Enthalpy: Crash Course Chemistry #18 CrashCourse English Arabic

Enthalpy: Crash Course Chemistry #18YouTube↗ IA↗(long shot)
Education 2.1M views 21.8K likes 560 dislikes 17 Jun 2013

CrashCourse 17.1M subscribers United States YouTube↗

Energy. The foundation of the universe, we'd literally be nothing without it.

الطاقة، أساس الكون الذي لن نكون شيئًا بدونه.

It does all our work, provides all our heat, can be stored to use later, and never, ever goes away.

إنها تقوم بكل أعمالنا، وتوفر حرارتنا، ويمكن تخزينها للاستخدام لاحقًا، ولا تنتهي أبدًا

Sounds like the best-est best friend ever. And yet, most of the time we take it for granted, but here at Crash Course, we feel bad for our old friend Energy; we want to understand it so that we can be a better friend to it,

تبدو أفضل صديقة في العالم، لكننا نعتبرها من المسلّمات معظم الوقت. لكن هنا في Crash Course نشعر بالاستياء لأجل صديقتنا الطاقة، ونريد فهمها لنكون أصدقاء أفضل لها،

and also so that we can understand what it's trying to tell us.

وأن نحاول أيضًا أن نفهم ما تحاول قوله لنا.

Like that any bond between two atoms contains energy.

كمعرفة أن أي رابط بين ذرتين يحتوي على طاقة، ما كمية تلك الطاقة؟

How much energy? Well, that is not the simplest question to answer. And yet, today we shall answer it...kinda, using a nifty little thing called enthalpy. [Theme Music]

ليس هذا سؤالًا بسيطًا، لكننا سنجيب عنه اليوم رغم ذلك، نوعًا ما. باستخدام شيء رائع اسمه المحتوى الحراري.

Last time, we learned about internal energy, and the two ways that it can be transferred:

في المرة الماضية، تعلمنا عن الطاقة الداخلية،

by heat, or by work.

وعن الطريقتين اللتين تنتقل بهما، عن طريق الحرارة

And heat and work are useful concepts, but they have limitations.

أو عن طريق الشغل. الحرارة والشغل فكرتين مفيدتين

Particularly, that it is extremely difficult to figure out how much of which one is being done.

لكن هناك قيود، وخاصة أنه من الصعب للغاية معرفة الكمية التي يتم بها أي منهما.

Work is energy transferred to the motion of objects,

الشغل هو الطاقة المنقولة إلى حركة الأجسام

while heat is energy transferred to the motion of atoms and molecules.

بينما الحرارة، هي الطاقة المنقولة عبر حركة الذرات والجزيئات.

But for any given change in energy, the split between work and heat could be pretty much anything,

لكن لأي نوع من التغير في الطاقة قد يكون التوزيع بين الشغل والحرارة أي شيء

as long as there's some going to each.

طالما أن القليل ينتقل إلى كل منهما. فلنفترض أن سيارتي على قمة تل

Say that my car is at the top of a hill, and there's a frozen banana stand at the bottom.

وهناك كشك لبيع الموز المجمد في القاع.

If I roll down with my brakes on, lots of heat will be transferred into my brake pads and my brake discs,

إن تدحرجت والمكابح تعمل، ستنتقل الكثير من الحرارة إلى بطانة المكبح وأقراص المكابح

and I'll kind of like very slightly knock into the frozen banana stand, doing a tiny amount of work on it.

وسترتطم السيارة بكشك بيع الموز المجمد وستؤدي إلى بعض الأضرار.

But if I am reckless and insane, very little heat will be generated, and my car'll do a huge amount of work on the frozen banana stand.

لكن إن كنت متهورًا ومجنونًا فسيتم توليد القليل من الحرارة، وستسبب سيارتي بأضرار هائلة لكشك الموز المجمد.

Both paths transfer the same amount of energy, but one produces very little heat, and the other produces a ton. So, we say that heat and work are "pathway dependent."

