Strong Acid Titration Khan Academy Czech English

Strong Acid TitrationYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 245.6K views 358 likes 9 dislikes 09 Sep 2009

Khan Academy 9.4M subscribers United States YouTube↗

Click to Play Video

Mějme 1 mol - nechte mě vybrat silnou kyselinu.

Let's have 1 molar of-- let me pick a strong acid.

Řekněme kyselinu chlorovodíkovou.

Let's say it's hydrochloric acid.

A samozřejmě víme, že když je to silná kyselina, tak

And we know, of course, that since it's a strong acid it

disociuje zcela.

disassociates completely.

Takže HCl ve vodném roztoku - nebo v roztoku

So HCl in an aqueous solution-- or a solution of

vody - disociuje zcela na vodíkové ionty

water-- disassociates completely into hydrogen ions

ve vodném roztoku, který je ve skutečnosti hydroniový.

in an aqueous solution, which is really hydronium.

To jsem řekl mnohokrát.

I've said that multiple times.

Plus Váš anion chloru ve vodném roztoku.

Plus your chlorine anion in an aqueous solution.

Takže pokud máte mol tohoto, jakmile to dáte do vody,

So if you actually have a molar of this, as soon as you

budete mít ve skutečnosti 1 mol tohoto.

put it in the water, you really have 1 molar of this.

Takže Vaše koncentrace vodíku je 1 mol.

So your hydrogen concentration is really 1 molar.

A my samozřejmě víme, jaké je toho pH?

And of course we know, what's the pH of that?

No, pH je záporný logaritmus o základě 10 Vaší koncentrace vodíku,

Well, the pH is just the minus log base 10 of your hydrogen

concentration, which is 1.

Takže je to minus log 1 je 0.

Which is the minus log of 0.

Takže minus 0, což je 0.

So minus 0, which is equal to 0.

Takže Vaše pH bude rovno 0.

So your pH is going to be equal to 0.

A řekněme, že

And let's say for use in the later part of this, let's say

tohoto mám litr.

I have a liter of this.

Toto mi říká, kolik molů na litr a nyní

This just tells me how many moles per liter, and now I

jsem Vám právě řekl, že mám 1 litr.

just told you that I have 1 liter.

Takže víte, že máte 1 mol.

So you know that you have 1 mole.

Nechte mě vytvořit zde malou tabulku.

Let me make a little chart here.

Tady vytvořím malý rámeček.

I'll make a little box here.

A napíši osu přímo zde.

And let's make this access right here.

Toto bude moje pH.

This is going to be my pH.

A právě, když provedu první měření, řekněme,

And right when I take that first measurement-- let's say

že toto zde je 0, toto 7 a toto nahoře 14.

this is 0 here, this is 7, and this is 14 up here.

Když provedu první měření, můj roztok

When I take that first measurement, my solution of

chloridu sodného či kyseliny chlorovodíkové má pH 0.

hydrogen chloride, or hydrochloric acid, has a pH 0.

Nyní, já udělám to, že budu titrovat tento

Now, what I'm going to do is I'm going to titrate this

vodný roztok kyseliny.

aqueous solution of acid.

A titrovat znamená, že do toho něco jiného kápnu

And titrate just means drop something else into it in

a budu kontrolovat, co se stane.

controlled increments to see what happens.

A to, co budu dělat, je

And what I'm doing here is going to be

acidobazická titrace.

an acid-base titration.

Mám zde kyselinu a budu ji titrovat

I have an acid here, and what I'm actually going to titrate

reakční látkou, kterou k ní přidám.

it with, or the reagent that I'm going to add to it--

Reakční látka je reaktant, když

The reagent is essentially a reactant that, when you view

se na to podíváte tímto způsobem, přidáváte ji k roztoku.

it this way, that you're adding to the solution.

Takže je to titr.

So it's the titrant.

V tomto případě je můj roztok již tvořený

So in this case, my solution already has

kyselinou chlorovodíkovou.

hydrochloric acid in it.

Hodnota pH už je 0.

The pH is already 0.

Ale to, co udělám, je, že

But what I'm going to do is I'm going to

přidám silnou bázi.

add a strong base.

Řekněme hydroxid sodný.

Let's say sodium hydroxide.

To je moje oblíbená silná báze.

