The Electron: Crash Course Chemistry #5YouTube↗  IA↗(long shot)
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Hola, sóc en Hank Green! Benvinguts al Crash Course de química!
¡Hola, soy Hank Green! Bienvenido a Crash Course Química.
En Mendeleiev creia que havia descobert una realitat còsmica, sobre el món,
La vez pasada dejamos con Mendeleev, quien creía que había descubierto una realidad cósmica y mística sobre el mundo,
però el que havia descobert era l'efecte d'unes partícules minúscules, els electrons,
pero de hecho, había descubierto los efectos de su enemigo peor: partículas pequeñas y invisibles.
tan maravellosos i especials que no va ser fins 80 anys després
Electrones, que son tan maravillosos y extraños que no fue hasta 80 años después de la primera tabla periódica de Mendeleev
que es va entendre realment què són, i encara ara poca gent els entén.
que fueron entendidos de verdad por alguien, y hasta este día todavía pocas personas los entienden.
Però en 10 minuts, si tot va bé, sereu un d'aquests pocs. Som-hi!
Pero en unos diez minutos desde ahora, si todo va según el plan, serás una de esas personas. Entonces hagámoslo.
[Música]
[música]
El 1865, abans que Mendeleev publiqués la seva primera taula,
En 1865, antes de Mendeleev publicó su primera tabla periódica,
John Newlands, un jove químic i activista, va estudiar la periodicitat dels elements,
un químico joven, y activista, John Newlands, publicó un artículo sobre la periodicidad de los elementos,
comparant les seves repeticions amb una escala musical.
comparando su repetición, por lo menos las dos hileras primeras de los, a una escala musical.
Tot allò de do, re, mi, fa, sol…
Todo do re mi fa sol la si do y cosas.
Va teoritzar que potser el liti tan sols era el sodi pujat una octava.
Tal vez, teorizó, litio sólo era sodio pero en uno octava más alta.
Potser, d'alguna manera, eren la mateixa nota
Tal vez eran, en cierto sentido, la misma nota.
Ho va presentar a la Royal Academy, l'associació científica més prestigiosa,
Dio esta idea a la academia real, el grupo de científicos más prestigiosos en el mundo,
i, ras i curt, se'n van riure.
y más o menos le rieron del escenario.
"La música és art i la química ciència.
"La música es el arte y la química es la ciencia.
Descriure la ciència en temes d'art por ser un bonic recurs retòric
Ya describir la ciencia en una manera artística puede ser un truco bien para ayudar
per fer entendre coses a dones i infants, però no és acceptable a la Royal Academy"
bebes pequeños o las mujeres entender el trabajo que haces, pero no tienen un lugar en la academia real."
Em sembla que devia anar així.
Esa es mi imitación.
Però no hi ha manera de saber si resulta que John Newland,
Pero claro había ninguna manera de saber que
pel que fa a la realitat física que hi ha darrera la periodicitat dels elements,
cuando llegaba a la realidad real, funcional y física detrás de la periodicidad de los elementos,
estava més encertat que els científics que se'n van mofar aquell dia.
John Newlands era más correcto que alguno de los científicos quién le rieron del escenario ese día.
I mai va arribar a saber quanta raó tenia.
Y nunca tenía la oportunidad de enterarse qué tan correcto era.
No hem sabut que les seves analogies eren bones fins molt després que morís.
No descubrimos que sus analogías apenas eran analogías hasta mucho tiempo después de su muerte,
Però resulta que la realitat és una mena de música.
pero resulta que la realidad es como un tipo de música.
Potser ara us riureu de mi, però acompanyeu-me una estona.
Y tal vez ahorita quieres reírme del escenario, pero ten paciencia conmigo.
Abans de la mecànica quàntica es veia l'àtom com un univers en miniatura.
Antes de la mecánica cuántica, los científicos imaginaban el mundo atómico como sólo un mundo macroscópico en miniatura.
Els electrons semblaven partícules que orbitaven al voltant del nucli.
Los electrones sólo parecen ser partículas girando alrededor de un núcleo.
De fet hi havia un danès… Nick… no, era… Niels Bohr, sí!
De hecho, había un gran danés... no Nick... el otro tipo de danés... sí Niels Bohr.
De vegades se m'obliden els noms.
