Partial pressure example | Chemistry | Khan Academy Khan Academy English Czech

Partial pressure example | Chemistry | Khan AcademyYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 555.9K views 883 likes 48 dislikes 28 Aug 2009

Khan Academy 9.4M subscribers United States YouTube↗

Click to Play Video

We have a situation here where we have a four meter cubed container.

Máme zde uzavřenou nádobu o objemu 4 metrů krychlových.

Let's say that's a balloon of some sort.

Třeba nějaký balónek.

And instead of having just one type of molecule of gas in

Místo pouze jednoho typu molekul plynu

this container, we have three molecules of gas.

máme v tomto balónku 3 druhy molekul plynu.

We have some oxygen molecules, some hydrogen molecules, and

Máme molekuly kyslíku, molekuly vodíku

some nitrogen molecules.

a nějaké molekuly dusíku.

And what the problem tells us is, we have 2.1 total kilograms of gas.

Máme zadáno, že máme dohromady 2,1 kg plynu.

An of that, by math, 30.48% is oxygen, 2.86% is hydrogen

Z toho je hmotnostně 30,48 % kyslík,

molecules, and 66.67% is nitrogen.

2,86 % jsou molekuly vodíku a 66,67 % je dusík.

So what we need to figure, and it's all at standard

Potřebujeme zjistit...

temperature at least. It's zero degrees Celsius, which we

A ten plyn má standardní teplotu, tedy 0 °C,

know is 273 Kelvin.

která odpovídá 273 Kelvinům.

But we need to figure out what is the total pressure in the

Musíme zjistit, jaký je celkový tlak v nádobě,

container, or being exerted on the surface of the container?

neboli jaký tlak je vyvíjen na povrch nádoby.

And then, this is a new concept, we want to figure out

A poté si objasníme nový koncept,

the partial pressures of each of these gases.

vypočítáme tzv. parciální tlaky těchto jednotlivých plynů.

Essentially, how much are each of these gases contributing to

V podstatě spočítáme, kolik každý z těchto plynů přispívá k celkovému tlaku.

the total pressure? And you can imagine, if this is a container and each of

Můžete si představit, že v nádobě,

these are the three types of gases, some of the pressure is

která obsahuje 3 druhy plynů,

going to be from the blue, maybe oxygen is the blue gas,

bude část tlaku z modrého plynu, modrý plyn je třeba kyslík,

from the blue gas bumping into the walls.

...z modrého plynu narážející do stěn.

Some of the pressure is going to be from the hydrogen

Další část tlaku bude z vodíku narážejícího do stěn,

bumping into the walls, maybe that's this yellow gas, and

třeba ten žlutý plyn,

some of the pressure is going to be from the nitrogen bumping into the walls.

a zbylý tlak bude z dusíku narážejícího do stěn.

Let's say that's the brown gas.

To je ten hnědý plyn.

So the partial pressure due to nitrogen, that's the pressure

Takže ten parciální tlak dusíku je tlak

just due to the brown particles bumping into walls.

hnědých atomů narážejících do stěn.

Let's see if we can figure this out.

Uvidíme, jestli na to dokážeme přijít.

So the first thing to figuring the total pressure is, we have

První věcí ke zjištění celkového tlaku

to figure out the total moles of molecules we have. And the

je zjištění celkového počtu molů molekul.

easiest way I can figure out to figure out the total number

Nejlehčí cesta, kterou mohu zjistit celkový počet molů,

of moles is to figure out the moles of each of these molecules.

je zjistit počet molů každého typu molekul.

So if we have 2.1 kilograms of gas-- let me write this down--

Takže pokud máme 2,1 kg plynu... Napíšu to.

If we want to know moles of nitrogen.

Pokud chceme vědět moly dusíku.

Let me do it in the nitrogen color.

Udělám to v barvě dusíku.

Moly dusíku...

We know that 66.67% of this, we could say 2.1 kilograms or 2100 grams, we know that that's nitrogen.

Víme, že 66,67 % z těchto 2,1 kg (2 100 g) je dusík.

So let's do it in grams. Because when we talk about

Tak pokračujme v gramech.

molecular mass it's always in grams. It doesn't have to be.

Když mluvíme o hmotnostech molekul, často pracujeme s gramy.

But it makes it a lot simpler to convert between atomic mass units and mass in our world.

Zjednodušuje to potom převod mezi atomovou hmotnostní jednotkou a makroskopickou hmotností.

