Sn1 reactions introduction Khan Academy English Czech

Sn1 reactions introductionYouTube↗ IA↗(long shot)
Education 282.8K views 1.1K likes 58 dislikes 03 Jun 2014

Khan Academy 9.4M subscribers United States YouTube↗

Click to Play Video

Voiceover: So what do we have right here?

Copak tady máme?

Well this is just a water molecule.

Je to molekula voda.

And this right over here, let's see, we have 1, 2, 3 carbons in our backbone

A zde, podívejte se, máme 1, 2, 3 uhlíky v našem řetězci,

so this would be meth eth propane.

takže by to měl být meth... eth... propan.

We all have single bonds right here, so this is propane.

Všechny vazby jsou jednoduché, takže je to propan.

Let me write that out.

This is, give myself some space, propane.

Toto je... udělám si trochu prostoru... ...propan.

And then on the number 2 carbon, I have both a methyl group and a bromo group

A pak na uhlíku č. 2 mám 2 skupiny... ...methylovou skupinu a brom.

and bromo comes before methyl in alphabetical order.

Brom je před methylem v abecedním pořadí.

So I could write this as 2 bromo, 2 bromo, 2 methyl, 2 methyl, methyl propane.

Takže mohu napsat 2-brom-2methylpropan.

So that's this molecule that we have right over here.

Toto je název molekuly, kterou máme zde.

Now what we're going to imagine,

A nyní si představíme, že „sedí" ve vodě.

it's sitting in some water and I have 1 water molecule drawn right over here.

1 molekulu vody mám nakreslenou zde.

Let's imagine that we have this bromine right over here.

Představme si, že zde mám brom.

It's pretty neutral.

Je docela neutrální.

And it's neutral because it has-

Je neutrální, protože má...

or it is neutral because it has 7 valence electrons.

...nebo je neutrální, protože má 7 valenčních elektronů.

1, 2, or you could say- or it has the charge equivalent as 1, 2, 3, 4, 5, 6.

1, 2 nebo můžete říct... nebo má náboj ekvivalentní 1, 2, 3, 4, 5, 6.

And then it has half of this bond that's composed of 2 electrons.

A má polovinu této vazby, která se skládá ze 2 elektronů.

So that's what's keeping this neutral right over here.

To je důvod, proč je neutrální.

But we do know that bromine, well you know, it's not completely unstable.

Ale víme, že brom... ...není úplně nestabilní.

If it were to take an electron,

Pokud by si měl vzít elektron,

because that would get it to 8 valence electrons,

protože tím by získal 8 valenčních elektronů,

we know that it's more electro-negative than carbon

tak víme, že je elektronegativnější, než uhlík, což znamená,

which means that if it's sharing a bond, it's more likely to take the entire bond than carbon is.

že pokud sdílí vazbu, tak si ji vezme raději, než uhlík.

So let's imagine a scenario.

Představme si scénář.

Let's imagine a scenario where bromine takes these 2 carbons in this bond right over here.

Představme si scénář, kde si brom vezme tyto 2 elektrony z této vazby.

And this isn't going to be a super fast thing that happens

Ale děj nebude nijak super rychlý,

because this molecule right over here, the 2 bromo 2 methyl propane

protože tato molekula zde, tento 2-brom-2methylpropan

is actually reasonably stable, so I'm not saying that this is

je vlastně poměrně stabilní, takže neříkám, že se to stane automaticky.

going to just happen automatically. It's going to happen super fast, but it could happen.

Nestane se to velmi rychle, ale stane se to.

And so to show that this isn't going to be you know, only one-way reaction,

A abych ukázal, že to není pouze jednocestná reakce,

I'll show that it's an equilibrium.

tak ukáži, že zde je rovnováha.

So the equilibrium, I'll draw 2 arrows like that.

Takže rovnováha... Nakreslím takto 2 šipky.

So, once this happens, the bromine would turn into a bromide anion.

Jakmile se to stane, brom se přemění na bromidový aniont.

So let me draw that right over here.

Nakreslím to zde.

So the bromide anion.

Takže bromidový aniont...

So it's going to have 1, 2, 3, 4, 5, 6, and then both electrons from that shared bond. Both electrons from that shared bond.

Bude mít 1, 2, 3, 4, 5, 6 a pak oba elektrony ze sdílené vazby.

