A Beginner's Guide to Balancing Equations Bozeman Science English (auto-generated) French

A Beginner's Guide to Balancing EquationsYouTube↗ IA↗(long shot)
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my beginner's guide for balancing equations the first thing that I want to

Mon guide pour débutants en ce qui concerne l'équilibrage des équations. La première chose que je veux

let you know is that there's no magic to balancing equations there's no secret

que vous sachiez, c'est qu'il n'y a pas de magie à l'équilibrage des équations. Ce n'est pas un secret que vous pouvez

that you can somehow pick up and all of a sudden become a guru the reason I made

simplement ramasser comme ça et tout d'un coup devenir un gourou. La raison que j'ai fait cette vidéo, c'est que

this video is that some students just seem to struggle with how do I even do that or the concept behind it and so if

certains étudiants semblent juste se débattre auprès sur comment ils peuvent s'y prendre ou le concept sur lequel ça s'appuie.

you're really having troubles hopefully I can kind of clear some of that up and

Et si vous avez vraiment des problèmes, j'espère que je peux faire en sorte d'en dégager un peu. Et si

if you're not this is probably not the video for you I would just go google

vous n'en avez pas, ce n'est probablement pas la vidéo pour vous. Je chercherais simplement sur google pratiquer l'équilibrage

balancing equations practice and you'll find some really hard ones out that you can try your hand at um so let's get

d'équations et vous trouverez quelques-unes qui sont très difficiles là-dessus que vous pouvez tenter.

started we're going to start the first one we're going to talk about is the

Donc, commençons. Le premier que nous allons discuter, c'est la combustion

combustion of hydrogen this is the Hindenburg explosion and after this we quit putting hydrogen gas in into blimps

d'hydrogène. C'est l'explosion Hindenburg et après ceci, nous avons arrêté de mettre le gaz d'hydrogène

for obvious reasons but essentially what happens is hydrogen combines with oxygen

Dans les dirigeables pour des raisons évidentes. Mais essentiellement ce qu'il se passe c'est que l'hydrogène se combine avec l'oxygène.

okay so if we look at the equation down here at the bottom of the equation as it is is h2 + o2 yields water or h2o and we're going to get a lot of energy out

Bon, alors si on regarde l'équation ici en bas, l'équation telle qu'elle est H2 + O2 donne l'eau ou H2O, et nous allons obtenir beaucoup d'énergie de celle-là aussi.

of there as well now the first thing we need to talk about is what these numbers

Maintenant, la première chose que nous devons discuter, c'est ce que ces chiffres signifient en réalité. Donc, ce

actually mean so this 2 down here is the subscript and that means that it tells you how many atoms of hydrogen are in a

2 ici-bas est un indice et ça veut dire que ça vous indique combien il y a d'atomes d'hydrogène

molecule and so this is what the molecule of hydrogen would look like

dans une molécule. Donc ceci est ce que la molécule d'hydrogène ressemblerait. Nous allons

we're going to have two atoms of hydrogen the thing that you need to

avoir deux atomes d'hydrogène. La chose que vous devez retenir, c'est que vous ne pouvez jamais

remember is that you can never change the subscripts subscripts have to remain

changer l'indice. Les indices doivent rester les mêmes. Parce que si vous les changez, vous êtes

the same because if you change it you're changing what that molecule actually is and so this would be H 2 this would be

en train de changer ce que cette molécule représente en réalité. Et donc ceci serait H2, ceci serait O2, donc