So this is 2/3 of 2100, that's 1400 grams of N2.

Toto jsou 2/3 z 2 100, to je 1 400 g dusíku.

Now what's the molar mass of this nitrogen molecule?

A jaká je molární hmotnost molekuly dusíku?

Well we know that the atomic mass of nitrogen is 14.

Víme, že atomová hmotnost dusíku je 14.

So this molecule has two nitrogens.

A tato molekula má dusíky dva.

So its atomic mass is 28.

Její atomová hmotnost je tedy 28.

So one of these molecules will have a mass of 28 atomic mass units.

Jedna molekula má hmotnost 28 atomových jednotek.

Or one mole of N2 would have a mass of 28 grams.

Neboli, jeden mol N2 má hmotnost 28 g.

So one mole is 28 grams. We have 1400 grams-- or we say grams per mole, if we want to keep our units right.

Molární hmotnost dusíku je 28 gramů na mol. My ale máme 1400 g.

So if we say 1400 total grams so divided by 28 grams per

Takže 1 400 celkových gramů děleno 28 g na mol.

mole we should get the number of moles.

A měli bychom dostat počet molů.

So 1400 divided by 28 is equal to 50.

Takže 1 400 / 28 = 50.

That worked out nicely.

To vyšlo pěkně.

So we have 50 moles of N2.

Takže máme 50 molů N2.

We could write that right there.

Můžeme to napsat rovnou tam.

Let's do oxygen next.

Jako další vypočítejme kyslík.

So we do the same process over again.

Provedeme ten samý proces.

30 % je kyslík.

So let's do oxygen down here, O2.

Vypočítejme kyslík tady dole.

So we take 30%.

Remember, these percentages I gave you, these are the

Pamatujte, že tato procenta,

percentages of the total mass, not the

jsou procenta z celkové hmotnosti,

percentage of the moles.

nikoli procento molů.

So we have to figure out what the moles are.

Takže počet molů musíme dopočítat.

So 30.48% of 2100 grams is equal to about 640.

Takže 30,48 % z 2 100 g se rovná zhruba 640.

Let's round off. So this is equal to 640 grams.

Toto je rovno 640 gramům.

And then what is the mass of one mole of the oxygen gas molecule?

A jaká je hmotnost jednoho molu molekul kyslíkového plynu?

The atomic mass of one oxygen atom is 16.

Atomová hmotnost jednoho atomu kyslíku je 16.

You can look it up on the periodic table, although you

Můžete nahlédnout do periodické soustavy,

should probably be pretty familiar with it by now.

ačkoli tohle si už asi pamatujete.

So the atomic mass of this molecule is 32 atomic mass units.

Atomová hmotnost této molekuly je 32 atomových hmotnostních jednotek.

So one mole of O2 is going to be 32 grams. We have 640

Jeden mol O2 bude 32 g. Máme 640 gramů.

grams. So how many moles do we have?

Kolik molů tedy máme?

640 divided by 32 is equal to 20.

We have 20 moles of oxygen.

Máme 20 molů kyslíku.

Let me write that down.

We have 20 moles.

Máme 20 molů.

Now we just have to figure out the hydrogen.

Teď jen musíme vypočítat vodík.

2.86% of all that is hydrogen.

2,86 % z toho všeho je vodík.

So let's see, if we do 2100 grams, remember I want to do

Podívejme se, když dáme 2 100 g...

everything in grams, so I just want to do a

Chci všechno počítat v gramech,

unit conversion there.

chci jen udělat jednotný převod.

2100 grams times 2.86% is equal to about 60 grams.

2 100 g krát 2,86 % se rovná zhruba 60 g.

So hydrogen, this 2% of that 2100 grams is 60 grams. And

Takže pro vodík tyto 2 % z 2 100 g je 60 g.

then what's the molar mass of one hydrogen.

A jaká je molární hmotnost molekuly vodíku?

So we know that the hydrogen atom by itself has a mass of

Víme, že atom vodíku sám o sobě má hmotnost 1.

1, doesn't have a neutron in most cases.

Ve většině případů nemá neutron.

So the atomic mass of this is 2.

Takže atomová hmotnost z tohoto je 2.

Or the molar mass of this is 2 grams.

Nebo molární hmotnost z tohoto jsou 2 g.

So one mole of H2 is equal to two grams. We have 60 grams.

Jeden mol H2 se rovná 2 g. Máme 60 g.

So we clearly have 60 divided by 2, we have 30 moles.

