Conjugate acids and basesYouTube↗  IA↗(long shot)
Education  656.9K views 1.8K likes 123 dislikes   08 Sep 2009
Khan Academy 9.4M subscribers United States YouTube↗


Please select the problem
You must specify your email and describe the problem in detail
Describe your problem in detail if it's not obvious

Click to Play Video Click to Play Video
Şu ana kadar birçok asit reaksiyonu
Už jsme viděli pořádné množství kyselých reakcí
ve baz reaksiyonu gördük.
a bazických reakcí.
Bunlardan birkaçını tekrar edelim ve
Takže napišme si některé z nich pro připomenutí a
genel bir kalıp bulmaya çalışalım.
podívejme se, jestli v nich uvidíme obecné pravidlo.
Bunların birçoğu sizin için yeni olmayabilir.
Mnohé z tohoto pro Vás nebude novinka.
Peki, eğer elemizde hidrojen florür, ya da suda çözünmüşse
Takže pokud máme fluorovodík, nebo pokud je to
hidroflorik asit.
vodný roztok: kyselinu fluorovodíkovou,
Bunun zayıf bir asit olduğunu biliyoruz-- tamamen
víme, že to je slabá kyselina - nedisociuje
ayrışmıyor.
zcela.
Yani dengede.
Takže je rovnovážná.
Bir çeşit denge.
Určitý typ rovnováhy.
Bu yoğunluğun eşit olduğunu göstermez.
To neznamená, že koncentrace jsou rovnovážné.
Bu hidrojen ayrışıyor.
Tento vodík disociuje.
Aslında, bildiğimiz gibi, başka bir su
Vlastně, ve skutečnosti víme, že se spojí s
molekülüne takılıp hidronyum oluşturuyor.
jinou molekulou vody a vytvoří hydronium.
Ve ondan sonra elimizde-- tabiki yine suda çözünmüş halde--
A potom máte - a samozřejmě, je stále vodným roztokem.
Hepsi suyun içindeler.
Vše bude ve vodě.
Ve bir de kalan florür anyonu var, yani
A pak Vám zbyde fluoridový anion, nebo
negatif iyon.
záporný ion.
O da suda çözünmüş olarak var.
A ten je také ve vodném roztoku.
Bunu tekrar yazabiliriz-- ama onun yerine yeni
A mohli bychom to přepsat - vlastně mě sem nechte napsat
bir reaksiyon yazalım, sadece kalıbı görmek için.
jinou reakci, jen abyste viděli obecné pravidlo.
Başka bir asit reaksiyonu yazalım.
Nechte mě napsat jinou kyselou reakci.
Amonyumu yazalım mesela.
Napíši amoniak.
O NH4 artı olur-- bu amonyağın bir hidrojen almış hali--
To je NH4 plus - je to amoniak s vodíkem navíc -
şunu bir yazayım-- bu yinede suda çözünmüş.
ve vodném roztoku.
Bu da bir hidrojenin ayrılmasıyla suda ayrışır.
Ten může disociovat v jeden z těch vodíků, které se objevují ve vodném roztoku.
Ve bir de amonyak var, NH3.
A pak máme amoniak NH3.
O da suda çözünmüş.
To je také vodný roztok.
Bunların ikiside dengede reaksiyonlar gösteriyori
Teď, oba popisují rovnovážnou reakci, ale
ve bu zayıf asitlerle uğraştığımızı gösterir.
naznačují, že sledujeme slabé kyseliny.
Bir asit aldık, hidrojen üretiyorlar, en azından Arrhenius
Vezmete si kyselinu a produkují vodík, který je
açıklaması öyle ama eğer Bronsted-Lowry'nin açıklamasına
alespoň podle Arrheniovy definice kyseliny, pokud
bakarsak orada çözeltiye proton
se podíváme na Bronsted-Lowryho definici, ve které
veriyorlar.
darují proton roztoku.
Hidroniyum yaratıyorlar, çevrelerindeki suya
Vytváří hydronium, darují protony
proton veriyorlar.
vodě okolo.
Böylece bir asit olarak görüyoruz.
Ale popisuje to kyselinu.
Ama zayıf bir asit olduğunu biliyoruz, yani bu reaksiyon iki yöne de
Ale my víme, že je to slabá kyselina, takže tato reakce
