Weak Acid TitrationYouTube↗  IA↗(long shot)
Education  191K views 322 likes 15 dislikes   09 Sep 2009
Khan Academy 9.4M subscribers United States YouTube↗


Please select the problem
You must specify your email and describe the problem in detail
Describe your problem in detail if it's not obvious

Click to Play Video Click to Play Video
digamos que tengo un balde con una solución acuosa, y esta
. Stel ik heb een bak met waterige oplossing
contiene algo de ácido débil
en het bevat een zwak zuur.
y así
Een zwak zuur dus.
lo hemos hecho esto varias veces.
Dit hebben we meerdere malen gedaan.
Está en equilibrio con su estado disociado.
Het is in evenwicht met zijn uiteengevallen staat.
Por lo que sería en equilibrio.
Dus het zou in evenwicht zijn.
Me gustaría escribir acuoso.
Ik schrijf (aq) even op.
Por lo que es un ácido débil, donde la A podría ser cualquier otro tipo de
Dus het is een zwak zuur waar A allerlei soorten moleculen kan zijn.
Grupo molecular.
Dus het is een zwak zuur waar A allerlei soorten moleculen kan zijn.
Podría ser la base conjugada del ácido débil.
Dat kan de geconjugeerde base of het geconjugeerde zuur zijn.
está en equilibrio con algunos iones de hidrógeno, por lo que va
Dus dat is in evenwicht met wat waterstofionen,
a producir algunos de ellos, pero algo de esto se va a producir
dus het zal wat van dat produceren maar een beetje ervan zal ook blijven hangen.
ser todo así.
dus het zal wat van dat produceren maar een beetje ervan zal ook blijven hangen.
Mas su base conjugada.
Plus zijn geconjugeerde base.
Un signo menos.
A-.
Acuosa.
In water.
Y al igual que lo hicimos con la valoración de ácido fuerte, vamos a
En net zoals we deden met de sterke zuur titratie
medir el pH.
meten we eerst de pH.
Por lo que yo haré lo aquí.
Dus dat doe ik hier. Dus...
En realidad, quiero hacerlo un poco más alto.
Ik zal hem wat hoger zetten.
Así que vamos a hacer allí.
Dus ik doe het hier.
Permítanme hacer una pequeña escala aquí.
Ik maak hier een kleine schaal.
Esto es 0.
Dus dit is 0.
Digamos que allí es 7.
Laten we zeggen dat dat punt daar 7 is.
Que este aquí es 14.
En rechts zetten we 14 neer.
Así que nuestra primera medición del pH de nuestra solución--
We doen de eerste pH meting van onze oplossing.
tendremos tal vez, un litro de la misma.
We hebben misschien een liter van dit.
Supongamos que disponemos de 1 litro de nuestra solución.
Laten we zeggen dat we 1 liter van onze oplossing hebben.
No sabemos la concentración de esta cosa.
We weten niet wat de concentratie van dit ding is.
Pero supongamos que nuestra primera medición, vamos y nos dicen
Laten we nu onze eerste meting doen en zeggen:
OK, que tiene un pH de--no sé.
Oké, de oplossing heeft een bepaalde pH.
Algo aquí.
Ergens rond dit punt.
Supongamos que tiene un pH de 3.
Laten we zeggen dat de pH 3 is.
Por lo que es ácida, no ultra ácidas, pero es ácida.
Dus het is zuur maar niet heel erg zuur.
Por lo tanto tiene un pH de 3 allí.
Dus het heeft een pH van 3 hier.
Toda la escala del lado izquierdo.
Deze gehele schaal aan de linkerkant.
Esto es todo pH, al igual que en el último video.
Dit is allemaal pH, net zal in de vorige video.
Se trata de pH.
Dit is de pH.
El pH está subiendo a medida que subes la escala.
De pH gaat omhoog zodra je op de as omhoog gaat.
Esta es nuestra primera medición.
