Redox Reactions Khan Academy English (auto-generated) Czech

Redox ReactionsYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 604.6K views 2.1K likes 72 dislikes 10 Sep 2009

Khan Academy 9.4M subscribers United States YouTube↗

we now know what an oxidation state or an oxidation number is and what it means when things are oxidized or reduced and

Nyní víme, co je to oxidační stav nebo oxidační číslo a co to znamená, když jsou věci oxidované,

let's see how that actually happens in reactions so we're gonna study in this

nebo redukované. A podívejme se, co se vlastně odehrává v reakcích. Takže v tomto videu budeme studovat

video is oxidation oxidation / reduction reactions and all that is is a reaction where somebody's being oxidized which

oxidační a redukční reakce. Reakce, kdy je něco oxidováno, což znamená,

means that electrons are being taken away from them and someone's being

že jsou elektrony odebírány od něj a něco se redukuje, což znamená, že

reduced which means that they're being handed electrons or they're taking electrons away from someone else and sometimes this has been termed because

bere elektrony od něčeho jiného. Někdy je to určené,

you have the the re D in reduction and you have the ox in oxidation and they switch them around and they call this a

protože máte red v redukci a ox v oxidaci a oni si je vymění a

redox reaction which sounds like a very fancy chemistry term but it just means a reaction where something is getting

tomu se říká redoxní reakce, což zní jako velmi chemický výraz, ale jen to znamená reakci,

oxidized and if something is getting oxidized something else is getting reduced so let's study a couple of them so right here actually have combustion

ve které je něco oxidováno, ale když je něco oxidováno, něco jiného musí být redukováno.

this is actually methane so you know

methane is a fuel it can be used to you can make a motor powered on methane

Takže prostudujme několik z nich. Takže přímo tady mám hoření, toto je vlastně methan

right there it's a hydrocarbon most fuels that we use are hydrocarbons which just mean

a jak víte, methan je palivo, protože se používá k výrobě palivového methanu, je to uhlovodík,

carbons bonded in a bunch of different ways to a bunch of hydrogen's and if you add a bunch of enough heat for the

většina paliv, které používáme, jsou uhlovodíky, což znamená uhlíky

reaction to happen so it's an activation energy you have to put it in there with some oxygen around it's going to combust

různě spojené s vodíky a pokud přidáte dost tepla, proběhne reakce,

and it's gonna produce carbon dioxide and water and I didn't put it here and

takže původní energie, kterou do něj vložíme s nějakým kyslíkem okolo, se zapálí a bude

even more heat than you put into it so it's actually an exothermic reaction it

produkovat oxid uhličitý a vodu. Já jsem to zde nenapsal, ale ještě více tepla dostaneme, než vložíme.

produces more heat than you put into it and I'll do a lot more of that in future

Takže toto je endotermní reakce, produkuje více tepla než do ní vložíme a já ukážu ještě více

videos on endothermic and exothermic reactions but anyway we care about the

ohledně tohoto tématu v budoucích videích o endotermních a exotermních reakcích. Ale stejně, zajímá nás oxidace

oxidation and the reduction so let's see if anyone's getting oxidized or anyone is getting reduced here so let's look at

a redukce, takže se podívejme, zda se někdo oxiduje nebo jestli se tu někco redukuje.

their oxidation numbers or their states here carbon is bonded to four hydrogen's who's giving who's taking so carbon

Takže podívejme se na oxidační čísla, na jejich stavy. Zde je uhlík spojen se čtyřmí vodíky, které dávají.

let's go to our periodic table carbon is here hydrogen is here carbon is more

Kdo bere? Uhlík. Podívejme se na naši periodickou tabulku,uhlík je tady, vodík je tady, uhlík je

electronegative it's almost it's it's adjacent to kind of the the three musketeers of electronegativity these

více elektronegativní, přiléhá ke třem mušketýrům elektronegativity, prvkům,

guys are the most electronegative we always ignore the halogens because they pretty much not the halogen sorry the

které jsou nejvíce elektronegativní, vždy ignorujeme halogeny, nikoli halogeny, pardon, vzácné plyny,

noble gases because they pretty much don't react at all they're always happy with their eight valence electrons these

protože moc nereagují, jsou celkem spokojeny se svými 8 valenčními elektrony,

guys love to get electrons their small molecules their outermost shell as close

tyto prvky milují získávání elektronů, jsou to všechno malé molekuly, jejich nejvzdálenější vrstva je blízko jádra

to the probe as close to the nucleus and they're so close to becoming Noble that they just they they just love hogging electrons carbons almost there carbons

