดาลตัน นำขึ้นมาในที่ประชุมแล้ว จะเห็นว่ามีความผิดพลาดเพียงสองข้อเท่านั้น

years, if we were to look at those five things he put forward, there's really only two errors

ข้อแรก ที่ว่าธาตุหรืออะตอมทุกตัวของธาตุชนิดนึงย่อม

that I can find. Number 1, are all elements or all atoms of the same element going to

จะเหมือนกันทุกประการนั้น อาจจะไม่จริง เนื่องจากเรามีเรื่องของไอโซโทป ซึ่งเป็นอะตอม

have the same exact mass? No. Remember there are going to be isotopes. Those are going

ชนิดเดียวกัน ..ไม่ใช่ โทษที ครูหมายถึง เป็นธาตุชนิดเดียวกัน แต่อาจจะมีจำนวนนิวตรอนไม่เท่ากัน

to be the same atom, excuse me, the same element, but they're going to vary in the number of

อีกข้อนึงก็คือ ที่ว่า เราไม่สามารถแบ่งย่อยอะตอมออกไปได้อีกนั้น

neutrons that they have. And then the other one is that we can subdivide atoms, so when

เมื่อเราใช้ความรู้เรื่องของฟิวชั่นหรือฟิชชัน ซึ่งแม้ว่าออกจะเป็นเรื่องที่ออกห่างจากทางเคมีปกติไปบ้าง

we're looking at fusion or fission. But those really lay outside of normal chemistry. And

ก็เป็นอันว่าข้อเสนอของดาลตันนั้น ถูกต้องเป็นส่วนใหญ่ และในวิดีโอนี้ เราจะให้ความสนใจเป็นพิเศษ

so he did an incredible job. And what we're really going to focus on in this video is

ในข้อที่สอง ลักษณะเฉพาะของไอโซโทปต่างๆ และแมสสเปกโตรเมทรี ก็จะถูกนำมาใช้ในการ

number two. Identification of isotopes. And so mass spectrometry is a way that we can

ตรวจสอบแก้ไขทฤษฎีอะตอมของดาลตัน ด้วยการศึกษาลักษณะเฉพาะของไอโซโทปนั่นเอง

modify Dalton's atomic theory. And we did that through the identification of isotopes.

ช่วงเวลาที่เรากล่าวถึงนั้นคือราวๆ ช่วงทศวรรษ 1900s อันว่าไอโซโทปนั้น ก็คืออะตอมของ

And that's around the early part of the 1900s. Isotopes remember are going to be the same

ธาตุชนิดเดียวกันที่มีมวลต่างกันนั่นเอง สาเหตุก็มาจากการที่มีจำนวนของนิวตรอนไม่เท่ากัน

element but they're going to have a different mass. And that's based on the number of neutrons

ดังนั้น จึงมีการคำนวณหาค่าเฉลี่ยของมวลอะตอม

that they have. And what we can do from that is we can eventually calculate the average

ซึ่งเราก็จะเห็นได้บนตารางธาตุ โดยบางครั้งเราจะเรียกจำนวนอันนี้ว่า น้ำหนักอะตอม (atomic weight)

atomic mass. And that's going to be on the periodic table. Sometimes referred to as the

กลับมาที่แมสสเปกโตรเมทรี ที่เราบอกว่าสามารถใช้ในการศึกษาอะตอม

atomic weight. Now also mass spectrometry can be used to look at individual atoms. Elements

หรือตัวอย่างธาตุ หรือแม้กระทั่งในการแยกโมเลกุลขนาดใหญ่ออกมา เพื่อศึกษา

in a sample. And we can even break apart big macromolecules and look at the fragments that

ส่วนประกอบ หรือโมเลกุลภายในที่ได้ ดังนั้น ถ้าเราเอา แมสสเปกโตรสโคป มาอันนึง

are found within that. Or molecules within it. And so if we look at a basic mass spectroscope,

เราก็จะเห็นว่ามีส่วนประกอบหลักอยู่สามส่วน ก็จะมีอิออไนเซอร์ (ionizer) แมสอะนาไลเซอร์ (mass analyzer)

what we're going to see are three parts. We're going to have a ionizer. A mass analyzer.

แล้วก็ดีเทคเตอร์ (detector) มาเริ่มที่อิออไนเซอร์ก่อน คิดว่าจะเจออะไรบ้าง?