Dit is onze eerste meting.
Ahora vamos a valorar este ácido débil, al igual
Nu gaan we het zwakke zuur titreren, net als
que valora la base fuerte.
we gedaan hebben met de sterke base.
Y normalmente cuando haces esto--quiero decir, se puede, en
En normaliter wanneer je dit doet, kan je in feite met alles titreren.
teoría, valorar con nada.
En normaliter wanneer je dit doet, kan je in feite met alles titreren.
Pero normalmente valorar--si está valorada un ácido,
Maar wanneer je titreert, als je een zuur titreert,
Si es débil o fuerte--siempre valorar con un
sterk of zwak, je titreert altijd met een sterke base.
base fuerte.
sterk of zwak, je titreert altijd met een sterke base.
Y si son valorada una base, si es más débil
En als je een base titreert, of die nu zwak of sterk is,
fuerte, el reactivo, o lo que vas a
dan is datgene wat je eraan toevoegt een sterk zuur.
Añadir, va a ser un ácido fuerte.
dan is datgene wat je eraan toevoegt een sterk zuur.
En este caso, aunque vamos a soltar algunas gotas
Dus in dit geval, ook al gaan we druppels laten vallen
en un ácido débil, vamos a soltar
in een zwak zuur, gebruiken we toch een sterke base.
gotas de una base sólida.
in een zwak zuur, gebruiken we toch een sterke base.
Así que vamos a utilizar de nuevo de hidróxido de sodio.
Laten we weer natriumhydroxide gebruiken.
NaOH.
NaOH.
Y para hacer cosas interesantes hacer los cálculos
En om de wiskunde erachter interessant te maken,
un poco interesante, vamos a decir que es una solución 0,5 Molar.
laten we een oplossing van 0.5 molair nemen.
Y vamos a agregarlo de a poco
En dit gaan we in kleine stapjes van 100 mL toevoegen.
incrementos de 100 ml.
En dit gaan we in kleine stapjes van 100 mL toevoegen.
Una décima parte de un litro.
Eentiende van een liter.
Pero lo interesante es la forma de la curva
Maar het meest interessante is de vorm van de grafiek die zich vormt,
esa forma, o la curva de valoración o la curva de pH.
ofwel de titratiecurve of pH curve.
Me permito escribir lo que la reacción de NaOH.
Ik schrijf de reactie met NaOH op.
Solo así tienes en tu cabeza.
Zodat je dat in je hoofd voor je hebt.
NaOH, el hidróxido de sodio y como lo hice
NaOH, natriumhydroxide, en dit heb ik in de vorige video al gedaan.
el video anterior.
NaOH, natriumhydroxide, en dit heb ik in de vorige video al gedaan.
Se disocia completamente en agua.
Het valt volledig uit elkaar in water.
Y por lo tanto se convierte en Na + --todo esto es acuoso,
En verandert zo in Na+ en OH-, alles in waterige oplossing.
seguro--mas OH -
En verandert zo in Na+ en OH-, alles in waterige oplossing.
Así que cuando le tiran incluso un poco.
Dus als je een klein beetje erin gooit...
Digamos que le tiran--esto es 0,5 molar solución--
Laten we zeggen 100 mL van de 0.5 molair oplossing.
100 mililitros.
Laten we zeggen 100 mL van de 0.5 molair oplossing. 100 mL.
Es igual a una décima parte de un litro.
Dat is gelijk aan eentiende van een liter.
Este 0,5 molar, que es su molaridad.
Dit is 0.5 molair, dat is zijn molariteit.
Por lo que dice bueno, voy a tener la mitad un
Dus het zegt dat het een halve mol van dit spul heeft.
mol de este material.
Dus het zegt dat het een halve mol van dit spul heeft.
O realmente, de estas cosas.
Of eigenlijk van dit spul.
Yo voy a tener la mitad una mol de iones de hidróxido