a jsou tak blízko k tomu, aby měly konfiguraci vzácných plynů, že prostě milují braní elektronů. Uhlík je téměř zde,

much further than the right on the periodic table and the hydrogen so if you if you have carbon bonding with hydrogen carbon is going to be the

uhlík je mnohem více vpravo v periodické tabulce než vodík, takže pokud se Vám spojí uhlík s vodíkem,

electron hog so in this situation let's go down here

uhlík bude v této situaci ten, kdo elektron

so if carbon is the electron hog and hydrogen is having its electrons taken away from it remember this is all kind of

vezme a vodíku bude elektron vzat. Pamatujte, toto vše je spíše hypotetické

hypothetical it's more partial as the reality but and if you had to pick or choose hydrogen's going to lose electron

než reálné, ale kdybyste si museli vybrat, každý vodík elektron ztratí

each so it's going to have an oxidation state of plus one for each hydrogen you have four hydrogen's each giving up an

takže budete mít oxidační stav plus 1 u každého vodíku, máte 4 vodíky,

electron so the carbon must be taking four electrons so it's oxidation number

každý odevzdal elektron, takže uhlík si vzal 4 elektrony. Takže jeho oxidační číslo je minus 4.

is minus four it's taken four electrons so it's charge will go down by four so that's why it's negative fair enough

Vzal 4 elektrony, takže jeho náboj bude snížen o 4, proto je záporný, nyní

what's the oxidation state of this oxygen right there let's just bond it to

jaký je oxidační stav tohoto kyslíku přímo zde? Inu, je spojen sám se sebou, není důvod

itself there's no reason to believe that one oxygen should be able to take any electrons from another oxygen so it has a zero oxidation state it's not hogging

věřit, že 1 kyslík by měl být schopen brát jakékoli elektrony jinému kyslíku, takže má nulový oxidační stav, nebere více než je jeho spravedlivý příděl elektronů, s kterým byl původně

more than its its fair share of electrons that it was essentially kind

of born with now after the combustion occurs what are the oxidation numbers well I have oxygen bonded with carbon

stvořen. Nyní, poté, co se objevilo hoření, jaká jsou oxidační čísla? Inu, mám kyslík spojený

two oxygens bonded with carbon now we know oxygen I mean oxidation was to some

s uhlíkem, dva kyslíky se spojily s uhlíkem. Nyní víme, že kyslík, chci říci oxdiace, je něco pojmenované podle

degree named after oxygen it is one of the most electronegative almost anything bonded with oxygen is going to be giving

kyslíku (oxygen), což je jeden z nejvíce elektronegativních prvků, téměř vše, co se spojí s kyslíkem,

up its electrons we also know that oxygen likes to take two electrons because if it takes one two electrons

bude odevzdávat elektrony. Také víme, že kyslík rád bere dva elektrony, protože když vezme 1,

then it starts having a if it takes one it gets here two it gets here it has a

dostane se sem a když vezme 2, dostane se sem, bude mít

configuration like a it has eight valence electrons so it's typical oxidation number as minus two so carbon

8 valenčních elektronů, takže jeho nejběžnější oxidační číslo je minus 2, takže pro uhlík v této situaci:

in this in this situation your each oxygen is going to have a minus - oxidation number the carbon dioxide molecule is neutral so everything has to

každý kyslík má oxidační číslo minus 2, každá molekula oxidu uhličitého je neutrální, takže

add up to zero the oxygens you have two of them each of them with a minus two

abychom dosáhli nuly, máme 2 kyslíky, každý má náboj minus 2,

oxidation number so that's minus four so carbon must be plus four plus four which means that it has given up four

to je celkem minus 4, takže uhlík musí mít plus čtyři, což znamená,

electrons right and really it only has four electrons to give up it has one two three four valence electrons and it's in its second shell which is it's reactive

že odevzdal 4 elektrony. A skutečně má jen 4 elektrony k odevzdání. Má 1,2,3,4 valenční elektrony ve druhém obalu, který je jeho reaktivní obal, takže jeho oxidační číslo bude

shell so it's oxidation numbers plus

four now let's look at the water we've done that a bunch when the the hydrogen's each give up an electron so

plus 4. Teď se podívejme na vodu, párkrát jsme to už provedli, vodíky odevzdávají elektron

they get they have an oxidation number of one each oxygen takes two electrons there's only one of them so it's minus

a mají oxidační číslo plus 1. Každý kyslík vezme 2 elektrony, je tu jen jeden kyslík,

two so what's going on here what's getting oxidized what's getting reduced

takže má minus 2 náboj. Co se tady děje? Co se oxiduje a co redukuje? Máte

you have the carbon it went from an oxidation number of minus four to an oxidation number of plus four so let me

