Reaction Intermediates Bozeman Science English Thai

Reaction IntermediatesYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 34.1K views 228 likes 19 dislikes 13 Nov 2013

Bozeman Science 1.4M subscribers N/A YouTube↗

Click to Play Video

Hi. It's Mr. Andersen and this is chemistry essentials video 43. It's on reaction intermediates.

สวัสดี ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอในชุดวิชาเคมีพื้นฐานลำดับที่ 43 นี้ จะว่าด้วยเรื่องของตัวกลาง(ใน)ปฏิกิริยา

One of the most important chemical reactions inside our cells is glycolysis where we break

ปฏิกิริยาเคมีอันนึงที่สำคัญที่สุดภายในเซลล์ของเราก็คือกระบวนการ ไกลโคไลซีส (glycolysis) ซึ่งเป็นการสลาย

a six carbon glucose molecule down into two three carbon pyruvates. Where does that occur?

โมเลกุลกลูโคสคาร์บอนหกตัวออกมาเป็นคาร์บอนไพรูเวต (carbon pyruvates) สามตัว ..แล้วเกิดขึ้นที่ไหนล่ะ?

Right outside the mitochondria. Right outside here. But it doesn't occur in one step. In

ก็ที่ด้านนอกของไมโตคอนเดรียตรงนี้นั่นเอง ..แต่ว่าไม่ได้เกิดเป็นแบบขั้นตอนเดียว

other words there are lots of elementary steps along the way. And therefore lots of reaction

นั่นหมายความว่ามีขั้นตอนพื้นฐานต่างๆ เกิดขึ้นมากมาย ตามกระบวนการนี้ ซึ่งก็หมายความว่าจะต้องมี

intermediates along the way as well. We break that glucose into glucose six phosphate, fructose

สารตัวกลางเกิดขึ้นมากมายในปฏิกริยานี้เช่นกัน เกิดการสลายกลูโคสไปเป็นกลูโคล-6-ฟอสเฟต ฟรุกโตส-6-ฟอสเฟต

six phosphate. And so what we're doing is adding energy. Releasing energy all along

ซึ่งต้องมีการเพิ่มพลังงานใส่เข้าไป ปล่อยพลังงานออกมา ในระหว่างกระบวนการต่างๆ

the way. But lots of times all we see is that initial reactant and then the final product

แต่โดยส่วนใหญ่แล้ว เราก็จะเห็นกันแต่เพียงสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์

which is going to be all the way over here as our pyruvate. And so essentially in an

ซึ่งหมายถึงไพรูเวตของเราตรงนี้เท่านั้น ..โดยหลักๆ แล้ว

overall chemical reaction we're going from reactants to products. But it's not just in

ปฏิกิริยาเคมีโดยรวมก็จะเริ่มจากสารตั้งต้นไปเป็นผลิตภัณฑ์นั่นเอง ..ทว่าไม่ได้เป็น

one step. It's elementary step after step. And finally we have this whole reaction mechanism.

เพียงขั้นตอนเดียว แต่เป็นขั้นพื้นฐานหลายๆขั้นตอนต่อเนื่องกัน ซึ่งในที่สุด เราก็จะได้เป็นกลไกการเกิดปฏิกริยาออกมา

And so what do we call the things between the products and the reactants? The things

แล้าเราเรียกสิ่งที่เกิดขึ้นระหว่างสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ว่าอะไร?

that appear but then disappear? Those are going to be the intermediates. And we can't

สิ่งที่เกิดขึ้นมาแล้วก็หายไปนั่นน่ะ? ..ก็เรียกว่าสารตัวกลางนั่นเอง ซึ่งบางทีเราก็อาจจะ

necessarily see those. And so we have to figure those out through experimentation. And when

ไม่สามารถสังเกตเห็นได้ด้วยซ้ำ ..เราจึงต้องคำนวณหาด้วยการใช้การทดลอง

I was coming up with a good analogy for this the best one I could come up with is how a

ถ้าครูจะเอาตัวอย่างมาเปรียบเทียบก็อาจจะได้แก่กรณีของ

caterpillar becomes a butterfly. We get to see what goes in. We get to see the caterpillar.