gidebilir.
jde dvěmi směry.
Yani aynı reaksiyonu temelde baz
Takže můžeme psát stejnou reakci jako
reaksiyonu olarak da yazabiliriz.
bazickou reakci.
Hidroflorik asidi asit olarak almayıp,
Takže můžeme - místo toho, abychom říkali, že kyselina fluorovodíková je naše
elimize florür anyonu alıp şöyle diyebiliriz;
kyselina - mohli bychom říci: pokud mám jen fluoridový anion,
burada negatif florür var, negatif florürdiyebilirim eğer --
pokud zde mám jen fluorid, mohl bych říci
özür dilerim yine aynı
negativní fluorid, pokud to sem přidám - vlastně
hatayı yaptım.
dělám stále stejnou chybu.
florun içinde I yok.
Fluor v sobě nemá l.
Bunu klorda olduğu için yanlışlıkla yaptım.
Dělám to, protože chlor má.
Bunu sieyim.
Tohle smažu.
Hidrojen florür HF oluyor.
Fluorovodík je HF.
Yani burada sadece F var.
Takže je to jen F tady.
Periyodik tabloya göz atalım.
Podívám se do periodické tabulky.
Ben her zaman flor ve kloru karıştırıyorum çünkü aslında
Vidíte, vždy se mi fluor pletl s chlorem, protože
F sadece flor için.
F je pro fluor.
Dediğim şeyi anladınız herhalde.
Ale Vy to chápete.
Tamam.
Ok.
Yani bu zayıf asit dengesini zayıf
Takže bych mohl přepsat stejnou rovnováhu pro slabou kyselinu
baz dengesi olarak da yazabilirim.
jako pro slabou zásadu.
Ya da negatif flor anyonu suda çözünmüş ve dengededir derken
Nebo bych mohl říct, že záporný anion fluoru ve vodném roztoku
--şimdi ise bu baz olarak alıyorum
je v rovnováze s - a nyní to říkám a
,yani OH konsantrasyonu
beru v úvahu tuto bázi, což znamená, že to bude
artıyor.
vzrůstat spolu s koncentrací OH.
Ve bunun yapmak isteyeceği şey içinde çözündüğü sudan biraz
Takže tohle bude chtít vzít nějaký
biraz hidrojen
vodík z vody, která
alabilmek.
je ve vodném roztoku.
Yani biraz hidrojen alıyor ve hidrojen florür haline geliyor,
Takže si to vezme nějaký vodík a stane se fluorovodíkem, nebo
ya da diğer adıyla hidroflorik asit.
kyselinou fluorovodíkovou.
Onu morla yazayım.
Nechte mě to provést purpurovou barvou.
Suda çözünmüş.
Je vodný.
Peki bu hidrojen nereden geldi?
A odkud vzal tento vodík?
O, etraftaki su moleküllerinden birinden
Inu, vzal to od jedné z okolních molekul
geldi, yani H2O'dan.
vody, což bylo H2O.
Şimdi hidrojenlerden birini verdiği için
A když odevzdala jeden z vodíků, tak je
sadece OH eksi oldu.
z toho už jen OH minus.
Yani etraftaki su molekülü suda çözünmüş OH eksi.
Takže okolní molekuly vody jsou OH minus ve vodném roztoku.
Şİmdi yazacağım biraz değişik olabilir.
Tyto by mohly vypadat jinak.
Bu çevresine hidrojen veriyor,
Tento odevzdává vodík okolnímu médiu
ve geriye sadece flor kalıyor.
a Vám zbyde jen molekula fluoru.
Bu, temelde çevrede bir hidroksit molekülü
Inu, toto v podstatě vytváří molekulu hydroxidu
yaratıyor yani baz gibi ama biraz düşününce görebiliriz ki
z okolního média, takže vypadá zásaditě, ale
bu iki reaksiyon aynı.
pokud se nad tím zamyslíte, tyto reakce jsou stejné.
Demek istediğim, sadece yanlış yönde gitmiş olabilirsiniz.
Chci říci, mohli byste to mít opačným směrem.
"Bir saniye, bu bir hidronyum molekülüyle
Mohli byste říci, že toto bude reagovat s
veya kendi başına duran bir protonla reaksiyona girecek." diyebilirsiniz.
obyčejnou hydroniovou molekulou nebo běžným volným