Čili máme 60 děleno 2, máme tedy 30 molů.

So this is interesting, even though hydrogen was a super small fraction of the total mass of the gas that we have

Toto je zajímavé. Ačkoli byl vodík velmi malý zlomek celkové hmotnosti plynu,

inside of the container, we actually have more actual particles, more actual molecules of hydrogen than we

který máme v nádobě, máme vlastně více molekul vodíku než kyslíku.

do of oxygen. That's because each molecule of hydrogen only has an atomic

To proto, že každá molekula vodíku má atomovou hmotnost

mass of 2 atomic mass units, while each molecule of oxygen

pouze 2 atomových hmotnostních jednotek, zatímco každá molekula kyslíku

has 32 because there's two oxygen atoms. So already we're

má 32, protože jsou tu 2 atomy kyslíku.

seeing we actually have more particles due to hydrogen than

Takže už vidíme, že máme vlastně více částic vodíku než kyslíku.

due to oxygen. And the particles are what matter, not the mass, when we

A záleží právě na počtu částic, ne na hmotnosti,

talk about part pressure and partial pressure.

pokud mluvíme o parciálním tlaku.

So the first thing we can think about is how many total

Takže nejprve musíme zjistit, kolik máme celkem molů plynu.

moles of gas, how many total particles do we have bouncing around?

Kolik molekul celkem nám tu lítá?

20 moles of oxygen, 30 moles of hydrogen, 50 moles of

20 molů kyslíku, 30 molů vodíku, 50 molů dusíku.

Add them up. We have 100 moles of gas.

Máme 100 molů plynu.

So if we want to figure out the total pressure first, we

Takže pokud chceme zjistit nejprve celkový tlak,

can just apply this 100 moles.

můžeme jen přihlédnout k těmto 100 molům.

Let me erase this.

I want to keep the problem statement there the whole time. There you go. And I can erase some stuff that you're not

Chci tu ponechat naše zadání po celou dobu.

seeing off the screen.

A teď jsem připravený.

And now I'm ready.

Máme 100 molů.

So we have 100 moles. So we just do our PV is equal to nRT.

Počítáme rovnici pV = nRT.

We're trying to solve for P.

Pokoušíme se vypočítat p.

P times 4 meters cubed is equal to n. n is

p krát 4 metry krychlové rovná se n.

the number of moles.

n je počet molů.

We have 100 moles.

Máme 100 molů.

Is equal to 100 moles times R.

...je rovno 100 molů krát R.

I'll put a blank there for R, because we have to figure out

Dám prázdné místo pro R. Ještě nevíme jaké R použít.

which R we want to use. Times temperature, remember we have to do it in Kelvin.

Krát teplota, pamatujte, musíme to počítat v Kelvinech.

So 0 degrees Celsius is 273 Kelvin.

Takže 0° Celsia je 273° Kelvina.

And then which R do we use?

A teď které R použijeme?

I always like to write my R's down here.

Vždy rád píši moje R sem dolů.

So we're dealing with meters cubed, we're not dealing with

Zabýváme se s metry krychlovými, nezabýváme se litry,

liters, so let's use this one.

takže použijme toto.

8.3145 meters cubed pascals per mole Kelvin.

8,3145 metrů krychlových pascalů na mol a na Kelvin.

The units there, I think I should keep, these are in

8,3145 Ty jednotky tady, které bych měl zachovat,

meters cubed pascals divided by moles Kelvin.

jsou v metrech krychlových pascalů dělené moly Kelvinů.

And then our temperature was 273 Kelvin.

A naše teplota je 273 Kelvinů.

Now let's do a little dimensional analysis to make

Teď proveďme pro jistotu malou rozměrová analýzu

sure that we're doing things right. These meters cancel out with those meters.

Tyto metry se vyruší s těmito metry.

We divide both sides of the equation by meters.

Dělíme obě strany rovnice metry.

These moles cancel with these moles.

Tyto moly se nulují těmito moly.

The moles of the numerator, the moles of the denominator.

Moly v čitateli, moly ve jmenovateli.

Kelvin in the numerator, Kelvin in the denominator.

Kelviny v čitateli, Kelviny ve jmenovateli.

And all we're left with is pascals.

A vše, co nám zbylo, jsou pascaly.

Which is good because that is a unit of pressure.

Což je dobré, neboť je to jednotka tlaku.

Takže dostaneme 4...

So if we divide both sides of this equation by 4.