Ik heb een halve mol hydroxide ionen per liter.
por cada litro.
Ik heb een halve mol hydroxide ionen per liter.
Por lo tanto en una décima parte de un litro, eso significa que
Dus in eentiende van een liter zit dan hoeveel?
¿voy a tener qué?
Dus in eentiende van een liter zit dan hoeveel?
Voy a tener la mitad.
Ik heb de helft van dat.
Así que me voy de tener 1/20, o 0,05 moles.
Dus ik krijg 1/20, ofwel 0.05 mol.
Así que vamos a decir este punto justo aquí es 100 mililitros.
En laten we zeggen dat dit punt hier 100 mL is.
He añadido 100 mililitros de nuestra solución.
Ik heb 100 mL toegevoegd aan onze oplossing.
Va a tener 0,5 moles de OH.
Dus dat wordt 0.5 mol OH.
Porque recuerda que podríamos decir, son 0,5 moles de esto, pero
Dit omdat we kunnen zeggen dat dit 0.5 mol is, maar
Cuando se trata de la solución, se disocia
als het in oplossing is valt het volledig uit elkaar.
completamente en esto.
als het in oplossing is valt het volledig uit elkaar.
Por lo tanto si tienes 0,5 moles de esto, realmente tienes 0,5
Als je dus 0.5 mol van dit heb, heb je eigenlijk 0.5 mol van OH-.
moles de esto.
Als je dus 0.5 mol van dit heb, heb je eigenlijk 0.5 mol van OH-.
Esto será en esta forma completa, porque tiene un
Dit zal volledig in deze vorm zijn omdat het een sterke base is.
base fuerte.
Dit zal volledig in deze vorm zijn omdat het een sterke base is.
Así que si tengo 0,5 moles de esto y lo tiro en el
Dus als ik 0.5 mol van dit heb en ik gooi het in de oplossing,
solución, ¿qué va a hacer?
wat gebeurt er dan?
va a empezar a compensarse algunos de nuestros iones de hidrógeno.
Het zal wat waterstofionen op gaan nemen.
Por lo tanto va a aumentar el pH, y va a seguir
Dus het verhoogt de pH en het blijft omhoog gaan.
aumentando.
Dus het verhoogt de pH en het blijft omhoog gaan.
¿Verdad?
Toch?
Y esto es un búfer
En dit is een buffer.
Y esto es algo clave para recordar.
En dit is belangrijk om te onthouden.
Esto va a compensar algo de aquello
Dit zal wat van de andere dingen opnemen.
Pero esto es un búfer.
Maar dit is een buffer.
Se trata de un ácido débil.
Het is een zwak zuur.
Por lo que está en equilibrio.
Dus het is in evenwicht.
Por lo que tiene esta reserva aquí de forma ácida.
Dus het heeft een reserve van de zure vorm.
Así que al iniciar esta reducción mediante la adición de una base fuerte
Dus als je begint dit te verlagen door het toevoegen van de sterke base,
para compensarlo , ¿qué va a pasar?
om dit allemaal op te nemen, wat gebeurt er dan?
La reacción va a avanzar en esta dirección al tipo
De reactie gaat dan in deze richting om te hervullen,
anterior, para llenar o reemplazarlo.
om het op te vullen of vervangen.
No consigue llegar a donde estaba antes, pero va a
Het zal niet meer worden wat het was, maar het zal
aflojar el esfuerzo en el equilibrio.
de stress die op het evenwicht uit wordt geoefend, verlichten.
Así que lo que va a suceder en la concentración de su ácido débil
Dus wat er gebeurd met de concentratie van jouw zwakke zuur
es que va a bajar
is dat die naar beneden gaat.
Se va a tratar de volver a llenarse este material.
Het gaat proberen dit spul bij te vullen.
Pero cada vez la reacción va en esta dirección, esto
Maar elke keer dat de reactie deze kant op gaat,
va a subir.
gaat deze ook omhoog.
¿Verdad?
Toch?
Recuerda que nada se compensa la base conjugada hasta aquí