And then a detector. And so let's look inside the ionizer. What are we going to find? Well

ก่อนอื่นเลย เราก็จะเห็นว่ามันจะต้องเป็นสุญญากาศล้วนๆ หมายความว่าเครื่องจะไม่ทำงาน

the first thing we're going to find is it's a total vacuum. In other words this doesn't

จนกว่าเราจะไล่เอาอนุภาคต่างๆของอากาศที่อยู่ภายในเครื่องออกให้หมด

work unless we remove all of the gas particles that are found inside the mass spec. The next

ถัดไปที่เราจะต้องทำก็คือ ใส่ตัวอย่างที่ต้องการทดสอบเข้าไป ซึ่งอาจจะเป็นของแข็งก็ได้

thing we're going to do is we're going to insert our sample in. That could be a solid.

จะเป็นของเหลว หรือจะเป็นกาซก็ได้ และทั้งหมดก็จะใส่เข้าไปในหลอดอิออนไนซ์

It could be a liquid. It could be a gas. But we're going to inject it into this ionizing

จากนั้นเราก็จะใช้อิเลตรอนยิงเข้าไปที่วัตถุที่ต้องการทดสอบ อาจจะบอกได้ว่าเป็นการเคลื่อนอิเลคตรอนทะลุผ่าน

tube. And then we're going to hit it with electrons. And so we're going to move electrons

สารตัวอย่างออกไป และที่เห็นนี่ก็คือหลอดรังสีแคโทดเล็กๆ ที่เราจะใช้เป็นแหล่งผลิตอิเลคตรอน

through the sample. And so there's a little cathode ray tube. It produces all of these

สิ่งที่เกิดขึ้นก็คือมันจะดึงเอาอิเลคตรอนออกมาจากสารตัวอย่างนั้น

electrons. What it's going to do is it's going to pull electrons away from the sample. And

ผลก็คือจะทำให้เกิดอิออนบวกขึ้นมาเป็นจำนวนมาก ตรงนี้จึงเป็นที่ที่เรา

then as it does that it's going to create a number of positive ions. And so we're going

ใช้ทำให้เกิดอิออนจากสารตัวอย่าง สารนั้นก็ยังคงเป็นสารตัวเดิม เพียงแต่ถูกทำให้เป็น "อิออไนซ์" เท่านั้น

to ionize that sample inside here. Remember it's still the sample, it's just ionized.

คือเพียงแต่มีอิเลคตรอนขาดหายไป ถัดไป เราก็จะมาที่ แมสอะนาไลเซอร์ ซึ่งก็จะมี

It's lost its electrons. And so now we move to the mass analyzer. That's really only going

ส่วนประกอบอยู่สองส่วนบ ก็จะมีสนามไฟฟ้า เราก็จะเห็นว่าเป็นด้านลบ

to have two parts in it. It's going to have an electrical field. You can see that's negative

เพราะว่าเราต้องการจะให้อิออนที่ได้ เคลื่อนเข้ามาใน แมสอะนาไลเซอร์นี้ ส่วนประกอบอีกอันก็คือแม่เหล็ก

because we want to move the ions into the mass analyzer. And then we're going to have

ซึ่งทำหน้าที่ในการเปลี่ยนทิศทางของอิออนพวกนั้น

a magnet. And what that magnet is going to do is it's going to bend the path of the ions.

ก็จะเห็นว่าทิศทางการเคลื่อนที่ของอิออนจะเปลี่ยนไป เหมือนกับการขับรถไปตามทางโค้ง

And so as we're bending the path of the ions, it's just like driving around a corner. If

ก็แน่นอนว่า ถ้ามีมวลมาก ก็จะเลี้ยวโค้งได้ยากสักหน่อย เปรียบเทียบกับรถบรรทุก

you're really heavy it's harder for you to make a corner, let's say if you're in a big

เทียบกับจักรยานเล็กๆ ก็จะเข้าโค้งได้ง่ายกว่า ตรงนี้เอง ที่จะเป็นที่ที่เราใช้

semi truck. But if you're in a little motorcycle, it's easier to make it. And so this is where

บ่งบอกความแตกต่างระหว่างอิออนเหล่านี้ ส่วนสุดท้ายก็จะเป็นดีเทคเตอร์

we're going to figure out the difference between the mass of those ions. And then finally we

ซึ่งดีเทคเตอร์ก็จะมีส่วนประกอบอยู่สองส่วน ..ก็จะมี

have a detector. That detector is going to be made up of two things. We're going to have