That's my favorite strong base.

A řekněme, že mám připravený roztok

And let's say I have a solution that I have prepared

Řekněme, že je to jednomolární roztok.

Let's say it's a 1 molar solution.

Ale nepřidám vše najednou.

But I'm not going to add all of it at the same time.

Budu přidávat postupně objem,

I'm going to add it in increments of

vždy po desetinách litru.

a tenth of a liter.

Takže jsem přidal 1 litr.

So this is 1 liter that I've added.

A toto by byly 2 litry.

And then this would be 2 liters.

A toto by bylo 500 mililitrů.

And so this would be 500 milliliters.

Toto je 1 litr.

This is 1 liter.

Toto je 1,5 litru.

This is 1.5 liters.

Toto jsou 2 litry.

Takže na této ose budu pomalu přidávat více a více

And so on this axis, I'm going to slowly add more and more of

this hydroxide.

Takže co se stane?

So what's going to happen?

Jak pomalu přidávám hydroxid, pH bude stoupat.

As I slowly add hydroxide, it's going to increase the pH.

Proč tím bude stoupat pH?

Why is it going to increase the pH?

Protože toto je OH.

Because this OH.

Pamatujte, hydroxid je silná báze.

Remember, hydroxide is a strong base.

Takže NaOH disociuje zcela

So the NaOH disassociates completely

ve vodném roztoku.

in an aqueous solution.

Na OH minus plus sodíkový kation.

To OH minus plus sodium cation.

Nyní, pokud toto přidám k tomuto zde, co si

Now if I'm adding this to this stuff here, what do you

myslíte, že se stane?

think's going to happen?

Inu, toto přímo zde, tato OH si

Well this stuff right here, these OHs are just going to

vezmou Vaše vodíky.

sop up your hydrogens.

Takže pro mě je hlavní část - očividně, vše je

So for the most part-- obviously, everything is

pravděpodobnostní.

A kdykoli se zabýváme chemií, vždy jsou

And whenever we're dealing with chemistry, there's always

nějaké molekuly, které nebudou reagovat zcela a

some molecules that won't completely react, and there

vždy bude koncentrace něčeho.

will always be some concentration of anything.

A proto se vlastně nikdy nemůžeme dostat k nulové

And that's why you actually can never get to a 0

koncentraci vodíku, nezávisle na tom, kolik zásady přidáme.

concentration of hydrogen, no matter how much base you add.

Protože tam vždy budou nějaké molekuly vodíku, které

Because there will always be some hydrogen molecules that

se prostě perfektně schovávají, nebo jsou

are just hiding just perfectly, or they're in

dokonale v rovnováze a nereagují.

perfect equilibrium so they don't react.

Ale většina z nich bude reagovat.

But most of them will react.

Ale jak přidám více H, tyto zmizí.

But as I add more H, these are going to disappear.

Takže moje vodíková koncentrace bude klesat.

So my hydrogen concentration is going to go down.

Hodnota pH je záporný logaritmus tohoto, takže Vaše pH bude stoupat.

The pH is a negative log of that, so your pH will go up.

Vaše pH bude stoupat pomalu - vlastně, bude vypadat, že je to pomalé,

Your pH will go up slowly-- well, it will look slowly,

protože je to logaritmické měřítko, takže možná

because it's a log chart, so maybe it's doing

dělá něco takového.

something like this.

Vaše koncentrace pH bude vypadat nějak takto, jak

Your pH concentration is going to look something like-- as

přidáváte stále více a více.

you add more and more.

Ale mohli byste říci, že je to pomalé.

But you might say, oh that's such a slow movement.

Proč se to neděje rychleji?

Why isn't it occurring faster.

Ale musíte nad něčím popřemýšlet.

But you have to think about something.

Toto přímo zde, pokud je to pH 1, to znamená - takže, při

This right here, if this is a pH of 1, this means-- so, at a

pH rovno 0, to znamená, že Vaše vodíková

pH of 0, this means your hydrogen

koncentrace je jednomolární.

concentration is 1 molar.

Při pH rovno 1, to znamená, že Vaše koncentrace vodíku je

At a pH of 1, this means your hydrogen concentration is at

rovna 10 na minus 1.

10 to the minus 1.

Což je 0,1 molární.