المساران ينقلان نفس كمية الطاقة، لكن أحدهما يُنتج كمية قليلة من الحرارة والآخر ينتج كمية كبيرة. إذن، نقول إن الحرارة والشغل يعتمدان على المسار.

The amount of heat or work done depends on the pathway you take.

كمية الحرارة أو الشغل الناتج تعتمد على المسار الذي تسلكه.

The change in energy, on the other hand, is the same in either case.

لكن التغير في الطاقة هو نفسه في الحالتين.

Change in energy is independent of the pathway.

التغير في الطاقة مستقل عن المسار، في الكيمياء والفيزياء والرياضيات

In chemistry and physics and math, we call that a "state function," because the only thing that matters is the starting state and the ending state, not the stuff in between, not how you got there.

نسمي ذلك "دالة الحالة"، لأن الشيء الوحيد المهم هو حالة البدء وحالة النهاية، وليس ما يحدث بينهما ولا طريقة الوصول إليها.

State functions are pretty great, because they make the math very simple;

"دالة الحالة" مبدأ رائع جدًا، لأنه يجعل الحسابات بسيطة جدًا.

it's just one amount minus another amount.

إنها مجرد عملية طرح كمية من كمية أخرى.

It would be pretty fascinating to know exactly how much energy is tied up in a molecule.

سيكون من المدهش أن نعرف كمية الطاقة المخزنة في الذرة

Unfortunately, it's next to impossible to know that number.

لكن للأسف، معرفة ذلك الرقم تكاد تكون مستحيلة.

It's too big, and there are too many boxes where all that energy could be hiding.

إنه كبير جدًا، وهناك نقاط كثيرة حيث قد تختبئ تلك الطاقة.

It's like trying to measure the total volume of the ocean, like, good luck.

هذا أشبه بمحاولة قياس الحجم الكامل للمحيط، حظًا طيبًا!

However, since energy, like volume, is a state function, we can very easily talk about the change in energy.

لكن بما أن الطاقة مثل الحجم هي "دالة حالة"، يمكننا التحدث بسهولة عن التغير في الطاقة.

Just like if you dump a two liter Mountain Dew into the ocean,

كما أنك حين تلقي علبة ماوتن ديو حجمها ليترين في المحيط

you can't tell me how many liters are in the ocean, but you can say that that number has changed.

لا يمكنك إخباري كم ليترًا في المحيط

It has just increased by two.

لكنك تستطيع القول إن ذلك الرقم قد تغير،

In the same way, we're interested in energy being transferred in or out of the system

وأنه ازداد بمقدار ليترين. بنفس الطريقة نهتم بالطاقة المنقولة من النظام وإلى خارجه

because of chemical reactions.

بسبب التفاعلات الكيميائية. وفي حالات كثيرة،

And in many cases, all we're interested in is the heat part.

لا يهمنا سوى الحرارة. مثلًا، إن أحرقت كومة خشب

For example, if I burn a pile of wood, I care about the heat being generated, not the work being done by the volume increase, or by the rising smoke. So dealing with the whole internal energy equation thing would kind of be overkill.

سأهتم بالحرارة المتولدة، وليس بالشغل الذي يتم بزيادة الحجم أو الدخان المتصاعد، إذن، التعامل مع معادلة الطاقة الداخلية سيكون إفراطًا.

What we really need is a state function based on the loss or gain of heat in chemical reactions. Which yes, is what Enthalpy is for.

وما نحتاج إليه حقًا هو "دالة حالة" مبنية على خسارة أو كسب الحرارة في التفاعلات الكيميائية. وهذا هو الغرض من المحتوى الحراري أو enthalpy.

In addition to being a silly-sounding word, enthalpy, which is represented by an equally silly capital H, is technically the internal energy of a system,

فبالإضافة إلى كونها كلمة مضحكة، فإن المحتوى الحراري، يمثله رمز مضحك بالقدر ذاتها وهو H هو الطاقة الداخلية للنظام

plus the energy that's required to sort of shove the surroundings out of the way,

إضافة إلى الطاقة اللازمة لدفع الأشياء المحيطة وإبعادها عن الطريق

and make room for the system's pressure and volume.