uhlík, který se změnil z oxidačního čísla minus 4 na oxidační číslo plus 4,

just draw what's happening to the carbon carbon goes from minus four which means it's hogging four electrons to a situation where it's where it's having

takže mi dovolte nakreslit, co se děje s uhlíkem. Uhlík se mění od minus 4, vzal 4 elektrony až do chvíle, kdy mu byly 4 elektrony odňaty,

four electrons being hogged from it it's

kind of giving away four electrons so someplace in this process this guy must have given away eight electrons this is

odevzdal 4 elektrony někde v průběhu procesu. Tento prvek musel odevzdat 8 elektronů,

a difference of eight electrons so plus plus eight electrons so what's happened to carbon carbon has been has it been

toto je rozdíl osmi elektronů, takže plus 8 elektronů. Takže co se stalo s uhlíkem: uhlík byl

oxidized or reduced its charge has gone up so it hasn't been reduced or the

oxidován nebo redukován? Jeho náboj vzrostl, takže nebyl redukován, další

other way is that you can say its electrons have been taken away from it so it has been oxidized oxidized carbon

způsob, jak to říci, je, že mu byly vzaty elektrony, takže byl oxidován.

has oxidized now let's look at the oxygen itself oxygen over here you have four oxygen molecules I'll just write

Uhlík byl oxidován. Teď se podívejme na kyslík. Zde máte 4 molekuly kyslíku,

four oxygen molecules here and they all have an oxidation state of zero they have their from an oxidation number

napíši 4 molekuly kyslíku a všechny mají oxidační stav 0, protože

point of view they're neutral and on this side we have two and then we have four four oxygen molecules and what's their oxidation

jsou z hlediska oxidačního čísla neutrální a na této straně máme 2, ne 4 molekuly kyslíku

state they're all minus two there are all minus two so oxygen must each of

a jaký je oxidační stav? Všechny mají minus 2, takže kyslík, každý z

these oxygens must have gained an electron so actually a let me let me rewrite this reaction let me rewrite let me erase a little bit of it so each of

těchto kyslíků musěl získat elektron. Vlastně, dovolte mi přapsat tuto reakci, smažu trochu od každého, nebo ještě lépe, nechte mě to přesunout

these actually even better let me just move this over nope let me move it over there you go and I

can move that over yeah there you go and let me fill in that just so we aesthetically it's pleasing there you go all right

a nyní to vyplním, aby to vypadalo dobře esteticky. Tak.

so we have four oxygens with a zero oxidation state turning into four oxygens with a minus two oxidation state

Fajn, máme 4 kyslíky s nulovým oxidačním číslem, které se změní ve 4 kyslíky s minus 2

so each of these four oxygens took two electrons there's four of them so we must have we must have gained eight

oxidačním stavem Takže každý z kyslíků vzal 2 elektrony, jsou celkem 4, takže musel

electrons so what happened to oxygen its oxidation state went down or it's

získat celkem 8 elektronů. Co se stalo s kyslíkem? Jeho oxidační číslo kleslo,

hypothetical charge went down or it was reduced its charge was reduced so this is reduced oxygen was reduced what was

hypotetický náboj klesl, byl redukován, jeho náboj byl redukován. Kyslík byl redukován.

it reduced by it was reduced by by the carbon what was the carbon oxidized by it was oxidized by the oxygen which

Čím byl redukován? Uhlíkem. Čím byl uhlík oxidován? Byl oxidován

oxygen tends to tends to oxidize things what is the oxidizing agent what's the thing that did the oxidizing so the

kyslíkem. To kyslík dělá, oxiduje, je to oxidační činidlo.

oxygen is the oxidizing agent what is the reducing agent what's the

Takže kyslík je oxidační činidlo. Co je redukční činidlo?

thing that did that are reducing is the reducing agent is the carbon reducing agent so you see in this redox reaction

Co je ta věc, která redukuje? Je to redukční činidlo, uhlík. V této redoxní reakci vidíte,

carbon was oxidized it gave away eight electrons from this state to that state hypothetically an oxygen was reduced its

že uhlík byl oxidován, odevzdal elektrony při změně stavu, hypoteticky a

charge was reduced by a total of eight electrons but for two for each oxygen and so it's oxidation number went down

kyslík byl redukován, jeho náboj byl redukován celkem osmi elektrony, 2 pro každý kyslík.

let's do a couple more and each of these things I wrote just to kind of do a side

