Solutions: Crash Course Chemistry #27 CrashCourse English Greek

Solutions: Crash Course Chemistry #27YouTube↗ IA↗(long shot)
Education 1.2M views 11.2K likes 298 dislikes 19 Aug 2013 Show Contributors 4

CrashCourse 17.1M subscribers United States YouTube↗

Contributed subtitles

Portuguese Thyago Gutierres

Portuguese (Brazil) Belisa Miller

Spanish (Latin America) Vier_YT Games at another level

Catalan UCLzTejpTLXxisvlZIF3WCqw

I want you to think, just for a second about breathing.

Θέλω να σκεφτείτε απλά για ένα δεύτερο για την αναπνοή. Αλλά μην σκεφτείτε το

But don't just think about the fact that you are breathing. Think about all the variables that have to be just so in order to create the air -- and to make the air breathable. So you need oxygen in the air but also if the air was just oxygen, you would die. The oxygen has to be mixed with nitrogen and other gases,

γεγονός ότι είστε αναπνοή σκεφτείτε όλες τις μεταβλητές που πρέπει να είναι ακριβώς έτσι, ώστε να δημιουργούν τον αέρα και να κάνει ο αέρας που αναπνέει. Έτσι θα πρέπει οξυγόνου αλλά και όταν ο αέρας ήταν ακριβώς οξυγόνο θα πεθάνουν. Το οξυγόνο θα πρέπει να αναμιγνύεται με άζωτο και άλλα αέρια στην

and the whole concoction has to be at the right pressure and temperature in order to deliver

ολόκληρο το αφέψημα πρέπει να είναι στη σωστή πίεση και θερμοκρασία, προκειμένου να παραδώσει τα ποσά της O2

the amount of O2 that you need. The air that you are breathing is a solution. Also, not to belabor the point, but you are also kind of a solution as well, albeit a sentient one. A solution, you'll recall back when we were doing my dirty laundry,

ότι χρειάζεστε. Ο αέρας που αναπνέουν είναι μια λύση. Επίσης, να μην ξυλοφορτώνω το σημείο, αλλά είστε το είδος της λύσης, καθώς αν και αισθανόμενα ένα. Μια λύση που θα θυμάστε από πίσω, όταν ήμασταν

is a mixture in which the particles of a solute are dissolved in the particles of a solvent.

κάνει άπλυτα μου είναι ένα μείγμα στο οποίο τα σωματίδια μίας διαλυμένης ουσίας διαλύεται στον

So, what's the solvent in air? Well, whatever there's more of.

σωματίδια του διαλύτη. Έτσι τι είναι ο διαλύτης στον αέρα; Καλά ό, τι υπάρχει πάνω της. Έτσι, Άζωτο

So, nitrogen is the solvent and oxygen, carbon dioxide, argon, and a bunch of other gases are dissolved in it.

είναι ο διαλύτης και το οξυγόνο, το διοξείδιο του άνθρακα, αργό και ένα σωρό άλλα αέρια διαλύονται σε αυτό

All solutions have the qualities that they do because of the same 3 properties;

Όλα λύση έχουν τις ιδιότητες που το κάνουν, επειδή από τις ίδιες τρεις ιδιότητες. Μοριακός

Molecular Structure, Pressure, and Temperature These are the factors that effect a substances solubility,

δομή, την πίεση και τη θερμοκρασία. Αυτοί είναι οι παράγοντες που επηρεάζουν μία διαλυτότητα ουσίες

the amount of solute that will dissolve per volume of solvent.

Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που θα διαλυθεί ανά όγκο διαλύτη.

Whether we're talking about the air that we breathe, the water that fish breathe,

Είτε μιλάμε για τον αέρα που εισπνέουμε, το νερό που αλιεύουν ανάσα, οι φυσαλίδες στο

the bubbles in Coca-Cola, or the toxin in the tissues of the Japanese puffer fish, what usually matters most about a solution is how much solute is in it. [Theme Music]

Coca Cola ή η τοξίνη στους ιστούς της ιαπωνικής ψάρια puffer, τι συνήθως έχει μεγαλύτερη σημασία για μια λύση είναι πόσο διαλυμένης ουσίας είναι αυτό.