Onthoud: niets neemt de geconjugeerde base hier op, toch?
¿correcto?
Onthoud: niets neemt de geconjugeerde base hier op, toch?
Sólo estamos compensando los iones de hidrógeno.
We nemen alleen maar de waterstofionen op.
Como compensemos más y más iones de hidrógeno, esta reacción
Als we steeds meer waterstofionen op nemen,
irá cada vez más hacia la derecha.
gaat de reactie steeds meer naar de rechterkant.
Pero como cada vez más va en la dirección derecha,
Maar als het steeds meer naar rechts gaat,
sólo estamos agregando más a ello.
voegen we steeds meer van dit eraan toe.
Y la base sólo toma cada vez más de esta.
En de base neemt steeds meer van dit weg.
Así que básicamente cuando la base toma esto,
Dus als de base dit wegneemt,
realmente lo esta quitando--o está tomando la mitad de esta.
neemt het eigenlijk dit weg, of de helft ervan.
Está tomando la parte de H.
Het neemt de H ervan weg.
Debido a que convierte en eso, y se compensa por el
Dat wordt daarin omgezet en dan weg genomen door het reagens.
reactivo.
Dat wordt daarin omgezet en dan weg genomen door het reagens.
La base fuerte,
De sterke base.
Y todo esto termina en este lado, como
En dit allemaal eindigt aan de rechterkant als de geconjugeerde base.
la base conjugada.
En dit allemaal eindigt aan de rechterkant als de geconjugeerde base.
Así en algún momento, cuando hemos añadido la misma cantidad exacta de
Dus op een gegeven punt hebben we net zoveel toegevoegd van OH
OH como hay de esto, ya que hay de esto mas
als er is aan dit spul plus de waterstof.
el hidrógeno.
als er is aan dit spul plus de waterstof.
Cuando nos hemos compensado todo el hidrógeno,
Als we alle waterstof hebben weg genomen,
¿Qué va a pasar?
wat gebeurt er dan?
Bueno, justo cuando llegas por encima de ese punto, al iniciar
En nu, als je boven dit punt komt en je meer toevoegt,
Añadir aún más, va a empezar a ponerse muy básico.
dan wordt het steeds meer basisch.
Sólo va a dispararse hasta el pH.
De pH zal direct omhoog schieten.
Porque entonces está añadiendo OHs, y que no están siendo
Want dan voeg je OH toe en die worden niet
cancelada por cualquier hidrógeno allí.
weg genomen door het waterstof hier.
Y no hay nada que pueda reponer el hidrógeno.
En er is niets meer om het waterstof bij te vullen.
Por lo que vas a llegar a una reacción muy alta.
Dus je krijgt een zeer snelle reactie. ...
Cuando añadimos suficiente de hidróxido de sodio que esto
Als we genoeg natriumhydroxide toevoegen dan
neutraliza completamente esto y esto y todo lo que
neutraliseert het elkaar volledig en hebben we alleen dat nog over.
han dejado que es.
neutraliseert het elkaar volledig en hebben we alleen dat nog over.
Bueno, usted podría decir: ¡ oh, tenemos un pH de 7 porque todo
Dan zou je zeggen dat we een pH van 7 hebben
el ácido se neutraliza.
omdat al het zuur geneutraliseerd is.
Pero no tenemos un pH de 7 como lo hicimos con las bases fuertes
Maar we hebben niet een pH van 7 net als met het sterke zuur,
porque aquí nos compensa hasta cosas que mantuvimos
omdat we hier, nadat we alles weg genomen hebben,
agregandole base conjugada.
nog de geconjugeerde base over hebben.
Recuerde, y es una base real.
Onthoud dat het een echte base is.
actualmente tiene propiedades básicas.
Hij heeft eigenlijk basische eigenschappen.
Si esto es un ácido fuerte, si se trata de cloruro de hidrógeno,