Takže oxidační číslo kleslo. Udělejme pár dalších příkladů. Každou z věcí, co jsem napsal,

note this is called a half reaction because I'm writing just what happened to the carbon

jako vedlejší poznámku, tomu se říká částečná reakce, protože píši jen co se stalo s uhlíkem

and here I'm writing just what happened to the oxygen and I did ignore something I did ignore the hydrogen and I

a zde, co s kyslíkem. A něco jsem ignoroval - vodík.

encouraged you to do something like this with the hydrogen but you'll see that hydrogen was neither oxidized or reduced

A vyzývám Vás, abyste udělali něco podobného s vodíkem, ale uvidítě, že vodík

on both sides of this equation all of the hydrogen's had a plus 1 oxidation state let's do another one here I have

nebyl oxidován ani redukován na obou stranách rovnice, všechny vodíky mají oxidační stav plus 1. ...

another combustion situation this is what happened to the Hindenburg

Udělejme další příklad. Toto je další hoření, toto se stalo Hindennburgovi.

they filled a balloon full with hydrogen because they wanted it to float because hydrogen is is is a very light gas

Naplnili nalón vodíkem, protože chtěli, aby plaval na hladině, protože vodík je velmi lehký

unfortunately there must have been a spark and in the presence of oxygen and it combusted and actually this is you

plyn, naneštěstí se objevila jiskra a v přítomnosti kyslíku se to vznítilo

this is what is used for rocket fuel as well if you have liquid hydrogen and actually don't they have liquid I don't

a vlastně se to používá i jako raketové palivo. Pokud máte kapalný vodík a nemyslím, že

know enough about rocket science I'll

mají kapalný vodík. Inu, nevím dost o vědě o raketách, budu muset udělat další video

have to do another video on that in the future but let's look at the oxidation states what's the oxidation state of

na toto téma v budoucnu. Ale podívejme se na oxidační stavy. Podívejme se na oxidační stav

hydrogen here in its elemental form it's zero two hydrogen's bonded to each other

vodíku zde v jeho elementární formě. To je nula. 2 vodíky se spojily a nemají důvod,

no reason why they should hog or or be hogged by another hydrogen to oxygen molecules our atoms bonded to each other

aby si navzájem brali elektrony. 2 molekuly kyslíku či atomů spojeny spolu

once again zero oxidation state once they combust and form water what's their oxidation states we've done this

mají také oxidační stav 0. A když se vznítí, z vody, jaký bude jejich oxidační stav?

multiple times the oxygen has a minus 2 oxidation state each hydrogen has a plus one so let's write the half reactions we

Provedli jsme to mnohkrát. Tento kyslík má oxidační stav minus 2, každý kyslík plus 1.

have two hydrogen's that are just happy as they are neutral state and they end

takže napišme reakce. Máme 2 vodíky, které jsou šťastné tak, jak jsou, v neutrálním stavu.

up with being sorry yeah same thing you two h2s or we could have written four hydrogens either way they turn into two

A skončí tak, že budou - ne, pardon . dva H, změní se ve dva vodíky, 2 molekuly vodíku, protože

hydrogen's two hydrogen molecules since there's actually four hydrogen atoms with a plus one oxidation state so they must have each given away one

tam jsou vlastně 4 atomy vodíku s oxidačním stavem plus 1, takže každý musel odevzdat 1 elektron,

electron now how many total hydrogen's

are there there four so we must have given away four electrons plus four

nyní kolik vodíků je tam celkem? Jsou 4. Takže jsme museli odevzdat 4 elektrony.

electrons so this is a half reaction for hydrogen now let's do the same thing for our oxygen we have some oxygen here on the left-hand side it has a neutral

Plus 4 elektrony a toto je půl reakce pro vodíku. Nyní proveďme to samé s kyslíkem. Máme tu nějaký kyslík, na levé straně má neutrální oxidační stav a tady skončíme s

oxidation state and then it ends up with

a we end up with two oxygens on the right-hand side I could write it well I'll write it like this - OH

2 kyslíky na pravé straně. To můžu napsat takto.

each with a minus two oxidation states so each of these oxygens must have gotten two electrons so it got two

2 O každý s oxidačním stavem minus 2, takže každý kyslík musel získat 2 elektrony,

electrons each or it gained four electrons so what was oxidized oxidized means that something was taken electrons were taken away from you the

takže pokud každý získal 2, celkem získali 4 elektrony. Takže co bylo oxidováno? Oxidováno znamená, že elektrony tomu byly

hydrogen was oxidized this is oxidized oxidized by oxygen what was reduced the

odebrány. Vodík byl oxidován. Toto bylo oxidováno kyslíkem. Co se redukovalo?