Often, in the lab we use placeholders like 'dilute' and 'concentrated' when talking about solutions.

Συχνά στο εργαστήριο χρησιμοποιούμε σύμβολα κράτησης θέσης, όπως αραιό και πυκνό, όταν μιλάμε για λύσεις.

But those are vague terms, and we should generally be as precise as possible.

Αλλά αυτά είναι ασαφείς όρους και θα πρέπει γενικά να είναι όσο το δυνατόν ακριβέστερη. Εδώ είναι μερικοί τρόποι για να

Here are a few ways to do that. We could describe a solution by its molarity -- the number of moles of solute per liter of solution;

Κάνε αυτό. Μπορούμε να περιγράψει ένα διάλυμα από το είναι μοριακότητα ο αριθμός των mole της διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος

its molality -- the number of moles of solute per kilogram of solvent; or its mass percent.

Είναι γραμμομοριακότητα κατά βάρος, ο αριθμός των mole της διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη ή είναι τοις εκατό κατά μάζα

The mass percent of a solution is the mass of the solute divided by the mass of the solution all multiplied by 100. So, when a can of your average soft drink has about 33 grams of sugar and a total mass of 355 grams: divide the mass of the solute by the mass of the whole thing times 100 and the mass percent of sugar in the solution is 9.2%.

Η επί τοις εκατό μάζα του διαλύματος είναι η μάζα της διαλυμένης ουσίας διαιρούμενο με τη μάζα του διαλύματος πολλαπλασιάζεται όλα από εκατό, έτσι σε ένα κουτάκι αναψυκτικό μέση σας υπάρχουν περίπου τριάντα τρία γραμμάρια ζάχαρη μια συνολική μάζα τριακόσιες πενήντα πέντε γραμμάρια. Χωρίστε τη μάζα του διαλύτη από τη μάζα του συνόλου φορές πράγμα εκατό και το ποσοστό μάζας του σακχάρου στο διάλυμα είναι εννέα σημείο δύο τοις εκατό.

Easy-peasy there, but the more interesting question here is ‘why?’ Why can you even dissolve so much sugar in a can of soda and what about all that carbon dioxide gas?

Πανεύκολο εκεί, αλλά το πιο ενδιαφέρον ερώτημα εδώ είναι γιατί; Γιατί μπορεί να σας ακόμη διαλυθεί τόσο πολύ ζάχαρη σε ένα κουτί αναψυκτικού και τι γίνεται με όλα τα αέριο διοξείδιο του άνθρακα; Τι συμβαίνει εδώ

What’s happening here? How does the stuff go in the stuff and where does it go and what’s actually happening at the molecular level?

πώς αυτά τα πράγματα πηγαίνουν σε αυτά τα πράγματα και πού να πάει και τι πραγματικά συμβαίνει σε μοριακό

Well, the first thing to keep in mind is that not every solvent can dissolve every solute.

επίπεδο. Καλά το πρώτο πράγμα που πρέπει να θυμάστε είναι ότι δεν είναι κάθε διαλύτης μπορεί να διαλύσει κάθε διαλυμένης ουσίας.

Gas molecules don’t interact that strongly, so gases pretty much always dissolve in each other.

μόρια του αερίου δεν αλληλεπιδρούν ότι ισχυρά, ώστε τα αέρια διαλύονται σχεδόν πάντα σε κάθε άλλο, αλλά

But, liquid solvents have a ton of molecular interaction. So the structure of the individual molecules determines whether a substance will dissolve

υγροί διαλύτες έχουν έναν τόνο της μοριακής αλληλεπίδρασης έτσι η δομή των μεμονωμένων μορίων καθορίζει

and how well it will dissolve.

εάν μια ουσία θα διαλυθεί και το πόσο καλά θα διαλυθεί. Πολικότητα είναι φυσικά το μεγαλύτερο

Polarity is, of course, the biggest bit of this. For a substance to dissolve, it needs to interact favorably with the solvent.

λίγο αυτό. Για μια ουσία προς διάλυση χρειάζεται να αλληλεπιδρά ευνοϊκά με τον διαλύτη.