Como otras personas ciertas que puedo nombrar,
De vegades sentia que era l'ombra del seu germà matemàtic i futbolista,
a veces él sentía como estaba en la sombra de su hermano mayor más exitoso, un jugador de fútbol olímpico,
mentre que la seva lletra era tan dolenta que va dictar la seva tesi a la seva mare.
mientras la letra de Niels era tan malo que tuve que dictar su tesis a su madre.
Malgrat això era un físic enginyós.
Sin embargo, era un físico ingenioso.
Potser recordeu de fa un parell d'episodis
Ya, puedes recordar hace unos episodios,
que John Dalton va determinar que els elements eren fets d'unitats discretes.
cuando John Dalton determinó que los elementos sólo existían en paquetes de materia discretos.
Al temps de Bohr se sabia el mateix de l'energia que cedien els electrons.
Bien, antes de la época de Bohr la misma cosa estaba sabido por la energía emitido por los electrones.
L'energia estava en forma de "quanta", d'un ve el nom de mecànica quàntica.
Esa energía sólo se soltaba en que sería llamado "cuantos" que son la raíz del término "mecánica cuántica".
Al 1913 Niels Bohr va proposar un model per a descriure els nivells d'energia
En el año 1913, Niels Bohr ideó un modelo sencillo para describir esos niveles de energía
de l'únic electró de l'hidrogen tan sols suposant-li òrbites circulars.
para un electrón único en hidrógeno, supone las órbitas circulares.
Hi ha, doncs, alguna veritat en suposar que els electrons són partícules.
Entonces hay alguna verdad a la idea de pensar de electrones como partículas.
Malgrat tot, els intents d'aplicar-ho a àtoms més complexos han fracassat.
Sin embargo, cuando él o alguien más intentó aplicar esto a átomos más complicados, fracasaban lamentablemente.
En resum, els electrons es descriuen millor com a ones que com a partícules.
En pocas palabras, los electrones no se comportan cómo partículas. Es mejor describirlos como ondas.
Ja fa cinquanta anys que aquesta forma de representar l'àtom és incorrecta.
Hemos sabido por, como, cincuenta años que esta es una manera de imaginar un átomo totalmente inexacta.
El nucli, encara podem pensar-lo sòlid, Però els electrons no. Són ones-partícules
Núcleos, sí, puedes pensar en esos como partículas sólidas, pero no electrones. Electrones son onda-partícula dualidades.
Me'ls imagino com la ressonància de l'univers.
Los pienso como resonancia en el universo.
I així com podem fer moltes notes amb una sola corda,
Y como una cuerda única produce notas múltiples en una guitarra,
un electró pot existir en diferents harmònics.
un electrón puede existir en un número de armónicos diferentes.
I no és tan sols una analogia. Els físics parlen dels harmònics dels electrons.
No es una analogía tampoco, en realidad las físicas cuánticas hablan de los armónicos de electrones.
Després d'uns quants anys intentant aclarir-se,
Después de unos años de intentar resolver estas cosas,
un parell de físics mot espavilats els van imaginar com ones estàtiques.
unos físicos muy inteligentes empezaron a ver electrones como ondas, ondas estancadas.
Això té sentit, fins i tot pels que no ens hi dediquem.
Tiene mucho sentido, incluso a nos tipos legos.
Si sacsegem una corda en línia recta es forma un nombre discret de nodes,
Cuando balanceas un cordón de teléfono en una línea recta hay un número discreto de nodos,
que depèn de la tensió i la freqüència, és a dir, de l'energia que hi apliquem.
según la tensión y la frecuencia que pones en el sistema, o en mejores términos de la física, "energía".
Passa el mateix amb l'electró quan orbita el nucli.
La misma cosa pasa a un electrón alrededor del núcleo.
Una ona estacionària sols pot tenir uns nivells d'energia concrets.
Una onda estancada sólo es producido a niveles de energía específicos.
Qualsevol valaor intermig no està permès.
Cualquier cosa entre no está permitido.
Un físic austríac, Erwin Schroedinger, famós pel seu gat,
Un físico austriaco, Erwin Schrodinger, de quien posiblemente has oído hablar por su gato,
va ser qui va desenvolupar un model que considerava l'electró com una ona.
es el primer tipo quien desarrolló un modelo matemático en que el electrón fue supuesto a ser una onda estancada.