Which is 0.1 molar.

Takže i když na logaritmickém měřítku to vypadá, že jste udělali

So even though on a log chart it looks like you've made a

velmi malý posun, posunuli

very small movement, you've actually gone

jste se desetkrát.

by a factor of 10.

Ve smyslu redukce Vaší koncentrace vodíku.

In terms of your reduction of your hydrogen concentration.

Začali jste s 1 molem vodíku.

You started off with 1 molar of your hydrogen.

Přitom jste přidali 900 mililitrů

By the time you've added roughly 900 milliliters of

Vašeho roztoku, takže nejspíše jste se

your solution, you probably would have gotten

věštiny zbavili.

rid of most of it.

A očividně se mění jmenovatel,

And obviously the denomenator's changing,

protože sem přidávám objem.

because I'm actually adding volume here.

Protože sem vlastně objem přidávám.

Because I'm actually adding some volume here.

Takže byste je museli přidat.

So you would have to add them.

Ale vVy chápete tu obecnou myšlenku.

But you get the I general idea.

Tyto skutečné molekuly hydroxidu budou reagovat

That these actual molecules of hydroxide are going to react

s těmito věcmi.

with these things.

Změní se ve vodu a zmizí

They're going to essentially turn into water and disappear

into the solution.

Takže tyto zmizí s těmito

So these are going to disappear with those

mizejícími, z větší části.

disappearing, for the most part.

Což vede k celkové redukci koncentrace

Which leads in an overall reduction concentration of

vodíkových iontů, což povede

your hydrogen ions, which will lead to an

increase in your pH.

Až do bodu, ve kterém jste nabrali

Until some point where you have pretty much sopped up as

tolik věcí, kolik jen šlo.

many of these things as you can.

Vždy zbyde pár, ale Vy jste

There will always be a few of them, but you've sopped up as

využili tolik, kolik bylo možné.

many of them as you can.

A tak jakýkoli hydroxid, který přidáte,

And so any incremental hydroxide you add will

bude využit na tvorbu koncentrace hydroxidu.

actually go to build the hydroxide concentration.

Tam bude koncentrace hydroxidu

Where the hydroxide concentration is going to be

vyšší než Vaše koncentrace vodíku.

greater than your hydrogen concentration.

Ale co je ještě lepší, nastane okamžik,

But even better than that, there's going to be some point

ve kterém jste přidali dostatek tohoto, takže budete

where you've added just enough of this that you have an equal

mít vyrovnané množství.

amount of this and this.

Budete mít stejné množství hydroxidu a vodíku.

You have an equal amount of hydroxide and hydrogen.

Co se stane, nejprve, když budete mít stejné množství

What happens, first of all, when there's an equal amount

hydroxidu a vodíku?

of hydroxide and hydrogen?

Inu, jsou neutrální.

Well, then you're neutral.

Pokud Vaše koncentrace hydroxidu je rovna Vaší

If your hydroxide concentration is equal to your

koncentraci vodíku, máte neutrální roztok.

hydrogen concentration, you're neutral.

Toto je jako voda,

This is just like water.

Jste na hodnotě pH 7.

You're at a pH of 7.

Takže nastane bod, kdy Vaše koncentrace hydroxidu

So there's some point where your hydroxide concentration

se rovná koncentraci vodíku a Vaše hodnota pH

is equal to your hydrogen concentration, and your pH is

A potom budete přidávat

And then above that, you're just adding

více a více hydroxidu.

more and more hydroxide.

Koncentrace hydroxidu přerůstá Vaši

The hydroxide concentration is overwhelming your hydrogen

koncentraci vodíku.

Takže budete v prostředí velmi, velmi bazickém.

And so you're going to get really, really basic.

A vzhledem k tomu, že toto je silná báze, časem

And since this is a strong base, you're eventually going

získáte pH rovno 14.

to get to a pH of 14.

Protože v základě budete mít - vlastně

Because you're essentially going to have-- well, you're

budete mít 1 mol.

not going to have 1 molar.

Nechte mě tento bod smazat.

Let me erase that point.

Budete mít půl molu OH

You're going to have half a molar of OHs

na konci tohoto.

at the end of this.

Takže Váš graf bude vypadat zhruba takto.

So your graph is going to look something like this.