การที่หนอนกลายเป็นผีเสื้อ เราต้องเห็นว่าสิ่งที่เริ่มต้นคืออะไร เราเห็นว่ามีหนอนก่อน

We get to see what emerges. But we don't really get to see what's going on. In other words

เราต้องเห็นว่าได้อะไรเป็นผลออกมา ..เพียงแต่ไม่เห็นว่าเกิดอะไรขึ้นในระหว่างนั้น

the formation of that chrysalis, we don't get to see in all of that metamorphosis going

เช่นการก่อตัวขึ้นเป็นดักแด้ที่ เราไม่ได้เห็นทุกขั้นตอนการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้น

on, we don't get to see that. And so chemical reactions are essentially the same way. And

เราไม่ได้มองเห็นข้างในนั้น ..ซึ่งปฏิกริยาเคมีก็มีลักษณะเช่นเดียวกัน

so we have to use experimentation to figure out what's going on. So let's look in an actual

เราจึงต้องใช้การทดลองมาช่วยค้นคว้าว่าเกิดอะไรขึ้น ลองมาดูปฏิกริยาจริงกัน

chemical reaction. So here's our chemical reaction here. It's our overall chemical reaction.

เราก็มีปฏิกริยาอยู่ตรงนี้ เป็นปฏิกริยาเคมีโดยรวมของเรา

But it's going to be made of two steps. And so we've got step one and step two. And all

แต่ว่าจะประกอบด้วยสองขั้นตอนด้วยกัน คือขั้นที่หนึ่งกับขั้นที่สอง

of those together are going to be that overall equation. But if you look here a good way

ซึ่งเมื่อเอามารวมกันก็จะได้สมการโดยรวมออกมา ถ้าเราดูตรงนี้ วิธีที่ดีอันนึง

to figure out what are going to be the intermediates is to just start canceling things out that

ในการหาคำตอบว่ามีอะไรเกิดขึ้นเป็นสารตัวกลางก็คือ การตัดตัวที่

aren't in our final equation. So if we look at, this is the overall equation, let's just

ไม่ได้อยู่ในสมการสุดท้ายออกทีละตัว ก็จะเห็นว่ามีสมการโดยรวมอยู่ตรงนี้

go up here and start crossing out things that show up here. And so this is going to be one

มาเริ่มกันตรงนี้ แล้วลองตัดตัวที่อยู่ด้านนี้ออกกัน และอันนี้ก็คือตัวนึงที่เราจะตัดออก

thing. So we see nitrogen dioxide. What else do we have? We have this carbon monoxide.

ก็จะมีไนโตรเจนไดออกไซด์ ..มีอะไรอีก? ก็มีคาร์บอนมอนอกไซด์

So I'm going to go under the reactant side and cross that out. We've also got this nitrogen

ครูก็เลยมาที่ด้านสารตั้งต้นตรงนี้แล้วตัดออกเช่นกัน เราก็มีไนโตรเจนมอนอกไซด์ด้วย

monoxide. I'll cross that out. And then we've got one more to cross out. And we're going

ก็ตัดออกไป แล้วก็จะมีอีกตัวนึงที่จะต้องตัดออกไป ..ก็จะตัดออกไป

to cross it out like that. And so what we find is there's a lot of stuff in those elementary

อย่างที่เห็นนี้ ..ดังนั้น เราก็จะเห็นว่ามีสิ่งต่างๆเกิดขึ้นมากมาย

steps that don't necessarily show up in that overall reaction. So if we were to write those,

ในขั้นตอนเหล่านั้น ที่อาจจะไม่เห็นว่ามีอยู่ในสมการ และถ้าเราจะเขียนออกมาแล้ว

we find that some of those are in our initial reaction. So an example could be this nitrogen

เราก็จะเห็นว่าบางตัวก็จะอยู่ในปฏิกริยาเริ่มต้น ตัวอย่างเช่นไนโตรเจนไดออกไซด์

dioxide that's going to be right here. But we're also finding these things that just

ที่เห็นอยู่ตรงนี้ ..แต่ก็จะยังมีตัวอื่นๆ ซึ่ง

show up for a little bit and then disappear. We call those reaction intermediates. And

เกิดขึ้นมาชั่วขณะนึงแล้วก็หายไป เรียกว่าสารตัวกลางในปฏิกริยา

so how do we figure all of these out? Well that's what a lot of chemistry is. It's figuring

แล้วเราจะหาสารพวกนี้ได้อย่งไร? ที่จริงแล้ว วิชาเคมีก็คือการศึกษาเรื่องนี้นี่เอง

out through experimentation what all of these intermediates are. And so this whole pathway

การค้นคว้าทดลองว่าสารตัวกลางเหล่านี้คืออะไรบ้าง .. ที่เห็นนี่ก็คือเส้นทางของปฏิกริยาโดยรวม

I talked about with glycolysis is called the EMP Pathway. Where does it get it's name?

ที่ครูได้พูดถึงก่อนหน้านี้เกี่ยวกับไกลโคไลซีสที่เรียกว่าเส้นทาง EMP ชื่อนี้ได้มาอย่างไร?