Ara entrarem en el reialme de les matàfores
Es la hora de mover un poquito al campo de la metáfora
perquè us explicaré com m'imagino les capes electròniques, no com són realment.
porque te voy a decir cómo pienso, cómo me parecen las capas y orbitales de los electrones, no cómo son de verdad.
La música dels electrons no és senzilla, no és una cançó de tres acords.
La música de los electrones no es música sencilla. No es una canción de tres acordes.
És més aviat un Beethoven complicat amb moltes regles que no es poden trencar.
Es como Beethoven, pero con más reglas. Reglas estrictas que no pueden ser rotas.
En aquest sentit, és més ciència que art.
De esa manera, por lo menos, es más la ciencia que el arte.
Els electrons als orbitals són com les notes d'un teclat.
Los electrones existen en los orbitales como las notas individuales en un teclado.
A cada orbital hi caben dos electrons, i les òrbites estan dins de capes.
Pero el tono del orbital no está completo hasta tiene dos electrones, y los orbitales existen en capas.
La primera capa té un sòl orbital, un orbital "s" on caben dos electrons.
La capa primera sólo tiene un orbital único, un s-orbital, que sólo puede tener dos electrones.
Per això la primera filera de la taula sols té dos elements
Es por qué la hilera de nuestra tabla periódica sólo tiene dos elementos.
Fan una melodia senzilla sobre la que construiran la resta d'elements.
Esos dos tocan una canción sencilla. Una canción en que todos los otros elementos añadirán.
La segona capa és més gran i hi caben més orbitals que un sol "s".
La segunda capa de electrones es más grande, y así puede incluir más de sólo el s-orbital.
S'hi afegeix un segon tipus d'orbital amb tres configuracions diferents, el "p".
Un tipo de orbital segundo con tres configuraciones, el p-orbital, es añadido.
En lloc d'un únic to, l'orbital "p" fa una harmonia de 3 parts
En cambio de ser un tono único, el p-orbital es más como una armónica de tres partes con dos electrones
amb 2 electrons cadascuna: sis en total
en cada parte para un total de 6.
Aquests 6 més els dos de l'orbital "s" fan els 8 que intuïa la regla de l'octet.
Esos 6 electrones del p-orbital más los dos s-electrones son los ocho electrones de la regla de octet:
Els elements lleugers anhelen 8 electrons a la capa externa, com una escala musical.
el deseo de la mayoridad de los elementos más ligeros a tener 8 electrones en su capa exterior, como un escala musical.
Sovint es parla de sadollament, com si els àtoms devoréssin electrons.
Este con frecuencia está descrito en términos de estar lleno o saciado, como si los átomos están devorando los electrones.
Però prefereixo pensar en una configuració incomplerta com a una cacofonia,
Pero prefiero pensar de una configuración incompleta de electrones como una sinfonía cacofónica
amb els instruments tocant tempos i tonalitats diferents.
toca en los claves diferentes y en tempos diferentes.
I com més aprop de l'harmonia, pitjor, fins que sona la darrera nota, la vuitena,
Y la más cerca que estás a la armónica, se vuelve peor, hasta una nota final, esa nota octava
i tot es resol i emergeix un to complex i profund,
y todo queda claro, un tono profundo y complejo surge,
i l'àtom reposa en l'harmonia, l'harmonia dels gasos nobles.
y el átomo se asienta en una armónica completa, la armónica de los gases nobles.
Així és com m'ho imagino.
Eso sólo es cómo lo pienso.
I, com a la música, també cal aprendre una notació.
Y como música, hay un poco de notación para aprender también.
És important saber com escriure les "configuracions electròniques".
Es importante saber cómo escribir las que llamamos "configuraciones de electrones"
una forma resumida d'indicar on és cada electró.
una manera condensada de mostrar dónde están todos los electrones de un átomo.
Primer s'escriu el nombre de la capa, després la lletra de l'orbitai i el nombre d'electrons,
Primero, escribimos el número de la capa, después la letra del orbital, después el número de electrones en eso orbital,
i així fins que els tenim tots.
y repetimos hasta nos acabamos de electrones.
Per a l'hidrogen és 1s1, i pel flúor 1s2 2s2 2p5.
Para hidrógeno, con sólo un electrón es 1s1. Para el flúor es 1s2 2s2 2p5.