It now has a negative 1 charge.

Nyní má náboj -1.

Now if that happened,

Pokud se to stalo,

what would happen to this leftover, to I guess what's now going to be the thing that bromine was connected to I guess you could say.

co se stane s tímto vlevo, tedy s uhlíkem, kde byl vázán brom?

Let's draw that.

So we have this carbon, our number 2 carbon.

Máme náš uhlík, čili uhlík č. 2.

We have CH3 right over there.

Then we go back to a CH3 and then we had this blue methyl group.

Vrátíme se zpět k CH3 a zde jsme měli tuto modrou methylovou skupinu.

So, I'll add this blue methyl group right over here

Takže přidám tuto modrou methylovou skupinu zde

and the way I'm drawing it, it kind of pops out of the page.

a způsob, jakým to kreslím je, jako by vystupovala ze stránky.

My best attempt to draw it popping out of the page.

Můj nejlepší pokus nakreslit „vystoupení" ze stránky.

So this is it popping out of the page.

Takto to vystupuje ze stránky.

And now, what's its charge going to be?

A nyní, jaký bude náboj?

Well it just gave up half of this bond, the equivalent of an electron's charge.

Vzdal se poloviny této vazby, tedy ekvivalentu náboje elektronu.

So it just gave up, you can kind of think of it, as giving up an electron,

Když se jí vzdal, můžete nad tím uvažovat tak, že se vzdal elektronu,

so this is going to have a positive charge. This is going to have a positive charge.

takže bude mít kladný náboj.

A positive charged carbon like this, we would call this a carbocation.

Takový kladně nabitý uhlík nazýváme karbokationt.

So this right over here is a carbocation, positive charge.

Takže zde je karbokationt, kladně nabitý.

And the reason why this is not a crazy thing to happen

A důvod, proč se zde nedějí šílenější věci je ten,

is that this is a tertiary carbon,

že se jedná o terciální uhlík,

which means that it is connected to 3 other carbons.

což znamená, že je vázaný ke 3 dalším uhlíkům.

A tertiary carbon, one way to think about it,

Jedna z možností, jak uvažovat o terciálním uhlíku je ta,

is that this positive charge can kind of be shared with its brothers a little bit more.

že kladný náboj může být trochu více sdílen s ostatními sousedními uhlíky.

So tertiary, a tertiary carbocation is more stable

Takže terciální karbokationt je stabilnější, než sekundární

than a secondary and definitely

a rozhodně stabilnější než primární.

more stable than a primary. A secondary would be if it was only connected to 2 carbons,

Sekundární by byl takový, který by byl spojen s 2 uhlíky,

but this is tertiary so let me write this down.

ale tento je terciální, takže to napíši.

This is a tertiary carbocation.

Toto je terciální karbokationt.

This carbon is connected to 3 other carbons.

Tento uhlík je spojen se 3 dalšími uhlíky.

That's where the tertiary comes from.

Odtud pochází slovo „terciální".

So once again, it can happen.

Znovu, stane se to.

I'm not saying that this reaction's just going to go super fast in that direction.

Neříkám, že tato reakce probíhá v tomto směru nějak super rychle.

That's why we did these equilibriums.

Proto jsme zde zavedli rovnováhy.

These equilibrium arrows.

Tuto šipku rovnováhy.

Now let's bring this oxygen into play.

Nyní přinesme tento kyslík do hry.

So let's bring- now let's bring-

sorry not the oxygen, let's bring this water into play.

Promiňte, nikoliv kyslík... Přinesme do hry tuto vodu.

So this water, as you can imagine, the water's neutral

Jak si dokážete představit, voda je neutrální

and it seems pretty reasonable in this state,

a v tomto stavu vypadá celkem rozumně,

but the oxygen end of the water does have

ale kyslíkový konec molekuly vody má parciální (částečný) záporný náboj.

a partial negative charge. We've seen in the past.

To už jsme viděli v minulosti.

We've seen in the past that

Viděli jsme to v minulosti,

because oxygen is a lot more electronegative than the hydrogens,

protože kyslík je mnohem více elektronegativní, než vodíky,

that you have a partial negative side on the side of the oxygens

takže máte parciální záporný náboj na straně kyslíku

and you have a partial positive charge on the side of the hydrogens. On the side of the hydrogens.

a parciální kladný náboj na straně vodíků.