Oh 2 so we have two oxygen molecules attached together then finally we have h2o and h2o is one oxygen and two

nous avons deux molécules d'oxygène qui sont attachés ensemble, puis nous avons enfin le H2O. H2O est un atome d'oxygène

hydrogen's on either side and so when I look at this a lot of people will just

et deux atomes d'hydrogène sur chaque côté. Et quand je regarde cela, beaucoup de gens vont juste

try to go and answer this but maybe we need to step back a little bit and

essayer d'aller répondre à cela, mais peut-être nous avons besoin de prendre du recul un peu et fait regardons

actually look graphically at what's going on here and so when I look at this I can see here's reactants before the

graphiquement à ce qui se passe ici. Et quand je regarde ceci, je peux voir qu'ici sont les réactifs

reaction in products and so just looking at it when these are graphically shown

avant la réaction et les produits. Alors juste à les regarder lorsque ceux-ci sont représentés graphiquement

you can see that I have two of these red oxygen atoms on the left side and only

vous pouvez voir que j'ai deux de ces atomes d'oxygène rouges sur le côté gauche et un seul sur la

one on the right and so the first thing you might want to do is kind of double

droite. Et la première chose que vous pourriez faire est de, genre, les doubler. Alors laissez-moi

that and so let me do that okay so now visually we've got two water molecules and so I've got two Reds on the

le faire. Bon, alors maintenant visuellement nous avons deux molécules d'eau et donc j'ai deux rouges sur

right side and two Reds on the left side you'll also notice so that's balance

le côté droit et deux rouges sur le côté gauche. Vous remarquerez également, de sorte que c'est équilibré, que

that the hydrogen's are changed and so I have four hydrogen's on the right side

les hydrogènes sont modifiés. Et si j'ai quatre hydrogènes sur le côté droit mais je n'ai que

but I only have two on the left side so now let me click it again and we've got a balanced equation in other words I can

deux sur le côté gauche. Alors maintenant, laissez-moi cliquez de nouveau et nous obtenons une équation équilibrée.

never change the subscripts I can never change what these molecules are but when

En d'autres mots, je ne pourrait jamais changer les indices, je ne pourrait jamais changer ce qui en est de ces molécules

you're balancing equations what you're trying to do is add more of the

mais quand vous équilibrez des équations, ce que vous essayez de faire c'est d'ajouter plus de molécules

molecules so you can see that reactants and products will be balanced okay now

donc vous pouvez voir que les réactifs et les produits seront équilibrés. Très bien. Maintenant, comment pouvons-nous vraiment faire pour

how do we actually write that out so we can put in front of here what are called coefficients and coefficients are

l'écrire? Donc, nous pouvons mettre à l'avant ici ce qu'on appelle des coefficients. Et les coefficients

numbers in front of the molecule tells you how many there are and so there is

sont des nombres en avant de la molécule qui vous indiquent combien il y en a. Donc il

one oxygen and we never write the coefficient of one and so you don't want

y a un oxygène et nous n'écrivons jamais le coefficient de un. Alors vous ne voulez pas écrire un

to write 1 as a coefficient if it's a coefficient of 1 you just leave it blank

comme un coefficient. S'il s'agit d'un coefficient de un, vous laissez le champ tout simplement vide. Mais passons

but let's go over here to h2 you've got this h2 that h2 and so you have to h2 so

ici à H2. Vous avez obtenu cet H2 ici, ce H2 ici et vous avez alors 2 H2. Donc, ce serait

that would be on the left side if we go on to the right side you have this

sur le côté gauche. Si nous allons sur le côté droit, vous avez ce molécule d'eau, ce

molecule of water this molecule of water and so we have two molecules of water on the right side and so if we step through

molécule d'eau et nous avons donc deux molécules d'eau sur le côté droit. Et si nous entrons

this this means we have two molecules of h2 so that would be four hydrogen's on

à travers de ça, ça signifie que nous avons deux molécules de H2, donc ça va être de 4 hydrogènes sur le

the left side after you balance in a question you want to go back look at it

côté gauche. Après que vous équilibrez une équation, vous voulez revenir à l'arrière et le regardez pour s'assurer

make sure it's balanced over here we have two h2s as well so we have four hydrogen's we have two oxygens on the

que c'est équilibré. Ici nous avons également 2 H2S donc nous avons 4 hydrogènes. Nous avons 2 oxygènes

left side and we have to this coefficient multiplies times this whole

sur le côté gauche, et nous avons 2, ce coefficient multiplie le tout, donc nous avons également 2

thing so we have two oxygens on the right side as well and so we would call that a balanced equation and so

oxygènes sur le côté droit. Alors nous pourrions l'appeler une équation équilibrée. Et

hopefully just by looking at it graphically that might help a little bit

alors j'espère juste en le regardant graphiquement, ça pourrait aider un peu. Allons à

let's go to the next one next one in a chemistry lab is you see it all the time

la suivante. Le prochain dans un laboratoire de chimie est, vous le voyez tout le temps, c'est un

this is a Bunsen burner and these are some flames from a Bunsen burner and so a Bunsen burner works using a gas called