อิเล็กตรอนมัลติพลายเออร์ ซึ่งก็จะเป็นแผ่นโลหะ ที่เมื่อถูกอิเลคตรอนกระทบ ก็จะทำให้มีอิเลคตรอนออกมามากขึ้น

an electron multiplier which is essentially a plate. As an electron hits it, it spawns

แล้วก็จะเข้าไปชนกับแผ่นอันถัดไป ทำให้เกิดอิเลคตรอนออกมามากยิ่งขึ้นไปอีก ก็หมายความว่า

more electrons which hit the next plate, which spawns more electrons. And so we can really

เราอาจจะใช้ปริมาณของอิออนเพียงเล็กน้อย เข้ามากระทบแผ่นโลหะ แต่ก็จะได้สัญญานมากพอที่จะเอามาใช้ตรววจับได้

have a small amount of ions or anything hitting that plate and we're going to get a signal.

เป็นเหมือนกับการขยายสัญญานนั่นเอง สุดท้าย เราก็จะส่งสัญญานนี้ออกไปที่คอมพิวเตอร์

Now that signal has to be amplified, but eventually we can send that into a computer. And we can

ทำให้เราสามารถตรวจสอบดูสเปคตรัมที่ออกมาจากมวลชนิดต่างๆได้ และก่อนที่เราจะใช้งานเครื่องนั้น

look at the spectrum coming from those different masses. And so the first thing you have to

เราก็จะต้องมีการปรับตั้งเครื่องเสียก่อน หมายความว่าอย่างไร? เรากำลังจะส่งอิออนออกไป

do is you have to calibrate the machine. What does that mean? You're going to start sending

เอาละ เมื่ออิออนไม่ได้กระทบกับดีเทคเตอร์ ทำไมล่ะ? นั่นก็เพราะ

ions through. Okay. So that ion didn't hit the detector. Why is that? It's because the

แม่เหล็กนั้น ถูกตั้งค่าไว้สูงเกินไป เราก็เลยจะต้องลดกำลังลงบ้าง

magnet is turned up too high. And so we're going to have to lower the strength of that

แล้วเราก็เดินเครื่องอีกที เอาละ ที่นี้ดูเหมือนกำลังจะน้อยไปหน่อย

electromagnet. We run another ion. Okay. Now the magnet's not quite strong enough. And

แล้วเราก็จะลองอีกที ลองอีกที ลองอีกที นี่เองคือการปรับตั้งเครื่องก่อนการใช้งาน

so now we run another ion. Another ion. Another ion. Okay. So we've calibrated it. And so

ดูเหมือนว่าจะทำงานได้เหมาะสมดีแล้ว อันไหนที่มีค่ามากเกินไปนะ? ..ก็จะเป็นอันที่

it seems like it's working well. Which of these would be heavier? Well the ones that

เลี้ยวโค้งได้ลำบากหน่อย ก็เลย

are heavier are going to be the ones that can't quite make the corner. And so they're

หลุดเลยออกมาจนถึงตรงนี้ ส่วนอันที่เบาเกินไป ก็จะมาอยู่ตรงนี้

going to end up out here. And then the light ions are going to end up right here. Now let's

ทีนี้เรามาลองใช้งานจริงกัน ที่เห็นนี่ก็จะเป็นผลที่ควรจะได้เมื่อเราตรวจสอบสเปคตรัม

actually get to some sampling. And so this is what it's going to look like when we create

ทางด้านล่างนี่ก็จะเป็นค่าของน้ำหนักหรือมวลของสาร แล้วก็จะมีค่าความหนาแน่น

a spectrum. We're going to have the different weights across the bottom. And then we're

ตรงไหนที่มีความหนาแน่นมากๆ ก็จะมีสุดสูงสุดตรงนั้น

going to have the intensity. And so wherever the intensity is high, we're going to have

หมายความว่าเป็นค่าที่เรามีอิออนเป็นจำนวนมาก ที่น้ำหนักอะตอมเฉพาะตรงนั้น

peaks. That means we have a lot of ions that are with that specific atomic weight. And

มาทดลองด้วยคลอรีนกัน เราก็จะเอาคลอรีนมาใส่เข้าไปตรงนี้ คลอรีนนั้น

let's try chlorine. So we're going to put chlorine through here. Chlorine really only