Pokud dělíme obě strany rovnice čtyřmi,

tak dostaneme p ŕovná se...

I'll just divide the 100 by 4.

Vydělím 100 čtyřmi.

25 times 8.3145 times 273.

25 krát 8,3145 krát 273.

And the only unit that we were left with was pascals.

A jediná jednotka, která nám zůstala, jsou pascaly.

Which is nice, because that's a unit of pressure.

A to je dobře, protože to je jednotka tlaku.

So, let's do the math, 25 times 8.3145 times 273 is

Takže, zapojme matematiku, 25 krát 8,314 krát 273

equal to 56,746 pascals.

rovná se 56 746 pascalů.

And that might seem like a crazy number.

To se může zdát jako šílené číslo.

But the pascal is actually a very small amount of pressure.

Ale pascal je ve skutečnosti velmi malé množství tlaku.

It actually turns out that 101,325 pascals is equal to one atmosphere.

Ve skutečnosti je 101 325 pascalů je rovno jedné atmosféře.

So if we want to figure out how many atmospheres this is,

Chceme-li zjistit, kolik atmosfér to je,

we could just divide that.

můžeme to jen vydělit stem... Tím velkým číslem.

Let me look it up on this table.

Myslím, že to je správně. Vyhledám to v této tabulce.

So if we wanted to, we could write this in kilopascals.

Kdybychom chtěli, mohli bychom to napsat v kilopascalech.

That's 56.746 kilopascals.

To je 56,747 kilopascalů.

Or if we wanted it in atmospheres we just take

Nebo kdybychom to chtěli v atmosférách, vezmeme

56,746 divided by 101,325.

56 746 děleno 101 325.

It equals 0.56 atmospheres.

To se rovná 0,56 atmosfér.

So that's the total pressure being exerted from all of the gases.

Takže to je celkový tlak vyvíjený všemi plyny.

I deleted that picture.

Smazal jsem ten obrázek.

So this is the total pressure.

Tohle je celkový tlak.

So our question is, what's the partial pressure?

Otázka je, jaký je parciální tlak?

We could use either of these numbers, they're just in

Můžeme použít všechny tato čísla, jsou jen v rozdílných jednotkách.

different units. What's the partial pressure of just the oxygen by itself?

Jaký je parciální tlak samotného kyslíku?

Well, you look at the moles, because we don't care about

No, podíváte se na moly, protože nám nezáleží na hmotnostech.

the actual mass. Because we're assuming that they're ideal gases.

Předpokládáme, že jde o ideální plyny.

We want to look at the number of particles.

Chceme se podívat na počet částic.

Because remember, we said pressure times volume is

Protože jak jsme si řekli, tlak krát objem

proportional to the number of particles times temperature.

je úměrný počtu částic krát teplota.

And they're all at the same temperature.

A ony všechny mají stejnou teplotu.

So the number of particles is what matters.

Takže počet částic je to, na čem záleží.

So oxygen represents 20% of the particles.

Kyslík představuje 20 % částic.

So, the partial pressure of oxygen, let me write that as pressure due to oxygen, due to O2.

Parciální tlak kyslíku, napíšu to jako tlak kvůli kyslíku,

It's going to be 20% of the total pressure.

To bude 20 % celkového tlaku.

20% times, let me write 56.746 kilopascals.

20 % krát, napíši 56,746 kilopascalů.

I just took this pressure measurement.

Vzal jsem tuto velikost tlaku.

If I wanted atmospheres, times 0.56 atmospheres.

Kdybych chtěl atmosféry, vzal bych krát 0,56 atmosfér.

So the partial pressure of oxygen-- well, I already have

Parciální tlak kyslíku...

the 0.56 written there.

Už tam mám napsané 0,56.

So times 0.2 is equal to 0.112 atmospheres.

Takže krát 0,2 se rovná 0,112 atmosfér.

It's just 20% of this.

To je jen 20 % z tohoto.

How did I get 20%?

Jak jsem získal 20 %? Kyslík je 20 % molekul.

We have a total of 100 mole molecules in our balloon.

Máme celkem 100 molů molekul v našem balonu.

20 moles of them are oxygen.

20 molů z nich je kyslík.

So 20% are oxygen.

Takže 20 % je kyslík.

So 20% of the pressure is going to be due to oxygen.

20 % tlaku nastane díky kyslíku.

So it's this many atmospheres.

To je tolik atmosfér.

If I took 20% times the 56,000.

Kdybych vzal 20 % krát těch 56 000.