Ve bunun sonucunda ortaya hidrojen florür çıkar
protonem tady. A potom by to mohlo vytvořit fluorovodík, ale my víme,
ama hidronyumun her yerde öylesine durmadığını biliyoruz,
že hydronium není všude, že
ne zaman ters reaksiyon yapsak, ne zaman bu yönde gitsek,
kdykoli máte reakci v obráceném směru, kdykoli
bu, hidrojenini H3O'dan almak
jdete tímto směrem, toto nemusí vzít tento
zorunda değil.
vodík z H3O.
H2O'dan da alabilir.
Mohlo by ho vzít z H2O.
O durumda da bu reaksiyon olur.
A potom byste měli tuto reakci.
Bunlar eş.
Tyto jsou rovnovážné.
Ve aynısı buradaki amonyum ve amonyak için de yapabiliriz.
A stejnou věc bychom mohli udělat s amoniakem.
Amonyağı baz olarak yazabiliriz.
Mohli bychom napsat amoniak jako bázi.
NH3 zayıf bir baz olarak dengede -- çevreden bir
NH3 je rovnovážné jako slabá báze - může vzít
hidrojen alıp suda çözünmüş NH4 artı
vodík z okolního média a stát se NH4 plus ve
da olabilir.
vodném roztoku.
Ve o durumda hidrojeni bir su molekülünden aldı
A potom by si vzal ten vodík, nejspíše
çünkü çevrede olan şey su.
z molekuly vody, protože ta je okolo.
Ve o su molekülü OH eksi haline gelir.
A tak ta molekula vody se stane OH minus.
Ve şimdi amonyağı bir zayıf baz olarak görüyoruz.
A tak to nyní vypadá, že amoniak je slabá báze.
Amonyumsa zayıf bir asit.
Amoniak je slabá báze.
Ama bunlar zaten eş reaksiyonlar.
Ale toto jsou rovnovážné reakce.
Eminim şimdiden burada bir bağlantı görmüşsünüzdür.
Nyní, nejspíše už vidíte vztah zde.
Amonyum zayıf bir asit.
Amoniak je slabá kyselina.
Amonyak zayıf bir baz.
Amoniakální ionty jsou slabá báze.
Aalarındaki fark ne?
A jaký je rozdíl mezi těmito dvěmi?
Sadece H.
Jen vodík.
Hidroflorik asit zayıf bir asit, sadece flor anyonu.
Kyselina fluorovodíková je slabá kyselina, jen anion fluoru.
Eksi Flor zayıf bir baz.
A záporný fluorid je slabá báze.
Ve aralarndaki fark ne?
A jaký je rozdíl mezi nimi dvěmi?
Sadece bir hidrojen.
Rozdíl je vodík.
Bunu bir yazayım.
Nechte mě to napsat.
Zayıf asit yazayım.
Nechte mě napsat slabou kyselinu.
Ve sonra zayıf baz yazalım.
A potom máte slabou bázi.
Yani zayıf bazlar-- ya da önce zayıf asitleri yazayım.
Takže Vaše slabá báze - nechte mě napsat slabou kyselinu nejdříve.
Hidroflorik asit vardı, ve zayıf baz da
Měli jsme kyselinu fluorovodíkovou a potom slabou bázi, když
hidrojeni attığımız zaman oluyor,
tam dáte vodík, jen
sadece hidrojen protonunu.
vodíkový proton.
Elektronu sakladık, o yüzden negatif
Nechali jste si elektron, proto je záporný
yükü var.
náboj přímo zde.
Bir elektronu olmadan hidrojen sadece bir proton çünkü
Vodík bez elektronu je jen proton,
hiç nötronu yok.
protože nemá žádné neutrony.
Bir diğeri NH4 artı.
Ten další byl NH4 plus.
Bir hidrojeni atalım ve elimize NH3 geçer.
Zbavíte se jednoho vodíku a dostanete NH3.
Peki buradaki fark ne?
Takže jaký je rozdíl?
Hepsi bir hidrojen eksik.
Toto jsou všechno minus vodík.
Ya da eğer bu tarafa gidersek artı bir hidrojen.
Nebo pokud půjdete tímto směrem, plus vodík.
Yani elimizde bir tür eşlenikler var.
Takže máte tyto typy konjugátů.
Ve bütün bunlar, eşlenik ikililerini tanıtmanın uzun bir yoluydu.
A toto celé byl zdlouhavý způsob, jak představit myšlenku, že máte tyto konjugované páry.