It get's it's name from the three scientists that figured this out over years and years

ก็มาจากนักวิทยาศาสตร์สามคนที่ได้ค้นคว้าเรื่องนี้มาหลายปี

of study. And so again, did you learn that experimentation can be used to determine the

สรุปว่า พวกเราได้เรียนรู้ว่าเราได้เอาการทดลองมาใช้ในการค้นหา

presence of reaction intermediates? Things that we don't necessarily see. They're not

สารตัวกลางที่มีอยู่ในปฏิกริยาแล้วหรือไม่? สารที่เราอาจจะไม่เห็นว่ามีอยู่

reactants. They're not products. If you did, then you learned what I wanted you to and

ไม่ใช่ทั้งสารตั้งต้น และไม่ใช่ผลิตภัณฑ์ ..หากได้เรียนรู้เข้าใจแล้ว ก็หมายความว่าพวกเราได้เรียนในสิ่งที่ครูอยากให้ได้เรียน

I hope that was helpful.

ก็หวังว่าคงจะได้ประโยชน์บ้าง

Similar videos:

Neutralization Reaction
Bozeman Science
111.3K views 872 likes 33 dislikes 28 Aug 201339% match

The Rate Law
Bozeman Science
315.9K views 3K likes 79 dislikes 23 Oct 201339% match

Reversible Reactions
Bozeman Science
79K views 340 likes 18 dislikes 23 Jan 201438% match

Enthalpy of Reaction
Bozeman Science
198.5K views 1.8K likes 42 dislikes 27 Dec 201338% match

The Rate Constant
Bozeman Science
109.8K views 678 likes 22 dislikes 26 Oct 201335% match

Equilibrium
Bozeman Science
193.7K views 1.5K likes 28 dislikes 31 Jan 201434% match

The Rate of Reactions
Bozeman Science
171.7K views 1.1K likes 35 dislikes 01 Oct 201331% match

The Equilibrium Constant
Bozeman Science
626.7K views 6.1K likes 215 dislikes 06 Feb 201430% match

Endothermic and Exothermic Reactions
Bozeman Science
411K views 2.5K likes 245 dislikes 25 Sep 201329% match

Activation Energy
Bozeman Science
348.2K views 2.9K likes 86 dislikes 31 Oct 201329% match

Free Energy and the Equilibrium Constant
Bozeman Science
127.1K views 1.2K likes 28 dislikes 02 Mar 201427% match

Stoichiometry
Bozeman Science
275.1K views 2.3K likes 106 dislikes 28 Aug 201326% match

Le Chatelier's Principle
Bozeman Science
409.2K views 3.8K likes 103 dislikes 09 Feb 201426% match

Phases of Mitosis
Bozeman Science
1.3M views 17.1K likes 411 dislikes 18 Mar 201425% match

Ionic Bonding
Bozeman Science
144.4K views 775 likes 41 dislikes 20 Aug 201324% match

Redox Reactions
Bozeman Science
441.3K views 3.8K likes 94 dislikes 10 Sep 201324% match

Conservation of Angular Momentum
Bozeman Science
136.4K views 1.5K likes 54 dislikes 06 Apr 201523% match

Solubility
Bozeman Science
172.4K views 1.2K likes 36 dislikes 26 Feb 201423% match

Covalent Bonding
Bozeman Science
243.6K views 1.6K likes 69 dislikes 19 Aug 201323% match

Light Absorption, Reflection, and Transmission
Bozeman Science
355.8K views 4K likes 238 dislikes 11 Jun 201522% match

Metallic Bonding
Bozeman Science
361.3K views 2.9K likes 148 dislikes 21 Aug 201322% match

Wave Diffraction
Bozeman Science
141.6K views 1.9K likes 48 dislikes 18 May 201521% match

Gases
Bozeman Science
160.7K views 1.2K likes 33 dislikes 14 Aug 201321% match

Using Gibbs Free Energy
Bozeman Science
484.7K views 5.9K likes 121 dislikes 14 Jan 201421% match

Bond Length and Bond Energy
Bozeman Science
167.9K views 1.5K likes 49 dislikes 17 Dec 201321% match

Entropy
Bozeman Science
266.2K views 3.1K likes 53 dislikes 08 Jan 201421% match

Intermolecular Forces
Bozeman Science
311.7K views 2.1K likes 77 dislikes 18 Aug 201321% match

pH and Buffers
Bozeman Science
696.7K views 5.7K likes 175 dislikes 22 Feb 201421% match

Electrochemistry
Bozeman Science
592.5K views 4.9K likes 146 dislikes 29 Sep 201321% match

Molecular, Ionic, and Net Ionic Equations
Bozeman Science
322.9K views 2.6K likes 114 dislikes 27 Aug 201320% match

Settings Privacy About Contact Donate