And so you have this positive carbocation.

Máte tento kladný karbokationt.

This has a partially negative charge.

Toto má parciální záporný náboj.

So you can imagine that this molecule might be attracted to this nucleus.

Můžete si představit, že tato molekula bude možná přitahována k tomuto jádru.

Now it's not going to be super attracted the way that an hydroxide anion would.

Nebude to taková přitažlivost, jakou by způsobil hydroxidový aniont.

A hydroxide anion has a full negative charge.

Hydroxidový aniont má plný záporný náboj.

This only has a little partial negative charge.

Toto má pouze parciální záporný náboj.

But it could still be attracted to something very positive like this.

Ale stále to bude přitahováno k něčemu velmi kladnému, jako je toto.

So in this situation, the water molecule is a weak nucleophile.

V této situaci je molekula vody slabým nukleofilem.

So this is a weak nucleophile.

Toto je slabý nukleofil.

Not as strong as a hydroxide anion

Není tak silný, jako hydroxidový aniont, který má plný záporný náboj,

that has a full negative charge, but if it sees something positive like this and it bumps in the right way,

ale pokud „uvidí" něco podobně kladného a narazí do toho správně orientovaný,

you could imagine that one of these pairs of this oxygen would then go-

můžete si představit, že 1 z volných elektronových párů na kyslíku by pak...

one of these pairs on this oxygen would then go and essentially form a bond with this carbon,

1 z těchto el. párů na kyslíku by pak mohl vytvořit vazbu s tímto uhlíkem,

making this carbon right over here neutral.

čímž by se tento uhlík stal neutrálním.

So what is that going to look like?

Jak to potom bude vypadat?

And this might happen, this would happen faster so I'm not going to do this as an equilibrium.

Toto se stane rychleji, takže sem nebudu dávat rovnováhu.

This could happen like this.

Toto se stane takto...

And let me- let me just copy and paste the bromine so I don't have to redraw the whole thing.

Zkopíruji a vložím brom, takže to nemusím celé překreslovat.

So, let me copy and let me paste it

Zkopíruji to a vložím...

so that's our bromine right over there.

Takže to je náš brom.

Draw it right there.

Nakreslený zde.

Actually let me erase that little smudge and make sure it still has a negative charge.

Smažu tuto malou skvrnu a přesvědčím se, že to má stále záporný náboj.

So, negative charge.

Záporný náboj.

It's a bromide anion.

Je to bromidový aniont.

Now let me draw everything else.

Nyní nakreslím všechno ostatní.

So I have this carbon,

Mám tento uhlík...

this carbon, let me scroll down a little bit

Sjedu trochu níže, abych měl místo...

so I have some space. Carbon, I have the carbon in the back.

Mám uhlík vzadu. CH3.

CH3. I have the carbon on top. CH3.

Mám uhlík nahoře. CH3.

I have the carbon in front. I have the carbon in front like that. CH3.

Mám uhlík vpředu. Asi takto. CH3.

And now my oxygen,

A teď můj kyslík,

or I should say this molecule right over here, the water molecule has attached to the carbon.

nebo bych měl říct, tato molekula zde, molekula vody je připojena k uhlíku.

So these 2 electrons, you could say they've attacked the carbon.

Tyto 2 elektrony... mohli byste říct, že atakovali uhlík.

They now form a bond with the carbon.

Nyní vytváří vazbu s uhlíkem.

So these are those 2 electrons

Zde jsou tyto 2 elektrony v této kovalentní vazbě.

in this covalent bond. And now let's draw the rest of this.

A nyní dokresleme zbytek.

So you have the oxygen.

You have these 2 electrons right over here.

Máte tyto 2 elektrony zde.

These 2 valence electrons.

Tyto 2 valenční elektrony.

Then you have 1 hydrogen and then another hydrogen.

Pak máte 1 vodík a pak další vodík.

Now what is going to be the charge, what is going to be the charge right over here on the oxygen?

A teď, jaký bude náboj zde na kyslíku?

Well it was, it had a partial negative charge

Měl parciální záporný náboj, protože je elektronegativnější,

because it's more electronegative but it just gave, it just gave the essentially half of a bond,

ale daroval polovinu vazby, polovinu elektronového páru.

half of a pair. It's now sharing a pair with this carbon.