This only happens if they have similar polarities which allows them to form cool, in-solution structures,

Αυτό συμβαίνει μόνο εάν έχουν παρόμοια πολικότητα η οποία τους επιτρέπει να σχηματίσουν δροσερό δομές λύση

spacing the solute particles out evenly. Topic change! Say you’re on a first date, at a sushi restaurant,

απόστασης της διαλυμένης ουσίας σωματίδια ομοιόμορφα. Θέμα αλλαγής. Ας υποθέσουμε ότι είστε σε μια πρώτη ημερομηνία.

and you wanna be all cool and nonchalant and “I’ll tangle if death if death wants me to.”

σε ένα εστιατόριο σούσι και θέλετε να είναι όλα δροσερό και αδιάφορος και θα μπλεχτεί με θάνατο, αν ο θάνατος θέλει

So you order the puffer fish, otherwise known as Fugu. Fugu contains a poison called tetrodotoxin,

μένα για να μπορείτε να παραγγείλετε το ψάρι puffer αλλιώς γνωστή ως Fugu. Fugu περιέχει ένα δηλητήριο που ονομάζεται

and even in the hands of chefs who know what they’re doing, it makes your lips go numb just to taste a bit.

τετροδοτοξίνης και ακόμη στα χέρια του σεφ που ξέρουν τι κάνουν κάνει τα χείλη σας να πάει μουδιάζουν

If the chef makes a mistake and you eat the wrong part of the fish,

ακριβώς στην γεύση του. Αν ο σεφ κάνει ένα λάθος και τρώτε το λάθος μέρος των ψαριών της τετροδοτοξίνης

the tetrodotoxin will mess with your nervous system and cause paralysis, suffocation, maybe some death.

βούληση χάος με το νευρικό σας σύστημα και να προκαλέσει παράλυση, ασφυξία, ίσως κάποιο θάνατο.

Why? Well, in part because of its polarity. And yours. Tetrodotoxin is covered on its surface with polar alcohol and Amin groups. So, it dissolves easily in polar solvents like water.

Γιατί; Καλά εν μέρει λόγω του ότι είναι πολικότητα και τα δικά σας. Τετροδοτοξίνης καλύπτεται σε αυτό είναι εξωτερική επιφάνεια με πολικές ομάδες αλκοόλης και αμινών έτσι διαλύεται εύκολα σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.

And who’s made mostly of water?

Και ποιος αποτελείται κυρίως από νερό;

So, if you watch Crash Course Biology, you know all about sodium channels,

Έτσι, αν έχετε παρακολουθήσει Βιολογία Crash Course ξέρετε τα πάντα για τα κανάλια νατρίου, τις σήραγγες

the tunnels on the outside of nerve cells that allow them to communicate with each other.

στις εξωτερικές πλευρές των νευρικών κυττάρων που τους επιτρέπει να επικοινωνούν μεταξύ τους. Λοιπόν, τετροδοτοξίνη

Well, tetrodotoxin is really good at binding to those channels, messing up your nervous system, and killing you.

είναι πραγματικά καλό σε σύνδεση με αυτά τα κανάλια, χαλούν το νευρικό σας σύστημα και τη θανάτωση σας.

Because it’s so polar, and your body’s just one big aqueous solution, tetrodotoxin has free reign to just jump on every sodium pump you got. Now, onto the next attribute that affects solubility.

Επειδή είναι τόσο πολικό και το σώμα σας είναι μόνο ένα μεγάλο υδατικό διάλυμα, τετροδοτοξίνη έχει λίγο πολύ ελεύθερη φάσμα απλά να πηδήσει σε κάθε αντλίας νατρίου έχεις. Τώρα σχετικά με το επόμενο χαρακτηριστικό που επηρεάζει τη διαλυτότητα

Let’s assume you’ve survived your first course of your meal and you order a soda-pop.

ας υποθέσουμε ότι έχετε επέζησαν από το πρώτο μάθημα του γεύματός σας και να παραγγείλετε ένα ποπ σόδα. Για να πάρετε όλους εκείνους

To get all those bubbles that make carbonated beverages so refreshing and tingly, carbon dioxide must be dissolved in the water.

μικρές φυσαλίδες που κάνουν τα ανθρακούχα αναψυκτικά τόσο αναζωογονητικό και tingly, το διοξείδιο του άνθρακα πρέπει να διαλυθεί

But how do you shove a gas into a liquid? A gas gets dissolved into a solution the same way David Bowie and Freddy Mercury collaborate. [sings] Under pressure.