Als dit een sterk zuur is, bijvoorbeeld zoutzuur,
Todavía tendría el cloruro de aquí.
had ik nog chloride over hier.
Pero el cloro, a pesar de que tiene base conjugada, no tiene
Maar chloride heeft, ondanks dat het een geconjugeerde base is,
propiedades básicas.
geen basisch eigenschappen.
No aumenta el pH de una solución.
Het verhoogt niet de pH van de oplossing.
Pero estas cosas aquí, hacen aumentar el pH de una solución.
Maar dit spul hier verhoogt wel degelijk de pH van een oplossing.
Y lo hemos hecho en videos anteriores.
En dat hebben we in vorige video's gedaan.
Así que una vez que todo esto se compensó hasta el punto de equivalencia, o
Dus als dit eenmaal opgenomen is, dan zal het equivalentiepunt,
el punto en el que el número de moles de esto es igual a
of het punt waarop het aantal mol van dit gelijk is
el número de moles de esto, va a tener un pH alto.
aan het aantal mol van dat, een hoge pH hebben.
Así que va a ser como derecho.
Dus het zal ongeveer hier zijn.
Y entonces como puedes añadir más y más su reactivo, o su
En als je dan meer en meer reagens toevoegt van jouw sterke base,
base fuerte, el pH se va a conseguir mayor y mayor y
zal de pH hoger en hoger worden
aproximación al 14 o incluso ir por encima de él.
en zal die 14 naderen of zelfs hoger.
Por lo que su curva de valoración va a buscar
Dus jouw titratiecurve zal er ongeveer zo uitzien.
algo como esto.
Dus jouw titratiecurve zal er ongeveer zo uitzien. Zoiets.
Y una vez más, nos fijamos en la más alto
En weer kijk je naar het steilste punt in de curve.
punto de la curva.
En weer kijk je naar het steilste punt in de curve.
Es justo ahí.
Die ligt hier.
Y digo, bien, que es el punto de equivalencia.
En dan zeg je: oké, dat is het equivalentiepunt.
Ese es el punto en el que tenía una cantidad igual de
Dat is het punt waarop ik een gelijke hoeveelheid hydroxide had
hidróxido, teniendo compensado con todo el hidrógeno, y he funcionado
dat al het waterstof heeft opgenomen en ik heb
de todas estas cosas a la reposición del hidrógeno.
geen spul meer om het waterstof bij te vullen.
Así que se mire el punto de equivalencia.
Dus je kijkt naar jouw equivalentiepunt.
Y digo bien, si ese punto de equivalencia fue cuando
Dan kijk je naar hoeveel je op het equivalentiepunt toe hebt gevoegd.
le añadí, no lo sé.
Dan kijk je naar hoeveel je op het equivalentiepunt toe hebt gevoegd.
Quizás es cuando agregó 2 litros de su reactivo.
Misschien is dat als je 2 liter reagens hebt toegevoegd.
entónces agregó 2 litros de su reactivo.
Dus je hebt 2 liter van de reagens toegevoegd.
Su reactivo base, está bien aquí.
Jouw basische reagens.
O su valor
Ofwel jouw titrant.
O valorante.
Ofwel titrator.
Creo que es otra palabra para ello.
Ik denk dat dat nog een ander woord ervoor is.
¿Cuántos moles agregaron?
Hoeveel mol heb je dan toegevoegd?
Bueno, es de 2 litros, es 0,5 molar, por lo que has añadido 1 mol.
Nou het is 2 liter van 0.5 molair, dus ik heb 1 mol toegevoegd.
Así que aquí haya agregado 1 mol de OH.
Dus hier heb je 1 mol OH toegevoegd. 1 mol van OH.
Y cuando agrega 1 mol de OH, compensó
En als je 1 mol OH hebt toegevoegd, dan heb je elke mol die je had van iets opgenomen.
cualquier mol tenías de esto.
En als je 1 mol OH hebt toegevoegd, dan heb je elke mol die je had van iets opgenomen.