Hidroflorik asit-- ya da hidrojen florür-- ve flor anyonu gibi.
Jako kyselinu fluorovodíkovou nebo fluorovodík a jen anionty fluoru.
Yani bunlar eşlenik ikililer.
Takže tyto konjugované páry,
Yani bir hidrojen dışında
které jsou v podstatě 2 molekuly, které jsou identické,
tamamen aynı molekül.
až na rozdíl ve vodíku.
Bir hidrojen atomundan fazla değil.
Ne více než jednom vodíku.
Bir gün sınavda size iki hidrojenle ayrılmış moleküller
Jednoho dne byste mohli dostat test, kde Vám někdo ukáže 2
gösterirse, bilinki onlar eşlenik ikili değiller.
molekuly, které jsou odděleny dvěmi vodíky - ty by nebyly konjugovanými páry.
Örneğin, eğer elinizde H2O veOH eksi varsa,
Například, pokud Vám ukážu H2O a OH minus, tyto
bunlar eşlenik ikili.
jsou konjugované páry.
Çünkü buradaki sadece bir proton eksik.
Protože toto zde je přesně toto minus proton.
Hatta, bu biraz daha açabiliriz, burada sadece hidrojen eksik değil,
A po pravdě, nechte mě to ujasnit. Toto není jen minus
bir poroton eksik.
vodík - minus proton.
Bunlardan biri elektronu bırakmıyor.
Jeden z nich si nechává elektron.
Yani burada eksik bir hidrojen protonu var,
Takže toto je minus vodíkový proton, toto je plus
buradaki de artı hidrojen protonu.
vodíkový proton.
Bu ikisi arasındaki tek fark bir
Takže rozdíl mezi těmito dvěmi je
hidrojen protonu.
jen ve vodíkovém protonu.
Yani bunlar eşlenik ikili.
Takže toto jsou konjugované páry.
Eğer H3O ve OH eksiye bakarsak,
Nyní, pokud bychom řekli, že H3O a OH minus,
bu asit bu baz diye hemen düşünüp bu ikisine eşlenik
měli byste chuť říci, že to je velmi kyselé a toto je bazické,
iki diyebilirsiniz.
toto je konjugovaný pár.
Ama öyle değil, çünkü 2H var, yani iki elektronluk fark.
Ale ne, jsou tu 2 H, rozdíl 2 protonů.
Bu H3O artı.
Toto je H3O plus.
Burada 2 protonluk bir fark var, yani bunlar eşlenik ikili değil.
Je tu rozdíl 2 protonů, takže tyto nejsou konjugovanými páry.
Hemen onu sileyim.
Takže mě nechte to jen vyškrtnout.
Ama bu ikili öyle.
Ale tyto jsou.
Elimizde H3O varken, bunun eşlenik bazı ne diye düşünebiliriz--
Nyní byste mohli říci, že pokud máte H3O,
o konsepti de şimdi söylemiş oldum.
jaká je konjugovaná báze - a to je nové slovo,
Eğer H3O asitse, onun eşlenik bazı ne olur?
které jsem Vám právě představil - jaká je konjugovaná báze pro H3O, pokud H3O
H3O'dan bir H çıkarınca elimde H2O kalır.
je kyselina? Inu, vezmete jeden H a dostanete H2O.
Bunlarda bir eşlenik ikili.
Toto je konjugovaný pár.
Burada eşlenik baz konseptini kullandım ama açıklamadım, onu şimdi açıklayayım.
A právě jsem řekl slovo bez toho, abych ho definoval, takže nyní
Her eşlenik ikilide bir asit bir de baz vardır.
mě nechte ho definovat. V každém konjugovaném páru máte kyselinu a zásadu.
Diğer örneğe bakarsak; hidroflorik asidin eşlenik bazı nedir?
A pokud řeknete, co je konjugovaná báze pro
Bir hidrojen çıkarıyoruz, ve o da flor anyonu.
kyselinu fluorovodíkovou, zbavíte se vodíku a zjistíte, že je to anion fluoru.
Diğerine bakarsak, amonyak baz olarak var, eşlenik asit nedir?
Pokud byste řekli, že mám amoniak jako bázi, co je jeho konjugovaná kyselina?
Eğer size eşlenil asit soruluyorsa, bir hidrojen protonu ekliyorsunuz,
Takže pokud se Vás někdo zeptá, co je konjugovaná kyselina, přidáte