Bec Bunsen. Et ceux-ci sont des flammes d'un brûleur Bunsen. Et donc un brûleur Bunsen fonctionne à

methane and methane is ch4 so if we take a look at methane methane looks like

l'aide d'un gaz appelé la méthane. Et la méthane est CH4. Donc, si nous avons pris un coup d'oeil à la méthane, la méthane

this right here it's got one carbon molecule and then it's got four

ressemble à ceci. Ça détient une molécule de carbone, puis ça détient quatre hydrogènes qui sont

hydrogen's attached around the outside and when we when we burn methane what

attachés autour de l'extérieur. Et quand on brûle la méthane, ce que cela signifie vraiment, c'est que nous

that really means is it we're combining methane with oxygen and we're creating these two things and complete combustion

combinons la méthane avec de l'oxygène et nous créons ces deux choses dans une combustion complète. Nous

we're creating some carbon dioxide gas that's one carbon two oxygens and then

créeons un peu de gaz de dioxyde de carbone (CO2), c'est un carbone, deux oxygènes, puis nous créons

we're creating a little bit of water the other thing we produce is going to be

un peu d'eau (H2O). L'autre chose que nous allons produire va être de l'énergie.

energy okay so if you look at this just graphically on the left side and on the

Très bien. Donc, si vous le regardez juste graphiquement sur le côté gauche et sur le côté droit, la

right side the first thing at least to me that jumps out is that there's way

première chose, au moins celle qui me saute dans le visage, c'est qu'il y a beaucoup plus d'hydrogène sur le

more hydrogen on the left side than the right side so the first thing I could do would be to add another water on the

côté gauche que le côté droit. Donc la première chose que je ferais c'est d'ajouter un autre eau

right side so if I've added another water on the right side the yellow balls

sur le côté droit. Donc, si j'ajoute un autre eau sur le côté droit, les balles jaunes à la

on the right now match the yellow balls on the left the carbon there's only one

droite correspondent maintenant aux boules jaunes à la gauche. Le carbone, il en reste juste un seul à la gauche,

on the Left matches the one on the right so we must be getting really close but

correspond à celui sur la droite. Donc, nous devons vraiment nous approcher. Mais j'ai quatre rouges

I've got four Reds on the right and only of two and so I have to add that as a whole molecule so if I had one more

sur la droite et j'en ait seulement deux. Donc je dois l'ajouter comme une molécule entière, alors si j'ai fait

molecule of oxygen now we have a balanced equation so how do we write

un autre molécule d'oxygène, nous avons maintenant une équation équilibrée. Alors, comment allons-nous l'écrire?

that out so methane on the left side I have one methane but I'm not going to

Donc la méthane sur le côté gauche, j'ai une méthane, mais je ne vais pas écrire le numéro un

write the number one how many molecules of oxygen do we have we have two so I'm

Combien de molécules d'oxygènes avons-nous? Nous en avons deux. Donc, je vais mettre un 2 comme

going to put a two as a coefficient right here now on the right side we only have one carbon dioxide so I'm not going