Nyní sdílí elektronový pár s uhlíkem.

So it's equivalent to giving up 1 electron's

To je ekvivalentní tomu, vzdát se 1 z elektronů,

equivalent of charge so you would now say that this thing right now has a positive,

takže teď můžete říct, že tento atom má kladný náboj.

a positive charge. So you could imagine, you could imagine, maybe another water molecule comes along

Můžete si představit, že možná jiná molekula vody prochází okolo.

maybe another water molecule comes along. Let me draw a water molecule right over here.

Nakreslím zde molekulu vody.

We're sitting in water so there's plenty of water molecules.

Sedíme ve vodě, tudíž je zde velké množství molekul vody.

So another water molecule might come along

Jiná molekula vody může projít okolo a říct:

and say, okay well this thing right over here is positive but the oxygen is hogging these bonds

Tato částice zde je kladná, ale kyslík sesekává tyto vazby trochu více než vodík,

a little bit more than the hydrogen, especially now that it's become positive.

hlavně teď, když je vodík kladný.

So this might give its pair to a hydrogen proton

Takže možná předá svůj elektronový pár vodíkovému protonu,

and then this hydrogen-

a pak tento vodík...

and then this bond with the hydrogen will go entirely, entirely to the oxygen.

A pak tato vazba s vodíkem přejde celá ke kyslíku.

Let me draw that in a different color.

Nakreslím to odlišnou barvou.

So this bond, this bond right over here, goes entirely, goes entirely to the oxygen.

Takže tato vazba zde přejde úplně ke kyslíku.

Electronegativity means that if this is more

Elektronegativita znamená, že pokud je tato částice elektronegativnější než tato,

electronegative than that then if a bond breaks

tak pokud se vazba přeruší,

that pair is more likely to go to the more electronegative the more electronegative molecule.

tento elektronový pár přejde raději k elektronegativnější molekule.

Or I should say the more electronegative atom.

Nebo bych měl říct k elektronegativnějšímu atomu.

So what will this look like when all is said and done?

Jak bude toto vypadat, když je vše řečeno a uděláno?

So let's draw an arrow like this.

Nakresleme takovou šipku.

So let me draw my main molecule.

Nakreslím svou hlavní molekulu.

So I have the carbon.

It had bonded to another carbon right up there, which bonded to another carbon right over there.

Ten byl vázaný k jinému uhlíku zde, který byl navázán k dalšímu uhlíku tady.

We have our carbon in front.

Máme náš uhlík vpředu.

We have our carbon in front just like that.

Máme náš uhlík vpředu takto.

We have the bond with our oxygen.

Máme vazbu s našim kyslíkem.

So we have our bond with our oxygen right over there.

Máme naši vazbu s kyslíkem přímo zde.

So that's our oxygen.

Toto je náš kyslík.

We have this bond with a hydrogen.

Máme tuto vazbu s kyslíkem.

This bond with a hydrogen.

Tato vazba s kyslíkem.

We have this pair and now it has gained this pair.

Máme tento elektronový pár a nyní získal tento elektronový pár.

It has gained this pair that was with that hydrogen.

Získal tento volný elektronový pár, který byl s vodíkem.

So just like this, this is now neutral.

Takto... nyní je neutrální.

It went from being positive.

Přešel z kladného stavu.

Over here it only had half of this bond

Zde měl pouze polovinu této vazby,

so it's kind of the equivalent of 1 electron charge.

takže je to ekvivalentní náboji 1 elektronu.

Now it has the whole bond.

Nyní má celou vazbu.

So now it has the equivalent, it literally has both electrons.

Nyní má ekvivalent, doslova má oba elektrony.

Now this thing is neutral

Nyní je tato částice neutrální

and now this molecule right over here becomes a hydronium cation.

a tato molekula se stala oxoniovým kationtem (hydroxoniem).

Let me draw that.

So this water, let me see.

That's the 2 hydrogens right over there.

Toto jsou 2 vodíky zde.

This is that pair that is on top

Toto nahoře je volný elektronový pár

and now it is sharing this pair with the hydrogen essentially with a proton.

a teď kyslík sdílí tento volný elektronový pár s vodíkem, tedy s protonem.

So with the hydrogen, with this hydrogen right over here.

Tedy s tímto vodíkem zde.

With this hydrogen right over here and now this will have a positive charge.