ve elimize geçen şey amonyum.
vodíkový proton a získáte amonné ionty.
Buna eşlenik asit diyebilirim.
Takže bych tyto mohl nazvat konjugovanou kyselinou.
Buradaki kelimeyi değiştirelim- eşlenik.
Nechte mě změnit terminologii - konjugáty.
Artık zayıf baz ve zayıf asit kelimelerini kullanmamıza gerek yok.
A my uvidíme, že nemusíte používat slabou kyselinu nebo slabou bázi.
Eşlenik asit ve eşlenik baz.
Konjugovaná kyselina a potom máte konjugovanou bázi.
Ve eşlenik asit ya da baz olmak, maddenin çok asitik veya çok alkali olduğunu göstermez.
A i když něco může být konjugovaná kyselina nebo konjugovaná zásada, neznamená to nutně, že jsou velmi zásadité, například. Nebo velmi kyselé.
Eğer elimizde hidrojen klorür varsa, onun güçlü bir asit olduğun biliyorum.
Pokud mám chlorovodík, víme, že je to silná kyselina.
Hidrojen klorür.
Chlorovodík.
Eşlenik bazı ise, hemen bir hidrojen protonunu atalım,
Je to konjugovaná báze, v podstatě se jen zbavíme
elektronu geride kalıyor.
jednoho z těchto vodíkových protonů.
Sadece klor negatif iyonu olur.
Nebere elektron s sebou. Takže to bude jen záporný ion chloru.
Eşleniği bu.
Toto je jeho konjugát.
Eğer elimizde negatif klor iyonu varsa, bunun eşlenik
Kdybych Vám dal záporný ion chloru a řekl, že to je
asidi nedir?
konjugovaná báze - co je jeho konjugovaná kyselina? Odpověděli byste,
O da hidroklorik asit.
že kyselina chlorovodíková.
Eğer size hidroklorik asit verip bunun eşlenik bazını sorarsam
Kdybych Vám dal kyselinu chlorovodíkovou a ptal se, co je
hemen bir hidrojen protonunu atıyorum
konjugovaná báze? Zbavíte se jen vodíkového protonu a
ve geriye negatif klor iyonu kalıyor.
zbyde Vám záporný ion chloru. Řekli byste,
O da buradaki eşlenik baz.
že je to konjugovaná báze.
Bununla birlikte, hidroklorik asdi şu reaksiyona koyunca olanı
Nyní, když jsme toto řekli, víme, že když dáte kyselinu chlorovodíkovou,
biliyoruz.
známe její reakci.
Sanırım bu suda çözünmede baktığımız ilk reaksiyondu.
To byla, myslím, první reakce, na kterou jsme se podívali ve vodném roztoku.
Hidrojen protonları ve klor anyonları oluşturmak için tamamem
Zcela disociuje, aby vytvořila vodíkové protony plus
çözünüyor-- tabiki hepsi suda çözünmüş halde.
aniony chloru - vše, samozřejmě, ve vodném roztoku.
Tamamen çözünmesi, ve dengede bir reaksiyon olmaması,,
Nyní, fakt, že zcela disociuje,
bize buradakinin sudan daha güçlü bir baz olduğunu gösterir.
není rovnovážná reakce, toto znamená, že tento je zásaditější než voda.
Hiç-- hayır, bir saniye-- bu aslında sudan daha zayıf bir baz.
Nemá žádnou potřebu -ne, ne - nechte mě to říci tak, že je méně bazický než voda.
Çevresinden bu hidrojen protonlarını alıp hidroklorik asit oluşturmak gibi bir isteği kesinlikle yok.
Nemá žádnou potřebu vzít tyto vodíkové elektrony z okolního média, aby vytvořil kyselinu chlorovodíkovou.
Bu reaksiyon o yönde gerçekleşmiyor.
Tato reakce nejde tímto směrem.
Yani bu klor anyonu, yada negatif klor iyonu, HCL'nin eşlenik bazı
Takže i když je toto anion chloru, nebo záporný ion
olduğu halde tamamen bir baz olmak zorunda değil.
chloru, je to konjugovaná báze HCl, což nutně neznamená, že je zásaditý.
Bu sudan daha az baz.
Toto je méně zásadité než voda.