จะมีไอโซโทปที่เสถียรอยู่เพียงสองตัว คือ คลอรีน 35 และ คลอรีน 37 ลองมารอดูกัน

has two stable isotopes. It's going to have chlorine 35 and 37. And so let's watch and

ว่าจะเกิดอะไรขึ้นเมื่อเราส่งคลอรีนผ่านเข้าไปในแมสสเปค เอาละ เราได้อะไรออกมา?

see what happens as we send this chlorine through the mass spec. Okay. So what did we

เนื่องจากเรามีอิออนอยู่สองแบบ เราก็จะมีค่าสูงสุดอยู่สองค่า

find? Well there's really only two types of ions. And so we're having two peaks. Which

อันไหนจะเป็นคลอรีน 37 อันไหนจะเป็นตัวที่หนักกว่า?

one is going to be the chlorine 37, which one is going to be the heavier ion? Well that's

ก็ควรจะเป็นตัวที่อยู่ตรงนี้ เนื่องจากว่ามันควรจะเลี้ยวโค้งได้น้อยกว่า

going to be this one right here, because it wasn't bent as much using that magnet. And

และถ้าเรากลับไปดูกระบวนการทดสอบตั้งแต่ต้นอีกครั้ง เราก็จะเห็นได้ว่าคลอรีน 37

if we look back at that, let's look at those ions flow again. So you can see that chlorine

จะเลี้ยวโค้งได้ไม่ค่อยดีนัก แล้สเรามีอันไหนมากกว่าล่ะ? ก็แน่ละ

37 doesn't quite make it around the corner. And which do we have more of? Well we're going

เราย่อมจะได้ อะตอมที่มาจาก หรือที่มีมวลอะตอม 35 มากกว่า เอาละ เมื่อเราได้มาแล้ว

to have more of that atomic, those with an atomic mass of 35. Okay. So once we've got

เราก็สามารถคำนวณหามวลอะตอมเฉลี่ยอันนี้ได้ แล้วเราจะคำนวณได้อย่างไร?

that we can really figure out this average atomic mass. And so how do we figure that

เราก็จะเอาค่าที่ครูหามาได้มาจากวิกิพีเดียตรงนี้มาใช้ สองค่านี้ จะเป็น

out? Well I'm using values right here that I grabbed from wikipedia. So here are going

ค่าของไอโซโทปเสถียรของคลอรีนสองตัวที่เรากำลังทดสอบอยู่ อันนี้ก็จะเป็นค่าของมวล

to be the two stable isotopes that we have of chlorine. Here's going to be their mass.

เป็นมวลจริงๆ ซึ่งได้มาจากจำนวนของโปรตอน นิวตรอน และอิเลคตรอนที่อยู่ภายใน

Their actual mass. So that's based on the number of protons, neutrons and electrons

ส่วนอันนี้ก็จะเป็นจำนวนที่มีอยู่ ซึ่งก็จะมีคลอรีน 35 อยู่ราวๆ 75 เปอร์เซ็นต์

inside it. And then this is going to be their abundance. In other words it's around 75 percent

และจะมีคลอรีน 37 อยู่ราวๆ 25 เปอร์เซ็นต์ เป็นเหตุผลที่ค่าสูงสุดตรงนี้

of chlorine 35. And around 25 percent of chlorine 37. And that's why this peak is going to be

จะมีค่าเป็นสามเท่าของค่าสูงสุดที่อยู่ตรงนี้ ในสเปคตรัมที่เราได้ออกมา เรารู้ได้อย่างไร?

three times the height of this peak, if you're looking at a spectrum. So how do we figure

ค่ามวลอะตอมเฉลี่ยนั้น บางครั้งเรียกว่าน้ำหนักอะตอม ก็คือ

that out? Well that average atomic mass, sometimes referred to as the atomic weight, is simply

มวลคูณด้วยจำนวนที่มีอยู่ (ในโลก) ของไอโซโทปนึง บวกกับมวลคูณด้วยจำนวนที่มีอยู่ ของอีกไอโซโทปนึง

going to be the mass times the abundance. Plus the mass times the abundance. And so

ในกรณีนี้เรามีอยู่เพียงสองไอโซโทป เราจึงมีเพียงสองค่าที่จะเอามาบวกกัน

in this case since we only have two isotopes, we're just going to only have two values here.