S tímto vodíkem... a tak bude mít kladný náboj.

This is a hydronium, this is a hydronium cation.

Toto je hydroxonium, tedy oxoniový (hydroxoniový) kationt.

Maybe this bumps into another water molecule

Možná narazí do další molekuly vody a stane se s ní to samé.

and does the same thing with it and it just keeps going on and on and on.

A tak to bude pokračovat stále dál.

And of course, we can't forget, we can't forget our bromide anion friend.

A samozřejmě nesmíme zapomenout na náš bromidový aniont.

So there's our bromide anion friend.

Zde je náš bromidový aniont.

We've got a negative charge right over there and so what are we left with?

Zde jsme získali záporný náboj a s čím jsme skončili?

Well we are left with,

Skončili jsme s...

well there's a little bit of, there's this hydronium cation that has a positive charge.

Je zde trochu těchto hydroxoniových kationtů, které mají kladný náboj.

We have this bromide anion

Máme tento bromidový aniont.

and now what is this molecule now called?

Jak se tato molekula nyní jmenuje?

Well we'll go into more detail in the future

Do větších detailů se pustíme příště,

but when you have a hydroxyl group attached to the carbon backbone,

ale když máte hydroxylovou skupinu připojenou na uhlíkový řetězec,

it is an alcohol

and so our main backbone once again has 1, 2, 3 carbons.

Náš hlavní řetězec má opět 1, 2, 3 uhlíky.

So that tells us prop-

Takže se nazývá prop...

and instead of just saying propane, it's propanol.

...a místo, abychom řekli propan, tak řekneme propanol.

So let's write that down.

This is prop- prop- prop- an

Takže je to prop-...

and some people say just propanol generally but if want to be a little bit particular,

...a někteří lidé říkají obecně propanol, ale pokud chceme být konkrétní,

this is the hydroxyl group is attached to the number 2 carbon

tak toto je hydroxylová skupina připojená k uhlíku č. 2,

so we would say propan- 2 -ol.

tudíž bychom to nazvali propan-2-ol.

And of course we still have this blue methyl group

A samozřejmě zde máme pořád modrou methylovou skupinu,

so we could say 2 methyl, 2 methyl,

takže bychom měli říct 2-methyl...

actually let me make this

Udělám to takto...

2 methyl propan 2 ol is what we are left with.

2-methylpropan-2-ol, to je to, co jsme získali.

Now let's think about what we can name what we can name this reaction we just saw.

Nyní se zamysleme nad tím, jak můžeme pojmenovat tuto reakci.

Well we've just substituted a bromo group

Substituovali jsme brom hydroxylovou skupinou.

with a hydroxyl group so I think it's reasonable to say that this is going to be a substitution reaction.

Myslím si, že je dostatečné říct, že to bude substituční reakce.

And we substituted with a-

A substituovali jsme s...

it was a weak nucleophile, but it was a neucleophil none-the-less.

Byl to slabý nukleofil, avšak byl to nukleofil.

So it involved a neucleophile.

Takže reakce zahrnovala nukleofil.

But this one, unlike the Sn2 reaction,

Ale tato, narozdíl od Sn2 reakce...

in the rate determining step,

Toto je krok, který určuje rychlost reakce.

and this is the rate determining step. This is the slowest step of the process.

Toto je nejpomalejší krok celého děje.

Everything else will just kind of start happening

Všechno ostatní začne probíhat, až proběhne tento děj.

once this thing happens.

Toto je určitý druh rovnováhy.

This thing kind of is an equilibrium. This is the rate determining step.

Toto je krok určující rychlost reakce.

Only one reactant is involved in the rate determining step.

V tomto kroku je zahrnutý pouze 1 reaktant.

One reactant in rate determining step. Rate determining step.

1 reaktant v nejpomalejším kroku reakce.

In this case, it was the bromo group.

V tomto případě to byl brom.

So you might guess what we're going to call it.

Možná jste se dovtípili, jak to nazveme.

It's substitution involving a nucleophile so nucleophilic substitution.

Je to substituce zahrnující nukleofil, tedy nukleofilní substituce.

You can imagine this stands for nucleophilic

Můžete si představit toto „n" pro nukleofilní...

and only one reactant is involved in the rate determining step.

A v nejpomalejším kroku reakce je zahrnut pouze 1 reaktant.