Hidrojen protonunu mesela hidronyumdan daha az istiyor.
Chce vodíkové protony méně než, řekněme, hydronium.
Yani eğer klor artı ile hidronyumu--yada hidrojen olsun-- bir araya
Takže pokud dáte nějaký chlor nebo hydronium,
koyduğumuz zaman
řekněme, že máte nějaký H plus, nezměníte
hidroklorik asit elde etmeyiz.
to v kyselinu chlorovodíkovou.
Yani bu eşlenik baz olsa da aslında tam anlamıyla baz değil.
Takže toto není doopravdy zásadité, i když je to konjugovaná báze.
Ve güçlü asitlerle uğraşırken bu genelde böyledir,
A to je obecně případ, když máte co do činění se
hidroklorik asit örneğinde olduğu gibi.
silnými kyselinami, jako v tomto případě kyselinou chlorovodíkovou.
Eğer sadece klor anyonu ve sudan oluşan bir çözeltim olsa,
Kdybych měl roztok jen s anionty chloru ve vodě,
yani tonlarca yüksek klor anyonu konsantrasyonu ve su,
měl bych tuny super vysoké koncentrace anionů
bu durumda bir şey olmaz çünkü hidrojen veya hidroksit konsantrasyınunu değiştirecek bir şey
chloru a vodu, protože to nebude dělat nic
yok çünkü bu suyun kendisinden daha az baz.
se skutečnou koncentrací vodíku a hydroxidu ve vodě, protože je to méně zásadité než samotná voda.
Suyla bir şey alıp vermek istemiyor.
Nechce nic vzít nebo dát vodě.
PH, eğer elimizdeki şey çorbaysa; PH 7 olur.
Takže pokud máte polévku, pH by bylo 7.
Eğer elimizde suda çözünömüş klor eksi varsa-- konsantrasyonu farketmeden,
Pokud máte chlor minus ve vodném roztoku a
--10 molar olabilir mesela--
mně nezáleží na koncentraci, mohli byste
PH yine 7 olur çünkü
toho mít 10 molů a pH bude stále 7, protože
çözeltide bir değişiklik yok.
to nezmění ten roztok.
Kendi kendine PH değiştirmeyecek.
Nezmění to hodnotu pH samo od sebe.
Belli ki, eğer hidroklorik asidi su çözeltisine koyarsak
Je jasné, že pokud dáte kyselinu chlorovodíkovou do
PH değişir, çünkü o zaman
vodného roztoku, tak ho změní, protože
bir sürü hidrojen protonu çözeltiye bırakılmış olur.
všechny tyto vodíkové protony dáte
Genel olarak- hatırlamanız için,
do roztoku. Takže obecně, chci říci, můžete si to pamatovat, ale já
güçlü bir asidin eşlenik bazı su
si myslím, že je to spíše selský rozum - silná kyselina
içerisinde etkisizdir.
a konjugovaná báze jsou ve vodě neutrální.
Nötr.
Neutrální.
Yani PH'ta bir değişim başlatmaz.
To znamená, že nemají vliv na pH.
Mesela, klor ve H2O, yine elimize geçen klor
Řeknete chlor plus H2O, chci říci, v podstatě stále
ve H2O.
budete mít chlor plus vodu.
Konsantrayonu değiştirmiyoruz.
Neměníte koncentraci.
Diğer taraftan, zayıf asitlerle çalışırken,
Nyní, na druhou stranu, pokud máte slabou
bu reaksiyon ters yöne gider.
kyselinu, reakce půjde opačným směrem.
Suya flor eklersek, biraz hidrojen alır--
Pokud dáte fluor do vody, vezme si
belki çok fazla değil ama çevredeki sudan bir miktar
vodík - ne nutně hodně, ale vezme
hidrojen alır--
si nějaký vodík z okolní vody a
ve hidroksit konsantrasyonunu arttırır.
způsobí nárůst koncentrace hydroxidu.
Buradaki şeyin konsantrasyounu
Způsobí nárůst koncentrace
arttırır.
tohoto přímo zde.
Yani bu durumda çözeltiyi daha baza yakın
Takže v tomto případě
bir hale getiriyor.
činí roztok zásaditějším.
Çözeltinin PH'ını arttırıyor.
Zvyšuje pH roztoku.
Yani ne zaman zayıf bir asit varsa, onun eşlenik bazı zayıf bir bazdır.