στο νερό, αλλά πώς θα χώσουν ένα αέριο σε ένα υγρό. Ένα αέριο παίρνει διαλύεται μέσα σε ένα διάλυμα με τον ίδιο τρόπο τον David Bowie και Freddie Mercury συνεργάζονται. Υπό πίεση. Τι? AAS παρελθόν

What? As previously noted, I am old!

Σημειώνεται είμαι παλιά.

It’s not just the pressure outside of the solvent, it’s the partial pressure of the solute.

Δεν είναι μόνο η πίεση έξω από το διαλύτη είναι η μερική πίεση της διαλυμένης ουσίας.

Quick review: partial pressure is the portion of pressure caused by the gas we’re interested in.

Γρήγορη επισκόπηση μερική πίεση είναι το μέρος της πίεσης που προκαλείται από το αέριο που σας ενδιαφέρει.

In this case, carbon dioxide. Gas molecules, as long as they have kinetic energy, are going to want to escape the solution, so they will be creating an upward pressure on the surrounding gas.

Στην περίπτωση αυτή, διοξείδιο του άνθρακα. Τα μόρια του αερίου εφ 'όσον έχουν κινητική ενέργεια πρόκειται να θέλουν να ξεφύγουν από τη λύση έτσι θα πρέπει να δημιουργήσει μια ανοδική πίεση στον περιβάλλοντα

In order to keep the CO2 dissolved, the partial pressure of carbon dioxide and the gas outside the solution has to be equal to,

αέριο. Προκειμένου να διατηρηθεί η CO2 διαλύεται η μερική πίεση του διοξειδίου του άνθρακα στο αέριο εκτός της

or higher than the pressure of the carbon dioxide molecules pushing their way out of the solution.

λύση πρέπει να είναι ίση ή μεγαλύτερη από την πίεση των μορίων διοξειδίου του άνθρακα πιέζει

That’s why soda bottles are nice and taut when you squeeze them.

το δρόμο τους έξω από το διάλυμα. Γι 'αυτό μπουκάλι σόδα είναι ωραία και τεντωμένη όταν σας όταν αποσπάσουν

That little bit of gas up there is pressurized carbon dioxide. And, also why, when you open the can a huge rush of carbon dioxide molecules bubble out of the soda.

τους ότι λίγη αερίου μέχρι υπάρχει πίεση διοξειδίου του άνθρακα, αλλά και γιατί όταν ανοίγετε η μπορεί μια τεράστια βιασύνη των μορίων διοξειδίου του άνθρακα φούσκα έξω από τη σόδα, επειδή η κανονική

Because the normal partial pressure of CO2 in the atmosphere isn’t enough to keep it from escaping.

μερική πίεση του CO2 στην ατμόσφαιρα δεν είναι αρκετό για να το κρατήσει από τη διαφυγή, ώστε να πάρει το

So, to get the carbon dioxide in there, all you need to do is dramatically increase the pressure of CO2 outside the liquid.

Το διοξείδιο του άνθρακα εκεί το μόνο που χρειάζεται να κάνετε είναι να αυξήσει δραματικά την πίεση του CO2

And this is what’s done in soda manufacturing plants. In fact, if you have a SodaStream, you can do it right in your own home.

έξω από το υγρό και αυτό είναι ό, τι έχει κάνει σε εργοστάσια παραγωγής σόδα στην πραγματικότητα, αν έχετε μια σόδα

Now it’s easy to calculate this change in pressure thanks to William Henry,

ρεύμα θα μπορούσατε να το κάνετε σωστά στο δικό σας σπίτι. Τώρα είναι εύκολο να υπολογίσει αυτή την αλλαγή στην πίεση

a friend of John Dalton of Dalton’s Law of Partial Pressures.

χάρη στην William Henry φίλος του John Dalton δικαίου Dalton των μερικών πιέσεων.

According to Henry’s Law, the concentration of a dissolved gas equals the partial pressure above the solution

Σύμφωνα με το νόμο του Henry η συγκέντρωση ενός διαλυμένου αερίου είναι ίση με την μερική πίεση του αερίου

multiplied by a constant that expresses the solubility of the gas in that solution.