A la tercera filera de la taula passen coses interessants:
Ya mientras movemos a la tercera hilera, una cosa interesante ocurre.
la tercera capa afegeix un nou orbital, el "d" amb una harmonia a cinc i deu electrons.
La tercera capa añade un tercer tipo de orbital: la armónica de cinco partes, con diez electrones del d-orbital.
I ara em direu: "tan sosl hi ha vuit elements a la tercera fila.
Pero tal vez dices, "Todavía hay sólo ocho elementos en la tercera hilera.
Què passa Hank? Són tot mentides! A reveure!"
¿Qué pasa con eso, Hank? ¡Todo está mentiras, voy a salir!
Calmem-nos. La simfonia atòmica segueix les seves regles.
Bueno, tranquilízate, la sinfonía atómica se compone en maneras extrañas.
Com que un orbital 3d requereix molta energia,
Porque hacer el 3d orbital requiere mucha energía,
els electrons omplen l'orbital s de la capa 4 abans d'omplir el 3d.
los electrones de verdad van al s-orbital de la capa cuarta, 4s, antes de ir al d-orbital de la capa tercera.
Aquesta tendència es manté, i per a recordar-la escriuré això.
Esta es una tendencia que continua, y para recordarla sólo escriba lo siguiente en un papel:
Aquestes són totes les capes amb els seus orbitals.
estos son los orbitales que sabemos y todas las capas que hemos visto existir.
Per a saber com s'omplen dibuixarem aquestes diagonals.
Para resolver cuál orden llenarlos, sólo trazas un linea diagonal de la parte superior derecha a la parte inferior izquierda mientras vas.
Així, primer 1s, després 2s, 2p, 3s i 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 6s i així anar fent.
Así primero 1s, después 2s, después 2p 3s, después 3p 4s, 3d 4p 5s, 4d 5p 6s, y demás.
Sabent això podem escriure la configuració electrònica de tots els elments.
Con esto conocimiento podría escribir la configuración de electrones de bastante alguno elemento en la tabla.
El ferro, el núm. 26, serà 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
El hierro, número veinte seis, sería 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6.
Hi ha un parell d'alguns elements amb configuracions estranyes. Mireu a Google.
Ya, hay unos elementos que tienen capas de electrones extrañas, pero puedes consultar en Google.
Un fet interessant dels "d" i dels "f", encara més grans i amb més electrons,
Una cosa interesante sobre los d-orbitales, y los f-orbitales aún más grandes y llenos de electrones,
és que no els cal tan estar plens, com als "s" i "p",
es que no necesitan ser tan llenos como los orbitales s y p
perquè es troben protegits per l'orbital "s" del següent nivell.
porque literalmente están protegidos abajo los s-orbitales de la próxima capa.
ELs "s" i "p" els imagino com els violins i trompetes: és terrible quan desafinen,
Pienso los s y p-orbitales como las trompetas y los violines: es muy terrible cuando suenan malos,
però les notes greus queden amagades sota la resta d'instruments,
pero las notas de bajo, profundas y ricas, se esconden abajo el resto de la orquesta,
així com els "d", amagats literalment sota els "s" plens que tenen al damunt.
como los d-orbitales literalmente se esconden abajo los s-orbitales que ya se han llenado.
Sí, els orbitals incomplets afecten l'àtom
Sí estos orbitales incompletos los afectan,
però com que estan protegits, els elements del centre de la taula són menys reactius
pero porque están protegidos, estos elementos del medio de la tabla generalmente son menos reactivos
i no els fa rès passar-se electrons d'un àtom a un altre: són conductors.
y más feliz a mover los electrones de átomo a átomo para hacerlos más conductivos,
O bé ajuntar-se formant grumolls de metall que comparteixen electrons.
o sólo andar juntos en masas grandes de metales que comparte electrones.
De què ens serveixen els orbitals per a d'entendre la reactivitat d'un àtom?
¿Entonces por qué son útiles los orbitales en cuanto a entender en cuál manera probablemente reaccionará un átomo?
Primer, ens cal saber quanta energia cal per arrencar-li un electró
Pues, primero es importante cuánto energía requiere para remover n electrón de un
i convertir-lo en un ió positiu.
átomo para formar un ion con carga positiva.
És el que s'anomena "energia d'ionització"
Esta energía se llama "energía de la ionización".
Si se n'arrenquen varis electrons serà un procés per etapes.