oxygen was reduced by by the hydrogen and if you actually add these two reactions up if you make this the

Kyslík se redukoval vodíkem a pokud byste tyto dvě reakce spojili, pokud byste z tohoto

left-hand side of your equation and you make this the right-hand side of your equation that you could say okay let me

vytvořili levou část rovnice a z tohoto pravou část, můžete říci:

remove the electrons from both sides and you'll end up with your original reaction what was and just to make sure

Ok. Přesuňme elektrony z obou stran a získáte původní reakci.

our terminology is right what's our oxidizing agent it's the thing doing the

Ta byla - a jen abychom si ujasnili terminologii - co je oxidační činidlo? To je to, co

oxidizing it's the oxygen what's our reducing agent it's the hydrogen let's do one more so here I have iron plus

oxidovalo, takže kyslík. Co je redukční činidlo? Vodík. Udělejme ještě jeden.

some hydrochloric acid let's say this is in an aqueous solution and you end up

Takže mám železo plus kyselinu chlorovodíkovou, řekněme, že ve vodném roztoku. A skončím s železem v

with iron ii chloride plus some hydrogen so let's do some oxidation numbers and i'll do it fast this time iron is just

oxidačním stavu 2, chloridem plus vodíkem. Takže napišme oxidační čísla, tentokrát rychle.

by itself it's got a zero oxidation state hydrogen with chloride chlorides a halogen halogen these guys love to take

Samotné železo má oxidační stav nula. Vodík s chlorem, chlor je halogen.

electrons they love to take one electron they typically have a minus 1 oxidation

Halogeny rády odebírají elektrony - milují odebrání 1 elektronu, typicky mají

state so this the chlorine is gonna have minus 1 the hydrogen is going to be plus 1 atom together you get to a neutral

oxidační stav minus 1, takže chlor bude mít minus 1, vodík plus 1.

compound fair enough now you go on this side what is chlorines oxidation state

Dejte je k sobě a získáte neutrální sloučeninu. Nyní se podíváte na druhou stranu, jaké je oxidační číslo

well once again it always likes to take one electron so this is minus 1 but I

chloru? Zase jednou rád vzal 1 elektron. Takže toto je minus 1, ale já zde mám

have 2 chlorines here this is a neutral compound so the iron oxidation state must be plus 2 plus 2 what about the

2 chlory a toto je neutrální sloučenina, takže oxidační stav železa musí být plus 2. Plus 2.

hydrogen now it's just in its elemental

A co vodík? No, nyní

form so it's going to be neutral so it has a zero oxidation state so what was

je v základním stavu, takže bude neutrální a bdue mít oxidační stav 0. Takže co bylo oxidováno?

oxidized our iron our iron went from neutral to being to having two electrons taken away from it which may give it a

Naše železo, naše železo se změnilo z neutrálního stavu, tím, že mu byly odebrány 2 elektrony, tím mu byl dán kladný náboj

positive charge so so plus two electrons got taken away so this was oxidized so this is oxidized

takže plus 2 elektrony odešly, takže bylo oxidováno. Je oxidováno.

what about the hydrogen the hydrogen went from two hydrogen's with a plus one state and essentially they went to a to

A co vodík? Vodík přešel ze 2 vodíků s oxidačním stavem plus 1

two hydrogen's with a neutral state so two electrons must have been added to the hydrogen's two electrons were added

do neutrálního stavu, takže 2 elektrony byly přidány vodíku.

their charge was reduced so they were reduced and what were they reduced by

2 elektrony byly přidány, jejich náboj byl snížen, takže byly redukovány. A čím byly redukovány?

they were reduced by the iron what was the iron were oxidized by it was oxidized by the hydrogen what about the

Železem. Čím bylo železo oxidováno? Vodíkem.

chlorine the chlorine has a minus one oxidation number here it has a minus one

A co chlor? Chlor má oxidační stav minus 1 zde a minus 1

oxidation number here it was it was neutral relative to the redox reaction anyway I think you get the point now and

zde, vzhledem k redoxní reakci byl neutrální. V každém případě si myslím, že nyní chápete, o co jde

you could do this with a bunch of

a můžete to aplikovat pro mnoho reakci, toto Vám dalo náhled, co

reactions but this will give you a little bit more insight of actually what's going on and who's gaining or losing electrons and in the future it'll

se vlastně děje. Kdo elektrony získává a kdo je ztrácí. A v budoucnu nám to pomůže přemýšlet o

also help us think about a lot of the

structures of molecules anyway see in the next video

strukturách molekul. Uvidíme se v dalším videu.