لإفساح الطريق لضغط النظام وحجمه.

With enthalpy, we can make some assumptions and do some fancy math

بالمحتوى الحراري، يمكننا التوصل إلى استنتاجات وإجراء حسابات فاخرة

and make the simplest equation we've ever seen in Crash Course Chemistry.

لتشكيل أبسط معادلة عرفناها في Crash Course Chemistry.

Let's get there real fast. So first, we're not really interested in the total enthalpy of the system,

فلننتقل إلى ذلك بسرعة. أولًا، لسنا مهتمين بالمحتوى الحراري الكامل للنظام

which is good, because it's impossible to measure.

وذلك جيد، لأنه من المستحيل قياسه.

We're really just interested in how much it's going to change, as a state function.

نحن مهتمون فقط بمقدار تغيرها كدالة حالة.

So, the formula for enthalpy is usually written as change in enthalpy.

إذن، معادلة المحتوى الحراري تُكتب عادة كالتغير في المحتوى الحراري

Delta E or "change in energy" equals q plus w, so we can replace that part,

دلتا E، أو التغير في الطاقة يساوي q زائد w. إذن، يمكننا استبدال ذلك الجزء

and then we can make two big, huge assumptions. First, that pressure is constant.

ثم يمكننا التوصل إلى استنتاجين كبيرين: الأول، أن الضغط ثابت.

Fortunately, despite talk of high and low pressure weather systems,

لحسن الحظ، رغم الحديث عن أنظمة الطقس ذات الضغط المرتفع

atmospheric pressure, it really, changes very little compared to the other terms in the equation.

فإن الضغط الجوي يتغير بمقدار صغير جدًا مقارنة بالأجزاء الأخرى من المعادلة.

Constant pressure is a pretty good assumption here on the Earth's surface.

الضغط الثابت هو افتراض جيد هنا على سطح الأرض.

So that last Δ only applies to the volume. The second assumption is that the only work done in the system

إذن، الدلتا الأخيرة تنطبق على الحجم فقط.

is the work that the pressure does to change the volume, known as pressure volume work.

الافتراض الثاني أن العمل الوحيد الذي يقوم به النظام هو الذي يقوم به الضغط لتغيير الحجم ويُعرف بـ"شغل الحجم والضغط".

So W equals negative PΔV. Now the signs are a little bit weird here:

إذن، w تساوي سالب P delta V. والإشارات غريبة بعض الشيء هنا،

an increase -- or positive change -- in volume, results in an output of work by the system -- a loss in internal energy --

الزيادة أو التغير الإيجابي في الحجم ينتج عنه ناتج شغل في النظام وهو خسارة للطاقة الداخلية

which is defined as a negative amount.

والتي تُعرّف على أنها كمية سلبية. إذن، إشارات الشغل

So the signs for work and for PΔV will always be opposite, and so, voila! The PΔV parts cancel, ΔH equals the heat of reaction. Change in enthalpy is equal to the heat gained or lost by the system. So I guess in the capital H for enthalpy does kinda make sense.

وP delta V ستبقى متعاكسة دائمًا. وهكذا، يلغي جزأي P delta V بعضهما وdelta H تساوي حرارة التفاعل. التغير في المحتوى الحراري يساوي الحرارة التي يكتسبها النظام أو يفقدها. إذن، أظن أن استخدام H للدلالة عن المحتوى الحراري

Thanks to this little trick for a lot of reactions that happen at constant pressure, like here on the surface of the earth,

هو أمر منطقي فعلًا. بفضل هذه الحيلة البسيطة في الكثير من التفاعلات التي تحدث تحت ضغط ثابت، مثل هنا على سطح الأرض، فإن العمل فقط مع المحتوى الحراري

working just with enthalpies instead of internal energy makes a lot more sense.