Si hay unos electrones ser removidos es una procesa paso a paso,
Es comença per l'electró del nivell energètic més alt o el més exterior.
empezando con el electrón al nivel de energía más alto, o el exterior.
Com que és el que té més energia, cal afegir-n'hi poca per arrencar-lo.
Desde el electrón exterior tiene la energía más alta, necesita lo menos energía para removerlo.
En caldrà més per al següent electró, i així amb la resta.
Más energía es necesario para remover el segundo electrón más lejos, y demás.
Naturalment, quan hem arrencat tots els electrons del nivell superior
Y claro cuando todos los electrones en la capa exterior son removidos
caldrà un gran salt energètic per començar amb els del nivell següent
es necesario un cambio en energía muy grande para remover un electrón de la próxima capa
ja que tindrà l'estructura electrònica d'un gas noble.
porque esa capa será isoeléctricamente análogo a un gas noble.
Dos àtoms són isotòpicament idèntics si tenen els mateixos protons i electrons.
Igual que los átomos son isotópicamente el mismo cuando tienen el mismo número de protones y neutrones,
I són isoelèctricament idèntics si tenen el mateix nombre d'electrons.
átomos son los mismos isoeléctricamentes cuando tienen el mismo número de electrones.
Així com cal energia per a arrencar electrons i formar cations (ions +),
Y igual que hay energía asociado con remover un electrón para formar cationes, o los iones con cargas positivas,
també n'hi ha associada a l'afegir-ne,
hay energía asociado con añadir electrones,
normalment per a omplir un orbital i assolir una configuració estable.
usualmente para llenar un orbital para lograr una configuración estable de dos o ocho electrones.
Hi ha un lleuger salt d'energia quan s'afegeix un electró.
Igual que la energía de la ionización tiene un salto de energía discreto involucrado en añadir un electrón.
Aquesta energia s'anomena "afinitat electrònica".
Esa energía se llama "la afinidad de electrones".
Preparats per a la maravella real? Si esteu seguint la taula periòdica,
¿Ya, estás listo para algo que te vuela la cabeza? Si estás siguiendo en tu tabla periódica,
cosa que, naturalment, no esteu fent,
que claro no estás,
us haureu adonat d'un fet interessant.
has podido fijarte en algo interesante.
A la banda esquerra teniu els orbitals s, un, dos, tres, quatre, cins, sis i set s.
En el lado izquierdo tienes los s-orbitales - uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete s.
El centre teniu els "d"s: 3d, 4d, 5d i 6d.
En el medio, tienes los d-orbitales: 3d, 4d, 5d, 6d.
I a dalt a la dreta, 2p, 3p, 4p, 5p
Y en la parte superior derecha, 2p, 3p, 4p, 5p, 6p.
Més avall, naturalment, a l'illa dels actínids i lantànids, els f: 4f i 5f.
Y abajo, claro, en la isla pequeña de los lantánidos y actinidos, los f-orbitales: 4f y 5f.
Així, tan sols amb un cop d'ull a la taula, entendreu les configuracions electròniques
Y entonces, sólo con una mirada a la tabla periódica puedes resolver las configuraciones de electrones
i l'estabilitat fonamental i la realitat física dels elements.
y la estabilidad elemental y la realidad fundamental y material de los elementos.
És per això que m'agrada tant,
Es por qué a mí me parece que esta cosa es tan hermosa,
perquè, quan ho saps, veus totes aquestes harmonies incomplertes competint
porque cuando la entiendes, puedes ver toda de las armónicas defectuosas y conflictivas,
i les accions i reaccions que causen
y como resultado, todas las acciones y reacciones que ocurren,
en canviar la seva cançó per alguna cosa més estable, poderosa i eterna en unir-se i formar-ho tot.
cambian su canción a algo más estable y poderoso y eternal, hacen todo.
En aquest episodi he descrit els electrons en termes musicals com a ones que vibren,
Ya, mientras he pasado el episodio de hoy, he descrito los electrones en términos musicales como ondas que vibran,
harmonies en el teixit de l'univers, i és així com m'agrada imaginar-los.
armónicas en la fábrica del universo y esa es cómo a mí me gusta pensarlos,
Però, naturalment, aquesta no és tota la història.
pero claro, no es una historia completa.
Estic fart de que la gent em digui que la ment humana no es pot imaginar el món sub-atòmic.