Nyní, chci říci, stále budete mít koncentraci

Now, I mean, you're still going to have hydrogen

vodíku, ale bude velmi nízká.

concentration, but it's going to go really small.

Bude velmi, velmi malá.

It's going to get really, really small.

Co je zajímavého na tom, co se právě zde stalo?

What's interesting about what just happened here?

V tomto bodě zde, Vaše OH se rovná Vašemu vodíku.

At this point right here, your OH is equal to your hydrogen.

A já o tom přemýšlím tak, že velká většina Vašich

And the way I think about it is the great majority of your

molů vodíku byla využita v tomto bodě.

moles of hydrogen were sopped up at that point.

Takže abyste využili 1 mol vodíku, v zásadě

So in order to stop up 1 mole of hydrogen, you essentially,

pro většinu - a vždy Vám zbyde něco, co

for the most part-- and there's always things that

nezreaguje - ale v zásadě

don't get completely sopped up-- but you'll essentially

potřebujete přidat 1 mol OH, abyste

have to add 1 mole of OH to sop up

zneutralizovali 1 mol vodíku.

your 1 mole of hydrogen.

Pamatujte si, toto je jednomolární a máte toho 1 litr.

Remember, this is 1 molar and you had 1 liter of it.

Takže přidáte 1 mol vodíku, který zreaguje.

So you had 1 mole of hydrogen to sop up.

Takže potřebujete 1 mol OH. A jak dostanete

So you need 1 mole of OH to sop up, and how do you get 1

Inu, řekli jsme, že koncentrace roztoku

Well, we said the concentration of the solution

byla jednomolární.

Takže jakmile dáte 1 litr sem - protože to je 1 mol

So once you put a liter in there-- because that's 1 mole

na litr - jakmile sem vložíte 1 litr, budete mít

per liter-- once you put a liter in there, you would have

1 mol hydroxidových kationtů, které

put 1 mole of hydroxide cations in there

mohou reagovat s vodíkem.

to sop up the hydrogen.

Takže toto je bod rovnovážný.

So this is the equivalence point.

V tom máte rovnovážné množství

Where have essentially, you have an equal amount and very

a velmi nízké koncentrace jak hydroxidu, tak vodíku.

low concentrations of both hydroxide and hydrogen.

V zásadě jste spotřebovali všechen vodík, ale

You've essentially sopped up all of the hydrogen, but you

také všechen hydroxid,

also have sopped up all of the hydroxide that

který jste doposud přidali.

you've added so far.

Po tomto okamžiku, jakýkoli hydroxid, který přidáte,

After this point, any hydroxide you add will

bude přispívat ke vzrůstu pH ještě více.

essentially contribute to increasing the pH even more.

Nebo v podstatě přeroste Vaši koncentraci vodíku.

Or it'll kind of overwhelm your hydrogen concentration.

Nyní, co je na tomto zajímavé?

Now what's interesting about this?

Je to příklad, jak jsem Vám říkal, mám kyselinu chlorovodíkovou

In this example, I told you, oh, I have hydrochloric acid

a dal jsem Vám předtím tuto koncentraci.

and I gave you its concentration ahead of time.

Ale řekněme, že jsem Vám to neřekl.

But let's say I didn't tell you that.

Řekněme, že to byla nějaká tajemná substance a Vy

Let's say it was some mystery substance, and you just

jste právě změřili pH této záhadné substance.

measured the mystery substance's pH.

V této chvíli jste řekli: Ok, má hodnotu pH rovnou 0.

At this point, you said OK, it's pH is 0.

A titrovali jste ji hydroxidem sodným.

And you titrated it with this sodium hydroxide.

A řekli jste si: Inu, když jsem přidal 1 mol - protože jste

And you said, well, gee, when I added 1 mole-- because you

zjistili, že máte 1 litr tohoto roztoku - hydroxidových iontů.

figured out at a liter of the solution-- of hydroxide ions.

V tom okamžiku jsem v zásadě eliminoval všechny

At that point, I've essentially eliminated all of

vodíkové ionty, které byly v mém původním roztoku.

the hydrogen ions that were in my original solution.

Takže jsem musel mít 1 mol jakékoli kyseliny,

So I must have had 1 mole of whatever acid

která byla zde.

this was over here.