πάνω από το διάλυμα πολλαπλασιάζει με μια σταθερά που εκφράζει την διαλυτότητα του αερίου στο εν λόγω διάλυμα.

And we can use Henry’s Law to figure out how much carbon dioxide is dissolved in our can of soda.

Και μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε νόμο του Henry για να καταλάβω πόσο διοξείδιο του άνθρακα διαλύεται στο κουτί αναψυκτικού μας.

The pressure of CO2 in a can is 5.0 atmospheres and you can look up the solubility of CO2 in an aqueous solution.

Η πίεση του CO2 σε ένα κουτί είναι 5,0 atm και μπορείτε να αναζητήσετε την διαλυτότητα του CO2 σε ένα υδατικό

3.4 times 10 to the negative 2 moles per liter atmosphere. So the concentration of dissolved CO2 in 0.17 moles per liter.

λύση. 3,4 φορές 10 με τις δύο αρνητικά moles ανά λίτρο ατμόσφαιρα έτσι συμπυκνωμένου

Now, there are 355 milliliters or 0.355 liters of cola in a can.

του διαλυμένου CO2 είναι 0,17 moles ανά λίτρο. Τώρα 355 χιλιοστόλιτρα ή 0.355 λίτρα κόκα κόλα σε ένα κουτί εκεί

How much volume would that CO2 take up at normal atmospheric conditions?

Πόσο όγκο θα ότι το CO2 καταλαμβάνουν σε κανονικές ατμοσφαιρικές συνθήκες. Μαστίγιο σας

Whip out your trusty ideal gas law and we find that atmospheric pressure and 298 kelvins, or room temperature,

έμπιστος του νόμου ιδανικό αέριο και διαπιστώνουμε ότι βαθμούς Κέλβιν, ατμοσφαιρική πίεση και 295 ή σε θερμοκρασία δωματίου

0.060 moles of carbon dioxide will expand to about 1 and a half liters. That’s a lot of burps, something else to keep in mind on date night. Finally, in addition to polarity an pressure, it’s temperature that affects solubility in the most complicated, and therefore interesting ways.

0.060 μόρια διοξειδίου του άνθρακα θα επεκταθεί σε περίπου ενάμιση λίτρο. Αυτό είναι ένα πολύ burps κάτι άλλο που πρέπει να θυμάστε κατά την ημερομηνία της νύχτας. Τέλος, εκτός από την πολικότητα και την πίεση είναι θερμοκρασία ότι επηρεάζει τη διαλυτότητα στις πιο περίπλοκες και ως εκ τούτου ενδιαφέροντες τρόπους. Όταν έχουμε να κάνουμε

When we’re dealing with solid solutes and liquid solvents, their total solubility generally goes up as temperature increases.

με στερεά διαλυτές ουσίες και υγρά διαλύτες συνολική διαλυτότητα τους πηγαίνει γενικά μέχρι καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία

This is a fact that you already know if you’ve tried to put a bunch of sugar into your iced coffee.

αυτό είναι ένα γεγονός ότι ήδη ξέρετε αν έχετε δοκιμάσει ποτέ να βάλει ένα μάτσο ζάχαρης σε παγωμένο καφέ σας.

The solubility of gases, on the other hand, is the exact opposite because colder molecules have less kinetic energy and are less likely to escape the surface of the liquid.

Η διαλυτότητα των αερίων από την άλλη πλευρά είναι ακριβώς το αντίθετο, διότι τα μόρια έχουν ψυχρότερο λιγότερη κινητική ενέργεια και είναι λιγότερο πιθανό να ξεφύγουν από την επιφάνεια του υγρού, ώστε η ανοδική πίεση

So, the upward pressure they exert is lower than it would be in a hot liquid. That’s why it’s safer and cleaner to open a can of soda-pop when it’s cold rather than when it’s hot. While this phenomenon might result in a bit of mess in your house,

που ασκείται είναι χαμηλότερο ότι θα ήταν σε θερμό υγρό. Γι 'αυτό είναι ασφαλέστερο και καθαρότερο για να ανοίξει το κουτί της ποπ σόδα όταν είναι κρύο και όχι όταν έχει ζέστη. Ενώ αυτό το φαινόμενο θα μπορούσε να οδηγήσει σε ένα κομμάτι από ένα χάος

it’s a much bigger deal for fish, who need oxygen dissolved in water to, like, breathe.