بدلًا من الحرارة الداخلية منطقي أكثر.

I mean, it's hugely useful.

هذا مفيد جدًا، حيث يمكننا تحديد كمية الطاقة المفيدة

We can determine how much useful energy is contained in pretty much any chemical compound.

المحتوى داخل أي مركب كيميائي تقريبًا

This is done by simply measuring temperature changes during chemical reactions.

ويتم هذا بقياس التغيرات في درجة الحرارة أثناء التفاعلات الكيميائية.

So we know what it is, we know that state functions are great, but really why?

نحن نعرف ما هي دالة الحالة، ونعرف أنها رائعة، لكن لماذا؟

Why have we done this, and can I just go look at pictures of cats now?

لماذا فعلنا هذا؟ أيمكنني الذهاب لمشاهدة صور القطط الآن؟ كلا!

Well no, because you don't even know why enthalpy is so cool.

لأنك لا تعرف حتى ما يجعل المحتوى الحراري رائعًا.

When a reaction takes place and enthalpy changes,

حين يحدث تفاعل ويتغير المحتوى الحراري

that heat is transferring into or out of actual chemical bonds, these little guys.

تنتقل تلك الحرارة إلى داخل أو خارج روابط كيميائية، مثل هذه.

Atoms and molecules reacting so that they contain more or less energy,

الذرات والجزيئات تتفاعل بحيث تحتوي على طاقة أكثر أو أقل

and that energy is either released to or taken from the environment as heat.

وتلك الطاقة، إما تنبعث إلى البيئة أو تُمتص منها على شكل حرارة.

Those bonds are nothing but energy, and using enthalpy, we can measure how much energy they have.

هذه الروابط ليست سوى طاقة، وباستخدام المحتوى الحراري يمكننا قياس الطاقة فيها.

And we measure enthalpy with a weird little science called calorimetry.

ونقيس المحتوى الحراري عن طريق علم غريب اسمه "المسعرية".

In calorimetry, we have a reaction take place inside an insulated vessel, like a thermos, basically,

في المسعرية، هناك عملية تحدث داخل إناء معزول

and measure how much the temperature changes,

يشبه الترموس، ويقيس مقدار تغير الحرارة

which we can then link directly to heat and thus enthalpy change.

والتي يمكننا فيما بعد ربطها بتغيّر المحتوى الحراري.

Hopefully that sounds like fun because more about the ins and outs of this are coming

آمل أن يبدو ذلك ممتعًا، لأننا سنتحدث أكثر عن هذا

in an episode on how to measure enthalpy.

في حلقة عن طريقة قياس المحتوى الحراري. قام العلماء بكثير من الدراسات عن المسعرية

Scientists have actually done on the calorimetry footwork for us, so we can actually predict how much heat a chemical reaction will produce.

لنستطيع توقع كمية الحرارة التي سيصدرها التفاعل الكيماوي.

You might not understand what's so great about that,

قد لا تفهمون ما الذي يجعل ذلك رائعًا، لكن تخيلوا فقط لني أعيش هنا في مونتانا.

but just imagine because I live here in Montana, where winters are pretty wintry,

حيث الشتاء بارد جدًا.

I can invent a hand warmer just by doing some calculations on paper,

أستطيع اختراع ما يدفئ الأيدي فقط بالقيام ببعض الحسابات على الورق

without driving to Texas to buy the stuff and do all kinds of expensive experiments.

بدون قيادة سيارتي إلى تكساس لشراء الأغراض

For that, we have to thank good old Germain Hess.

والقيام بالكثير من التجارب وعلينا أن نشكر شارمن هيس على ذلك.

No, not Hermann Hesse, the gaunt, balding Swiss author and poet.

لا أعني هيرمون هيس، المؤلف والشاعر السويسري النحيل والمائل للصلع،

Germain Hess, the gaunt, balding Swiss... uh...author and chemist.