Takže toto by Vám řeklo, že moje původní koncentrace

So this would have told you that my initial concentration

byla 1 mol H plus.

was 1 mole of H plus.

A když víme, že je snadné vidět, jaký objem máte,

And since we know it's easy to see how much volume you have,

vidíte, já mám litr.

you see I have a liter.

Takže řeknete, že moje původní koncentrace

So you say my original concentration of

této kyseliny je 1 mol.

this acid is 1 molar.

A také byste mohli vědět, že máte co do činění

And you could also know that what you're dealing with is a

se silnou kyselinou.

A já Vás vybízím, abyste se dívali, co budu dělat dále, a to

And I encourage you to watch the next to do I do the same

stejnou věc se slabou kyselinou.

thing with a weak acid.

Ale protože je to silná kyselina a silná báze, které spolu reagují,

But because it's a strong acid and a strong base reacting

když máte stejný pčet molů u obou,

with each other, when you have the same number moles of both,

získáte přesně hodnotu pH rovnou 7.

you get exactly to a pH of 7.

Zcela zneutralizují jedna druhou a dostanete

They completely neutralize each other, and you have a

zcela neutrální roztok.

completely neutral solution.

Kdybyste měli silnou zásadu a slabou kyselinu, silná báze by -

If you had a strong base with a weak acid, the strong base--

jakmile byste měli stejné množství jako slabé kyseliny -

once you have the same amount as the weak acid, it would've

neutralizovala by ji.

neutralized it.

Ale také byste měli trochu

But you would have also had some of the

konjugované báze, která by Vám zbyla.

conjugate weak base left.

Takže byste vlastně skončili s bazickým pH.

So you would have actually ended up with a basic pH.

A to ukáži v dalším videu.

And I'm going to do that in the next video.

Ale pokud vidíte, že rovnovážný bod se objevuje

But if you see that the equivalence point occurs at a

při pH 7, věděli byste, že jste titrovali

pH of 7, you'd know that you were titrating-- what you were

silnou kyselinu.

dealing with was a strong acid.

Protože byla zcela neutralizována, ne více než neutralizována,

Because it was completely neutralized, not more than

neutralized, by the strong base.

A kdybyste chtěli vidět, kde je rovnovážný bod,

And if you want to eye-ball where is equivalence point,

podívali byste se na nejstrmější bod v grafu.

you look for the steepest point in the graph.

Protože to je okamžik, kde se přesunete

Because that's the point where you're going from having a

od většiny vodíku versus hydroxidu k tomu,

majority of hydrogen versus hydroxide, to having a

že budete mít většinu hydroxidu versus vodík.

majority of hydroxide versus hydrogen.

Takže to vytvoří tento sklon v grafu

So it creates this inflection in the graph, and you just

a Vy se jen podíváte na tuto tabulku.

would have to look at this chart.

A řekněme, že jsem přidal litr tohoto roztoku.

And say, I added a liter of this solution.

Koncentrace tohoto roztoku je 1 mol na litr.

The concentration of this solution is 1 mole per liter.

Je jednomolární.

Má molaritu 1.

It has a molarity of 1.

Takže jsem musel přidat 1 mol hydroxidu,

So I must have added 1 mole of hydroxide

abych se dostal k tomuto bodu.

to get to this point.

Takže jsem musel neutralizovat 1 molem vodíku.

So I must have neutralized 1 mole hydrogen.

Takže na počátku tu musel být 1 mol vodíku.

So there must have been 1 mole of hydrogen to begin with.

A když jsem měl 1 litr roztoku, měl jsem 1 mol

And since I had 1 liter of solution, I had 1 mole

vodíku a 1 litr roztoku.

hydrogen and 1 liter of solution.

Takže moje původní molarita byla 1.

So my original molarity was 1.

V každém případě Vás nechci moc zmátnout.

Anyway, I don't want to confuse you too much.

V dalším videu se budu snažit udělat to samé,

In the next video, I'm going to try to do the same thing,

ale pro slabou kyselinu.

but I'm going to do it with a weak acid.