Coefficient ici. Maintenant sur le côté droit, nous avons un seul dioxyde de carbone, alors je ne vais pas

to put a 1 but there should be in your mind a 1 there and then how much water

mettre un un. Mais il devrait y avoir un 1 ici dans votre tête. Ensuite, quelle quantité d'eau avons-

do we have we have just two waters so I'm going to put 2 right here now we

nous? Nous avons seulement deux eaux. Donc, je vais mettre deux ici. Maintenant, nous pouvons passer à travers

could go through the whole thing so how many carbons do we have one on the left one on the right how many hydrogen do we

du tout. Alors, combien de carbones avons-nous? Un à la gauche, un à la droite. Combien

have four on the left and this 2 is

d'hydrogènes avons-nous? Quatre à la gauche. Et ce 2 est multiplié par l'indice,

multiplied the subscript so we've got four on the right and four on the left and then if we look at oxygen we've got

donc nous avons 4 à la droite et 4 à la gauche. Et puis, si on regarde l'oxygène, nous avons 4

four on the left and then we've got two oxygen here and we have two oxygen there

à la gauche, puis nous avons eu 2 oxygènes ici et nous avons 2 oxygènes là. Alors quand je

and so when I'm solving and trying to balance equations I'm not really seeing these but if that helps you visualize it

résout de problèmes et j'essaie d'équilibrer les équations, je ne les voit pas vraiment ceux-ci, mais si ça vous aide,

then it will help you do better at that so let's try it so the only way to get

visualisez-le, ensuite ça vous aidera de mieux le faire. Alors essayons-le. Donc, le seul

better at this is to just practice and so let's try a few and I'll show you how

moyen de s'améliorer c'est simplement de pratiquer. Donc essayons-en quelques-uns et je vais vous montrer

I would think through this in my mind so if we look at the first one this is h2o

comment je ferais pour y réfléchir. Donc, si nous regardons la première, ce H2O2

2 which is hydrogen peroxide breaks down into hydrogen gas and oxygen gas okay so

qui est le peroxyde d'hydrogène. Ça se décompose en gaz d'hydrogène et de l'oxygène gazeux. Très bien. Donc

how would I how would I set this up well on the left side we've got h2 so if I

comment pourrais-je le mettre en place. Eh bien sur le côté gauche, nous avons H2. Donc, si je veux l'écrire

want to write it out I could so I've got two hydrogen's on the left and as far as oxygens on the left I've got two oxygens

je pourrais. Donc j'ai deux hydrogènes à la gauche et en ce qui concerne les oxygènes à la gauche, j'ai

as well and so on the right side how

également deux oxygènes. Alors sur le côté droit, combien hydrogènes est-ce que j'ai? J'en ai

many hydrogen's do I have I have two on the right and I have two on the left as well and so this already is a balanced

2 à la droite et j'ai également 2 à la gauche. Donc c'est déjà une équation équilibrée.

equation and so what do you do if you find a balanced equation that's already

Et que faites-vous si vous trouvez une équation équilibrée qui est déjà équilibrée? Vous n'avez pas

balanced you know do anything to it in other words we'd read a 1 in front of

à faire quoi que ce soit. En d'autres mots, nous écrirons un 1 en avant de chacun de ceux-ci, mais nous n'avons jamais

each of those but we never write one since I'm going to leave that one the way it is let's go to the next one on

à écrire les uns donc je vais le laisser tel quel. Passons à la suivante. Sur

the left side we've got sodium we've got chlorine gas and then were

le côté gauche, nous avons le sodium (Na), nous avons du chlore gazeux (Cl2) et ensuite nous allons faire

making table salt and so if you want to write this out you could we've got na and I've got one of those I've got

le sel de table. Et si vous voulez l'écrire, vous pouviez. Nous avons Na et j'ai 1

chlorine on the left side and I've got two of those so that's on the left side

de ceux-ci. J'ai le chlore sur le côté gauche et j'ai 2 de ceux-ci. C'est donc sur le

that's on the reactant side now let's go to the product side how many sodium do

côté gauche. C'est sur le côté réactif. Passons maintenant au côté du produit. Combien de sodiums

we have we only have one sodium and how many chlorine do we have on the right

avons-nous? Nous n'avons qu'un seul sodium. Et combien avons-nous de chlores sur le côté droit?

side well we only have one chlorine so that's a problem because on the product

Eh bien, nous avons seulement 1 chlore donc c'est un problème, parce que sur le côté du produit, nous

side we only have one atom of chlorine and on the reactant side we actually have two so how could I fix that well

avons seulement un atome de chlore et de leur côté réactif, en fait nous en avons 2. Alors, comment pourrais-je faire pour le réparer ?