بل شارمن هيس، المؤلف والكيميائي السويسري الهزيل والمائل للصلع.

Yeah, even the history parts of chemistry are confusing.

نعم، حتى النواحي التاريخية من الكيمياء محيرة.

Hess was a chemist, geologist, professor, author, and doctor, and he also got a law named after him, which is pretty much the higher honor you can get as a chemist:

كان هيس كيميائيًا وجيولوجيًا وبروفيسورًا ومؤلفًا وطبيبًا، كما سُمي قانون تيمنًا به، وذلك أكبر شرف يمكن تحقيقه

Hess's Law, which also kind of led directly to the first law of thermodynamics.

ككيميائي. قانون هيس، وهو ما أدى مباشرة إلى القانون الأول للديناميكا الحرارية.

Kind of a big deal. Not bad.

وهذا مهم جدًا.

Hess's law says that the total enthalpy change for a reaction doesn't depend on the pathway it takes,

ليس ذلك سيئًا، ينص قانون هيس على أن التغير الكامل للمحتوى الحراري للتفاعل لا يعتمد على المسار الذي يسلكه

but only on its initial and final states.

بل على حالتيه الأولية والنهائية فقط.

Sounds pretty familiar, right? As long as you start with the same reactants and end with the same products, the enthalpy change is the same.

يبدو ذلك مألوفًا جدًا، صحيح؟ طالما أنك تبدأ بنفس المواد المتفاعلة وتنتهي بنفس المنتجات، يبقى تغير المحتوى الحراري كما هو.

In order to study this stuff carefully, he looked at the standard enthalpies of formation of the reactants and the products of a reaction.

لدراسة هذه المواضيع بدقة فحص المحتوى الحراري القياسي لتكوين المواد المتفاعلة ومنتجات التفاعل. ولتعريف المحتوى الحراري القياسي للتكوين

To define standard enthalpy of formation, I'm first going to define what a standard state is:

سأعرّف أولًا الحالة القياسية.

Basically it's just a set of criteria so that chemists can all be studying stuff under the same conditions.

إنها مجموعة معايير تمكّن الكيميائيين من دراسة الأشياء في نفس الظروف.

Chemicals in their standard state are at 25 degrees Celsius and one atmosphere.

المواد الكيماوية في حالتها القياسية تكون حرارتها 25 مئوية وضغط الجو واحد. المحتوى الحراري القياسي

Standard enthalpy of formation is the amount of heat lost or gained when one mole of a compound is formed from its constituent elements. And of course all of those elements have to be at their standard states.

للتكوين هو مقدار الحرارة المفقودة أو المكتسبة عند تشكل مول واحد من المركب من عناصره الأساسية، وبالطبع، يجب أن تكون كل هذه العوامل في حالتها المعيارية.

Since absolute enthalpy is unknowable though, we have to be measuring from a baseline,

لكن بما أن المحتوى الحراري المطلق ليس معروفًا علينا أن نقيسه من قيمة قاعدية، وتلك القيمة القاعدية

and that baseline is that individual elements' most stable form at standard state.

هي شكل العناصر الفردية الأكثر استقراراً في الحالة القياسية

That most stable form is defined as zero.

وذلك الشكل المستقر يُعرف بأنه صفر.

Values for compounds are measured from that zero baseline,

يتم قياس قيم المركبات من تلك القيمة القاعدية البالغة صفر

and then standard state values can be used to calculate the enthalpy change for any reaction, even hypothetical ones. Hess' Law is often stated in terms of standard enthalpies of formation.

ثم يمكن استخدام قيم الحالة القياسية لحساب تغير المحتوى الحراري لأي تفاعل حتى التفاعلات الافتراضية. قانون هيس غالبًا ما يتم التعبير عنه

The enthalpy change for a reaction is equal to the sum of the standard enthalpies of formation of the products,

من حيث المحتوى الحراري القياسي للتكوين: تغير المحتوى الحراري لتفاعل ما يساوي مجموع المحتويات الحرارية القياسية لتكوين النواتج

minus the sum of the standard enthalpies of formation of the reactants.