0.2 times 56, you get roughly 11.2 kilopascals.

0,2 krát 56 Dostanete zhruba 11,2 kilopascalů.

I'm just multiplying 20% by any of these numbers.

Jen násobím 20 % těmito čísly.

And the numbers are going to change depending on the units.

Čísla se mění podle jednotek.

So you do the same process.

Teď to zopakujeme,

What is the partial pressure due to nitrogen?

Jaká je parciální tlak dusíku?

Well even though 2/3 of the mass is nitrogen, only 50% of the actual particles are nitrogen.

Ačkoli 2/3 hmotnosti jsou dusík, jen 50 % částic plynu je dusík.

So 50% of the pressures is due to the nitrogen particles.

50 % tlaku je následek částic dusíku.

Remember, you have to convert everything to moles. Because we only care about the number of particles.

Musíte vše převést na moly, protože nám jde o počet částic.

So if you want to know the partial pressure due to the

Jestli chcete vědět parciální tlak dusíku,

nitrogen molecules, it's 50% of these.

je to 50 % z těchto.

So it's 28,373 pascals.

Je to 28 373 pascalů.

That's roughly.

Or if you took half of this, approximately 28.4 kilopascals.

Nebo když vezmete polovinu tohoto, přibližně 28,4 kilopascalů.

Or approximately 0.28 atmospheres.

Nebo přibližně 0,28 atmosfér.

And then finally, if you want to figure out the partial pressure due to the hydrogen atoms. The partial pressure due to the hydrogen atoms. Hydrogen, even though it's a very small part of the mass, it actually represents 30%

A nakonec, pokud chcete zjistit parciální tlak vodíku... Ačkoli tvoří vodík jen velmi malou část hmotnosti,

percent of the molecules.

ve skutečnosti představuje 30 % molekul.

And it's the molecules that are bumping into things.

A jsou to ty molekuly, které narážejí do věcí.

We don't care so much about the mass.

Nezáleží nám tak na hmotnosti.

So 30% of the molecules.

Takže 30 % molekul.

And remember, when we talk about kinetic energy, if

Mimochodem, když nás zajímá kinetické energii,

something with a small mass has the same kinetic energy,

pokud má něco s malou hmotností stejnou kinetickou energii,

it's actually moving faster.

tak se to pohybuje rychleji.

So when we talk about temperature, that's average

A teplota je zhruba řečeno průměrná kinetická energie.

kinetic energy. So maybe in this we could imagine that the hydrogen

Proto si můžeme představit, že vodík se musí pohybovat rychleji,

might be moving faster than the nitrogen or the oxygen.

než dusík nebo kyslík.

But we don't have to think about that too much right now.

Ale to teď nemusíme řešit.

But the partial pressure due to hydrogen is just 30% of any

Ale parciální tlak vodíku je prostě 30 % z těchto čísel.

of these numbers. Pick one.

Vyberte si jedno. Udělejme to v atmosférách.

Let's do it in atmospheres.

... krát 0,56 je rovno

0.3 times 0.56 is equal to 0.168 atmospheres.

0,3 krát 0,56 se rovná 0,168 atmosfér.

And so the total pressure should be equal to the

A tím by měl být celkový tlak roven

pressure of each of the partial pressures

součtu parciálních tlaků všech plynů.

of each of the gases. Plus the partial pressure of oxygen, plus the partial pressure of hydrogen.

... plus parciální tlak kyslíku, plus parciální tlak vodíku.

And so this one, we figured out was 0.28 atmospheres.

A tento, který jsme vypočítali, byl 0,28 atmosfér.

The oxygen was 0.112 atmospheres.

Kyslík byl 0,112 atmosfér.

And this was 0.168.

A toto vyšlo 0,168.

And if you add these together, you will see indeed, that they add to 0.56 atmospheres.

A pokud sečtete tyhle dohromady, jistě uvidíte, že vyjde 0,56 atmosfér.

Which was the total pressure of our system.

Což byl celkový tlak našeho systému.

Anyway, this is a very long and hairy problem.

Tenhle příklad byl trochu dlouhý

But the key takeaway is that every molecule in the system

Ale klíčem pro nás je, že každý typ plynu v systému

contributes to the total pressure in proportion to the

přispívá k celkovému tlaku podle toho,

number of moles it has as a percentage of the total number of moles in the system.

kolik má procentuálně molů vzhledem k celkovému počtu molů plynu.

I hope that didn't confuse you too much.