entónces claramente tenía 1 mol de eso.
Dus je had duidelijk 1 mol van dat.
Así que aquí, su concentración original de tu--
Dus nu de beginconcentratie van jouw stof.
quiero decir, realmente se puede decir que la concentración de su ácido HA
Je kan eigenlijk zeggen dat jouw HA concentratie
más su equilibrio de hidrógeno inicial es igual a 1 molar.
plus de initiële evenwichtsconcentratie waterstof gelijk is aan 1 molair.
Ahora en la mayoría de las clases de química, este número es en forma mayor que
Nu is in de meeste scheikundeklassen dit getal veel groter
Este número para la mayoría de los ácidos débiles.
dan dit getal voor de meeste zwakke zuren.
Y usted podría verlo.
En daar kan je naar kijken.
Porque si nos fijamos en algunas del pKa para algunos ácidos débiles,
Want als je kijkt naar sommige pKa's van zwakke zuren,
verá que algunos--es bien, no entro en el
dan zal je zien dat dit getal veel lager is. Maar ik ga niet op de wiskunde in.
cálculo, pero este número s mucho menor.
dan zal je zien dat dit getal veel lager is. Maar ik ga niet op de wiskunde in.
en esencia, esto es una indicación de su concentración inicial
Dus dit is een indicatie in feite van de beginconcentratie van jouw zwakke zuur.
de su ácido débil.
Dus dit is een indicatie in feite van de beginconcentratie van jouw zwakke zuur.
Por lo que esencialmente solo mantengalo valorada, mostrado en
Dus je blijft titreren tot je bij het buigpunt bent,
su punto de inflexión, dirás, el punto de inflexión ocurrió cuando
dan zeg je het buigpunt vond plaats nadat ik
Agregué 2 litros del valorador, que
2 liter van de titrator heb toegevoegd wat gelijk is aan 1 mol.
correspondió a 1 mol.
2 liter van de titrator heb toegevoegd wat gelijk is aan 1 mol.
Por tanto debo haber tenido 1 mol de mi ácido original en
Dus daarom moet ik 1 mol van mijn originele zuur gehad hebben in de vergelijking.
la ecuación.
Dus daarom moet ik 1 mol van mijn originele zuur gehad hebben in de vergelijking.
Otra cosa interesante.
Nog een interessant feit.
Así que si dijiste Ok, tuve 1 mol de mi ácido original en
Dus je zegt dat je 1 mol van het originele zuur in de vergelijking had.
la ecuación.
Dus je zegt dat je 1 mol van het originele zuur in de vergelijking had.
Dirás, esto fue 1 molar originalmente, antes de empezar
Dus je zegt dat dit in het begin 1 molair was voor ik begon met titreren.
valorando todo.
Dus je zegt dat dit in het begin 1 molair was voor ik begon met titreren.
Y si dice que esto es una solución de 1 litro--esto es 1
En ik zei dat het 1 liter was. Dit is dus 1 mol, niet 1 molair.
mole, no 1 molar.
En ik zei dat het 1 liter was. Dit is dus 1 mol, niet 1 molair.
Pero si sé que es una solución de 1 litro, ahora sé que
Maar als ik weet dat een 1 liter oplossing is, weet ik nu ook
originalmente tenía 1 mol de 1 litro, así que tuve
dat ik in het begin 1 mol in 1 liter had,
una molaridad de 1.
dus ik had een molariteit van 1.
Ahora, permítanme pasar otra cosa que es interesante sobre
Ik zal nog iets interessants laten zien over de basische reactie.
una reacción básica.
Ik zal nog iets interessants laten zien over de basische reactie.
En realidad, quiero hacerlo en el siguiente vídeo, porque me
Wacht, ik doe dit wel in de volgende video,
Creo que pone un poco largo.
want deze wordt anders iets te lang.
Similar videos:

Strong Acid Titration
Khan Academy
245.6K views 358 likes 9 dislikes 09 Sep 200947% match

Titration roundup | Buffers, titrations, and solubility equilibria | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
282.1K views 977 likes 32 dislikes 09 Sep 200941% match

pH, pOH of strong acids and bases | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
682K views 1.2K likes 81 dislikes 07 Sep 200940% match


pKa and pKb relationship | Acids and bases | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
445.4K views 880 likes 61 dislikes 08 Sep 200937% match


pH of a Weak Acid
Khan Academy
355.4K views 687 likes 65 dislikes 07 Sep 200936% match

Conjugate acids and bases
Khan Academy
656.9K views 1.8K likes 123 dislikes 08 Sep 200935% match



Buffers and Henderson-Hasselbalch | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
925.4K views 2.8K likes 160 dislikes 13 Oct 201035% match

Acid Base Introduction
Khan Academy
955.6K views 2.1K likes 92 dislikes 07 Sep 200934% match

Subtraction 2 | Addition and subtraction | Arithmetic | Khan Academy
Khan Academy
708.6K views 887 likes 142 dislikes 19 Jan 201032% match






Partial derivatives | Multivariable Calculus | Khan Academy
Khan Academy
637.3K views 1.7K likes 65 dislikes 09 Aug 200831% match



Le Chatelier's principle | Chemical equilibrium | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
1.2M views 5.1K likes 257 dislikes 04 Sep 200931% match


How Laser Tattoo Removal Works - Smarter Every Day 123
SmarterEveryDay
15.5M views 213.5K likes 5K dislikes 30 Oct 201431% match



🔨 Instalacion de amortiguadores en el capot del Suzuki Jimny como montar resortes de gas
JimGonzax 4x4 Off Road Experience
3.7K views 196 likes 4 dislikes 19 Nov 202031% match





⚙️Mantenimiento Suzuki Jimny 2021 sustitución filtro de aire
JimGonzax 4x4 Off Road Experience
4.6K views 210 likes 5 dislikes 27 Nov 202031% match





Electrical experiments with plants that count and communicate | Greg Gage
TED
2.9M views 95K likes 1.8K dislikes 01 Nov 201731% match




GNOMOS NAVIDAD MUY FÁCIL
The workshop Meriyou DIY
1.5K views 54 likes 2 dislikes 27 Oct 202031% match







Introduction to limits | Limits | Differential Calculus | Khan Academy
Khan Academy
4.9M views 23.4K likes 759 dislikes 19 May 201131% match






Keynesian Cross
Khan Academy
295.5K views 861 likes 34 dislikes 04 Apr 201231% match

Acid base titration example | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
318.2K views 518 likes 23 dislikes 15 Oct 201031% match

Different Lines We Use on a Tugboat
TimBatSea
11.9K views 1K likes 1 dislikes 19 Oct 202030% match

💯►QUE SIGNIFICA la MEDIDA de las LLANTAS◄ 🔝 DESCUBRE las MEJORES para 4x4
JimGonzax 4x4 Off Road Experience
9.2K views 379 likes 6 dislikes 07 Feb 202130% match





Buffers, the Acid Rain Slayer: Crash Course Chemistry #31
CrashCourse
942.6K views 10.2K likes 142 dislikes 16 Sep 201330% match

how to make a color checker out of wood
Draw Mix Paint
148.6K views 1.6K likes 44 dislikes 08 Oct 201230% match






Como tejer en agujas KNOOK O KNOOKING
Tejiendo con Midori
13.1K views 498 likes 15 dislikes 04 Nov 202030% match


TOP PARA BAÑAROS EN PERFUME #JAVIERORGAZTOP
Javier Orgaz Perfume
3.3K views 244 likes 0 dislikes 22 Jan 202130% match







🔥 SUZUKI JIMNY Off Road EXTREME 4x4 llegamos al 💯%
JimGonzax 4x4 Off Road Experience
81K views 1.4K likes -1 dislikes 07 Mar 202130% match





【整形級】即効で邪魔な瞼の脂肪を落としてデカ目にします！
小顔神 HIRO
314.2K views 11.6K likes 45 dislikes 11 Mar 202130% match



VALENTINO Born In Roma Yellow Dream reseña de perfume ¡NUEVO 2021! - SUB
Isa Ramirez Youtuber
2.6K views 215 likes -1 dislikes 03 Feb 202130% match







TP LINK TL-WA850RE - cómo configurar Extensor de Cobertura tp link extender Repetidor WIFI
AirXander
2.5M views 21.9K likes 2.1K dislikes 17 Aug 201830% match



Specular and diffuse reflection | Geometric optics | Physics | Khan Academy
Khan Academy
336.5K views 937 likes 46 dislikes 08 Dec 201030% match


Settings Privacy About Contact Donate