ناقص مجموع المحتويات الحرارية القياسية لتشكل المواد المتفاعلة.

Thanks to many hardworking chemists, the standard enthalpy of formation has been measured for hundreds of compounds. We can just look them up in charts and plug them into Hess' Law.

بفضل الكثير من علماء الكيمياء الذين عملوا بجد فإن المحتوى الحراري القياسي للتكوين قد تم قياسه لمئات المركبات التي يمكننا البحث عنها في الجداول

Speaking of which, here is Hess' Law as a mathematical formula. Pretty fancy looking, but it says exactly the same thing.

وتطبيق قانون هيس عليها. بمناسبة الحديث عن ذلك، ها هو قانون هيس كمعادلة رياضية، يبدو معقدًا جدًا لكنه يقول الشيء نفسه

The enthalpy change for a reaction equals the sum of the stand enthalpies of formation of the products

تغير المحتوى الحراري للتفاعل يساوي مجموع المحتويات الحرارية القياسية لتكوين النواتج

minus the sum of the standard enthalpies of formation of the reactants.

ناقص مجموع المحتويات الحرارية القياسية لتكوين المواد المتفاعلة.

That pointy looking funny 'E' looking thing is the capital Greek letter Sigma(Σ) and it means, "the sum of."

ذلك الرمز الغريب الذي يشبه حرف E هو الحرف الإغريقي سيغما ويعني "مجموع".

np and nr are the moles of each product and reactant respectively.

وnp وnr هي مولات كل ناتج ومادة متفاعلة على التوالي.

We have to factor that in because remember the standard enthalpy of formation is measured

علينا أخذ ذلك في الاعتبار، لأن علينا أن نتذكر أن المحتوى الحراري القياسي للتكوين

for just one mole of the substance.

يُقاس فقط لمول واحد من المادة. إن استخدمت المعادلة الكيميائية أكثر من ذلك

If the chemical equation uses more than that, we have to multiply the standard enthalpy of formation by the number of moles in the equation.

فعلينا ضرب المحتوى الحراري القياسي للتكوين

Again, I have just the thing for the calculating.

بعدد المولات في المعادلة. نجدداً، لدي ما أحتاج إليه لإجراء الحسابات. الدليل الأول، كيس تدفئة الأيدي

Exhibit A. A hand warmer. It gets warm because of an exothermic chemical reaction.

يصبح دافئا بسبب تفاعل كيميائي مطلق للحرارة

And I'm very happy the inventors knew how to calculate the enthalpy change of chemical reactions.

وأنا سعيد جدًا لأن مخترعيه عرفوا كيفيه حساب تغير المحتوى الحراري للتفاعل الكيماوي.

They chose one that releases just enough heat, quite slowly, to heat up my hand nice and warm without burning them off.

فاختاروا تفاعلًا يطلق حرارة كافية ببطء لتدفئة يديّ بلطف بدون إحراقهما.

The reaction combines an iron powder, which is in here, and oxygen,

يجمع التفاعل مسحوق حديد، وهذا هو وأكسجين

which diffuses through the membrane of the little packaging.

والذي يتسرب للداخل عبر غشاء الكيس

It forms Iron(III) Oxide, the main ingredient in rust.

ويشكل ثلاثي أكسيد الحديد، المكون الرئيسي للصدأ.

To calculate the enthalpy change of the reaction, or heat of reaction,

لحساب تغير المحتوى الحراري للتفاعل

we simply find the ΔHf of all of the reactants and products.

أو حرارة التفاعل، علينا فقط حساب دلتا Hf لكل المواد المتفاعلة والناتجة، إما في نهاية معظم الكتب المدرسية

Either in the back of most textbooks or on Google and plug them into Hess' Law.

أو على غوغل، ونطبقها على قانون هيس.