let's try to go back let's say I've got too few chlorine on this side so let me

Eh bien, nous allons essayer de revenir. Disons que j'ai trop peu de chlores de ce côté donc

just try and add the next step which is to add a two on the right side so by

Permettez-moi d'essayer et d'ajouter l'étape suivante qui consiste à ajouter un 2 sur le côté droit. Alors, en ajoutant

adding a two on the right side I've taken care of my chlorine so on the

un 2 sur le côté droit, j'ai régler mon chlore, donc sur le côté droit maintenant, j'ai

right side now I have two sodium and two chlorine but I've set up as another problem in other words I have two sodium

2 sodiums et 2 chlores. Mais j'ai mis en place un autre problème. En d'autres termes, j'ai 2 sodiums sur

on the right side so now I have to balance that over here so I'm going to

le côté droit alors maintenant je dois équilibrer celle ici. Alors je vais revenir

come back here and write a 2 over here which that makes this a 2 okay so now we've got 2 2 2 2 and that's balanced

ici et écrire un 2 ici, qui en fait un 2. Bon alors maintenant nous avons 2, 2, 2, 2 et

and so the right answer for that one is to put a 2 in front of the sodium and

c'est équilibré. Alors la bonne réponse pour celle-là est de mettre un 2 devant le sodium

then a 2 in front of the sodium chloride and that's a balanced equation remember

(Na), puis un 2 devant le chlorure de sodium (NaCl). Et c'est une équation équilibrée. Rappelez-

you can never change the subscript all right let's do another one another one and so these are getting

vous que vous ne pouvez jamais changer l'indice. Très bien. Faisons-en un autre. Alors ceux-ci deviennent

progressively harder and so I'll give you some tips as far as that goes

progressivement plus difficiles et donc je vais vous donner quelques conseils en ce que ça concerne. Le premier conseil

the first tip would be this if we look at this one we've got silver sulfide

serait comme ceci. Si nous regardons celle-ci, nous avons le sulfure d'argent (Ag2S), l'argent (Ag) et

silver and then sulfur and so this 8 jumps out right away so on the right side I've got 8 sulfur atoms if we look

Le soufre (S8). Donc, ce 8 nous saute tout de suite. Donc, sur le côté droit j'ai 8 atomes de soufre.

on the left side I've only got one and so as a bare minimum I'm going to try

Si l'on regarde sur le côté gauche, je n'ai que 1. Alors comme un strict minimum, je vais essayer

writing an 8 right here let's see what that does well now we have eight sulfur

d'écrire un 8 ici et regardons ce que cela ça fait. Eh bien maintenant, nous avons 8 soufres sur le

on the left side 8 sulfur on the right side but our silvers aren't matching so

côté gauche, 8 soufres sur le côté droit, mais nos argents ne sont pas pareils. Alors, sur le côté gauche

on the left side we actually have 16 silver but on the right side we only have one

nous avons en fait 16 argents, mais sur le côté droit, nous en avons seulement que 1. Alors laissez-moi essayer

and so let me just try writing 216 down so now that's a balanced equation so we could go through 16 silver 16 silver 8

tout simplement d'écrire un 16. Alors maintenant, c'est une équation équilibrée. Donc, nous pourrions le passer. 16 argents,

sulfur 8 sulfur and that's going to be a balanced equation the nice thing about

16 argents, 8 soufres, 8 soufres et ça va être une équation équilibrée. La bonne chose

balancing equations is you're going to always check it at the end and you know

à équilibrer des équations c'est que vous pouvez toujours vérifier à la fin et vous savez que vous

that you are right it's not like you're maybe right you absolutely are right as

êtes correct. Ce n'est pas comme si peut-être vous avez raison, vous avez absolument raison, tant que vous

long as you're just adding the coefficients alright so here's the ones

ajoutez tout simplement les coefficients. Très bien. Alors, voici ceux qui sont les plus susceptibles que