So this right over here, this whole reaction that we've now drawn is an Sn1 reaction.

Celá tato reakce, kterou jsme nakreslili, je Sn1 reakce.

Similar videos:

Sn1 reactions intro
Khan Academy
93.3K views 333 likes 13 dislikes 25 Nov 201359% match

Addition of water (acid-catalyzed) mechanism | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
111.8K views 204 likes 10 dislikes 18 Jul 201639% match

Sn2 reactions | Substitution and elimination reactions | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
300.3K views 389 likes 15 dislikes 25 Nov 201337% match

E1 reactions | Substitution and elimination reactions | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
626.5K views 1.5K likes 74 dislikes 16 Sep 201033% match

Sn2 Reactions
Khan Academy
579.2K views 2K likes 55 dislikes 25 Aug 201032% match

Introduction to reaction mechanisms | Alkenes and Alkynes | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
884.4K views 2.8K likes 96 dislikes 25 Aug 201031% match

E2 E1 Sn2 Sn1 Reactions Example 3
Khan Academy
266.3K views 537 likes 13 dislikes 18 Sep 201030% match

Amine as Nucleophile in Sn2 Reaction
Khan Academy
64.9K views 165 likes 5 dislikes 18 Oct 201030% match

Bromination of benzene | Aromatic Compounds | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
249.8K views 719 likes 17 dislikes 10 Oct 201029% match

Polymerization of alkenes with acid | Alkenes and Alkynes | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
339.4K views 771 likes 26 dislikes 13 Aug 201029% match

Comparing E2 E1 Sn2 Sn1 Reactions
Khan Academy
1M views 3K likes 122 dislikes 17 Sep 201028% match

Solvent Effects on Sn1 and Sn2 Reactions
Khan Academy
253.3K views 1.1K likes 22 dislikes 30 Aug 201028% match

Ring-opening Sn2 reaction of expoxides
Khan Academy
73.4K views 152 likes 0 dislikes 08 Oct 201028% match

Markovnikov's rule and carbocations | Alkenes and Alkynes | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
720.8K views 2.2K likes 53 dislikes 25 Aug 201028% match

Aldol reaction | Alpha Carbon Chemistry | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
304.1K views 1.3K likes 43 dislikes 21 Oct 201027% match

Resonance
Khan Academy
867.4K views 4.9K likes 192 dislikes 21 Sep 201027% match

Halohydrin formation | Alkenes and Alkynes | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy Organic Chemistry
123.4K views 111 likes 6 dislikes 06 Oct 201227% match

Keto-enol tautomerization (by Sal) | Alpha Carbon Chemistry | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
270.8K views 793 likes 43 dislikes 19 Oct 201027% match

Friedel-Crafts acylation | Aromatic Compounds | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
243.6K views 748 likes 22 dislikes 19 Oct 201027% match

E1 Elimination: mechanism
Khan Academy Organic Chemistry
173.3K views 195 likes 4 dislikes 17 Jun 201226% match

Zaitsev's rule | Substitution and elimination reactions | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
374.2K views 704 likes 19 dislikes 17 Sep 201026% match

Fischer esterification | Carboxylic acids and derivatives | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
228.8K views 651 likes 36 dislikes 20 Oct 201026% match

Dehydration synthesis or a condensation reaction | Biology | Khan Academy
Khan Academy
163.5K views 216 likes 12 dislikes 10 Jul 201526% match

Electrophilic aromatic substitution | Aromatic Compounds | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy
458.4K views 2.1K likes 112 dislikes 10 Oct 201026% match

carbocations and rearrangements
Khan Academy Organic Chemistry
137.2K views 400 likes 16 dislikes 21 Jun 201226% match

Synthesis of alcohols using Grignard reagents I | Organic chemistry | Khan Academy
Khan Academy Organic Chemistry
293.7K views 699 likes 25 dislikes 25 Aug 201226% match

Sn1 Amine Reaction
Khan Academy
32.6K views 77 likes 1 dislikes 18 Oct 201026% match

Amine in Sn2 part 2
Khan Academy
28.5K views 64 likes 2 dislikes 18 Oct 201025% match

Nucleophilicity (Nucleophile Strength)
Khan Academy
464.4K views 1.1K likes 65 dislikes 16 Sep 201025% match

Settings Privacy About Contact Donate