ΔHf of formation of iron and oxygen are zero by convention.

دلتا H لتشكيل الحديد والأكسجين كعناصر يُعتبر صفرًا اصطلاحًا،

When in doubt, find them in the same table.

وفي حالة الشك، سنجدها في نفس الجدول. ودلتا H لتشكيل ثلاثي أكسيد الحديد

And ΔHf of formation of Iron(III) Oxide is listed as -826 kilojoules per mole.

مذكور كسالب 826 كيلوجول للمول الواحد.

First we have to make sure we balance the chemical equation, so do that number one.

أولًا، علينا التأكد من أننا قمنا بموازنة المعادلة الكيمائية

Second, let's look at Hess' Law and figure out what our products are and what our reactants are and stick them in.

أي أن علينا فعل ذلك أولًا. ثانيًا، فلننظر إلى قانون هيس لنعرف ما هي نواتجنا وما هي المواد المتفاعلة، ونقوم بإدخالها.

Then, plug in the number of moles for each of our products and reactants.

ثم سندخل عدد المولات لكل من نواتجنا وموادنا المتفاعلة

Bang on your calculator and realize the ΔH of the reaction is -1652 kilojoules.

استخدم آلتك الحاسبة، لتعرف أن دلتا H في التفاعل تساوي سالب 1652 كيلوجول.

So, the reaction of four moles of iron powder which is about 223 grams of iron releases

إذن، تفاعلات أربعة مولات من مسحوق الحديد والذي يعادل 223 غرامًا من الحديد

1652 kilojoules of heat. All that energy locked away in chemical bonds and then released as heat to make my aching frozen fingers. Better living through chemistry.

يطلق 1652 كيلوجول من الحرارة. كل تلك الطاقة محتجزة في الروابط الكيميائية ثم تُطلق على شكل حرارة لتدفئة أصابعي الباردة المتألمة مما يجعلنا نعيش حياة أفضل بفضل الكيمياء.

Thank you for watching this episode of Crash Course Chemistry. If you were paying attention,

أشكركم على مشاهدة هذه الحلقة، وإن كنتم منتبهين اليوم

today you learned what the state function is and how it varies from a path dependent function.

تعلمتم اليوم ما هي دالة الحالة وكيف تختلف عن الدالة

Why enthalpy change is different from heat, even though they turn out to be pretty much the same anyway.

المعتمدة على المسار. وما يجعل تغير المحتوى الحراري يختلف عن الحرارة

That bonds are energy and to form and break them they release and absorb heat to and from their environment.

رغم أنهما يكونان مثل بعضهما في النهاية. وأن الروابط هي طاقة، وبتشكيلها وتفكيكها تنطلق الحرارة أو يتم امتصاصها من بيئتها وإليها. وقدمنا إليكم أسرع تعريف

We gave you the most cursory introduction to calorimetry ever,

لمعنى المسعرية.

which we will remedy next time and discussed the power of Hess' Law

وهو ما سنتحدث عنه في المرة المقبلة، وناقشنا قوة قانون هيس

and how to use his concept of the standard enthalpy of formation

وكيفية استخدام مبدأه للمحتوى الحراري القياسي للتكوين

to calculate exactly how much heat is produced by any reaction ever. This episode of Crash Course Chemistry was written by Edi Gonzalez and myself.

لحساب كمية الحرارة التي يتم إنتاجها من أي تفاعل. كتب هذه الحلقة إيدي غونزاليس وأنا.

The script was edited by Blake de Pastino. And our chemistry consultant was Dr. Heiko Langner.

ونقحها بليك دي باستينو ومستشارنا الكيميائي

It was filmed, edited, and directed by Nicholas Jenkins.

هو الدكتور هايكو لانغنر. هي من تصوير ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز

Our script supervisor and sound designer is Michael Aranda. And our graphics team is Thought Cafe.

مشرف النص ومصمم الصوت هو مايكل أروندا. وفريق الرسومات هو Thought Café.