Y estoy harto de gente que me dice que el cerebro humano no tiene la capacidad de imaginar la realidad del subatómico.
Així que ara us abocaré una pila de realitat i no importa si les coses resulten estranyes.
Entonces de verdad te voy a servir un montón de realidad ahora, sin importar que extraño será.
Hi ha un nombre de camps a l'univers que estan arreu i ho travessen tot.
Hay un número de campos en nuestro universo que penetran todos los partes.
Un és el camp d'electrons.
Uno de esos es el campo de electrones.
Per tal que existeixi un elecrtró hi ha d'haveu una excitació del camp
Para existir un electrón, hay que haber un excitación del campo de electrones
i la podem descriure com una ona, tal com una ona del mar és una excitació de l'aigua.
y podemos describir las excitaciones como ondas, como una ola en el océano es una excitación del agua.
Un un cert moment l'electró pot estar a qualsevol lloc dins de la funció d'ona.
A alguno momento, el electrón puede estar en cualquier parte entre la función de la onda.
Però les ones no tenen límits definits. Són més intenses a uns llocs i més fluixes a altres
Pero las ondas no están definidas por límites estrictos, pero son fuertes en unas partes, y débiles en otras.
La força de l'ona en un cert punt de l'espai hi determina
La fortaleza de la onda a un punto específico en el espacio determine
la probabilitat de trobar-hi un electró en el moment de mesurar-ho.
la probabilidad que encontrarás un electrón allí en cualquier momento que mides.
I si volem entendre la realitat
Y entonces si estamos intentar a entender la realidad,
no hem de pensar que els electrons orbiten el nucli com uns satèl·lits,
no debemos pensar en electrones como giran alrededor el núcleo de un átomo, como las planetas alrededor de una estrella,
sinó com una excitació al seu voltant, la forma de la qual és l'orbital.
pero en cambio como una excitación alrededor del núcleo y que la forma de esa excitación es el orbital.
Els orbitals són la raó de que tot existeixi.
Los orbitales son la razón que existe todo.
Són l'arrel,la clau, el nexe, la creu i la pedra de volta,
Son la raíz y el clave y el nexo y el quid y la dovela,
i tota altra metàfora de l'existència, no tan sols de la química.
y todas las otras metáforas de no sólo la química, pero la existencia.
Gràcies per veure aquest episodi. Espero que us hagi impressionat.
Gracias por ver este episodio de Crash Course Química. Espero que te volara la cabeza.
Si heu estat atents, heu après com, en una reunió de científics estirats,
Si prestabas atención, ahora sabes sobre un hombre joven y pobre quien fue oído de
se'n van riure d'un jove per tenir més raó de la que es podia imaginar.
una reunión de científicos esnob por tener más razón que habría podio imaginar alguien.
També d'un gran danès amb un model sorprenent, si bé incorrecte.
Sobre un gran danés cuyo modelo incorrecto del átomo todavía era bastante increíble.
Sobre els electrons com a música, els nivells i els orbitals que contenen.
Sobre los electrones como la música, y las capas de electrones y los orbitales que las contienen.
Com escriure les configuracions electròniques i què són l'energia d'ionització i l'afinitat electrònica.
Cómo escribir las configuraciones de electrones, que son las energías de la ionización y las afinidades de electrones,
I com la taula periòdica ho lliga tot.
y cómo la tabla periódica junta todas de estas realidades.
I amb tot això, ara en sabeu més dels electrons que el 99,9% de la gent.
Y con todo de eso conocimiento en tu cabeza, sabes más que 99.9 por ciento del mundo sobre los electrones.
Aquest episodi l'he escrit jo mateix, l'ha filmat i dirigit en Michael Aranda,
Este episodio fue escrito por mi,
que també n'ha fet el disseny sonor, i l'ha editat en Nick Jenkins.
filmado y dirigido por Michael Aranda, quien también es nuestro diseñador del sonido y montado por Nick Jenkins.
El guió l'han editat en Blake de Pastino i el Dr. Heiko Langner.
El guion fue editado por Blake de Pastino y Dr. Heiko Langner.
Katherine Green n'ha supervisat el guió i l'equip gràfic és Thought Cafe.
Katherine Green fue nuestra supervisora del guion y nuestro equipo de gráficos es Thought Bubble.
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