แต่ถ้าเรามีไอโซโทปมากชนิดขึ้น เราก็จะต้องมีค่าหลายค่าที่จะเอามาบวกรวมกันมากขึ้นด้วย

But if we had a lot of isotopes we're just going to have more mass times abundance, mass

ก็เอาค่ามาบวกเข้าด้วยกัน เมื่อใส่ค่าเข้าไปแล้ว เราก็จะได้มวล A

times abundance. We just add on like that. So let's throw in the values here. So we've

ซึ่งก็จะมีค่าเท่ากับ 34.97 เราก็จะเอามาคูณกับจำนวนที่มีอยู่

got mass A which is going to be 34.97. And we're going to take that times it's abundance

ซึ่งมีค่าประมาณ 75% จากนั้นก็จะเป็นอีกไอโซโทปคือคลอรีน 37 คูณกับจำนวณที่มีอยู่

which is around 75%. We then take the other isotope which is chlorine 37. And times its

ได้ค่าออกมาเป็น 35.45 และค่านี้ก็จะเป็นค่าที่เราจะเห็นอยู่บนตารางธาตุ

abundance. And what we get is 35.45. And that's what's going to be on the periodic table.

ดังนั้น ค่าที่เราเห็นแสดงอยู่บนตารางธาตุ ก็จะเป็น

And so when you're looking at those values on the periodic table, what you're looking

ค่ามวลอะตอมเฉลี่ยนั่นเอง ซึ่งเป็นค่าที่ได้มาจากการคำนวณของ ปริมาณของธาตุที่มีอยู่ตามธรรมชาติ

at is the average atomic mass. And they've figured that out by looking at the natural

เอาละ ที่นี้ สิ่งที่สำคัญก็คือแมสสเปคนั้น สามารถทำอย่างอื่นได้ด้วย

abundance. Okay. Now what's important is a mass spec that can be used for other things.

ไม่เพียงแต่กับเฉพาะอะตอมและไอโซโทปแต่ละตัว หรือไอโซโทปของธาตุต่างๆ เท่านั้น

Not only for atoms and isotopes within individual or isotopes within an individual element,

เรายังสามารถดูอะตอมในโมเลกุลได้ด้วย และแม้กระทั่งดูส่วนต่างๆภายในโมเลกุลขนาดใหญ่ด้วย

but we could look at atoms within a molecule. And we can even look at fragments within macromolecules.

อย่างที่เห็นนี่ก็คือไมโอโกลบลิน ซึ่งเป็นโปรตีนที่มีขนาดใหญ่ ซึ่งเราก็สามารถเอามา

And this right here is myoglobin, which is a massive protein. And what we can do is we

เข้าแมสสเปคได้เช่นกัน เราก็จะสามารถตรวจสอบกรดอะมิโนต่างๆเหล่านี้ได้

can send it through a mass spec. And what we can figure out is all the amino acids that

สังเกตว่าตรงไหนที่ค่าสูงสุดค่อนข้างสูงกว่า

are found within it. And so remember wherever the peaks are going to be little bit higher,

เราก็จะมีจำนวนกรดอะมิโนตรงนั้นมากกว่าด้วย ปกติแล้ว สิ่งที่วัดกันก็คือ m ต่อ z

then we're going to have more of that amino acid. And so usually what they measure this

ซึ่งก็คืออัตราส่วนของมวลต่อประจุนั่นเอง สรุปแล้ว เราได้เรียนรู้เรื่องพวกนี้ไปแล้วหรือไม่ ? ไม่ว่าจะเป็นการใช้ข้อมูล

in is m to z, which is a mass to charge ratio. And so did you learn this? How to use data

จากแมสสเปคโตรมิทรี ในการตรวจสอบธาตุต่างๆ มวลจองอะตอมแต่ละตัวในธาตุแต่ละชนิด

from a mass spectrometry to identify elements? And mass of individuals atoms in an element?

อย่าลืมว่าทุกอย่างเกิดขึ้นภายในโค้งอันนี้ ซึ่งการเคลื่อนที่ของสารที่จะตรวบสอบผ่านโค้งนี้

Remember it all ends up on that curve. And if you can make the curve or not is going

ก็ขึ้นอยู่กับมวลของสารนั้น เราก็สามารถใช้สเปคตรัมช่วยบอกเราถึงปริมาณที่มีอยู่ได้

to be based on your mass. We can look at a spectrum from that to figure out their abundance.

ก็หวังว่าวิดีโอนี้ คงจะเป็นประโยชน์บ้าง

And I hope that was helpful.