that are more likely that you're going to find and so let's work through this and always be patient remembering that

vous allez trouver. Alors travaillons ceci et rappelez-vous de toujours garder patience,

if you get frustrated you can just erase them all start over again you should be

si vous êtes frustrés, vous pouvez simplement tous les effacer. Recommencer. Vous devriez être en mesure

able to figure them all out it's just kind of a guess in check but let me show

de tous les figurer. C'est juste une sorte de devinette et une vérification. Mais permettez-moi de vous montrer comment je

you how I would think this one out so we've got water carbon dioxide got a

ferait pour réfléchir à celui-ci. Donc j'ai de l'eau (H2O), le dioxyde de carbone (CO2), j'ai un hydrocarbure (C7H8)

hydrocarbon here and then we've got an oxygen and so on the right side the

ici et puis nous avons un atome d'oxygène (O2). Alors sur le côté droit, la chose qui nous saute au visage

thing that jumps out to me right away is you've got seven carbons on the right

tout de suite, c'est que nous avons 7 carbones sur le côté droit et donc ce que je vais

side and so what I'm going to try to do is put a seven over here okay so what does that do for me now I've got my

essayer de faire c'est de mettre un 7 ici. Très bien. Alors qu'est-ce que ça fait pour moi? Maintenant, j'ai mes 7 carbones

seven carbons taken care of the other thing that jumps out right away is on

de régler. L'autre chose qui me saute tout de suite est sur le côté droit, j'ai

the right side I have eight hydrogen's and water is the only thing on the left side it actually has hydrogen's and so

8 hydrogènes et de l'eau c'est la seule chose du côté gauche qui a vraiment des hydrogènes.

there's an eight here let me try putting a four over here okay so what that does

Et s'il y a un 8 ici et je vais essayer de mettre un 4 ici. Bon, alors ce que ça fait c'est que ça va

is give me hydrogen on the Left it's going to give me eight hydrogen on the

me donner de l'hydrogène sur la gauche qui va me faire 8. Hydrogène sur le côté droit va

right side it's going to give me eight as well now I love it when I solve these and I get down to just like one thing

également me faire 8. Maintenant, j'aime quand je résout ceux-ci et je me retrouve avec seulement une

left and it has one atom in it and so I

chose à la gauche et ça contient un atome. Et donc je crois que les carbones et les hydrogènes sont biens

think carbons and hydrogen's are good on either side but let me take a look at the oxygens on the left side we have four oxygens so in this molecule of four

de chaque côté, mais permettez-moi de jeter un coup d'oeil à l'oxygène. Sur le côté gauche, nous avons 4 oxygènes. Donc, dans cette molécule de 4 eaux. Et puis nous avons 14 ici. Donc j'ai un total de 14 oxygènes,

waters and then we have 14 here and so I've got 14 total oxygen 7 here and then

4 over here and so how do I get 2 so again I've got 18 total and so if I were

14 ici et puis 4 ici, et alors comment puis-je faire, donc encore j'en ai 18 au total, et

to put a nine over here that would give me on the right side 18 total oxygens on

alors si je devais mettre un 9 ici, qui me donnerait 18 oxygènes totales du côté droit.

the left side totally Ock's 18 total oxygens as well so that would be a perfectly balanced equation and so

Sur le côté gauche un total de 18 oxygènes également. Ce serait donc une équation parfaitement équilibrée.

that's kind of my starters guide on how to balance equations remember you can

Alors c'est mon genre de guide pour débutants sur la façon d'équilibrer les équations. N'oubliez pas que vous pouvez

only add the coefficients you can ever change the subscripts and and if you can get confused start imagining

seulement ajouter le coefficient. Vous ne pouvez jamais changer les indices. Et si vous vous trompez, commencer en

them as molecules and even draw them out if you have to and that might help a

les imaginant comme des molécules et essayer même de les dessiner si vous devez et ça pourrait aider

little bit so I hope that's helpful and

un peu. Donc j'espère que c'est utile et passer une belle journée.

have a great day

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