Takže kdykoli máte slabou kyselinu, její konjugovaná báze bude slabá báze.
Ve aynısını tersi için de söyleyebiliriz.
A mohli byste
Eğer bir eşlenik-- bir rengi değiştirelim, bu renkten biraz sıkıldım--
to říci i naopak. Pokud máte konjugát - nechtě mě změnit barvy, toto
eşlenik baz-- özür dilerim; zayıf bazların eşlenik asidi
začíná být otravné - konjugovanou bázi, pardon, slabou bázi,
zayıf asit olur.
její konjugovaná kyselina bude slabá kyselina.
Umarım orada dediğimi anlamışsınızdır.
Takže snad tuto myšlenku chápete.
Aslında çok da karmaşık değil.
Není to nijak fantastická myšlenka.
Eğer elimizde asit varsa, eşlenik bazı o asidin bir hidrojen protonu eksiği.
Prostě pokud máte kyselinu, její konjugovaná báze je jen kyselina minus vodík.
Eğer elimizde baz varsa, eşlenik asit ona bir hidrojen eklenmiş hali.
Pokud máte bázi, její konjugovaná kyselina je jen to plus vodík.
Aslında birkaç problem çözsek iyi olur.
Vlastně, nechte mě udělat pár příkladů,
İyice konuyu anlayalım.
abychom si uvědomili, o čem doopravdy mluvíme.
Birkaç tane yapalım.
Udělejme jich pár.
Eğer asit buysa, ve bu da eşlenik bazsa,
Takže pokud toto je kyselina a toto konjugovaná báze,
ve elimde bu-- nasıl okunduğu çok önemi değil--
pokud mám - chci říci, Vy ani nepotřebujete znát tato slova.
Elimde o varsa, eşlenik bazı bulmak için bir hidrojen
Pokud mám toto, konjugovanou bázi, vlastně jen
protonunu atıyorum.
se zbavím vodíkového protonu.
Yani NO3 eksi.
Takže NO3 minus.
Bütün nötr hidrojen molekülünü atmadım.
Nezbavil jsem se celé neutrální molekuly vodíku.
Unutmayın, sadece protonu çıkardım, elektronlar kaldı,
Pamatujte, vzal jsme je jeden proton, elektrony zůstávají
o yüzden eksi oldu.
stejné, takže mám záporný náboj.
Mesela H2SO4 var diyelim.
Řekněme, že jsme měli H2SO4.
Eşlenik bazı, hidrojeni at.
Její konjugovaná báze: zbavíme se vodíku.
HSO4 eksi.
HSO4 minus.
Eğer hidrojen brom varsa, hidrojeni at.
Pokud mám bromovodík, zbavím se vodíku.
BR eksi.
Je to Br minus.
Ve bu güçl bir asit.
A toto je silná kyselina.
Yani nötr olucak-- eğer bunu suya koyarsak, bir şey değiştirmez,
Takže toto bude neutrální - pokud to dáte
ama yine de hidrojen bromun eşlenik bazı olduğunu
do vody, nic to neudělá, i když
söylüyoruz.
to nazýváte konjugovanou bází bromovodíku.
Diğer yönden gidelim.
Nyní se na to podíváme z druhé strany.
Eğer elimde br baz varsa, OH eksi mesela, bunun
Pokud Vám dáme bázi, dám Vám OH minus, jaká je
eşlenik asidi ne olur?
toho konjugovaná kyselina?
Bir proton ekleriz, elimize H2O geçer.
Inu, přidáte k tomu proton a dostanete H2O.
Eğer elimde H2O varsa--bunu yapmıştık-- bir proton ekleriz,
Pokud mám H2O - to už jsme udělali - přidáte k tomu proton
H3O artı olur.
a dostanete H3O plus.
Elimizde- biraz daha devam edelim--
Pokud máte - chci říci, takhle bychom mohli pokračovat.
Elimizde bu var diyelim,
Řekněme, že mám toto.
hidrojen ekledimi H2 var.
Když k tomu přidám vodík, mám H2.
Ve bu kadar.
Tak.
Ve bir proton eklediğimizi için nötr.
A je to neutrální, protože jsem přidal proton.
Umarım eşlenik asit ve baz konseptini anlamışsınızdır.
V každém případě doufám, že jste nezoufali a že jste pochopili, o čem jsou konjugovaná kyselina a báze.
Similar videos:

Acid Base Introduction
Khan Academy
955.6K views 2.1K likes 92 dislikes 07 Sep 200945% match

Buffers and Henderson-Hasselbalch | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
925.4K views 2.8K likes 160 dislikes 13 Oct 201041% match

pKa and pKb relationship | Acids and bases | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
445.4K views 880 likes 61 dislikes 08 Sep 200940% match


Strong Acid Titration
Khan Academy
245.6K views 358 likes 9 dislikes 09 Sep 200936% match

Reactions in equilibrium | Chemical equilibrium | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
1M views 2.1K likes 108 dislikes 03 Sep 200936% match


pH of a Weak Acid
Khan Academy
355.4K views 687 likes 65 dislikes 07 Sep 200936% match

Weak Acid Titration
Khan Academy
191K views 322 likes 15 dislikes 09 Sep 200935% match

pH, pOH of strong acids and bases | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
682K views 1.2K likes 81 dislikes 07 Sep 200934% match


Brønsted-Lowry acids and bases | Chemical reactions | AP Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
389.9K views 1.4K likes 62 dislikes 03 Jul 201534% match

Titration roundup | Buffers, titrations, and solubility equilibria | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
282.1K views 977 likes 32 dislikes 09 Sep 200932% match

Vector transformations | Matrix transformations | Linear Algebra | Khan Academy
Khan Academy
338K views 689 likes 19 dislikes 20 Oct 200931% match


Buffers, the Acid Rain Slayer: Crash Course Chemistry #31
CrashCourse
942.6K views 10.2K likes 142 dislikes 16 Sep 201330% match

Diffusion and osmosis | Membranes and transport | Biology | Khan Academy
Khan Academy
2M views 9.1K likes 330 dislikes 08 Feb 201030% match




DNA
Khan Academy
1.7M views 6.7K likes 293 dislikes 22 Sep 200930% match



HOW TO GET THE MINIGUN | Ghost Recon Wildlands
SXVXN
289K views 3K likes 568 dislikes 28 Apr 201729% match


Natural Selection and the Owl Butterfly
Khan Academy
377.5K views 891 likes 43 dislikes 21 Sep 200929% match




Basic geometry: language and labels | Introduction to Euclidean geometry | Geometry | Khan Academy
Khan Academy
1.6M views 5.6K likes 286 dislikes 28 Feb 201229% match




Molecular structure of DNA | Macromolecules | Biology | Khan Academy
Khan Academy
382.8K views 1.2K likes 57 dislikes 15 Jul 201529% match

Pythagorean theorem II | Right triangles and trigonometry | Geometry | Khan Academy
Khan Academy
244.3K views 617 likes 29 dislikes 15 May 200729% match



Acids, Bases, and pH
Bozeman Science
1.6M views 12.1K likes 499 dislikes 01 May 201329% match

Maths Puzzle: The self descriptive number solution
singingbanana
175.1K views 4.8K likes 42 dislikes 09 Jan 201628% match

Exploring the solution set of Ax = b | Matrix transformations | Linear Algebra | Khan Academy
Khan Academy
187.4K views 169 likes 20 dislikes 30 Oct 200928% match


Introduction to the atom | Chemistry of life | Biology | Khan Academy
Khan Academy
2.7M views 9K likes 438 dislikes 25 Aug 200928% match






Torch holder upgrade - with Paul Brodie
paul brodie
14.5K views 766 likes 8 dislikes 13 Feb 202128% match



Double integral 1 | Double and triple integrals | Multivariable Calculus | Khan Academy
Khan Academy
857.3K views 3.8K likes 123 dislikes 13 Aug 200828% match


More examples of factoring quadratics with a leading coefficient of 1 | Algebra II | Khan Academy
Khan Academy
2.2M views 6.2K likes 289 dislikes 09 Apr 201028% match




Photorespiration
Khan Academy
294.8K views 846 likes 40 dislikes 05 Feb 201028% match


Idea behind inverting a 2x2 matrix | Matrices | Precalculus | Khan Academy
Khan Academy
1.3M views 4.2K likes 136 dislikes 08 Jun 200828% match



Definition of pH | Water, acids, and bases | Biology | Khan Academy
Khan Academy
272K views 417 likes 32 dislikes 03 Jul 201528% match

Mitosis, Meiosis and Sexual Reproduction
Khan Academy
1.1M views 4.1K likes 130 dislikes 23 Sep 200928% match



Settings Privacy About Contact Donate