Similar videos:

Weak Acid Titration
Khan Academy
191K views 322 likes 15 dislikes 09 Sep 200947% match

pH, pOH of strong acids and bases | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
682K views 1.2K likes 81 dislikes 07 Sep 200941% match

Titration roundup | Buffers, titrations, and solubility equilibria | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
282.1K views 977 likes 32 dislikes 09 Sep 200938% match

Buffers and Henderson-Hasselbalch | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
925.4K views 2.8K likes 160 dislikes 13 Oct 201038% match

pH of a Weak Acid
Khan Academy
355.4K views 687 likes 65 dislikes 07 Sep 200937% match

Conjugate acids and bases
Khan Academy
656.9K views 1.8K likes 123 dislikes 08 Sep 200936% match

Acid Base Introduction
Khan Academy
955.6K views 2.1K likes 92 dislikes 07 Sep 200936% match

pKa and pKb relationship | Acids and bases | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
445.4K views 880 likes 61 dislikes 08 Sep 200935% match

Exploring the solution set of Ax = b | Matrix transformations | Linear Algebra | Khan Academy
Khan Academy
187.4K views 169 likes 20 dislikes 30 Oct 200930% match

Vector transformations | Matrix transformations | Linear Algebra | Khan Academy
Khan Academy
338K views 689 likes 19 dislikes 20 Oct 200930% match

Hardy-Weinberg Principle
Khan Academy
514.6K views 2.1K likes 104 dislikes 30 Sep 200929% match

Double integral 1 | Double and triple integrals | Multivariable Calculus | Khan Academy
Khan Academy
857.3K views 3.8K likes 123 dislikes 13 Aug 200829% match

Buffers, the Acid Rain Slayer: Crash Course Chemistry #31
CrashCourse
942.6K views 10.2K likes 142 dislikes 16 Sep 201329% match

Mean value theorem | Derivative applications | Differential Calculus | Khan Academy
Khan Academy
610.7K views 2K likes 52 dislikes 02 Jul 200829% match

Subtraction 2 | Addition and subtraction | Arithmetic | Khan Academy
Khan Academy
708.6K views 887 likes 142 dislikes 19 Jan 201029% match

Definition of pH | Water, acids, and bases | Biology | Khan Academy
Khan Academy
272K views 417 likes 32 dislikes 03 Jul 201529% match

Line integral example 2 (part 1) | Multivariable Calculus | Khan Academy
Khan Academy
256.9K views 768 likes 18 dislikes 25 Feb 201029% match

Torch holder upgrade - with Paul Brodie
paul brodie
14.5K views 766 likes 8 dislikes 13 Feb 202128% match

Linear transformations | Matrix transformations | Linear Algebra | Khan Academy
Khan Academy
1.2M views 4.2K likes 242 dislikes 20 Oct 200928% match

Raising money for a startup | Stocks and bonds | Finance & Capital Markets | Khan Academy
Khan Academy
580.4K views 1.6K likes 79 dislikes 28 Jan 200928% match

The mole and Avogadro's number | Atoms, compounds, and ions | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
2.4M views 9K likes 688 dislikes 27 Aug 200928% match

Diffusion and osmosis | Membranes and transport | Biology | Khan Academy
Khan Academy
2M views 9.1K likes 330 dislikes 08 Feb 201028% match

Variation in a Species
Khan Academy
481.1K views 1.3K likes 71 dislikes 23 Sep 200928% match

More examples of factoring quadratics with a leading coefficient of 1 | Algebra II | Khan Academy
Khan Academy
2.2M views 6.2K likes 289 dislikes 09 Apr 201028% match

Idea behind inverting a 2x2 matrix | Matrices | Precalculus | Khan Academy
Khan Academy
1.3M views 4.2K likes 136 dislikes 08 Jun 200828% match

how to draw in proportion
Draw Mix Paint
146.9K views 1.5K likes 26 dislikes 08 Oct 201228% match

Vapor pressure example | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
220.8K views 267 likes 13 dislikes 18 Oct 201028% match

A VERY Sleepless Night With Phil
AmazingPhil
2.6M views 182.2K likes 453 dislikes 20 Nov 201628% match

Line integrals and vector fields | Multivariable Calculus | Khan Academy
Khan Academy
498.3K views 2.1K likes 74 dislikes 26 Feb 201028% match

Acid base titration example | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
318.2K views 518 likes 23 dislikes 15 Oct 201028% match

Settings Privacy About Contact Donate