Doufám, že vás to příliš nezmátlo.

Similar videos:

Stoichiometry: Limiting reagent | Chemical reactions and stoichiometry | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
1.7M views 4.7K likes 790 dislikes 27 Aug 200940% match

Ideal gas equation example 2 | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
327K views 580 likes 31 dislikes 28 Aug 200938% match

Vapor pressure example | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
220.8K views 267 likes 13 dislikes 18 Oct 201038% match

Ideal gas equation example 1 | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
606.5K views 1.3K likes 57 dislikes 28 Aug 200937% match

Formula from Mass Composition
Khan Academy
465K views 1.1K likes 34 dislikes 27 Aug 200937% match

The mole and Avogadro's number | Atoms, compounds, and ions | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
2.4M views 9K likes 688 dislikes 27 Aug 200936% match

Molecular and Empirical Formulas
Khan Academy
958.3K views 3K likes 90 dislikes 27 Aug 200936% match

Boiling point elevation and freezing point depression | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
488.9K views 1.4K likes 117 dislikes 03 Sep 200933% match

Limit examples w/ brain malfunction on first prob (part 4) | Differential Calculus | Khan Academy
Khan Academy
675.4K views 2.4K likes 80 dislikes 10 Jun 200832% match

Specific heat, heat of fusion and vaporization example | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
679.3K views 1.9K likes 83 dislikes 01 Sep 200932% match

Polynomial approximation of functions (part 1)
Khan Academy
279K views 480 likes 42 dislikes 28 Apr 200831% match

Proof (part 3) minimizing squared error to regression line | Khan Academy
Khan Academy
128.5K views 132 likes 3 dislikes 05 Nov 201031% match

The derivative of f(x)=x^2 for any x | Taking derivatives | Differential Calculus | Khan Academy
Khan Academy
721K views 1.6K likes 39 dislikes 02 Nov 200930% match

How to use the quadratic formula | Polynomial and rational functions | Algebra II | Khan Academy
Khan Academy
1.7M views 8.3K likes 333 dislikes 12 Apr 201030% match

Divergence 1 | Multivariable Calculus | Khan Academy
Khan Academy
341.2K views 965 likes 37 dislikes 11 Aug 200830% match

Spectrophotometry introduction | Kinetics | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
587.2K views 2.9K likes 78 dislikes 15 Oct 201030% match

Proof: S (or entropy) is a valid state variable | Thermodynamics | Physics | Khan Academy
Khan Academy
128.9K views 169 likes 7 dislikes 17 Sep 200930% match

Proof: lim (sin x)/x | Limits | Differential Calculus | Khan Academy
Khan Academy
1.2M views 4.6K likes 142 dislikes 24 Jun 200830% match

Spectrophotometry example | Kinetics | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
196.7K views 770 likes 18 dislikes 15 Oct 201030% match

Ideal gas equation: PV = nRT | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
1.1M views 2.7K likes 137 dislikes 28 Aug 200930% match

Electron configurations 2 | Electronic structure of atoms | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
1.1M views 2.1K likes 72 dislikes 25 Aug 200930% match

Scientific notation examples | Pre-Algebra | Khan Academy
Khan Academy
444.6K views 524 likes 32 dislikes 02 Nov 200929% match

CA Algebra I: Slope and Y-intercept
Khan Academy
77.9K views 62 likes 4 dislikes 29 Dec 200829% match

Hardy-Weinberg Principle
Khan Academy
514.6K views 2.1K likes 104 dislikes 30 Sep 200929% match

More examples of constructing linear equations in slope-intercept form | Algebra I | Khan Academy
Khan Academy
727.5K views 679 likes 51 dislikes 06 Apr 201029% match

Van der Waals forces | States of matter and intermolecular forces | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
828K views 3K likes 193 dislikes 01 Sep 200929% match

Old separable differential equations introduction | Khan Academy
Khan Academy
834.9K views 2.6K likes 62 dislikes 28 Aug 200829% match

Binomial Theorem (part 1)
Khan Academy
393.7K views 1.1K likes 62 dislikes 12 May 200829% match

Finding area using similarity and congruence | Similarity | Geometry | Khan Academy
Khan Academy
156.3K views 120 likes 6 dislikes 04 Oct 201129% match

Stoichiometry example problem 1 | Chemistry | Khan Academy
Khan Academy
794.7K views 768 likes 39 dislikes 07 May 201029% match

Settings Privacy About Contact Donate