στο σπίτι σας είναι μια πολύ μεγαλύτερη συμφωνία για τα ψάρια που χρειάζονται οξυγόνο διαλυμένο σε νερό για να αρέσει αναπνεύσει.

At 4 degrees Celsius the solubility of oxygen in water is about double that of what it is at 25 degrees Celsius.

Στους 4 βαθμούς Κελσίου η διαλυτότητα του οξυγόνου στο νερό είναι περίπου διπλάσια από ότι αυτό που είναι στην εικοσιπέντε

Trout, here in Montana, are highly evolved to that nice, oxygen rich water.

βαθμοί Κελσίου. Πέστροφα εδώ στη Μοντάνα είναι ιδιαίτερα εξελιγμένα σε αυτό το πολύ ωραία και πλούσια σε οξυγόνο νερό, αλλά το καλοκαίρι

But summer heat waves can cause the amount of oxygen in the water to drop dramatically, and cold-water fish can get pretty unhappy. Also, a little dead. Fortunately for Fugu, it’s a tropical fish, so it’s perfectly evolved for 25 degree water. And unfortunately for all of us, that brings us the end of this episode of Crash Course Chemistry.

κύματα καύσωνα μπορεί να προκαλέσει την ποσότητα του οξυγόνου στο νερό για να μειωθεί δραματικά και το κρύο νερό τα ψάρια μπορούν να πάρουν αρκετά δυσαρεστημένοι. Επίσης, ένα μικρό νεκρό. Ευτυχώς για Fugu είναι ένα τροπικό ψάρι τόσο τέλεια της εξελιχθεί για εικοσιπέντε βαθμό νερού. Και δυστυχώς για όλους μας που μας φέρνει στο τέλος αυτού του επεισοδίου της Crash Course Χημείας. Εάν έχετε δώσει προσοχή σήμερα μάθατε

If you’ve been paying attention today you learned:

that solutions can be described in terms of molarity, molality, or mass percent;

ότι οι λύσεις μπορεί να περιγραφεί από την άποψη της γραμμομοριακότητας, γραμμομοριακότητα κατά βάρος, ή τοις εκατό μάζας.

that polar solvents tend to dissolve polar solutes, and nonpolar solvents tend to dissolve nonpolar solutes;

Αυτό πολικοί διαλύτες τείνουν να διαλύονται πολικές διαλυτές ουσίες και μη πολικοί διαλύτες τείνουν να διαλύονται μη πολικά

you also learned about Henry’s Law which states that the concentration of dissolved gas

διαλυμένες ουσίες. Μπορείτε επίσης να μάθει για το νόμο του Henry η οποία αναφέρει ότι η συγκέντρωση του διαλυμένου αερίου

equals the partial pressure of that gas above the solution multiplied by a constant; and that there are a lot of burps in every single can of coke. This episode of Crash Course Chemistry was written by Kim Krieger.

ισούται με την μερική πίεση του εν λόγω αερίου πάνω από το διάλυμα πολλαπλασιάζεται με ένα σταθερό και ότι υπάρχουν πολλά της burps σε κάθε κουτάκι του. Αυτό το επεισόδιο του Crash Course Χημείας γράφτηκε από

The script was edited by Blake de Pastino and myself, and our chemistry consultant was Edi Gonzalez.

Kim Krieger. Το σενάριο επιμελήθηκε ο Blake de Pastino και τον εαυτό μου και σύμβουλος χημεία μας

It was filmed, edited, and directed by Nicholas Jenkins.

ήταν Έντι Γκονζάλες. Γυρίστηκε, επιμέλεια και σκηνοθεσία του Nicholas Jenkins. script μας

Our script supervisor was Katherine Green and our sound designer is Michael Aranda.

επιβλέπων ήταν Katherine Πράσινο και sound designer μας είναι ο Michael Aranda και φυσικά μας

And, of course, our graphics team is Thought Café.

Η ομάδα γραφικών είναι Αν Cafe.